(2023年)高考化学解题模板(工艺流程题).docx

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1、高考化学解题模板(工艺流程题)(推举完整)编辑整理：敬重的读者朋友们：这里是编辑中心，本文档内容是由我和我的同事细心编辑整理后公布的，公布之前我们对文中内容进展认真校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然期望高考化学解题模板(工艺流程题)(推举完整)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的期望收到您的建议和反响， 这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，假设觉得对您有帮助请保藏以便随时查阅，最终祝您生活开心 业绩进步，以下为高考化学解题模板(工艺流程题)(推举完整)的全部内容。高考化学解题模板工艺流程题(推举完整)编辑整理：张嬗雒教师敬重的读者朋友们：这里是编辑中心 ,本文档

2、内容是由我和我的同事细心编辑整理后公布到文库，公布之前我们对文中内容进展认真校对，但是难免会有疏漏的地方，但是我们任然期望 高考化学解题模板工艺流程题)推举完整) 这篇文档能够给您的工作和学习带来便利。同时我们也真诚的期望收到您的建议和反响到下面的留言区，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，假设觉得对您有帮助请下载保藏以便随时查阅，最终祝您生活开心 业绩进步,以下为 高考化学解题模板(工艺流程题(推举完整 这篇文档的全部内容。高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液或固气或固固接触面积，加快反响 (溶解速率,增大原料的转化率或浸取率。2、煅烧或灼烧

3、：不易转化的物质转为简洁提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物膜、调整 pH 促进水解(沉淀)4、碱溶：去油污,去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调整 pH 促进水解沉淀例题 1【2023 全国卷】硼及其化合物在工业上有很多用途。以铁硼矿主要成分为Mg B O H O 和 Fe O ，还有少量 Fe O 、FeO、CaO、Al O 和 SiO 等)为原料制备硼酸H BO 的2 2 523 42 32 3233工艺流程如图所铁硼矿粉硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸浸渣浸渣答复以下问题:含镁盐母液1)写出 Mg B O H O 与硫

4、酸反响的化学方程式 。为提高浸出2 2 52速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可实行的措施有 写出两条【对点练习】1、步骤 I 前， b -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2 MgSO 7H O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐.某工业废4渣主要成分是 MgCO2,另外还有 CaCO 、SiO2 等杂质。从今废渣中回收 MgSO 7H O 的工艺如下：3342第一不用硫酸浸出。（1） “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率,可实行的措施有要求写出任意一条.调整溶液的 PH：1、目的：使溶液中的。.。.金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质:含主要阳离子的难溶性氧化物

5、或氢氧化物或碳酸盐， 即能与 H+反响，是PH 增大的物质如用 MgO、Mg(OH)2等等.3、原理：参加的物质能与溶液中的 H+反响，降低了的浓度,增大 PH4、PH 掌握的范围：大于除去离子的完全沉淀值,小于主要离子的开头沉淀的 PH例题 2 、 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。 以 b - 锂辉石 主要成分为22 3223Li OAl O 4SiO为原料制备 Li CO的工艺流程如下：Fe3、Al3、Fe2和 Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为 3.2、5。2、9.7 和 12。4；Li SO 、LiOH 和 Li CO在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、1

6、2.7 g 和 1。3 g.2423（2） 步骤I 中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li、SO 2，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、4Ca2、Na等杂质，需在搅拌下参加填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”以调整溶液的 pH 到 6。06.5,沉淀局部杂质离子，然后分别得到浸出液.例题 3、稀土元素是周期表中B 族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属,性质极为相像，常见化合价为3 价。其中钇(Y元素是激光和超导的重要材料。我国隐藏着丰富的含钇矿石(Y FeBe Si O),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。222 10: 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表：离子开

7、头沉淀时完全沉淀时的 pH的 pHFe32.73.7Y36。08。2(3为使 Fe3沉淀完全，用氨水调整 pHa 时,a 应掌握在范围内，【对点练习】3、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将CrO 2转化为 Cr(OH沉淀除去。Cr32 73的氢氧化物开头沉淀的pH 和完全沉淀的pH 分别为5.0 和 7。0，Fe3+的氢氧化物开头沉淀的pH 和完全沉淀的pH 分别为2。7 和 3。7,Fe2+的氢氧化物开头沉淀的pH 和完全沉淀的pH 分别为7.6 和9。6。(1某含铬废水处理的主要流程如下图：调整溶液 pH 至，可使得到的金属阳离子 Fe3+和 Cr3+沉淀完全。4、锶Sr)为第五周期A

8、 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl6H O具有很高的经济价22值，61时晶体开头失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量 Ba、Fe 的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如以下图。3)步骤中调整溶液 pH 至 8 一 1O,宜选用的试剂为。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末5、硫酸工业中废渣的成分为 SiO 、Fe O 、Al O 、MgO.某探究性学习小组的同学设计以下22 32 3过量CO2固体G溶液H方案,进展硫酸渣中金属元素的提取试验。硫酸渣 过量盐酸充分反响固体A溶液B试剂X固体C试剂X固体E调pH=3.7溶液D调pH=13溶液F：阳离子以氢氧化

