江苏省南京市第五高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷.docx

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1、2022-2023学年南京市第五高级中学高一下3月月考试卷一选择题（每题3分，共60分）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（）AFeSO47H2OBCuSO45H2OCKAl（SO4）212H2ODFe2（SO4）39H2O2下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应3下列各组属于同位素的是（）A金刚石和石墨B苏打和小苏打C614C和612CDO2和

2、O34下列物质中，只含有离子键的是（）ANaOHBH2O2CO2DNaCl5元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是（）A研制新型农药的元素B制造半导体材料的元素C制造催化剂的元素D制造耐高温合金的元素6下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向NaOH溶液中通入少量CO2：OH+CO2HCO3B用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OCAl（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+D向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2SFe2+S+2H+7硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列

3、叙述中正确的是（）A汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B晶体硅主要用途是制造光导纤维C硅是地壳中含量最多的元素D硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在8某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO39如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置

4、丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收氨气10四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是（）XYZWA原子半径（r）大小比较r（Z）r（W）BX和W可形成共价化合物XW3CZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强DW的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强11下列关于离子检验叙述正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失

5、，说明原溶液中一定存在SO42D某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl12下列叙述正确的是（）A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化13下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A加热烧瓶中的浓氨水B加热试管中的熟

6、石灰和氯化铵固体的混合物C将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管14亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO4+NO2+H+Mn2+NO3+H2O（未配平），下列叙述错误的是（）A生成1 mol Mn2+，转移电子为5 molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：515用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应下列叙述不正确的是（）

7、A对环境造成的危害：最小B所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是16自然界中时刻存在着氮的转化实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）AN2NH3，NH3NO均属于氮的固定B使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应17用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3+8

8、H2O2SO42+15Fe2+16H+；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（）A“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B“过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+C“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2D“氧化”时离子方程式：4Fe2+8NH3H2O+O28NH4+4FeOOH+2H2O）18工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”下列有关说法正确的是（）A137表示质量数B137表示中子数C该原子质子数大于中子数D该原子的K、L层共容纳了11个电子19下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CuCl2溶液

9、中CHCl通入NaOH溶液中DSO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中20铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）A加入铁粉，铁粉溶解B滴入NaNO3溶液，铜片不溶解C加入银粉，银粉不溶解D滴入NaHCO3溶液，有气体产生二解答题（共3小题，共40分）21人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。（1）图1装置A中，烧瓶内药品可选用 。（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 。（3）该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用

10、来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。（4）实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为 。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是 （用化学方程式和适当的文字来说明）。（5）图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是 。A.水、CO2B.HCl溶液、NH3气体C.NaOH溶液、HCl气体D.NaOH溶液、CO2气体（6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。22HNO2是一种弱酸，且

11、不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 （填序号）。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条

12、件下加入KI淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 Fe（OH）3+ ClO+ OH FeO42+ Cl+ （5）在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 。23硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2xH2O是一种重要的铁盐。某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和少量CuSO4。为减少污染并变废为宝，计

13、划利用该废水制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：（1）固体X的化学式是 。（2）取“还原过滤”后的溶液于试管，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及的氧化还原反应是 （写化学方程式）。（3）滤渣用 浸泡后过滤，将所得滤液合并入“氧化”步骤，以提高产量。（4）为不引入杂质，“氧化”中所加试剂Y为 ，发生反应的离子方程式为 。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。2022-2023学年南京市第五高级中学高一下3月月考试卷参考答案与试题解析一选择题（每题3分，共60分）1新修本草是我国古代中药学

14、著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（）AFeSO47H2OBCuSO45H2OCKAl（SO4）212H2ODFe2（SO4）39H2O【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。A、FeSO47H2O是绿色晶体，故A正确；B、CuSO45H2O为蓝色晶体，故B错误；C、KAl（SO4）212H2O是无色晶体，故C错误；D、Fe2（SO4）39H2O为黄色晶体，故D错误。所以判断“青矾”的

15、主要成分为FeSO47H2O。故选：A。2下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应【解答】解：A标况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，但二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，故A错误；BSO2+H2OH2SO3、SO3+H2OH2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；C三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C错误；D二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反

16、应生成盐和水，故D正确；故选：D。3下列各组属于同位素的是（）A金刚石和石墨B苏打和小苏打C614C和612CDO2和O3【解答】解：A金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，故B错误；C614C和612C质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，故C正确；D氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误。故选：C。4下列物质中，只含有离子键的是（）ANaOHBH2O2CO2DNaCl【解答】解：ANaOH中既存在离子键又存在共价键，故A错误；BH2O2中不存在离子键，故B错误；CO2中O和O原子之间

17、只存在共价键，故C错误；DNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选：D。5元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是（）A研制新型农药的元素B制造半导体材料的元素C制造催化剂的元素D制造耐高温合金的元素【解答】解：A在非金属元素中寻找制造新型农药的元素，故A错误；B元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线的元素具有金属元素和非金属元素的性质，能作半导体材料，所以在金属和非金属元素分界线处制造半导体材料的元素，故B正确；C在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，故C错误；D在过渡元素中寻找制造耐高温合金的元素，故D错误；故选：B。6下列反应的离子方程式书写正确的是

