高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物.docx

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1、高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物一、单选题1（辽宁省沈阳市高中2023届高三教学质量检测（三）化学试题）下列有关实验说法正确的是A易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶B酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加C定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高D向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化2（2022秋山东烟台高三统考期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口木条复燃水中的氧元素被氧化B向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+I2C向滴有酚酞

2、的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性D向浓HNO3中加入红热的炭产生红棕色气体炭与浓HNO3反应生成NO2AABBCCDD3（2022秋山东烟台高三统考期末）下列物质应用错误的是ACaO可作食品干燥剂B激光打印机墨粉中含有Fe2O3CSO2可作食品添加剂DNaHCO3可作食品膨松剂4（2023山东聊城校联考三模）化学让生活更美好，下列说法错误的是A甲醇可用作汽车燃料B苯酚溶液常用于皮肤消毒C碳酸氢铵可用作食品膨松剂D氢化的植物油可用来生产人造奶油5（2023浙江统考模拟预测）氯化钠应用广泛，下列说法正确的是A侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3

3、晶体B氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠D饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析6（2023春浙江高三校联考阶段练习）下列说法不正确的是A常用和干冰作为人工降雨剂B钠钾合金可用作原子核反应堆的导热剂，且往往是液态C光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向D煤的气化和液化都是物理变化，而植物的光合作用、产生沼气等都发生了化学变化，并伴随能量的转化7（2023春广东高三校联考开学考试）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A烹任时加入少许料酒和白醋增香提味乙醇和乙酸生成的

4、乙酸乙酯有香味B用含NaOH和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体C烘焙面包使用小苏打做膨松剂受热分解产生D用氢氯酸雕刻石英制作艺术品石英的主要成分是酸性氧化物AABBCCDD8（2023海南海南中学校联考一模）实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是A图1装置制备大量B图2装置制备无水C图3装置制备胶体D图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱9（2022秋江苏盐城高三校联考阶段练习）酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是ANaHCO3受热易分解，可用于制作苏打水饮料BAgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂

5、C氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉DMgO为白色固体，可用作耐高温材料10（2023春山东滨州高三校联考期中）下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的证明氯气氧化性大于碘用CCl4从溴水中萃取溴验证非金属性：ClCSi用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子AABBCCDD11（2023辽宁大连统考二模）类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是A与S反应生成，则与S反应生成B(干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体C在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成D通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成12（2023

6、福建宁德统考模拟预测）用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图：下列说法错误的是A“除油”中适当提高温度有利于去除油污B“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解C“浸出”产生的气体是D“沉铁”发生反应的离子方程式为：13（2023春河南开封高三统考期中）下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)ABCD14（2023广东惠州统考一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A钠投入氯化铜溶液中：B氯气通入水中：C二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：二、非选择题15（2023春福建莆田高三校考期中）为了达到表中的实验目的，请选

7、择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂1除去FeCl2溶液中少量FeCl3_2除去Na2CO3中少量NaHCO3_3鉴别MgCl2和AlCl3_4鉴别甲烷和乙烯气体_5提取青蒿中的青蒿素_6检验自来水中是否含有Cl-_供选择的化学试剂及实验方法：A加入烧碱溶液B加热至恒重C加入足量的铁粉，过滤D加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象E.饱和Na2CO3溶液F.用乙醚萃取G.Br2CCl4溶液16（2023春河南郑州高三校联考阶段练习）最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷

8、原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：元素RbCs在周期表中的位置第5周期IA族原子结构示意图回答下列问题：(1)铯元素在周期表中的位置为_。(2)Cs、Rb的原子序数之差为_。(3)碱性：RbOH_CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_(从原子结构角度解释)。(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是_(填元素符号)。(5)铷与水反应的离子方程式为_。(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：_。17（2023春全国高三期末）食盐除食用外，还用做

9、工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。主要流程：有关反应的化学方程式：电解氯化钠：_ 4NaTiCl4(熔融)_电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 侯氏制碱法：NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4ClNaHCO3分解：_18（2023春上海高三曹杨二中校考期中）I.金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了等许多金属。(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_。A地

10、壳中金属元素的含量B金属的延展性C金属的导电性D金属活泼性的差异(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有_(写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_。(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_。A铍遇冷水剧烈反应B氧化铍的化学式为C氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D能置换出中的镁单质(4)钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象_。A钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红B钠块只在煤油层中游动，并放出气体C钠块只在水层中游动，钠块熔化，水

