2023学年九年级化学人教版下册第十一单元《盐化肥》测试题(含答案).docx

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1、第十一单元盐 化肥测试题一、单项选择题1. 粗盐的提纯试验中，不需要用到的仪器是A. 玻璃棒B烧杯C酒精灯D导管 2溶洞中存在的反响：CaCO3+CO2+H2OCaHCO32 此反响属于 A化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响3以下转化能一步完成的是 CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2Ba(OH)2NaOH CCu ABC D 4在pH=11 的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是A SO2-4K+MnO -4Na+B. Na+Ba2+NO-3SO2-4C. Na+K+NO-3Cl-DH+Mg2+Cl-CO 2- 35. 以下物质暴露置于空气中，质量会减轻的是()A. 浓盐

2、酸中含氯化钙等杂质B. 浓硫酸C氢氧化钙D粗盐氯化钠6. 以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有A. 食盐、氯化钠、NaCl C火碱、氢氧化钠、NaOHB. 纯碱、碳酸钠、Na2CO3 D消石灰、氧化钙、CaO7. 以下关于物质分类正确的选项是AKClO 、Al O 、P O 都是氧化物 BNH H O、NaCl、KNO 都是盐32 32 5323选项 试验目的试验方法A鉴别化肥 NH4NO3 和 KCl各取少量，分别加熟石灰研磨，闻气味B除去 NaOH 溶液中少量 Na2CO3参加过量的 CaOH2，充分反响后过滤C鉴别 Fe、CuO、C 三种黑色粉末各取少量，分别滴加稀硫

3、酸，观看溶液颜色D除去氯化钠固体中少量硝酸钾加水溶解，蒸发结晶，过滤、洗涤、枯燥C金刚石、液氧、汞都是单质D盐酸、生石灰、生铁都是纯洁物 8物质的鉴别和除杂是重要的试验技能，以下试验方法不能到达目的的是AABBCCDD9化学核心素养之一是“证据推理与模型认知”,如图是小予同学构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”。以下说法正确的选项是Aa 是 NOBb 是 NO2Cc 是 HNO3Dd 可能是 NaNO3 10除去以下物质中的杂质括号内为杂质，所选用的试剂与方法正确的选项是 AH2水蒸气：通过浓硫酸BCOCO2：通过 NaOH 溶液CNaCl 溶液CaCl2：参加过量 Na2

4、CO3 溶液，过滤 D铁粉锌粉：参加稀硫酸，过滤 11类推是一种重要的学习方法。以下类推正确的选项是 A单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯洁物是单质B酸能使石蕊溶液变红，通入 SO2 后的石蕊溶液变红，所以 SO2 是酸 C在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素肯定显负价 D化肥中参加熟石灰混合研磨，没有产生刺激性气味，该化肥肯定不是氮肥12除去以下物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的选项是：选项物质杂质试剂和方法ACO2HCl通过氢氧化钠溶液BKOH 溶液Ca(OH)2参加过量K2CO3 溶液，过滤CCaOCaCO3高温煅烧DAAFeSO4CuSO4BB参加适量锌粉，过滤CC

5、DD待鉴别的物质鉴别试剂 1鉴别试剂 213. 鉴别以下各组物质，所用两组试剂均正确的选项是A稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液碳酸钠溶液B硝酸铵固体和氢氧化钠固体熟石灰水C氯化钠和碳酸钠盐酸氢氧化钾溶液D氧气、二氧化碳、氮气燃着的木条澄清石灰水AABBCCDD14. 以下除杂方式正确的选项是 A除去 CO2 中的 CO通 O2 点燃C除去 CO2 中的水蒸气通过碱石灰A等质量、等浓度稀硫酸中参加不同的金属B盐酸、氯化铜混合液中参加氢氧化钾溶液15. 以下图像能正确反响对应关系的是B除去碳粉中的铁粉灼烧 D除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧C稀释氢氧化钠溶液D高温煅烧肯定质量的石灰石二、填空题假设让你来鉴别亚

6、硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？ 16. 亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有有咸味，外形与试验相像。人假设误食会引起中毒，危害人体安康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。17. 选择以下适当的物质填空选填序号：A明矾；B硝酸；C洗洁精；D熟石灰；E.硫酸；F.食盐；G.甲烷；H.硝酸铵。（1） 溶于水温度降低的是；（2） 生活中作乳化剂的是；（3） 铅蓄电池含有的酸是；（4） 厨房中作调味品的是；（5） 可用于配制波尔多液的是；（6） 最简洁的有机物是。18(1)衣物晾晒变干和食物腐败两种变化的本质区分是。(2)正在服碳酸氢钠片治疗胃酸的人，不宜食用醋，缘由是。1

7、9化学就在我们身边。请从以下物质中选择适当的物质填空(填字母序号)。A钛合金B硝酸钾C生石灰D金刚石E食盐（1） 农田施用的复合肥料是；（2） 可用来制造人造骨的是；（3） 可用于食品枯燥剂的是；（4） 可用于做装饰品的是。201海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;2依据海水的成份和初步提纯的试验操作,估量粗盐中可能还有杂质是CaCl2 和MgCl2,现用试验验证这种推想:取样并溶解，参加数滴 NaOH 溶液，目的是检验有没有(化学式)，接着再参加数滴 Na2CO3 溶液，目的是检验其有没有(化学式)。试验证明， 这包粗盐中含有的杂质是 CaCl2。三、

