2022-2023学年南师附中高一下化学期中试卷（含答案）.docx

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1、南京师大附中20222023学年度第2学期高一年级期中考试化学试卷命题：高一备课组 审阅：保志明可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 一、单项选择题：共16题，每题只有一个选项最符合题意。1反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为9的氮原子：9 7N BNH4Cl分子的电子式： CCl2分子的结构式：ClCl DCl-的结构示意图：2下列说法不正确的是A凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定C二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是

2、良好的半导体材料D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将6.72L NO2通入水中充分反应转移0.2mol电子B1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC2.7g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD含0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的个数为0.1NA4有共价键的离子化合物是A NaOHB H2SO4C NaClD SiO25下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是AMg2+、HCO- 3、Cl-、OH-BNa+、Ba2+、CO2- 3、NO-

3、3CNH+ 4、H+、Cu2+、SO2- 4DK+、Ba2+、NO- 3、OH-6下列试验中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中7已知氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，且NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述不正确的是A. NH4H是由NH+ 4和H构成的B. NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生C. NH4H中的H半径比锂离子半径大D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性8解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2B氢氟酸雕刻玻

4、璃发生的离子反应：4H+4F- +SiO2=SiF4+2H2OC将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是10已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是共价键HHFFHFHClHI键能E(kJ/m

5、ol)436157568432298A键的极性大小顺序：HIHClHFB表中最稳定的共价键是FF键C432kJ/molE(HBr)298kJ/molD上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HFHClHI11利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 该分解过程为2NON2O2B. 实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应C. 过程释放能量，过程吸收能量D. 标准状况下，NO分解生成5.6 L N2转移电子数约为6.02102312室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2F

6、e3+B将一块铝片打磨后放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化C将SO2气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象S的非金属性强于SiD将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体AABBCCDD13下列叙述不正确的是A. 步骤灼烧使用到的仪器有蒸发皿B. 步骤的分离操作为过滤C. 步骤中理论上每产生1 mol I2，需要1 mol MnO2被还原D. 步骤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色14前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

7、数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B同一周期中Z的电负性最大CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强DW在元素周期表中位于第4周期VIA族15向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是A. 2I-+2Fe2+2Cl22Fe3+I2+4Cl-B. 2Br-+2I-+2Fe

8、2+3Cl2I2+Br2+2Fe3+6Cl-C. 2Br-+4I-+2Fe2+4Cl22I2+Br2+2Fe3+8Cl-D. 2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-16实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法不正确的是AY为氧化产物BNO和Y的物质的量之和可能为2molCCu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2OD若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸二、非选择题：共4题。17下表列出了部分前20号元素的一些性质：元素编号元素性质原子半径（1010m）0.372.270.74

9、1.520.771.100.991.860.750.71最高价态1114571最低价态124311用元素符号及化学式回答下列问题：（1） 在周期表中的位置是 。（2） 与以原子个数比1:1形成的化合物中含有（ ） A、离子键 B、非极性键 C、极性键（3） 组成的化合物电子式为 ；由组成的分子中，共含有18e-的化合物结构式为 。（4） 、元素非金属性由强至弱顺序为 。（5） 某元素X，原子半径为1.021010m，X的一种氧化物与单质的水溶液反应生成两种强酸的离子方程式为 。18臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO2- 4和NO- 3，NOx也可在

10、其他条件下被还原为N2。（1）NO- 3中心原子轨道的杂化类型为_; SO2的空间构型为_（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为_。（3）H2O分子中的键角_ SO2- 4离子中的键角（填“大于”、“等于”、“小于”）。（4）N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。（5）N元素的电负性_O元素的电负性（填“大于”、“等于”、“小于”）。19消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。科学家不断研究某催化脱硝反应机理（如图），以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物（NOx）（1）脱硝反应中，Cu+起到催化剂的作用，基态Cu+的价层电子轨道表示式为_。（2）图中转化的总反

11、应方程式为_。利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2（可溶于水），其部分工艺流程如下：（3）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是_；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_（填化学式）。（4）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO) : n(NO2) ClP（5） SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-18、（1） SP2、V型（2） 【Ar】3d6（3） 小于（4）1：2（5）小于19、（1）略（2）2C2H4 + 6NO2 4CO2 + 3N2 + 4H2O（3）使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2（4）产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高（5）3NO2- + 2H+ = NO3- + 2NO + H2O20、(1) NaClO 200(2) SiO2+ 2OH-=SiO32-+H2O(3) 1:3(4) 2RuO3+12HCl=2RuCl3+3Cl2+6H2O(5) 59.25%高一化学（理科班）期中试卷 第7页，共6页