【新高一化学】第9讲 氧化还原反应方程式的配平（讲义）-【暑假衔接】2022年暑假新高一化学（人教版）.docx

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1、学科网（北京）股份有限公司第第 9 讲氧化还原反应方程式的配平讲氧化还原反应方程式的配平【学习目标】1掌握氧化还原反应的配平方法。2能根据信息书写氧化还原反应方程式。【基础知识梳理】一、氧化还原反应方程式的配平方法一、氧化还原反应方程式的配平方法1配平原理配平原理化合价升降法（即化合价升降总数相等），电子守恒原理。2基本步骤：基本步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)(1)标变价C0H2S6O4(浓)S4O2C4O2H2O(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数C0H2S6O4(浓)S4O2C4O2H2O42(3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数C0H2S6

2、O4(浓)S4O2C4O2H2O4122C2H2SO4(浓)SO2CO2H2O(4)观察配平其他计量数C2H2SO4(浓)=2SO2CO22H2O(5)检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。3氧化剂和还原剂的判断氧化剂和还原剂的判断有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有_，在氧化还原反应中可作_；其低价态的化合物可能具有_，在氧化还原反应中可作_；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出_，也可能表现出_。【课堂练习】1配平下列氧化还原反应方程式：(1)_HCl(浓)_MnO2=_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H

3、2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O2配平下列氧化还原反应方程式：(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O学科网（北京）股份有限公司(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(3)_NO2_H2O=_HNO3_NO【例 1】用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式：(1)_Cl2_KOH=_KCl_KClO3_H2O(2)_Mn2_ClO3_H2O=_MnO2_Cl2_【例 2】配平下列氧化还原反应方程式：(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O(2)_MnO4_H2O2_=_

4、Mn2_O2_H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。=AlN二、二、氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写1常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2、SO23主要表现_性，H2O2

5、主要表现_性。2根据信息书写氧化还原反应方程式根据信息书写氧化还原反应方程式（1）新情景下氧化还原反应方程式的书写步骤学科网（北京）股份有限公司（2）实例分析：【例 3】（1）KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应，生成 Mn2和 CO2，该反应的离子方程式是_。（2）以低品位铜矿砂(主要成分为 CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：写出酸溶 1 发生反应的化学方程式：_。课堂检测课堂检测1用双线桥法表示以下两个氧化还原反应的电子转移。(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)3S6KOH=K2SO32K2S3H2O2配平以下氧化还原反应方程式。(1)_KI_

6、KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(5)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O(6)_Mn2_ClO3_H2O=_MnO2_Cl2_3下列各组微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是()AI2、Br、HBS、Na、KCI2、NO2、H2ODI、Fe3、HCl4下列氧化还原反应方程式正确的是()学科网（北京）股份有限公司AFe2Cl2=Fe32ClBFe3Fe=2Fe2C.D2KMnO45H2O23H2SO4=K2

7、SO42MnSO45O28H2O5按要求书写方程式(1)在隔绝空气的密闭容器中加热 Fe(OH)2固体，发现有 H2和黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：_。(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(3)KClO3与淀粉-KI 溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。(4)MnO2与 KClO3、KOH 溶液共热，可得到 K2MnO4，此反应的化学方程式是_。学科网（北京）股份有限公司第第 9 讲氧化还原反应方程式的配平讲氧化还原反应方程式的配平【学习目标】1掌握氧化还原反应的配

8、平方法。2能根据信息书写氧化还原反应方程式。【基础知识梳理】一、氧化还原反应方程式的配平方法一、氧化还原反应方程式的配平方法1配平原理配平原理化合价升降法（即化合价升降总数相等），电子守恒原理。2基本步骤：基本步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)(1)标变价H2O4(浓)O2O2H2O(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数H2O4(浓)O2O2H2O42(3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数H2O4(浓)O2O2H2O4122C2H2SO4(浓)SO2CO2H2O(4)观察配平其他计量数C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(5)检查反应前后的原子是

9、否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。3氧化剂和还原剂的判断氧化剂和还原剂的判断有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。【课堂练习】1配平下列氧化还原反应方程式：(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案：(1)41112(2)38

10、324(3)513333(4)216102582配平下列氧化还原反应方程式：学科网（北京）股份有限公司(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(3)_NO2_H2O=_HNO3_NO答案：(1)36213(2)29335(3)3121【例 1】用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式：(1)_Cl2_KOH=_KCl_KClO3_H2O(2)_Mn2_ClO3_H2O=_MnO2_Cl2_答案(1)36513(2)524518H【例 2】配平下列氧化还原反应方程式：(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O(2)_Mn

11、O4_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。=AlN答案(1)324OH325(2)256H258(3)Al2O33CN223CO二、氧化还原反应方程式的书写二、氧化还原反应方程式的书写1常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(

12、3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性学科网（北京）股份有限公司其中：Fe2、SO23主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。2根据信息书写氧化还原反应方程式根据信息书写氧化还原反应方程式（1）新情景下氧化还原反应方程式的书写步骤（2）实例分析：【例 3】（1）KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应，生成 Mn2和 CO2，该反应的离子方程式是_。（2）以低品位铜矿砂(主要成分为 CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：写出酸溶 1 发生反应的化学方程式：_。答案：（1）2MnO45C2O2416H2Mn210CO28H2O。（2）CuSMnO22H2SO4=Mn

13、SO4S2H2OCuSO4课堂检测课堂检测1用双线桥法表示以下两个氧化还原反应的电子转移。(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)3S6KOH=K2SO32K2S3H2O答案：(1)学科网（北京）股份有限公司(2)2配平以下氧化还原反应方程式。(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(5)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O(6)_Mn2_ClO3_H2O=_MnO2_Cl2_答案：(1)

14、513333(2)21610258(3)36213(4)29335(5)324OH325(6)524518H3下列各组微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是()AI2、Br、HBS、Na、KCI2、NO2、H2ODI、Fe3、HCl答案：C解析：根据氧化还原反应的规律，元素处于最高价时，只有氧化性，没有还原性；元素处于最低价时，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。A中只有 I2中 I 元素处于中间价态；B 中 Na 元素是最高价，K 元素是最低价；D 中 I 元素处于最低价，A、B、D 均不符合要求；C 中 I、N 元素均处于中间价态，H2O 既有氧化性，

15、又有还原性。4下列氧化还原反应方程式正确的是()AFe2Cl2=Fe32ClBFe3Fe=2Fe2C.D2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O答案：D解析：A 中电荷不守恒，错；B 中电荷不守恒，错；C 中不同价态的氯元素只能价态相互靠拢，不能交叉，错。学科网（北京）股份有限公司5按要求书写方程式(1)在隔绝空气的密闭容器中加热 Fe(OH)2固体，发现有 H2和黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：_。答案：3Fe(OH)2Fe3O4H22H2O(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案：S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10H(3)KClO3与淀粉-KI 溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。答案：ClO36I6H=Cl3I23H2O(4)MnO2与 KClO3、KOH 溶液共热，可得到 K2MnO4，此反应的化学方程式是_。答案：3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O