2023学年度辽宁省沈阳市和平区中考联考化学试卷含解析.docx

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1、2023-2023 学年中考化学模似试卷留意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型B 填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角“条形码粘贴处“。 2作答选择题时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4考生必需保证答题卡的干净。考试完毕后，

2、请将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题本大题共 15 小题，共 30 分1. 如图为某反响的微观示意图，其中和代表不同元素的原子，以下说法正确的选项是A此反响属于置换反响 B有两种分子参与反响，且个数比为 2:1 C有五种分子参与反响 D各元素的化合价在反响前后未转变 2以下试验操作、现象和结论均正确的选项是目的A检验溶液是否是碱溶液B探究可燃物的燃烧条件之一操作现象溶液变蓝结论该溶液是碱溶液目的C除去 CO 中的 CO2白磷燃烧，红磷不燃烧可燃物燃烧需要与氧气接触D鉴别浓盐酸和浓硫酸操作现象结论AA两个洗气瓶中均无明显现象集气瓶中收集到的是 COBBCC甲瓶口消灭白烟，乙瓶口无明显现象甲

3、瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸DD3. 除去以下各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项物质所含杂质方案A H2B KClC CuOH O(气)2MnO2C混合气体通过浓硫酸 加水溶解、过滤、蒸发在氧气流中加热D NaOH 溶液 Ca(OH)参与过量 K CO溶液，过滤223AABBCCDD4. 以下表达正确的选项是 A用小苏打碳酸钠治疗胃酸过多症 B人体的头发主要成分是蛋白质，简洁受酸性溶液侵蚀C用碳酸钙作牙膏的摩擦剂D用 pH 试纸测定某地雨水的pH 为 0，此雨水为酸雨5. 将过量的铁粉放入含 AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液里，搅拌，使其充分反响后过滤， 滤纸上留下的金属是

4、A只有 AgBFe、ZnCFe、AgDAg、Zn、Fe 6以下各组物质充分反响后，溶液质量比反响前的溶液质量减小的是 A. 铁片浸入稀硫酸中 C氧化铁粉末参与稀盐酸中B. 铁片浸入硫酸铜溶液中 D碳酸氢钠粉末参与稀盐酸中7. 以下物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量削减的是 A浓硫酸B石灰水C浓盐酸D氯化钠溶液8. 以下物质中能用作钾肥的是AKClB(NH ) SOCCa(H PO )DNH NO4 2424 2439. 能源和环保是当今世界的重大问题，以下有关表达正确的选项是A风能属于“绿色能源” B任意排放生活和工业废水不会污染环境 C大量使用农药和化肥不会污染水D大量使用自然

5、气符合“低碳生活”理念。10. 某同学用 pH 计测得生活中一些物质的pH 如下表。以下说法正确的选项是( )物质肥皂水pH10.2牙膏8.5西瓜汁5.8食醋2.4A肥皂水中参与酚酞试液显红色 B表中物质的 pH 数据也可用pH 试纸测得C西瓜汁的酸性比食醋强 D食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害11以下是我国“国家节水标志”的是ABCD12. 以下变化中，属于化学变化的是A. 干冰升华C汽油挥发B. 河水结冰D粮食酿酒13. 正确的操作能保证明验顺当进展以下试验操作正确的选项是 A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁渐渐注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的 pH，先用水润湿 pH 试纸，然后将试纸

6、插入待测液中C为了到达节约药品的目的，将试验后剩余的药品放回原瓶 D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重14. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌力气。制取ClO2 的化学方程式为:2X+4HCl=2ClO 2 +Cl2 +2NaCl+2H 2O ，则 X 的化学式为( ) ANaClO3BNaClO CHClO3 DNa2CO315. 以以下图表示某化学反响的微观示意图，依据图分析推断，以下说法正确的选项是A甲物质由 5 个原子构成B化学变化的后硅元素的化合价不变 C参与反响的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D参与反响的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1二、填空

