2023学年度福建省莆田市九年级(上)期末化学试卷(含答案解析).docx

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1、2023-2023 学年福建省莆田市九年级上期末化学试卷1. 物质分类法是学习化学的一种重要手段。以下物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是()A. 二氧化氯(𝐶𝑙𝑂2 )C. 过氧乙酸(𝐶2𝐻4𝑂)B. 酒精(𝐶2𝐻5𝑂𝐻)4D. 高锰酸钾(𝐾𝑀𝑛𝑂 )2. 以下物质的用途与其性质相匹配的是()A. 氧气用于炼钢-可燃性B. 氦气用于填充气球-密度大C. 氮气用作食品保

2、护气-化学性质不活泼3. 以下试验操作正确的选项是()D. 干冰用于人工降雨-升华放热A. 加热液体B. 取用固体药品C. 放置试管D. 称量固体4. 灭活疫苗的主要活性成分是灭活的冠病毒，辅料是磷酸氢二钠(𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4)、氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等。以下有关磷酸氢二钠的说法正确的选项是()A. 由四种元素组成C. 磷元素的质量分数最大B. 含有 8 个原子D. 氢、氧元素的质量比为 1：4第 1 页，共 17 页5. 如以下图是五种粒子的构造示意图，以下说法正确的选项是()A. 简洁失去电子C. 、化学性质相

3、像B. 属于阳离子D. 属于非金属元素6. 北京冬奥会将于 2023 年 2 月 4 日开幕。运动会期间运发动需要补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防养分丧失。以下说法正确的选项是()A. 饮料中“钾、钙、镁”指的是单质C. 生理盐水属于纯洁物B. 氯化钠由离子构成D. 喝纯洁水比喝矿泉水更有利于身体安康7. 如图为“用红磷测定空气中氧气含量”的装置，左右隔板距离为20cm。以下说法正确的选项是()A. 接通电源一段时间，电热板上的红磷燃烧并产生大量烟雾B. 红磷可以用木炭替换C. 试验完毕切断电源，冷却至室温后左右隔板距离约为4cmD. 反响后剩余气体

4、不能燃烧，也不支持燃烧8. 以下试验方案能到达试验目的的是()选项试验目的试验方案A鉴别水和酒精观看颜色B将硬水软化煮沸C除去空气中的氧气伸入红热的铁丝D除去𝐶𝑂2中的 CO点燃A. AB. BC. CD. D9. 比照试验是试验探究的重要方法。以下比照试验设计不能到达相应试验目的的是()第 2 页，共 17 页A. 探究空气和人体呼出气体中氧气的含量B. 区分硬水和软水C. 探究温度对微粒运动速率的影响D. 探究可燃物燃烧需要氧气10. 甲 乙表示两者之间在某种条件下可以相互转化。以下选项不符合题意的是()A. 假设甲是一氧化碳，乙可以是二氧化碳 B. 假设甲

5、是氧化汞，乙可以是汞C. 假设甲是碳酸钙，乙可以是二氧化碳D. 假设甲是氢气，乙可以是氧气11. 2023 年 3 月 22 日是其次十九届“世界水日”，主题为“珍惜水、疼惜水”。如图是有关水的宏观、微观，符号表征，依据题意答复以下问题。第 3 页，共 17 页(1) 从宏观表征看，水加热从液态变成气态，该过程发生(选填“物理”或“化学”)变化；从微观表征看，该过程分子的种类(选填“转变”或“不变”)；从符号表征看， 水是由氢元素、氧元素组成的，氢元素与氧元素的本质区分是；保持水化学性质的最小微粒是(填符号)。(2) 从宏观表征看，水在通电状况下产生氧气和氢气，正、负极产生的气体体积比为；从微

