2023学年四川省成都七中高三(下)月考化学试卷(5月份)(附答案详解).docx

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1、2023-2023 学年四川省成都七中高三下月考化学试卷5 月份一、单项选择题本大题共 7 小题，共 42.0 分1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。以下有关表达正确的选项是()A. “墨子号”卫星成功放射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B. 嫦娥5号携带的月壤中，富含的3He与地球上的4He互为同素异形体C. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219 铝合金，可肯定程度上减轻火箭的质量D. “奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头硬度与熔沸点均比其单一组分高2. 能正确表示以下反响的离子方程式是()3A. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：C

2、a2+ + 2HCO + 2OH = CaCO3 2+CO2 + 2H O3B. NHHSO溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+ + HSO + 2OHNH434332+SO2 + 2H O34C. 向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+ + SO2 + Ba2+ +OH = BaSO4 +H2O3D. 向KIO3与KI混合溶液中参加醋酸发生反响生成I2：IO + 5I + 6H+ = 3I2 +3H2O3. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子构造示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子

3、半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、 X未标注)以下说法不正确的选项是()A. Y单质的氧化性在同主族中最强C. Z与Y可组成多种离子化合物4. 以下试验设计不合理的是()B. 离子半径：Z YD. 氢化物的热稳定性：Y X第 1 页，共 22 页选目的操作项证明某红棕色气体A是溴蒸气还是NO2用潮湿的淀粉KI试纸检验，观看试纸颜色变化证明Na2CO3溶液中 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中参加BaCl2溶液，观看溶液颜B存在水解平衡色变化证明FeCl3溶液和KIC溶液的反响有限度除去CO2中混有的D少量SO2气体取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL

4、0.1mol/L的FeCl3溶液充分反响，再将反响后溶液均分在两支试管中， 分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液中洗气A. AB. BC. CD. D5. 苹果酸环二酯(OP)的构造简式如下图，以下有关说法不正确的选项是()A. OP中含有的官能团是羧基、酯基B. OP在酸性条件下水解的有机产物有两种C. OP能与制氢氧化铜悬浊液反响D. 1molOP 与Na2CO3溶液反响，最多消耗2molNa2CO36. 承受(NH4)2SO4和NH3 H2O混合溶液作为电解液，平行放置的两块不锈钢板分别作为阴极和阳极，将废铅膏(主要成分为PbO2)平铺在阴极板上，可得到铅单质。这

5、是一种本钱较低的铅回收工艺，示意图如图以下说法错误的选项是( )4A. 阴极板的电极反响为PbO2 + 4e + 2H2O + 4NH+ = Pb + 4NH3 H2OB. 电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极C. 电解过程中，OH向阴极板迁移D. 标准状况下，外电路中每转移4mol电子，阳极板产生22.4LO2第 2 页，共 22 页7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨相像，25时向10mL0.1mol L1的甲胺中逐滴滴入0.1mol L1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数用pC表示，pC = 1gc(H+)与参加盐酸体积的关系如图所水示。以下表达错误的选项是()A. Kb(CH

6、3NH2)的数量级为104B. 甲胺的电离方程式：CH3NH2 + H2O CH3NH3 + OHC. b点溶液的pH c(CH3N+) c(H+) c(OH)二、简答题本大题共 5 小题，共 52.0 分8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，是重要的化工原料，工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 5H2O，某化学兴趣小组在试验室中用如下图装置(加热装置及局部夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。烧瓶C中发生如下反响：Na2S(aq) + H2O(l) + SO2(g) = Na2SO3(aq) + H2S(aq)222H2S(aq) + SO2(g) = 3S(s)

7、 + 2H2O(l)S(s) + Na2I. 制备Na2S2O3 5H2OSO3(aq) Na SO3(aq)(1) 参加药品之前须进展的操作是；装置D的作用是；装置B的作用之一是观看SO2的生成速率，其中的试剂最好选用(填字母)。A. 蒸馏水B. 饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaHCO3溶液(2) 为保证硫代硫酸钠的产量，试验中产生的SO2不能过量，缘由是；该实验不使用过浓或过稀的硫酸，而使用70%的硫酸的缘由是。第 3 页，共 22 页II. 测定产品纯度准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10mol L1I2的标准溶液滴定。反响原理为2S2O