11、层变红D钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红(5)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_。A钠受热易熔成小球说明其熔点低B钠与粉末反应时放出大量热C一定条件下，可与反应生成D将无水粉末改为溶液，反应现象相同(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_。A三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性B三者的氢氧化物都是白色固体C三者的氯化物都可用化合反应制得D三者的单质在空气中最终都生成氧化物(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决

12、定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是_。钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中与S直接化合时可得到；与S直接化合时也可得到受热易分解，受热也易分解ABCD(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去14个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_。后续省略电离能()7381451773310540.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。

13、(9)根据上述反应，固体质量每减轻，将产生_L(S.T.P)。(10)上述反应形成的固体混和物中，不可能是_。A219B217.5C215D218(11)也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A钠、钾与水反应生成氢气具有可燃性，白磷易自燃，则未用完需放回原瓶，故A错误； B滴至接近终点时，避免滴加液体过多，需改为半滴滴加，操作合理，故B正确；C定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；D溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，生成

14、硫酸四氨合铜，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体，故D错误；故选B。2B【详解】ANa2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；B向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：Fe3+I2，故B正确；C二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故C错误；D向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产

15、生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；故选B。3B【详解】ACaO可以和水反应，可作食品干燥剂，A正确；B四氧化三铁具有磁性，激光打印机墨粉中含有Fe3O4，B错误；CSO2可作葡萄酒中的抗氧化剂和抑菌剂，可作食品添加剂，C正确；DNaHCO3受热分解为CO2，可作食品膨松剂，D正确；故选B。4B【详解】A甲醇燃烧释放出大量能量，甲醇可作为汽车燃料，A项正确；B苯酚具有一定腐蚀性，不能用于皮肤消毒，B项错误；C碳酸氢铵受热分解产生CO2、H2O、NH3，可作为膨松剂，C项正确；D植物油为液体，与H2加成后形成固化的油，即人造奶油过程，D项正确；故选B。5D【详解】A侯氏制碱法是将足量二氧化

16、碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故A错误；B为防止氯气与氢氧化钠溶液和氢气反应，氯碱工业采用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠，故B错误；C用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色说明样品中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故C错误；D饱和氯化钠溶液能降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出而产生盐析，故D正确；故选D。6D【详解】解：A碘化银有凝结核的作用，干冰汽化具有冷凝的作用，所以常用和干冰作为人工降雨剂，故A正确；B熔融的钠、钾合金具有良好导热效力，常用作原子核反应堆的导热剂，故B正确；C氢能和光能均为清洁能源，光解水

17、产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向，故C正确；D煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：。7D【详解】A乙醇和乙酸在加热条件下反应可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，A项有关联；B氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，B项有关联；C受热分解产生，使面包变疏松，C项有关联；D氢氟酸雕刻石英的原因是，与是一种气体，促进反应进行，与是酸性氧化物无关，D项没有关联；故选D。8B【详解】A在水中的溶解度不大，极易溶于水，所以要制备大量的，应向饱和食盐水中先通入，形成碱性溶液，再通入，发生反应：，A错

18、误；B易发生水解：，加热制备无水时，通入气体，抑制水解，B正确；C制备胶体，是向沸水中滴加饱和的溶液，煮沸至液体呈红褐色，C错误；D因为醋酸具有挥发性，所以生成的醋酸，无法证明碳酸和苯酚酸性强弱，D错误； 故选B。9B【详解】ANaHCO3受热易分解，用做膨松剂，与制作苏打水饮料无关，A错误；B AgBr是黑色光敏性物质，AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂，B正确；C饱和石灰水中Ca(OH)2含量较低，应选石灰乳与氯气反应制取漂白粉，C错误；D MgO熔点高，可用作耐高温材料，与白色固体的性质无关，D错误；故选：B。10C【详解】AKMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2接触到湿润的

19、KI淀粉试纸可将I-氧化为I2，Cl2+2KI=2KCl+I2，因此Cl2的氧化性大于I2，能达到实验目的，A不符合题意；B萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，能达到实验目的，B不符合题意；C盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此用盐酸制出CO2能证明酸性HClH2CO3，不能证明Cl的非金属性大于C，不能达到实验目的，C符合题意；DNa的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有Na+，能达到实验目的，D不符合题意；故选C。11A【详解】AS的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；B(石

20、英)是共价晶体，故B错误；C在空气中燃烧生成，故C错误；D具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选A。12C【分析】废铁屑加入碳酸钠溶液中利用其碱性除去表面油污，过滤后将铁屑与炭黑混合加硫酸溶解，生成氢气和硫酸亚铁，过滤除去炭黑，在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁，据此分析解答。【详解】A“除油”中适当提高温度可促进碳酸钠的水解，使其溶液碱性增强，有利于油脂的水解除去，故A正确；B“浸出”中炭黑、铁屑和硫酸溶液构成原电池原理中，铁屑作负极，可加快铁屑溶解，故B正确；C“浸出”时铁与硫酸反应生成氢气