6、观表征看，该变化的实质是，电解水产生的氢气可以作为航空清洁燃料，理由是 (用化学方程式解释)。(3) 当前水污染主要来自农业污染、工业污染和生活污染。假设你是一名环保卫士，针对水污染，请提出一项符合 2023 年世界水日”主题的建议措施：。12. 元宵“跳火”是莆田地区传统习俗，人们用这种方式庆祝年，表达祈福驱邪、家家户户兴盛兴盛的愿望，同时也呈现了当地人勇敢，不惧苦难的精神。依据题意答复有关“火”的问题。(1) 元宵“跳火”需要在场院内引燃篝火，被引燃的木头须穿插架空留出间隙，从燃烧角度看，这样做的目的是；“跳火”时青年男子身着各色统一服装，腰扎布带，在场院围着篝火跳舞，或在燃起的篝火上穿梭

7、跳动，假设不留神着火，可以快速泼水浇灭，该灭火方法的 主要原理是。(2) 引燃篝火的木头假设潮湿，可以在木头上淋少许汽油。汽油可以通过分馏从石油中提炼，石油与、自然气都属于化石燃料，自然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为。(3)为了资源保护和燃料的综合利用，莆田正全力打造省内风力发电基地。除风能外，能源还有(填一例)。13. 莆田木雕是福建省传统民间雕刻艺术之一。莆田木雕兴于唐宋，盛于明清，素以“精微透雕”著称。(1) 将木材隔绝空气加热，可以得到活性木炭，活性木炭经雕刻成为工艺品，摆在工作、居住场所可以净化空气中的异味，这是利用活性木炭具有的性质。第 4 页，共 17 页(2) 光裕坊是萧田

8、市区目前仅存的木坊明代古建筑。建筑之时，埋入地层木材要先用火使其外表碳化方可保存长远，缘由是。(3) 烧制的木炭还可以用来复原氧化铜，该反响的化学方程式为。(4) 除木雕外，莆田铜雕也呈现了超群的技艺。图2 是铜元素在元素周期表中的局部信息，铜原子核外电子数为；铜的相对原子质量为。(5) 金刚石和石墨也是由碳元素组成的，它们的物理性质存在明显差异的缘由是，写出石墨的一种用途：。14. 随着我国汽车工业的进展，汽车尾气排放带来的环境问题日益凸显。如图是利用金属催化复原技术治理汽车尾气的示意图。依据题意答复以下问题。(1) 𝐴𝑙2𝑂3、Pt、Ba 在

9、存储、复原阶段均作为催化剂，化学反响前后和都不变， 同一种物质(选填“可以”或“不行以”)作为不同化学反响的催化剂。(2) 存储阶段，只转化为𝑁𝑂𝑥，假设存储阶段𝑁𝑂𝑥为𝑁𝑂2，写出一氧化氮和氧气在Pt 的作用下发生反响的化学方程式：，该反响属于(填根本反响类型)；𝑁𝑂2中氮元素的化合价为。(3) 由于燃油车会带来环境问题，能源汽车正逐步崛起。能源汽车多承受型锂电池，其中一种反响为6𝐹𝑒𝑃

10、𝑂4 + 3𝐿𝑖2𝐶𝑂3 + 𝐶6𝐻12 𝑂6 = 6𝐿𝑖𝐹𝑒𝑃𝑂4 + 9𝑋 +6𝐻2𝑂，则 X 的化学式为 。15. 工艺制造在我国具有悠久的历史。依据题意答复以下问题。(1) 传统陶瓷大多是将黏土与水混合再高温烧结而成。黏土的组成元素主要来自地壳中含量居前三位的元素，其中一种元素含量仅次于氧，它是(填元素符号)。(2)

11、制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，石灰石煅烧时变成生石灰，与水混合生成的水合物第 5 页，共 17 页渐渐硬化。生石灰与水反响的化学方程式为，该反响会(选填“吸取”或“放出”)热量。(3) 制造玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂等。试验室有很多仪器由玻璃制造，如玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是；如漏斗，其用于过滤时应留意的事项有(写一点)。16. 利用如图装置可以完成气体制备。(1) 仪器的名称是。(2) 装置 A 的试管中装有高锰酸钾固体，发生反响的化学方程式为；氧气集满后，在水中盖上玻璃片，取出(选填“正”或“倒”)放在桌面上；试验时试管口略向下倾斜的目的是。(3) 装置 B 可用于验证氧气的相