8、2 + I2 = S4O2 + 2I。36(3) 滴定至终点时的现象：。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如下图，则消耗I2的标准溶液的体积为mL。产品的纯度为%(设Na2S2O3 5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。III. 探究Na2S2O3的局部化学性质(4)试验操作用pH试纸测Na2S2O3溶液酸碱度向溴水中滴入适量Na2S2O3 溶液试验结论或现象溶液pH = 8溴水褪色现场解释(用离子方程式表示)试验结论：。IV. Na2S2O3的应用2(5) S O2可与一些金属离子形成稳定的络离子，常用于除重金属离子和照相行业的3定影剂。AgBr可溶于Na2S2O3溶液

9、，生成配位数为2的络合物，请写出该化学方程式：。9. 三氧化二锑(Sb2O3)被称为锑白，不溶于水，溶于氢氧化钠溶液和酸，是应用最早的阻燃剂。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等)为原料制备锑白的工艺。流程如下图：浸出液中含Sb5+、Sb3+、Fe3+、Cu2+ 答复以下问题：第 4 页，共 22 页(1)Sb在元素周期表中的位置为：。(2)滤渣1的主要成分的化学式为。(3)SbCl5可替代HCl(aq)和Cl2，写出SbCl5与Sb2S3反响的化学方程式：。(4)SbCl3分子中全部原子最外层均到达8e稳定构造，SbCl3的电子式为，写出SbCl3水解的化

10、学方程式：。(5) 参加碱性物质中和时选用NH3 H2O而不选用NaOH溶液的缘由是。(6) 电解SbCl3溶液时两极均为Sb3+放电，则生成Sb单质的为(填“阴”或“阳”)极；写出另一极的电极反响式：。10. CO2的综合利用是当前争论的热点问题。2023年12月24日，中国科学院大气物理争论所碳中和争论中心(筹)在北京挂牌成立。答复以下问题：(1)：I. C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 = 393.5kJ moll；II. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 = 483.6kJ moll；III. C(s) + 2H2(g) = CH4(g) H3 =

11、 74.8kJ mol1；利用光能和光催化剂，将CO2(g)和H2O(g)转化为CH4(g)和O2(g)的热化学方程式为 。(2)肯定温度下，将1molCH4(g)和3molCO2(g)充入起始压强为4MPa、体积为10L的恒容密闭容器中，肯定条件下发生反响CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H =+247kJ mol1。以下事实可以判定反响到达平衡状态的是(填选项字母)。A.c(CH 4)为定值c(CO 2 )B.混合气体的密度不再转变C.混合气体的平均相对分子质量不再转变假设上述反响10min末到达平衡，容器内的压强变为起始压强的1.25倍，则010min内，

12、用CO2的浓度变化表示的平均反响速率v(CO2) =；CH4的平衡转化率为；该反响的平衡常数Kp =MPa2(用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压x该物质的物质的量分数)。(3)肯定条件下，CO2催化加氢可以合成乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H5OH(g) + 3H2O(g)。向I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在不同温度下发生上述反响。反响5min，测得各容器内CO2的物质的量如下图：第 5 页，共 22 页该反响的 H0(填“”或“”“”或“=”)SiO2晶体的熔点。(5) 一种嘌呤和一种吡啶的构造

13、如图4嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，缘由是。m分子中的大键可以用符号n 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。则该吡啶中的大键可表示为。(6) 火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，构造如图5所示。假设该晶体密度为dg cm3，晶胞参数a = b c(单位：nm)，a、b夹角为120，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c =(写出代数式)nm。12. 盐酸罂粟碱(I)是一种格外有用的抗痉挛药物，用于治疗脑、心及其外四周血管痉挛所导致的缺血，肾、胆或者胃肠道等内脏的痉挛。我国科研工作者合成盐酸罂粟碱(1)的路线如下图。：Me为甲基；Et为乙基。答复以下问题：

14、(1) 也可作为合成盐酸器粟碱(1)的原料，其名称为；E中无氧官能团的名称为。(2) B C的反响类型为。(3) 1molH与氢气加成最多消耗mol氢气，1个产物分子中有个手性碳原子。(4)写出D + E F的化学方程式：。第 7 页，共 22 页(5) M与C互为同分异构体，请写出满足以下条件的M有种。含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子硝基(NO2)连在苯环上核磁共振氢谱峰面积之比为4：2：2：2：1的构造简式：(任写一种)。(6) 请结合以上合成路线，写出以苯和上述流程中消灭的物质为原料，合成的路线：。第 8 页，共 22 页答案和解析1. 【答案】C【解析】解：A.硅用于太