7、题本大题共 1 小题，共 6 分 16在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1） 如图 4 是氢氧化钠溶液与盐酸反响时溶液pH 变化的示意图。依据图示推断，该试验是将填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”滴加到另一种溶液中。a 点 pH7，c 点的溶质是。（2） 假设将盐酸滴入氢氧化钠溶液参与酚酞试液，完全反响时，溶液呈色。它们反响前后的微观示意图如图。图 1 是 HCl 和 NaOH 在水中解离出离子的示意图，HCl 在水中会解离出 H+和 Cl，可以表示为 HClH+Cl，NaOH 在水中解离可表示为。图 2 是氢氧化钠溶液与盐酸反响的微观示意图，该反响的实质可表示为 （3）

8、BaCl2 在水中会解离出的离子是填符号。图 3 是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反响的微观示意图，该反响的实质可表示为。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反响的实质可表示为。三、简答题本大题共 2 小题，共 25 分178 分化学兴趣小组对某工业废水(含有 H2SO4、Na2SO4)中 H2SO4 的含量进展测定甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请答复有关问题：甲同学：取 50g 废水于烧杯中，渐渐滴入溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反响过程溶液 pH 变化如图当参与 30gNaOH 溶液时，烧杯中的溶质为(填化学式)。50g 废水中 H2SO4 的质量分数是？(写出计算过程)。乙同学：改用B

9、aCl2 溶液代替 NaOH 溶液测定废水中的H2SO4 的含量，结果可能会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是。188 分盐酸是一种重要的酸。工业上制备盐酸的根底原料是精制食盐。粗盐含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2精制过程如下：参与 BaOH2 溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反响的化学方程式：。检验所加 Na2CO3 溶液过量的方法是。向溶液 X 中参与适量盐酸的目的是。利用中和反响可以测定盐酸的浓度。将 40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴参与到 20 g 盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液 pH 变化如以下图。所用盐酸的溶质质量分数为。用盐酸测定某石灰石

10、样品中碳酸钙的质量分数。称取 10 g 石灰石杂质不参与反响放入烧杯中，参与 100 g 稀盐酸，二者恰好完全反响，反响后烧杯中剩余物质总质量为 106.7 g气体的溶解无视不计。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。写出计算过程四、探究题本大题共 1 小题，共 9.0 分198 分二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进展多角度探究。探究一 气体的制取写出图中的仪器名称。用装置 A 制取二氧化碳的反响化学方程式是。假设装置 A 用于试验室制取氧气，则反响化学方程式是。生活中有很多物品可以代替试验仪器，关闭K2 和 k3，翻开 K1，假设用装置 F 所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则

11、F 装置填“a”或“b”端与 B 装置相连。探究二气体的性质检验翻开K2、关闭 K1 和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。假设装置 C 中试剂是澄清石灰水，则该反响的化学方程式是 。探究三 测定气体生成的反响速率关闭 K1、K2，翻开 K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积mL反响大理石质量g反响前E 装置收集的液体量mL反响时间S前505.037.81005试验时在 D 中参与一层植物油的目的是；假设生成气体的反响速率用公式VV/t 表示V 表示生成的气体的体积、t 表示反响所用的时间，由试验数据可知生成的二氧化碳的速率为 mL/S。参考答案一、单项选择题本

12、大题共 15 小题，共 30 分 1、B【解析】A、由微观示意图可知，该反响是 2 个分子和 1 个分子反响生成 2 个分子，故该反响是化合反响，故错误；B、由上分析可知，该反响有两种分子参与反响，且个数比为 2:1，正确； C、该反响有两种分子参与反响，故错误；D、该反响中有单质参与反响，形成了化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价确定不为 0，故元素的化合价确定发生了转变，故错误。应选B。2、C【解析】A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不愿定是碱的溶液，比方碳酸钠溶液属于盐的溶液，应选项错误；B、白磷燃烧是由于与氧气接触，温度到达着火点、红磷不燃烧是由于没有与氧气接触，温度没有到

13、达着火点，该试验是消灭了两变量，不能得到结论，应选项错误；C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸取掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳， 应选项正确；D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，应选项错误。应选C。3、D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反响，故正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故参与水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体， 正确；C、碳可以与氧气反响生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反响，故可以除去碳，正确； D、参与过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。应选D。4、C【解析】A、小苏打