12、关性质。引燃燃烧匙中的硫粉，产生的现象是，试验时需要在集气瓶中放少量水，目的是。17. 某化学兴趣小组对二氧化碳的性质进展了相关探究。【阅读资料】𝑎.潮湿的蓝色石蕊试纸遇碳酸变红色。𝑏.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反响，能有效吸取二氧化碳。.探究二氧化碳的性质(1) 取一个二通管，在二通管的上部和下部各放一张潮湿的蓝色石蕊试纸，然后将其与二氧化碳发生装置相连，如图 1 所示。翻开分液漏斗注入稀盐酸，写出稀盐酸与大理石发生反响的化学方程式：。(2) 假设观看到二通管中，说明二氧化碳的密度比空气的大。.探究二氧化碳的收集方法。【提出问题】对于二氧化碳的收集方法，兴趣小组

13、甲同学认为只能用向上排空气法收集，乙同学认为还可以承受排水法收集。第 6 页，共 17 页【设计试验】步骤：针对提出的问题，小组同学利用图1 中反响装置制取二氧化碳。步骤：将二通管改成锥形瓶作收集装置，并承受以下三种方法收集。方法一：当反响装置开头产生二氧化碳15s 后，用排水法收集二氧化碳气体备用。方法二：当反响装置开头产生二氧化碳15s 后，用向上排空气法收集二氧化碳备用(收集时间和方法一样长)。方法三：当反响装置开头产生二氧化碳15s 后，用向上排空气法收集二氧化碳，将点燃的木条放在锥形瓶瓶口，待木条熄灭(视二氧化碳收集满)马上盖上玻璃片备用。步骤：将确定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以

14、上锥形瓶中，利用压强传感器检测瓶内气压变化状况、二氧化碳纯度，结果如图2 及如表所示：方法一二氧化碳纯度%【数据分析与结论】91.1二69.5三61.9(3) 收集二氧化碳时，15s 以后再收集的目的是；依据数据可知(选填“甲”或“乙”)同学的说法错误。(4) 依据试验数据分析，用燃着的木条检验二氧化碳集满是否准确，并说明理由。(5) 结合图 2、3 分析，除了(3)、(4)结论外，还可以得到的结论是(写一条)。18. “84”消毒液(有效成分𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂)是一种高效消毒液，它能有效地灭活环境中的型冠状病毒，被广泛用

15、于家庭卫生消毒。其制备原理为𝐶𝑙2 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂。假设将142g 氯气(𝐶𝑙2)通入足量的 NaOH 溶液中，理论上制得NaClO 的质量是多少？第 7 页，共 17 页答案和解析1. 【答案】A【解析】解：A、二氧化氯(𝐶Ү

16、97;𝑂2 )中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A 正确；B、酒精(𝐶2𝐻5𝑂𝐻)中含有三种元素，不属于氧化物，属于化合物，故B 错；C、过氧乙酸(𝐶2𝐻4𝑂)中含有三种元素，不属于氧化物，属于化合物，故C 错； D、高锰酸钾(𝐾𝑀𝑛𝑂4)中含有三种元素，不属于氧化物，属于化合物，故D 错。应选：A。此题考察氧化物的识别，依据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素组成，且必需有氧元素的化合物。此题较简

17、洁，主要从概念上来抓住推断的关键点，两个关键点缺一不行，要同时具备。2. 【答案】C【解析】解：A、氧气用于炼钢，利用了氧气能支持燃烧的性质，应选项说法错误。B、氦气用于填充气球，利用了氦气密度小的性质，应选项说法错误。C、氮气用作食品保护气，利用了氮气化学性质不活泼的性质，应选项说法正确。 D、干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热的性质，应选项说法错误。应选：C。物质的性质打算物质的用途，依据常见物质的性质与用途，进展分析解答。此题难度不大，物质的性质打算物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。3. 【答案】C【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试