15、阳能电池和半导体材料，光纤制品的成分是二氧化硅，故A 错误；B. 月壤中富含的3He与地球上的 4He都是原子，不是单质，属于He元素的同位素，故 B错误；C. 铝合金的密度小，一样体积时，质量小，所以使用铝合金，可肯定程度上减轻火箭的质量，故C 正确；D. 合金具有熔点低、硬度大的特点，则合金的熔沸点低于成分金属，硬度大于成分金属， 故D 错误；应选：C。A.纯洁的二氧化硅是现代光学及光纤制品的根本原料； B.同种元素组成的不同单质为同素异形体；C.铝合金的密度小；D.合金具有熔点低、硬度大的特点。此题考察物质的组成、性质与应用，为高频考点，把握物质的组成、性质及用途为解答的关键，侧重分析与

16、运用力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。2. 【答案】B3【解析】解：A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，离子方程式为：Ca2+ + HCO +OH = CaCO3 +H2O，故 A 错误；B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，离子方程式为：NH+ + HSO +432OH NH +SO2 + 2H O，故B 正确；3324C.向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：2H+ + SO2 +Ba2+ + 2OH = BaSO4 +2H2O，故 C 错误；3D.向KIO3与KI混合溶液中参加醋酸发生反响生成I2，离子方程式为：IO

17、 + 5I +6CH3COOH = 3I2 + 3H2O + 6CH3COO，故 D 错误；应选：B。第 9 页，共 22 页A.澄清石灰水过量，反响产物中不会存在碳酸根离子； B.氢氧化钠溶液足量，二者反响生成氨气、硫酸钠和水；C.反响后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，氢离子、氢氧根离子的系数错误；D.醋酸为弱酸，不能拆开。此题考察离子方程式的书写推断，为高频考点，明确物质性质、反响实质为解答关键， 留意把握离子方程式的书写原则，试题侧重考察学生敏捷应用根底学问的力量，题目难 度不大。3. 【答案】B【解析】解：由分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A. 同

18、一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的力量就越弱， 单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，故A 正确；B. Y是O，Z是Na元素，O2、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布一样，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z Y，故B 错误；C. O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，故 C 正确；D. 元素的非金属性越强，其简洁氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C O，所以氢化物的热稳定性：CH4 X，故D 正确；应选：B。W、X、Z分别位于不同周期依据图示可知W形成

19、1个共价键，且原子序数最小的元素， 说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小， 说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，以此解答该题。此题考察原子构造与元素周期律的应用，为高考常见题型，题目难度不大，推断元素为解答关键，留意把握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考察学生的分析 力量及规律推理力量。4. 【答案】A第 10 页，共 22 页【解析】解：A.二者均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，现象一样，不能鉴别，故A 错误；B. 钡离子与碳酸根

20、离子反响生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅，可证明水解平衡，故B 正确；C. 氯化铁少量，反响后加KSCN溶液检验铁离子，加淀粉可检验碘的生成，可证明反响的限度，故C 正确；D. 二氧化硫与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳，洗气可分别，故D 正确； 应选：A。A. 二者均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝；B. 钡离子与碳酸根离子反响生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动； C.氯化铁少量，反响后检验铁离子可证明反响的限度；D.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳。此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、化学平衡、 混合物的分别提纯、试验技能为解答的

21、关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。5. 【答案】B【解析】解：A. OP中含有的官能团是羧基、酯基，共2种官能团，故 A 正确；B.OP含酯基，在酸性条件下水解的有机产物只有HOOCCHOHCH2COOH，故 B 错误； C.含羧基，能与制氢氧化铜悬浊液反响，故C 正确；D.含2个羧基，1molOP与Na2CO3溶液反响，最多消耗2molNa2CO3，生成碳酸氢钠，故 D 正确；应选：B。由构造可知，分子中含2个羧基、2个酯基，且具有环状构造，结合羧酸、酯的性质来解答。此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反响为解答的关键，侧重分析与

22、应用力量的考察，留意选项B 为解答的难点，题目难度不大。6. 【答案】C第 11 页，共 22 页4【解析】解：A.题干交待“将废铅膏(主要成分为PbO2)平铺在阴极板上，可得到铅单质”，则阴极板发生PbO2得电子生成Pb的反响，这也是电解回收铅的目的，电极反响为： PbO2 + 4e + 2H2O + 4NH+ = Pb + 4NH3 H2O，故A 正确；B.电子由负极流向阴极，再由阳极流入正极，故B 正确； C.电解池中阴离子向阳极迁移，故C 错误；D.阳极发生反响2H2O 4e = O2 +4H+，每转移4mol电子，阳极板产生1molO2，即22.4LO2(标准状况)，故 D 正确；