18、（）A向NaOH溶液中通入少量CO2：OH+CO2HCO3B用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OCAl（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+D向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2SFe2+S+2H+【解答】解：A向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH+CO2CO32+H2O，故A错误；B用氨水吸收少量SO2，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O，故B正确；CAl（NO3）2溶液中加入过量氨水，反应生成氢

19、氧化铝沉淀和硝酸铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；DFe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故D错误；故选：B。7硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是（）A汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B晶体硅主要用途是制造光导纤维C硅是地壳中含量最多的元素D硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在【解答】解：A小摆件“苹果花”的动力是硅太阳能电池，故A正确；BSi属于半导体，是重要的半导体材料和硅合金的原料，SiO2主

20、要用途是制造光导纤维，故B错误；C氧是地壳中含量最多的元素，硅是地壳中含量第二的元素，故C错误；D虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故D错误；故选：A。8某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【解答】解：A测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，NaOH溶液的pH大，可知电离程度大，NaOH碱性强，则可比较氨水和NaOH碱

21、性强弱，故A正确；B氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，生成沉淀，氢氧化铝不能溶解，则不能研究Al（OH）3的两性，故B错误；C浓硫酸难挥发，利用将蘸有浓氨水和浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近，观察到白烟，故C错误；D加热碳酸氢钠分解、氯化铵分解，则加热不能除去NH4Cl中的少量NaHCO3，故D错误；故选：A。9如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收氨气【解答】解：A氨气易溶于水，易挥发，应用浓氢氧化钠溶液和氯化铵反应，且加热，故A错误；B氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥

22、氨气，故B错误；C加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，故C正确；D氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故D错误。故选：C。10四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是（）XYZWA原子半径（r）大小比较r（Z）r（W）BX和W可形成共价化合物XW3CZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强DW的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强【解答】解：由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl，A.同周期从左向右原子半径减小，则r（Z）r（W），故A正确；B.

23、X和W可形成共价化合物NCl3，故B正确；C.非金属性O大于S，则Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强，故C正确；D.W的非金属性比Z的强，所以W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；故选：D。11下列关于离子检验叙述正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO42D某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一

24、定存在Cl【解答】解：A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能说明是否含钾离子，故A错误；B使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明原溶液中存在NH4+，故B正确；C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，则原溶液不一定有SO42，故C错误；D某溶液中加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能碳酸银等，则原溶液中不一定含有Cl，故D错误；故选：B。12下列叙述正确的是（）A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O，在此反应

25、中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【解答】解：A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C、在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，故C错误；D、浓H2SO4的强氧化性常温下遇到铁、铝

26、，发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，故D正确；故选：D。13下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A加热烧瓶中的浓氨水B加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管【解答】解：A加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3H2ONH3+H2O，故A正确；B氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，故B正确；CCaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，故C正

27、确；D氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故D错误；故选：D。14亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO4+NO2+H+Mn2+NO3+H2O（未配平），下列叙述错误的是（）A生成1 mol Mn2+，转移电子为5 molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【解答】解：酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的反应中，MnO4中的+7价的Mn变成Mn2+中+2价的Mn，1mol得到5mol电子，NO2中的N从+3价变成NO3中+5价

28、的N，1mol失去2mol电子。根据氧化还原反应中元素化合价上升的总和等于元素化合价降低的总和。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，A生成1 mol Mn2+，由MnO4中的+7价的Mn变成Mn2+中+2价的Mn，转移电子为5 mol，故A正确；B该反应中氮元素 从NO2中的N+3价变成NO3中+5价的N，化合价升高，失去电子，被氧化，故B正确；C配平后，反应为：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，水的化学计量数为3，故C正确；D反应中氧化产物是指元素化合价升高后的产物，该题中NO2中的N从+3价变成NO

29、3中+5价的N，NO3是氧化产物，还原产物，是指元素化合价降低后的产物，该题中MnO4中的+7价的Mn变成Mn2+中+2价的Mn，Mn2+是还原产物。根据反应方程式，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故D错误；故选：D。15用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应下列叙述不正确的是（）A对环境造成的危害：最小B所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是【解答】解：有关反应为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO

30、3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（稀）Cu（NO3）2+H2OA铜与浓硝酸或稀硝酸反应都生成污染性气体，途径没有污染性气体生成，故A正确；B由方程式可知生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少，故B正确；C生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，故C正确；D铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故D错误。故选：D。16自然界中时刻存在着氮的转化实现氮按照一定方

31、向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（）AN2NH3，NH3NO均属于氮的固定B使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应【解答】解：A、把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2NH3属于氮的固定，NH3NO不属于氮的固定，故A错误；B、催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故B正确；C、催化剂a作用下，N2NH3，断裂非极性共价键NN键；催化剂b作用下，NH3NO，断裂极性共价键NH键，故C错误；D、催化剂