18、管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。C、可将试管倒放在试管架上，图中所示操作正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。应选：C。A、依据给试管中的液体加热的方法进展分析推断。B、依据固体药品的取用方法进展分析推断。第 10 页，共 17 页C、依据放置试管的方法，进展分析推断。D、依据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进展分析推断。此题难度不大，生疏各种仪器的用途

19、及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。4. 【答案】A【解析】解：A、磷酸氢二钠是由钠、氢、磷、氧四种元素组成的，应选项说法正确。B、1 个磷酸氢二钠分子是由 2 个钠原子、1 个氢原子、1 个磷原子、4 个氧原子构成的，则1 个磷酸氢二钠分子中含有 8 个原子，而不是磷酸氢二钠中含有8 个原子，应选项说法错误。C、磷酸氢二钠中钠、氢、磷、氧四种元素的质量比为(23 2)：(1 1)：(31 1)：(16 4) = 46：1：31：64，则氧元素的质量分数最大，应选项说法错误。D、磷酸氢二钠中氢、氧元素的质量比为(1 1)：(16 4) 1：4，应选项说法错误。应

20、选：A。A、依据磷酸氢二钠化学式的含义，进展分析推断。B、依据磷酸氢二钠化学式的微观构成，进展分析推断。C、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进展分析推断。 D、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进展分析推断。此题难度不大，考察同学们结合信息、灵敏运用化学式的含义与有关计算等进展分析问题、解决问题的力气。5. 【答案】C【解析】解：A、中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，不简洁失去电子，应选项说法错误。B、质子数= 8，核外电子数= 10，质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴

21、离子。C、依据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系格外亲热，打算元素化学性质的是原 子中的最外层电子数，进展分析推断。D、依据的核内质子数为 19，进展分析推断。此题难度不大，考察学生对粒子构造示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。6. 【答案】B【解析】解：A、饮料中“钾、钙、镁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关，应选项说法错误。B、氯化钠由钠离子和氯离子构成的，应选项说法正确。C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有氯化钠、水，属于混合物，应选项说法错误。D、纯洁水中不含人体所需

22、的矿物质，喝纯洁水比喝矿泉水不有利于身体安康，应选项说法错误。应选：B。A、食品、矿泉水等物质中的“钾、钙、镁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元 素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。B、依据常见物质的微观构成，进展分析推断。C、依据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进展分析推断。 D、依据纯洁水中不含人体所需的矿物质，进展分析推断。此题难度不大，了解水的应用、常见物质的微观构成、对元素概念的理解等是正确解答此题的关键。7. 【答案】D【解析】解：A、接通电源一段时间，电热板上的红磷燃烧并产生大量的白烟，而不是烟雾，应选项说法错误。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去

23、氧气，但增加了的气体，没有形成压强差， 不能用来测定空气中氧气含量，应选项说法错误。C、氧气约占空气总体积的五分之一，左右隔板距离为20cm，氧气的体积为20𝑐𝑚 1 = 4𝑐𝑚。实5验完毕切断电源，冷却至室温后左右隔板距离约为20𝑐𝑚 4𝑐𝑚 = 16𝑐𝑚，应选项说法错误。D、足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明反响后剩余气体不能燃烧，也不支持燃烧，应选项说法正确。应选：D。在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该试验一

24、般要留意以下几点：装置的气密性好；所用药品必需是足量；读数时确定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反响)；本身的状态为非气体；生成的物质 为非气态；据此进展分析解答。此题难度不大，把握用燃烧法测定空气中氧气含量的试验原理、留意事项等是正确解答此题的关键。8. 【答案】B【解析】解：A、水和酒精均为无色液体，用观看颜色的方法不能鉴别，应选项试验方案不能到达试验目的。B、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，应选项试验方案能到达试验目的。C、红热的铁丝在空气中不能燃烧，不能除去杂质，应选项试验方案不能到达

25、试验目的。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是由于当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，应选项试验方案不能到达试验目的。应选：B。A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进展比照分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，消灭不同的现象的才能鉴别。B、依据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进展分析推断。C、除杂质至少要满足两个条件：一般参与的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入的杂质。D、除杂质至少要满足两个条件：一般参与的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入的杂质。此题难度不是很大，化学试验方案的