23、应选：C。4阴极板发生PbO2得电子生成Pb的反响，电极反响为：PbO2 + 4e + 2H2O + 4NH+ = Pb + 4NH3 H2O，溶液为酸性环境，阳极发生反响2H2O 4e = O2 +4H+，据此答题。此题考察了原电池和电解池原理，明确阴阳极上得失电子及电极反响是解此题关键，难点是电极反响式的书写，难度中等。7. 【答案】C【解析】解：A. a点水电离出的c(H+ ) = 1011.8mol/L，溶液中c(OH ) = 10141011.8mol/L =3102.2 mol/L，甲胺电离程度较小，则溶液中c(CH3NH2) 0.1mol/L、c(CH3NH+) c(OH ) =

24、 102.2mol/L，Kb (CH3NH2 ) =c(CH 3NH +)c(OH ) =3c(CH 3NH 2 )102.2 102.20.1= 103.4，则Kb (CH3NH2 )的数量级为104，故 A 正确；3B. 甲胺为一元弱碱，在水溶液中局部电离，电离方程式为CH3NH2 H2O CH3NH+ +OH，故 B 正确C. e点溶质为CH3NH3Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，a点溶液呈碱性，c点不影响水电离，溶液呈中性，则b点溶液呈碱性，溶液的pH 7，故C 错误；3D. e点溶质为CH3NH3Cl，CH3NH+水解导致溶液呈酸性，c(H+ ) c(OH )，溶液中存在电荷守恒c(

25、Cl ) + c(OH ) = c(CH3NH+) + c(H+ )，则c(Cl ) c(CH3NH+)，但其水解333程度较小，所以存在c(Cl ) c(CH3NH+) c(H+ ) c(OH )，故D 正确；应选：C。A.a点水电离出的c(H+ ) = 1011.8mol/L，溶液中c(OH ) = 10141011.8mol/L = 102.2 mol/L，3甲胺电离程度较小，则溶液中c(CH3NH2) 0.1mol/L、c(CH3NH+) c(OH ) =102.2 mol/L，Kb (CH3NH2 ) =c(CH 3NH +)c(OH )；3c(CH 3NH 2)第 12 页，共 2

26、2 页B. 甲胺为一元弱碱，在水溶液中局部电离；C. e点溶质为CH3NH3Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，a点溶液呈碱性，c点不影响水电离，溶液呈中性，则b点溶液呈碱性；3D. e点溶质为CH3NH3Cl，CH3NH+水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小。此题考察酸碱混合溶液定性推断，侧重考察图象分析推断及学问综合运用力量，明确各点溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素、电离平衡常数计算方法等学问点是解此题关键，留意：c点溶液呈中性、d点溶液呈酸性。8【.答案】检查装置气密性 防倒吸 c假设SO2过量，SO2会与Na2SO3溶液反响生成NaHSO3，产率降低 假设浓度高于70%，溶液中氢离子

27、浓度小，反响速率慢，不利于二氧化硫的生成；假设浓度低于70%，易溶于水的二氧化硫气体溶于水，不利于二氧化硫的逸出 滴入2最终一滴I 的标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色 18.10 0.362MwS2O2 +33H2O HS2O + OHS2O2 + 4Br2+ 5H2O = 2SO2 + 8Br + 10H+4Na2S2O3溶液呈3碱性，且Na2S2O3具有复原性 AgBr + 2S2O2 = Ag(S2O3)3 + Br32【解析】解：(1)制备二氧化硫时，参加药品前应先检查装置的气密性；装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用；装置B的作用是饱和亚硫酸氢钠溶液用于通过气泡的逸

28、出多少观看二氧化硫的生成速率，起到掌握二氧化硫生成快慢的作用，则二氧化硫不能溶于所盛溶液或与所盛溶液反响，二氧化硫不溶于亚硫酸氢钠溶液，与亚硫酸氢钠溶液不反响，则c符合题意，故答案为：检查装置气密性；防倒吸；c；(2) 由题给方程式可知，假设二氧化硫过量，二氧化硫会与亚硫酸钠溶液反响生成不与硫 反响的亚硫酸氢钠，使硫不能与亚硫酸钠溶液完全反响，导致产率降低；假设用高于70% 的浓硫酸，浓硫酸主要以硫酸分子存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体反响时， 反响速率慢，不利于二氧化硫的生成，假设用低于70%的浓硫酸，二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫难以逸出，不利于二氧化硫的制备，故答案为：假设S