21、，故C错误； D在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁，反应离子方程式为：，故D正确；故选：C。13B【详解】A氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，无法一步实现，A错误；B氧化铁和铝反应生成铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，B正确；C硫和氧气反应生成二氧化硫不是三氧化硫，硫酸钠不能一步到硫酸，C错误；D氢氧化钠到过氧化钠不能一步实现，碳酸钠到过氧化钠也不能一步实现，D错误；故选B。14C【详解】A钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；B氯气和水反应生成盐酸和

22、次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；C二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；D硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；故选C。15 C B A G F D【详解】1、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选C除去FeCl2溶液中少量的FeCl3；2、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选B加热可除杂；3、MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故选A；4、乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，则选G区别CH4和C2H4两种无色气体；5、青蒿素易溶于乙醚，所以可以采用萃取分液的方法

23、分离，故选F；6、氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，则选D来检验氯离子；故答案为：C；B；A；F；D。16(1)第六周期第A族(2)18(3) 小于 Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOHRb，则碱性：RbOHCsOH，判断依据是：Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOHCsOH；（4）Cs的金属性比Rb强，则相同条件下，Cs与水反应更剧烈；（5）Rb和Na同一主族，化学性质相似，铷与水反应的离子

24、方程式为2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2；（6）H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-。17 2NaCl(熔融)2Na + Cl2 4NaCl + Ti 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2【分析】氯化钠电解生成钠和氯气，钠和四氯化钛生成钛、和钾形成钾钠合金；食盐水电解生成氯气、氢气和氢氧化钠；氯化钠和水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳；【详解】氯化钠电解生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na + Cl2 ；钠和四氯化钛生成钛和氯化钠，4NaTiCl4(熔融) 4NaCl

25、+ Ti；碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2；18(1)D(2) 制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多 (3)C(4)A(5)D(6)C(7)D(8) IIA (9)2.24(10)AC(11)【详解】（1）石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了，先是发生活泼性弱的金属，再是发现活泼性强的金属，因此造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是金属活泼性的差异；故答案为：D。（2）舍弃金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，其可能的原因有无水氯化铝

26、是共价化合物，制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多；现代工业上获得金属铝是以氧化铝为原料，与冰晶石Na3AlF6在熔融状态下进行电解，其化学反应方程式；故答案为：制备金属钾会消耗大量的能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多；。（3）A. Al遇冷水几乎不反应，因此铍遇冷水也几乎不反应，故A错误；B. Be的化合价是+2价，则氧化铍的化学式为，故B错误；C. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，故C正确；D. Be的金属性比Mg的金属性弱，则不能置换出中的镁单质，故D错误；综上所述，答案为：C。（4）钠的密度比煤油的

27、密度大，比水和四氯化碳的密度小，水的密度比四氯化碳的密度小，因此钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，钠块熔化，水层变红，故答案为：A。（5）A. 在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，则钠受热易熔成小球说明其熔点低，故A正确；B. 玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与粉末反应时放出大量热，故B正确；C. 同时有红色物质生成，说明一定条件下，可与反应生成，故C正确；D. 将无水粉末改为溶液，钠先与溶液中的水反应，因此现象不相同，故D错误；综上所述，答案为：D。（6）A. Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；B. 铁的氢氧化物氢氧化铁是红褐色固体

28、，故B错误；C.氯气分别和钠、铝、铁反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，则三者的氯化物都可用化合反应制得，故C正确；D. Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；综上所述，答案为：C。（7）铁和水蒸气加热反应生成四氧化三铁和，故错误；Al的表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故错误；与S直接化合时得到FeS，不能得到，故错误；受热不分解，故错误；综上所述，答案为：D。（8）单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去14个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，根据，则该元素位于周期表IIA族，则该元素为镁元素，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁是由镁离子和氧离子构成，其电子式：；故答案为：IIA；。（9）根据反应，固体减少1mol氧原子，得到1mol二氧化碳，则固体质量每减轻(氧原子物质的量为0.1mol)，生成0.1mol二氧化碳，则产生0.1mol 22.4Lmol12.24L；故答案为：2.24。（10）在反应形成的固体混合物(、)，若只有氧化铁，则，若只有氧化亚铁，则，则应该在两者之间，因此不可能是AC；故答案为：AC。（11）也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，发生铝热反应，其反应的化学反应方程式；故答案为：。答案第7页，共8页