26、设计是考察学生力气的主要类型，同时也是试验教与学难点， 在具体解题时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断。9. 【答案】A【解析】解：A、图中试验，带火星的木条在空气和呼出气体中均不能复燃，不能用于探究空气和人体呼出气体中氧气的含量，应选项比照试验设计不能到达相应试验目的。B、图中试验，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可用于区分硬水和软水，应选项比照试验设计能到达相应试验目的。C、图中试验，除温度不同外，其它条件均一样，可用于探究温度对微粒运动速率的影响，应选项比照试验设计能到达相应试验目的。D、图中试验，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的

27、白磷能与氧气接触，水中 的白磷不能与氧气接触，可得出燃烧的条件之一是需要与氧气接触，应选项比照试验设计能到达相应试验目的。应选：A。比照试验是为了探究某一因素对试验的影响，而运用把握变量法进展比照试验的探究方法；解答时要依据试验目的分清试验中的定量和变量，其他条件一样且只有一个变量，消灭不同的现象， 才能到达比照试验的目的。此题难度不大，设计试验时要把握其原理和区分，把握比照试验的关键是必需至少有一组作为比照是正确解答此题的关键。10. 【答案】D【解析】解：A、假设甲是一氧化碳，乙可以是二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反响生成一氧化碳，应选项说法正确。B、氧化汞在加热

28、条件下生成汞和氧气，汞与氧气在加热条件下生成氧化汞，可以相互转化，应选项说法正确。C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，可以相互转化，应选项说法正确。D、氢气能与氧气反响，氢气与氧气不能相互转化，应选项说法错误。应选：D。依据题意，甲乙表示两者之间在某种条件下可以相互转化，据此结合所涉及物质的化学性质， 进展分析推断。此题难度不大，娴熟把握常见化学物质的化学性质是正确解答此题的关键。11. 【答案】物理 不变 质子数不同 𝐻2𝑂1：2 水分子分裂成氢、氧原子，每2 个氢原子重组合成一个氢分子，每 2 个氧原子重组合成一

29、个氧分子 2𝐻2+ 𝑂2点燃2𝐻𝑂生活污水集中处理后排放2(合理即可)【解析】解：(1)从宏观表征看，水加热从液态变成气态，没有物质生成，该过程发生物理变化， 从微观表征看，该过程分子的种类不变，从符号表征看，水是由氢元素、氧元素组成的，元素是具有一样核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区分是质子数不同，氢元素与氧元素的本质区分是质子数不同，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故答案为：物理；不变；质子数不同；𝐻2𝑂。(2) 电解水试验，正

30、极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，从微观表征看，该变化的实质是水分子分裂成氢、氧原子，每2 个氢原子重组合成一个氢分子，每 2 个氧原子重组合成一个氧分子，电解水产生的氢气可以作为航空清洁燃料，电解水生成氢气和氧气，该反响的化学方程式为2𝐻2+ 𝑂2点燃2𝐻𝑂；故答案为：1：2；水分子分裂成2氢、氧原子，每2 个氢原子重组合成一个氢分子，每2 个氧原子重组合成一个氧分子；2𝐻2 +𝑂2点燃2𝐻𝑂。2(3) 符合 2023 年世

31、界水日”主题的建议措施有生活污水集中处理后排放等，故答案为：生活污水集中处理后排放(合理即可)。(1) 依据水是由氢元素、氧元素组成的，元素是具有一样核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区分是质子数不同，氢元素与氧元素的本质区分是质子数不同，由分子构成的物质， 分子是保持物质化学性质的最小粒子进展分析；(2) 依据电解水试验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为 1：2 进展分析；(3) 依据生活中的污水集中处理后排放进展分析。此题主要考察电解水试验，水资源的污染与防治，及化学变化和物理变化的区分，留意电解水中利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。12【