29、O2过量，SO2会与Na2SO3溶液反响生成NaHSO3，产率降低；假设浓度高于70%，溶液中氢离子浓度小，反响速率慢，不利于二氧化硫的生成；假设浓度低于70%， 易溶于水的二氧化硫气体溶于水，不利于二氧化硫的逸出；(3) 当硫代硫酸钠溶液与碘溶液完全反响后，再滴入碘溶液，碘遇淀粉溶液会变蓝色，则滴定至终点时的现象为滴入最终一滴碘的标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色；由图可知，滴定起始液面读数为0.00mL，终点液面读数为18.10mL，则消耗碘第 13 页，共 22 页的标准溶液的体积为18.10mL，由方程式可知，产品的纯度为0.10mol/L0.0181L2Mg/mol wg1

30、00% = 0.362M %，w故答案为：滴入最终一滴I2的标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色；18.10；0.362M；w(4)由硫代硫酸钠溶液pH = 8可知，硫代硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为S2O2 + H2O HS2O + OH；由溴水褪色可知，硫代硫酸钠溶液与溴3332水发生氧化复原反响生成硫酸钠、硫酸和氢溴酸，反响的离子方程式为S2O2 + 4Br2 + 5H O = 2SO2 + 8Br + 10H+，由试验现象可知，硫代硫酸钠具有复原性，水溶液呈4碱性，故答案为：S2O2 + H2O HS2O + OH；S2O2 + 4Br2 + 5H2O

31、= 2SO2 + 8Br +333410H+；Na2S2O3溶液呈碱性，且Na2S2O3具有复原性；(5)由题意可知，溴化银与溶液中硫代硫酸根离子反响生成二硫代硫酸根络银离子和溴离子，反响的离子方程式为AgBr + 2S2O2 = Ag(S2O3)3 + Br，3故答案为：AgBr + 2S2O2322= Ag(S2O3)3 + Br。由试验装置图可知，装置A中70%硫酸与亚硫酸钠固体反响制备二氧化硫，装置B中饱 和亚硫酸氢钠溶液用于通过气泡的逸出多少观看二氧化硫的生成速率，起到掌握二氧化硫生成快慢的作用，装置C中二氧化硫与亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液反响用于制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，用

32、于起到防倒吸的作用，装置E中盛有的氢氧化钠溶液 用于吸取有毒的二氧化硫或硫化氢，防止污染环境。此题考察物质的含量测定试验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考察学生学问综合应用、依据试验目的及物质的性质进展分析、试验根本操作力量及试验方案设计力量，综合性较强，留意把握物质性质以及对题目信息的猎取于使用，难度较大。9.【答案】第五周期第VA族 S、SiO2Sb2S3 + 3SbCl5 = 5SbCl3 +3S 4SbCl3 + 5H2O = Sb4O5Cl2 +10HCl 三氧化二锑是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，会发生Sb2O3 + 2NaOH = 2NaSbO2 + H2O反响 阴

33、Sb3+ 2e = Sb5+【解析】解：(1)锑元素属于氮族元素，原子序数为51，其核内51个质子，核外51个电子，该元素位于元素周期表中第五周期第VA族；故答案为：第五周期第VA族。第 14 页，共 22 页(2) 由上述分析可知，滤渣1的主要成分为S、SiO2， 故答案为：S、SiO2；(3) SbCl5可替代HCl(aq)和Cl2，SbCl5和Sb2S3溶液发生氧化复原反响，生成单质硫和三价的氯化锑，其化学方程式为Sb2S3 + 3SbCl5 = 5SbCl3 + 3S ， 故答案为：Sb2S3 + 3SbCl5 = 5SbCl3 + 3S ；(4) SbCl3分子中全部原子最外层均到达

34、8e稳定构造，说明SbCl3是共价化合物，分子内存在3个Sb Cl键，SbCl3的电子式为 ；SbCl3水解生成Sb4O5Cl2沉淀，其水解的化学方程式为4SbCl3 + 5H2O = Sb4O5Cl2 +10HCl，故答案为： ；4SbCl3 + 5H2O = Sb4O5Cl2 +10HCl；(5) 三氧化二锑是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液和酸，假设选用NaOH，会发生Sb2O3 + 2NaOH = 2NaSbO2 + H2O反响，所以参加碱性物质中和时选用NH3 H2O而不选用NaOH溶液，故答案为：三氧化二锑是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，会发生Sb2O3 + 2NaOH = 2