32、a作用下，N2NH3，氮原子化合价从0降低至3价，发生了还原反应，故D错误；故选：B。17用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+；FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（）A“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B“过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+C“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2D“氧化”时离子方程式：4Fe2+8NH3H2O+O28NH4+4FeOOH+2H2O【解答】解：A加速搅拌有利于溶液充分

33、混合，可增大反应速率，故A正确；B滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，还原的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+，生成氢离子，则“过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，故B正确；C还原的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，SO42为氧化产物，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为14：27：1，故C错误；D滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为4Fe2+8NH3H2O+O28NH4+4FeOOH+2H2O，

34、故D正确；故选：C。18工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”下列有关说法正确的是（）A137表示质量数B137表示中子数C该原子质子数大于中子数D该原子的K、L层共容纳了11个电子【解答】解：A左上角的数字为质量数，137表示质量数，故A正确； B137表示质量数，故B错误；C55137Cs质子数为55，中子数质量数质子数1375582，8255，质子数小于中子数，故C错误；DK层2个电子，L层8个电子共容纳了10个电子，故D错误。故选：A。19下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CuCl2溶液中CHCl通入NaOH溶液中DSO2通入酸化的B

35、a（NO3）2溶液中【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故A错误；B、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反应，始终无明显现象，故B正确；C、HCl通入NaOH溶液发生反应生成氯化钠和水，但始终无明显现象，故C正确；D、二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钡溶液中的硝酸根离子存在，在酸性环境下，相当于存在硝酸，硝酸将亚硫酸酸氧化为硫酸，遇到钡离子会出现白色的硫酸钡沉淀，现象明显，故D错误。故选：C。20铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）A加

36、入铁粉，铁粉溶解B滴入NaNO3溶液，铜片不溶解C加入银粉，银粉不溶解D滴入NaHCO3溶液，有气体产生【解答】解：A、铜与浓硫酸反应结束后，浓变稀，溶液中有未反应的硫酸，所以铁要与铜离子和氢离子发生氧化还原反应，则铁粉溶解，故A正确；B、滴入NaNO3溶液，溶液中的氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故B错误；C、加入银粉，银粉不与铜离子和氢离子反应，所以银粉不溶解，故C正确；D、碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，强酸制弱酸，生成二氧化碳气体，故D正确；故选：B。二解答题（共3小题，共40分）21人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图

37、1装置制备氨并探究相关性质。（1）图1装置A中，烧瓶内药品可选用 碱石灰（氧化钙、氢氧化钠）。（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（3）该实验缺少尾气吸收装置，图2中不能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。（4）实验室还可用图3所示装置制备氨气，反应化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O。用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是 氨气极易溶于水，且与水反应导致瓶内压强减小，NH3+H2ONH3H2O

38、NH4+OH，酚酞遇碱变红（用化学方程式和适当的文字来说明）。（5）图4装置中，若将胶头滴管中的水和烧杯中滴有酚酞的水换成下列选项的溶液，烧瓶中的气体变换成下列选项中的气体，不能形成喷泉实验现象的组合是 A。A.水、CO2B.HCl溶液、NH3气体C.NaOH溶液、HCl气体D.NaOH溶液、CO2气体（6）氨气极易溶于水，若标准状况下，将5.6L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.25molL1。【解答】解：（1）浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，碱石灰吸水并使平衡逆移，产生氨气，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氨气溶解度减小，有利

39、于氨气逸出，故答案为：碱石灰（氧化钙、氢氧化钠）；（2）由分析可知，氨气和氧化铜反应生成Cu、氮气和水，由电子守恒可得反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）装置会引发倒吸，故不能用来吸收尾气，故答案为：；（4）加热NH4Cl和Ca（OH）2可生成CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，氨气极易溶于水，且与水反应导致瓶内压强减小，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，酚酞遇碱变红，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2Ca

40、Cl2+2NH3+2H2O；氨气极易溶于水，且与水反应导致瓶内压强减小，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，酚酞遇碱变红；（5）A.二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故A错误；B.氨气极易溶于水，且能与HCl反应，能形成喷泉，故B正确；C.HCl极易溶于水，且能与NaOH反应，能形成喷泉，故C正确；D.二氧化碳能与NaOH溶液反应，能形成喷泉，故D正确；故选：A；（6）氨气的物质的量为0.25mol，所得溶液的物质的量浓度为0.25mol/L，故答案为：0.25。22HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧

41、化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 D（填序号）。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B（填序号）。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中

42、，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2+Cl2+H2ONO3+2H+2Cl。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O（5）在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 P、CuSO4。【解答】解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+

43、，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为：D；（2）A亚硝酸钠能和HCl反应生成HNO2，然后分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反应，故能鉴别，故A错误；BAgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，加入AgNO3能和NO2、Cl均生成沉淀，故B正确；C在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H+2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C错误；故答案为：B；（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2+C

44、l2+H2ONO3+2H+2Cl，故答案为：NO2+Cl2+H2ONO3+2H+2Cl；（4）根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3mol电子，氯元素化合价由+1降低为1，得2mol电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平得2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2；3；4；2；3；5H2O；（5）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，所以P、CuSO4为氧化剂，故答案为：P、CuSO4。23硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2xH2O是一