9、物形式完全沉淀时溶液的 pH：沉FeAl(OMg淀物pHOH334H352OH2124一水合氨电离常数 Kb=1。8105，其饱和溶液中 c(OH约为 1103molL1。（2） 上述流程中两次使用试剂 X，推想试剂 X 是(填以下字母编号)A水B氧化铝C氨水D氢氧化钠除杂、试验操作类一、盐溶液的分别提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶NaCl 型；蒸发浓缩至有晶膜消灭为止)，冷却结晶KNO3 型和含有结晶水的晶体)2、混合溶液分别 A 和 B：蒸发结晶，趁热过滤得 NaCl 型，将滤液冷却结晶，过滤得 KNO3 型)3、由 FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2 等溶液猎

10、取对应晶体，实行的措施是：在枯燥的 HCl 气氛中加热蒸干模板：加热浓缩冷却结晶过滤洗涤枯燥仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯二、沉淀洗涤(1) 沉淀洗涤的目的:除去沉淀外表附着或沉淀中包夹的可溶性离子. (2洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 23 次。(3误差分析:假设沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。假设沉淀洗涤次数过多， 则会使局部沉淀溶解而使其质量偏低。4沉淀是否洗涤干净的推断方法答题模板三、试验操作答题模四板、终点现象的描述:当滴入最终一滴标准溶液后 ,溶液变成色，且半分钟内不恢复原来取少量待测液于试管中,滴加试剂，用量,假设没有现象，证明的颜色。例4

11、、锂被誉为“金属味精“，以LiCoO2 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以 。锂辉矿主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：溶解度/g539406329181866728Li2CO3 在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020507510Li2CO3 的1111000请答复以下问题： 4 反响生 成 Li2CO3 沉淀，写出 在试验室 中得到 Li2CO3 沉淀的 操作名称，洗涤所得Li2CO3 沉淀要使用选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是 。【对点练习】6、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及

12、副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合蒸发溶解浓缩趁热Na2SO4冷却结晶过滤过滤滤液滤液洗涤枯燥NH4ClNH4Cl 产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。答复以下问题：(2) 试验室进展蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。4不用其它试剂，检查 NH Cl 产品是否纯洁的方法及操作是.47 MgSO47H2O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有 CaCO3、SiO2 等杂质。从今废渣中回收 MgSO47H2O 的工艺如下:稀 硫滤渣B滤液加热操作I废渣浸出过滤滤液滤渣AMgSO47H2O过滤、洗涤操

13、作II CaSO4 和 MgSO4 的溶解度S随温度T)变化曲线如右图所示，试答复以下问题:作用是，操作II 中玻璃棒的主要作用是.3操作 I 的名称是,操作 II 的名称是.(4)操作 I 和操作 II 都需要用到玻璃棒，操作 I 中玻璃棒的主 要8、镍电池电极材料由 Ni(OH) 、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后2电材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进展资源回收争论，设计试验流程如下：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化 Ni2。试验温度时的溶解度:NiC O NiC O H ONiC O 2H O2 42 422 42M(OHnKsp开头沉沉淀完全淀时 pH时的

14、pH3.44。22.52.97.69。8某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp 及沉淀析出的 pH 如下表所示：Al(OH)1。3910233Fe(OH3.810382Ni(OH1。61014(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是：。(5 如何检验 NiOH)3是否洗涤干净？.9、 取 20。00mL 富碘卤水放入填仪器名称中,将 0.1 molL1 的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，到达滴定终点的标志是。10、1“除杂”操作是参加适量过氧化氢，用氨水调整溶液的 pH 约为 8。0,以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2。检验 Fe2是否除尽的试验操作是。滤液和滤渣的成分推断熟记常见难溶于水微溶于水的

15、物质盐酸盐：AgCl 、HgCl、CuCl ； 硫酸盐：BaSO、PbSO4、CaSO4、Ag4SO 。24碳酸盐、亚硫酸盐：除K、Na、NH +外均难溶；氢氧化物：除KOH、NaOH、BaOH 、NH 。423H O 外均难溶。224442例题 5、难溶性杂卤石(K SO MgSO 2CaSO 2H O属于“呆矿”，在水中存在如下平衡2为能充分利用钾资源，用饱和 CaOH) 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:1滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。例题 6、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有 MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO32、Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中镁

16、的工艺流程如下:沉淀物FeOH)334AlOHMg(OH)32完全沉淀 pH521242)滤渣 I 的主要成分有.【对点练习】11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品 FeSO 制4备高铁酸钾的生产流程如下：4FeSO 溶液H SO24NaOHKOH氧化I氧化II过滤反响操作IH O2 2试剂AK FeO24查资料得知 K FeO滤渣 B的一些性质：24在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液2)氧化中，试剂A 为(填“H O “或“HNO “或“NaClO”);过滤操作

17、中，得2 23到的滤渣 B 中除 NaCl 还有12、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe O2 3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe O )，具体生产流程如下：2 31)滤液 X 中含有的金属阳离子是(填离子符号)。13、是一种重要的化工原料。某争论性学习小组设计了利用菱镁矿石主耍成分是,并含有杂质制取的试验，流程如下:(1) 第 步 研 磨 的 目 的 是所 得 滤 液 主 要 含， 等溶质。试答复以下问题:温度的掌握1、加热：加快反响速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如 NaHCO3 、CaHCO32、KMnO4、I2、NH4Cl 等物质