8、推断题21. A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间有如下转化关系：（1） 假设A 为黑色粉末，C 的溶液呈蓝色，E 的溶液呈浅绿色，则B 的溶液中所含的阳离子是 填离子符号；反响的根本反响类型是 反响。（2） 假设A 为红色粉末，E 为红褐色沉淀，反响的化学方程式是 。22. A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质。A 是胃酸的主要成分，D 是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E 为氧化物。它们间的相互关系如下图“”表示两种物质能发生化学反响，“”表示两种物质间的转化关系，局部反响物、生成物及反响条件已略去。请答复。1E 的化学式是；C 的一种用途是。（

9、2） 假设 AE 反响生成黄色溶液，写出该反响的化学方程式。（3） DB 反响的化学方程式是。四、试验题23. 化学反响过程中常常伴随产生一些现象，同学们觉察将CO2 通入 NaOH 溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进展了如下探究：（1） 小明把一支收集满CO2 的试管倒立在盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中如图1 所示 ，观看到试管内液面上升，还有另一种缘由，请简要说明 （2） 为了进一步验证 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了反响，小红设计了如下方案：分别取上述试验后的溶液于A、B 两支试管中如图 2 所示，向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，反响的化学方程式；向试管B 中滴加氯化钡溶液，观

10、看到的现象是 以上方法都能证明 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了化学反响（3） 连续探究：小刚想知道“图 1”反响后的溶液中是否还含有NaOH？请你设计试验帮他证明写出试验的操作、现象、结论.24. 小魏同学在干净的点滴板上分别参加少量的无色酚酞试液紫色石蕊试液铁钉生锈小铁钉氢氧化钠溶液氯化钡溶液然后向其中分别参加 56 滴稀硫酸观看现象（1） 该试验的目的是；写出一个有气体产生的化学方程式；现象为。（2） 物质的构造打算性质：将稀硫酸换成稀盐酸时，盐酸也会与无色酚酞试液紫色石蕊试液铁钉生锈小铁钉氢氧化钠溶液反响产生一样的现象，缘由是 ；稀盐酸不能与氯化钡溶液反响，而稀硫酸与之反响，缘由是

11、 。如图是稀硫酸与氯化钡溶液反响的微观示意图，写出该反响的化学方程式；从微粒角度分析写出该反响的实质是。（3） 物质的性质打算用途：写出稀硫酸与生锈小铁钉反响除去铁锈的化学方程式为 ；该反响填“是”或“不是”复分解反响五、计算题25. 为确定某失去标签的溶液成分及溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进展了实 验探究，且初步确定该溶液为盐酸溶液，为进一步确定该盐酸溶液中溶质的质量分数， 化学小组同学取 50g 该盐酸溶液，向其中参加50g 硝酸银溶液，二者恰好完全反响，过滤后称得滤液的质量为 85.65g。 请计算：（1） 反响后生成沉淀的质量是。（2） 该盐酸溶液中溶质质量分数。计算结果准确到

12、 0.1% 26化学兴趣小组的同学要通过试验来测定某品牌的纯碱样品含有少量氯化钠中Na 2CO3 的质量分数。他们取了12g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴参加溶质质量分数为10%的稀盐酸，然后按图流程进展试验，参加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示：请依据试验过程答复以下问题：（1） 图中，所得溶液 A 中含有的溶质成分对应图中填“ M ”“ N ”或“ P ”点对应的溶液的溶质成分。（2） 小刚同学用过程得到的氯化钠固体质量比理论值填“偏大“偏小”或“根本全都”。（3） 计算该样品中碳酸钠的质量分数。计算结果准确至 0.1%参考答案1D 2A 3A 4C 5A 6D 7C 8B 9C 10

13、A 11A 12C 13B 14D 15A 16取少量亚硝酸钠和食盐分别充分溶解于水中，再分别参加数滴无色酚酞溶液，假设酚酞 变成红色，则为亚硝酸钠，不变色则为食盐其他合理方法亦可17HCEFDG18. 衣物晾晒变干是物理变化，食物腐败是化学变化碳酸氢钠会和醋酸发生反响，导致药效降低19BACD20饱和MgCl2CaCl221. H置换FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl合理即可22. H2O灭火或气体肥料合理即可Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O合理即可Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH23. 二氧化碳溶

14、于水并与水反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O消灭白色沉淀取少量反响后的溶液于试管，参加足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；静置后往上层清夜中滴加酚酞试液，假设溶液变红，则说明还有氢氧化钠；假设溶液没有变红， 则说明没有氢氧化钠24. 探究稀硫酸化学性质 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 铁钉溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气体生成盐酸硫酸都具有氢离子稀盐酸和稀硫酸所含酸根离子不同H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O是25114.35g依据质量守恒定律，生成沉淀的质量为：50g+50g-85.65g=14.35g2解：设该盐酸溶液中溶质的质量为x。HCl+AgNO336.5x=AgCl +HNO3143.514.35g36.5 =x143.514.35 g ，x=3.65g该盐酸溶液溶液中溶质质量分数为：3.65 g50 g100%=7.3%。261 P ；2偏大；388.3%。