14、是碳酸氢钠，故A 错误；B、人体的头发主要成分是蛋白质，简洁受碱性溶液侵蚀，故B 错误；C、碳酸钙用作牙膏的摩擦剂，能使牙齿刷得更干净，不会对人体安康造成危害，故C 正确； D、雨水的 pH 不行能为 0，故 D 错误。应选 C。5、C【解析】试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液里，搅拌，由于铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。应选考点：金属的活动性6、B【解析】Fe 与稀 H2SO4 反响生成 FeSO4 和 H2，溶液变成 FeSO4 的溶液，溶液质量增加；Fe 与 CuSO4 反响生成 FeSO4 和 Cu，溶液变为 Fe

15、SO4 的溶液，溶液质量削减；Fe2O3 与稀 HC1 反响生成 FeC13 和 H2O，溶液变为FeC13 的溶液，溶液质量增加；NaHCO3 与 HC1 反响生成 NaC1、H2O 和 CO2 气体，溶液变为 NaC1 的溶液，溶液质量增加。7、B【解析】A、浓硫酸会吸取空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此

16、选项错误 应选：B8、A【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾 中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. KCl 只含有氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥；B. (NH ) SO 只含有氮、磷、4 24钾中的氮元素，是氮肥；C. Ca(H PO ) 只含有氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥；D. NH NO 只含有氮、磷、钾中24 243的氮元素，是氮肥。应选A。9、A【解析】A、风能属于可再生能源，可替代局部化石能源，成为型“绿色能源”，选项 A 正确； B、任意排放生活和工业污水简洁造成水体污染，污染环境，选项B 错误；C、大量使用农药和化

17、肥，会造成土壤污染和地下水污染，选项C 错误；D、自然气为化石燃料，燃烧后产生二氧化碳，大量使用会增加温室气体排放，不符合“低碳生活”理念，选项 D 错误。应选 A。10、A【解析】A、肥皂水的 pH 为 10.2，大于 7，滴参与酚酞试液显红色，符合题意；B、pH 试纸测定溶液的 pH 只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH 数据，不符合题意；C、西瓜汁的 pH 为 5.8，食醋的 pH 为 2.4，由于 pH 越小，酸性越强，所以食醋的酸性比西爪汁的强，不符合题意； D、食用食醋可帮助消化，但酸性过强，大量食用对人体有害，不符合题意。应选A。11、B【解析】A、该图标是制止吸烟标志，

18、应选项错误； B、该图标是节约用水标志，应选项正确；C、该图标是 PVC 循环使用标志，应选项错误； D、该图标是有毒品标志，应选项错误。应选 B。12、D【解析】A、干冰升华过程中没有物质生成，属于物理变化，应选项错误； B、河水结冰过程中没有物质生成，属于物理变化，应选项错误；C、汽油挥发过程中只是状态发生转变，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误； D、粮食酿酒过程中有物质酒精生成，属于化学变化，应选项正确。应选 D。【点睛】化学变化和物理变化的本质区分是否有物质生成。13、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时地集中；确定不能把

19、水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进展；故A 不正确；B、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH 试纸上，与标准比色卡比照来确定 pH不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B 不正确；C、由试验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将试验后剩余的药品不能放回原瓶，故C 不正确；D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D 正确。应选D。14、A【解析】依据质量守恒定律，化学反响前后，原子的种类和数目不变，结合2X+4HCl=2ClO +Cl +2NaCl+2H O ，可222得出 X 的化学式为：NaClO3。

20、应选 A。【点睛】质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和化学反响的过程就是参与反响的各物质的原子重组合而生成其他物质的过程，在化学反响中，反响前后原子的种类没有转变，数目没有增减。15、C【解析】A 由图可知，甲的一个分子由 5 个原子构成；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反响前后硅元素的化合价转变；C 据质量守恒定律可知反响前后元素种类、质量不变；参与反响的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；D 据质量守恒定律可知反响前后原子的种类个数不变，所以参与反响的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；应选C二、填空题本大题共 1 小