35、NaSbO2 + H2O反响；(6) 电解SbCl3溶液时两极均为Sb3+放电，则生成Sb单质是由Sb3+得电子发生复原反响得到，则在阴极发生复原反响，另一极为阳极，失电子发生氧化反响，其电极反响式为Sb3+ 2e = Sb5+，故答案为：阴；Sb3+ 2e = Sb5+。辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有少量 SiO2)参加FeCl3溶液浸取，主要发生反响：Sb2S3 + 6Fe3+ = 3S + 6Fe2+ + 2Sb3+，SiO2不溶，过滤，滤渣为S和 SiO2，参加铁粉，将过量的FeCl3复原FeCl2，则溶液主要含有Sb3+、Fe2+，加水水解，发生反响：SbCl3 + 3H2O

36、Sb(OH)3 + 3HCl，2Sb(OH)3 = Sb2O3 + 3H2O，过滤、洗涤、枯燥得到Sb2O3，据此分析答复以下问题。此题考察物质的制备试验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考察学生学问综 合应用、依据试验目的及物质的性质进展分析、试验根本操作力量及试验方案设计力量， 综合性较强，留意把握物质性质以及对题目信息的猎取与使用，难度中等。10.【答案】CO2(g) + 2H2O = CH4(g) + 2O2(g)H = +802.3kJ/mol AC 0.005mol/(L min) 50% 0.8 氧化 CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH第 15 页，共 22 页【

37、解析】解：(1)：I. C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 = 393.5kJ moll，II. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 = 483.6kJ moll，III. C(s) + 2H2(g) = CH4(g) H3 =74.8kJ mol1，盖斯定律计算得到利用光能和光催化剂，将CO2(g)和H2O(g)转化为CH4(g)和O2(g)的热化学方程式为：CO2(g) + 2H2O = CH4(g) + 2O2(g)H = (74.8kJ mol1) (483.6kJ moll) (393.5kJ moll) = +802.3kJ/mol，故答案为：CO

38、2(g) + 2H2O = CH4(g) + 2O2(g)H = +802.3kJ/mol；(2) 肯定温度下，将1molCH4(g)和3molCO2(g)充入起始压强为4MPa、体积为10L的恒容密闭容器中，肯定条件下发生反响CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H = +247kJ mol1，反响为气体体积增大的吸热反响，A.起始量是充入1molCH4(g)和3molCO2(g)，当c(CH 4)为定值，说明浓度不变，反响达c(CO 2)到平衡状态，故A 正确；B.反响前后气体质量和体积不变，气体密度始终不变，混合气体的密度不再转变，不能说明反响到达平衡状态，故

39、B 错误；C.反响前后气体质量不变，气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再转变，说明反响到达平衡状态，故C 正确；故答案为：AC；肯定温度下，将1molCH4(g)和3molCO2(g)充入起始压强为4MPa、体积为10L的恒容密闭容器中，肯定条件下发生反响CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H = +247kJ mol1，假设上述反响10min末到达平衡，容器内的压强变为起始压强的1.25倍，为4MPa 1.25 = 5MPa，设甲烷转化率为x，结合三段式列式计算，CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)起始量(mol)13

40、00变化量(mol)xx2x2x平衡量(mol) 1 x3 x2x2x气体压强之比等于气体物质的量之比，4+2x4= 1.25，x = 0.5，则010min内，用CO2的浓度变化表示的平均反响速率v(CO2) = c =t0.5mol 10L10min= 0.005mol/(L min)，CH4的平衡转p2 (H )p2 (CO)(5MPa 20.5 )2 (5MPa 20.5 )2化率为50%，该反响的平衡常数Kp =2=55=0.50.8MPa2，p(CH 4)p(CO 2)(5MPa)(5MPa 2.5)55故答案为：0.005mol/(L min)；50%；0.8；(3) 图像分析可

41、知，、三个容器中二氧化碳物质的量变化可知，是非平衡 点，、为平衡点，上升温度二氧化碳物质的量增加，说明升温平衡平衡逆向进展， 第 16 页，共 22 页正反响为放热反响，H 0， 故答案为：；向容积均为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在III温度下发生上述反响，到达平衡状态下，二氧化碳物质的量0.7mol，结合三段式列式计算，2CO2(g) + 6H2(g) = C2H5OH(g) + 3H2O(g)起始量(mol)1300平衡量(mol)0.30.90.150.45平衡量(mol)0.72.10.150.45平衡常数K = c3 (H2O)c(C 2 H5OH)c2 (CO 2)c6(H2)= 0.150.4530.72 2.16 3.6，