高三化学一轮专题训练：化学反应速率.docx

《高三化学一轮专题训练：化学反应速率.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮专题训练：化学反应速率.docx（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三新高考化学大一轮专题训练：化学反应速率一、单选题1（2023春黑龙江双鸭山高三双鸭山一中校考期中）在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是A(A)=0.5molL-1s-1B(C)=1.5molL-1min-1C(B)=0.3molL-1s-1D(D)=1molL-1s-12（2023春辽宁高三校联考期中）在2L密闭容器中投入A和B，发生反应，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是AB10分钟内反应共放热92.4kJC以A物质表示的平均反应速率为D向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快3

2、（2023春湖北高三荆州中学校联考期中）反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：(慢)；(快)。T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)速率/(molL-1min-1)I0.00600.00100.00600.00200.00100.00600.00200.0060下列说法正确的是AH2O2是该反应的催化剂B该反应的快慢主要取决于步骤C该反应速率表达式中m=n=1D向容器中充入2molNO和2m

3、olH2，充分反应后，放出664kJ的热量4（2023春湖北高三荆州中学校联考期中）一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A该反应的化学方程式为3X+Y2ZB2min时反应达到平衡状态C与12min相比，01min的v(正)比较快D平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：95（2023春湖北高三荆州中学校联考期中）在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是Ax=2B02

4、min，C的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)C反应开始加入B的物质的量为1.2molD2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L6（2023辽宁校联考模拟预测）在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器，中分别发生：，此反应的，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是容器起始浓度/mol/L平衡浓度/mol/L0.6000.20.30.50.2A若容器两分钟达到平衡，则02分钟反应平均速率B向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小C容器中起始时速率D该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变7（2023春安徽阜阳高三统考期中）下列图像及对应的叙述错误

5、的是A图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量B图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2ZC图3表示足量锌分别与500mL0.1molL-1盐酸、200mL0.1molL-1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像D图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等8（2023春浙江温州高三乐清市知临中学校考期中）一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是A10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005molL-1s-1B当碳的质量不再改变说明反应已达平

6、衡C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入He使体系压强增大，能提高反应速率9（2023山东淄博校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是A，条件下B其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大C其他条件相同，增大，反应速率不变D该温度下，当S(催化剂)，时，为10（2023春四川凉山高三校联考期中）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中C

7、O2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是At1min时该化学反应达到平衡状态B在4min时v正v逆C4min内，CO2的转化率约为71.4%D4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25molL-1min-111（2023秋湖南岳阳高三岳阳一中校考期末）749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应。已知：，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示：t/min020406080/5035282020下列说法正确的是A060min内B速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度C80min时，保持温度

8、不变向容器中再通入2molCO和，此时D若保持绝热，60min时，12（2023秋安徽淮北高三淮北一中校考期末）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A03s内，反应速率为B降低温度，平衡常数增大C时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动D时刻，该反应达平衡状态二、多选题13（2023山东高三专题练习）在起始温度均为T、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A曲线M表示B容器中的转化率随时间的变化B用

9、的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为CQ点大于P点DT时，14（2023秋山东临沂高三山东省临沂第一中学校考期末）氨()中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A时反应达到平衡，时间内的反应速率B该反应的平衡常数为C时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化D时加入催化剂可同时改变该反应的速率和三、非选择题15（2023春四川遂宁高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下

10、，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10.007.044.964.96请回答：(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_。(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_。(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)对于反应：，下列说法不正确的是_。A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B不可能100%转化为C该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E.200时，转化率几乎为

11、0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力(5)若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：_。氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：共价键N-HN-NO=OO-H键能(kJ/mol)391161498946463关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_kJ。16（2023春陕西西安高三长安一中校考期中）电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴

12、趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。(1)步骤()中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液显_(填“红色”或“蓝色”)。步骤()中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_。(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 molL-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H2O2表示该反应的速率为_mol(Lmin)-1；(3)已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反

13、应速率如下：v(CO)=1.5 molL-1min-1v(NO2)=0.01 molL-1s-1v(N2)=0.4 molL-1min-1v(CO2)=1.1 molL-1min-1请比较上述4种情况反应的快慢：_(由大到小的顺序)。17（2023春江苏徐州高三校考阶段练习）回答下列问题：(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502哪一时间段反应速率最大_(填“01 min”“12 min”“2

14、3 min”“34 min”“45 min”或“56 min”，下同)。反应后期速率变慢的主要原因是：_第“34 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_。(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：从开始至2min，X的平均反应速率为_；该反应的化学方程式为 _；1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)。(填“”或“ bd【详解】（1）01 min内生成50mL氢气， 12 min内生成70mL氢气，23 min内生成104mL氢气，34 min内生成168mL氢气，45 mi

15、n内生成80mL氢气，56 min内生成30mL氢气，所以34min反应速率最大。随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；第“34 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015mol，以盐酸浓度表示的该反应速率是；（2）从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为；X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，该反应的化学方程式为；根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)v(逆)。aX、Y、Z三种气体的浓度相等

16、，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；b反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；c反应速率v(X)v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；d(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；选bd。18(1) XY2Z 79.0% 升高温度或者增大压强(2)0.1mol/(Lmin)(3)0.05mol/L(4)【详解】（1）X、Y物质的量先减少后不变，X、Y是反应物，Z物质的量先增多后不变，Z是生成物，且

17、该反应是可逆反应，10s内X、Y、Z的物质的量变化分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为XY2Z，从反应开始到10s时，Y的转化率为；根据影响反应速率的因素，想加快该反应速率，可采取的措施有升高温度或者增大压强；（2）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.4molX，前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(Lmin)；（3）根据反应方程式，2min末生成0.6mol W，则反应消耗0.5molY，2min末时Y的浓度为0.05mol/L；（4）2min末生成0.6mol W，以W的浓度变化表示的反应速率为mol/(Lmin) ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)，则n=2， ，恢复到反应前温度，压强比等于物质的量比，体系内压强是反应前压强的倍。答案第9页，共9页