18、；使沸点相对较低或易升华的原料气化.2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解 ；使化学平衡向着题目要求的方向移动放热方向)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分别；降低晶体的溶解度，削减损失。3、控温:(用水浴带温度计便于控温且受热均匀防止某种物质温度过高时会分解或挥发； 为了使某物质到达沸点挥发出来；使催化剂的活性到达最好;防止副反响的发生。4、降温或减压可以削减能源本钱,降低对设备的要求,到达绿色化学的要求。等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为：例 7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙含少量 Na+、Al3+、Fe3+(5)为什么蒸发结晶要保持在 160：。例

19、8、试验室用硫酸厂烧渣主要成分为Fe2O3 及少量 FeS、SiO2 等制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物和绿矾FeSO47H2O，过程如下:(5)在中,将溶液 Z 掌握到 7080 的方法是 ; 为什么需要掌握温度到 7080 。【对点练习】含 Br2 的海水空气吹出含 Br 的2空气SO 吸取14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:海水提取粗盐苦卤硫酸酸化氯气氯化(4步骤的蒸馏过程中，温度应掌握在 8090.温度过高或过低都不利于生产 ，请解释缘由。如何掌握温度。氧化复原反响和反响方程式的相关信息1、选择适宜的氧化剂：不引入的杂质，无污染等等2、离子方程式的书写

20、3、氧化复原反响方程式的书写思路：1、推断出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物2三步配平法配平依据化合价升降法配平这四种物质依据电荷守恒补充 H+和 OH，并配平依据原子个数左右相等配平并配上 H2O例题 9、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是 Fe O 、Fe O 、FeO3 42 3和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁 Fe (OH (SO 流程2n4图：3-n/2m稀 H2SO4硫铁酸溶矿烧200300废铁皮滤水操作反响操作滤滤Fe (OH)(SO )稀H2SO4/FeSO 7H操作2n43-n/H2O2422“酸溶”过程中 Fe O 溶解的化学

21、反响方程式：.3 45参加适量 H O 的目的是氧化 Fe2+，写出 H O 氧化 Fe2+为 Fe3+的离子方程式.2 22 2【对点练习】15、铁氧体可用于隐形飞机上吸取雷达波涂料.一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：(1酸浸时，二氧化锰被双氧水复原的化学方程式为。2活性铁粉除汞时,铁粉的作用是填“氧化剂“或“复原剂”或“吸附剂”。 16、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4 制备高铁酸钾的生产流程如下：H SONaOHKOH244FeSO 溶液氧化I24H O氧化II过滤试剂A反响操作IK FeO2 2滤渣 B查资料得知 K2Fe

22、O4 的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和 80以下乙醇溶液答复以下问题：1写出“氧化 I”中，生成 Fe3+的离子反响方程式2)氧化中,试剂 A 为填“H O ”或“HNO “或“NaClO“);2 234净水时高铁酸钾能渐渐与水反响生成絮状的 FeOH ,请补充并配平该反响方程式32423K FeO +H O =FeOH +KOH +17、镍电池电极材料由 NiOH2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进展资源回收争论，设计试验流程如下:：Ni

23、Cl2易溶于水，Fe3不能氧化 Ni2.试验温度时的溶解度：NiC O NiC O H ONiC O 2H O2 42 422 42某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp 及沉淀析出的 pH 如下表所示：3.44.22。52.97。69.8MOH)nKsp开头沉沉淀完全淀时 pH时的 pHAlOH3FeOH31.910233.81038Ni(OH1.61 0142(2 写出参加 Na C O 溶液的反响的化学方程式:。2 2 4(4 写出“氧化”反响的离子方程式：.相关计算与 Ksp、平衡常数相关的计算计算 pH、计算离子浓度)例 10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 298K

24、时， Ksp(CaCO3)=2。80109, Ksp(CaSO4)=4。9010-5 ，求此温度下该反响的平衡常数 K计算结果保存三位有效数字).例题 11、某滤液含 SO42和 Sr2+、Ba2+假设滤液中 Ba2+ 浓度为 110 一 5molL 一 1，依据下表数据可以推算滤液中 Sr2+物质的量浓度为。SrSO4BaSO4SrOH)2Ksp3.31071。1 10-103 。 2 10-4原电池和电解工业中的电极反响方程式书写见电化学专题平衡原理的应用见平衡移动原理专题例 10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生: 298K 时， Ksp(CaCO3=2.80109， Ksp(CaSO4=4.90105 ,求此温度下该反响的平衡常数 K计算结果保存三位有效数字.例题 11、某滤液含 SO42-和 Sr2+、Ba2+假设滤液中 Ba2+ 浓度为 110 一 5molL 一 1，依据下表数据可以推算滤液中 Sr2+物质的量浓度为。SrSO4BaSO4SrOH)2Ksp3。310-71.1 10103 。 2 104