21、题，共 6 分16、盐酸NaCl、HCl无NaOHNa+ClH+OHH2OBa2+、ClBa2+SO 2BaSO443222H+CO 2H O+CO 【解析】（1） 由于滴加药品的过程中，pH 在变小，所以该试验是将盐酸滴加到另一种溶液中；a 点时，pH7；c 点时 pH 小于 7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸；（2） HCl 在水中会解离出 H+和 Cl，可以表示为 HClH+Cl，NaOH 在水中解离出 Na+和 OH，可以表示为NaOHNa+Cl；酸碱反响的实质是 H+和 OH结合生成水分子，即 H+OHH2O；（3） BaCl2 中含有 Ba2+和 Cl，因此在

22、水中会解离出的离子是Ba2+和 Cl；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反响的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反响的实质是：Ba2+SO 2BaSO；碳酸钠溶液和稀硫酸反响的条件是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳气体和水，故反响的44322实质是：2H+CO 2H O+CO ；4故答案为1盐酸；NaCl、HCl；2无；NaOHNa+Cl；H+OHH2O；3Ba2+、Cl；Ba2+SO 2BaSO4；2H+CO2HO+CO 。【点睛】322此题难度不大，把握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是顺当解题的关键。三、简答题本大题共 2 小题，共 25 分17、NaOH、Na2

23、SO419.6%偏高Na2SO4 与 BaCl2 反响【解析】(1) 当参与 30gNaOH 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的 Na2SO4；设 50g 废水中 H2SO4 的质量为 x2NaOH+ H SO24= Na SO24+ 2H O2809820g 20%x80= 9820g 20%xx=4.9g50g 废水中 H2SO4 的质量分数是 4.9g50g100%=9.8%(2) 硫酸、硫酸钠都和氯化钡反响生成白色沉淀，改用BaCl2 溶液代替 NaOH 溶液测定废水中的 H2SO4 的含量，结果可能会偏高。18、BaOH2+MgSO4=BaSO4+MgOH2连

24、续往溶液中参与 Na2CO3 溶液，假设没有沉淀生成，则 Na2CO3溶液已过量除去过量的碳酸钠和调整溶液的pH0.73%75%【解析】（1） 氢氧化钡和硫酸镁反响生成碳酸钡和氢氧化镁，反响的化学方程式为：BaOH2+MgSO4=BaSO4+MgOH2；连续往溶液中参与 Na2CO3 溶液，假设没有沉淀生成，则Na2CO3 溶液已过量；向溶液 X 中参与适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和调整溶液的pH；（2） 由题意可知，当氢氧化钠溶液参与 20g 时和盐酸恰好完全反响。20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g0.8%=0.16g设 20g 盐酸中含溶质的质量为xNaOH+HC

25、l= 4036.50.16gxNaCl+H O240= 36.50.16gxx=0.146g0.146g所用盐酸的溶质质量分数为：20g100%=0.73%（3） 生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g设生成 3.3g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为yCaCO3100y100 = 442HCl=CaCl2+CO +H O22443.3gy3.3gy=7.5g7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为：10g100%=75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为 75%。故答案为1BaOH2+MgSO4=BaSO4+MgOH2；连续往溶液中参与 Na2CO3 溶液，假设没有沉淀生成，则Na2

26、CO3 溶液已过量；除去过量的碳酸钠和调整溶液的pH；20.73%；375%四、探究题本大题共 1 小题，共 9.0 分19、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22H2O22H2O+O2a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O防止二氧化碳溶于水影响测量结果【解析】0.378mL/s(1) 图中的仪器名称是：长颈漏斗；(2) 碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ；装置 A 适宜3222分解过氧化氢溶液制取氧气，反响化学方程式为：2H O2H O+O ；2 222(3) 由于二氧化碳的密度比空气大，假设用装置 F 所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则应是 F 装置 a 端与 B 装置相连； (4)二氧化碳与澄清石灰水反响，生成碳酸钙的沉淀和水，反响的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(5)由于二氧化碳能溶于水，故当使用排水的方法来测定二氧化碳的体积时，不能使二氧化碳与水接触，可以在水面上37.8mL放一层植物油，防止二氧化碳溶于水影响测量结果；由试验数据可知生成的二氧化碳的速率为：100s=0.378mL/s。