32、.阳能答案】增大木头与氧气的接触面积 使温度降到着火点以下 煤 𝐶𝐻4+ 2𝑂2点燃𝐶𝑂+ 2𝐻2𝑂太2【解析】解：(1)被引燃的木头须穿插架空留出间隙，从燃烧角度看，这样做的目的是增大木头与氧气的接触面积。假设不留神着火，可以快速泼水浇灭，该灭火方法的主要原理是使温度降到着火点以下。(2) 石油与煤、自然气都属于化石燃料；自然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为𝐶𝐻4+ 2𝑂2点燃⻒

33、2;𝑂+ 2𝐻2𝑂。2(3) 能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。故答案为：(1)增大木头与氧气的接触面积；使温度降到着火点以下；(2)煤；𝐶𝐻4+ 2𝑂2点燃𝐶𝑂+ 2𝐻2𝑂；2(3)太阳能。(1) 依据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要到达着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可到达灭火的目的，进展分析解答。(2) 依据化石燃料的种类、自然气的主要成分是甲烷，进展分

34、析解答。(3) 能源是指无污染、可以持续利用的能源。此题难度不大，了解能源的特征、化石燃料的种类、燃烧的条件、灭火的原理等是正确解答此题的关键。13.【答案】吸附性 碳在常温下化学性质不活泼 𝐶 + 2𝐶𝑢𝑂 高温2𝐶𝑢 + 𝐶𝑂2 2963.55碳原子的排列方式不同 作电极【解析】解：(1)利用活性炭的吸附性进展净化空气中异味，故答案为：吸附性；(2)碳在常温下化学性质不活泼，因此埋入地层木材要先用火使其外表碳化方可保存长远，故答案为：碳在常温下化学性质不活泼；2(

35、3)木炭和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为𝐶 + 2𝐶𝑢𝑂 高温2𝐶𝑢 + 𝐶𝑂；故答案为：2𝐶 + 2𝐶𝑢𝑂 高温2𝐶𝑢 + 𝐶𝑂；(4)元素周期表一格中，汉字下面的数是原子的相对原子质量，则铜原子的相对原子质量为63.55，左上角的数是原子序数，在数值上等于原子的核外电子数，则铜原子的核外电子数为 29。故答案为：29；63.55

36、；(5)金刚石和石墨也是由碳元素组成的，它们的物理性质存在明显差异的缘由是碳原子的排列方式不同，石墨具有导电性，常用作电极，故答案为：碳原子的排列方式不同；作电极。(1)依据活性炭的吸附性进展分析； (2)依据碳单质的化学性质分析；(3)依据木炭和氧化铜加热生成铜和二氧化碳进展分析； (4)依据元素周期表一格的含义进展分析；(5)依据不同碳单质的物理性质差异的缘由进展分析。主要考察了碳单质的物理性质，化学性质的应用，难度不大。14.【答案】质量 化学性质 可以 2𝑁𝑂 + 𝑂2𝑃𝑡 2𝑁Ү

37、74;化合反响 +4𝐶𝑂2【解析】解：(1)𝐴𝑙2𝑂3、Pt、Ba 在存储、复原阶段均作为催化剂，化学反响前后质量和化学性质都不变，同一种物质可以作为不同化学反响的催化剂。故答案为：质量；化学性质；可以。(2) 一氧化氮和氧气在 Pt 的作用下发生反响的化学方程式：2𝑁𝑂 + 𝑂2𝑃𝑡 2𝑁𝑂，该反响属于化合反2应；𝑁𝑂2中氧元素化合价是2，依据化合物中元素化合价代数和为零

38、可知，氮元素的化合价为+4。故答案为：2𝑁𝑂 + 𝑂2𝑃𝑡 2𝑁𝑂；化合反响；+4。2(3) 反响前后铁原子都是 6 个，磷原子都是 6 个，反响前氧原子是 39 个，反响后应当是 39 个，其中 9 个包含在未知物质中，反响前后锂原子都是 6 个，反响前碳原子是 9 个，反响后应当是 9 个， 包含在未知物质中，反响前后氢原子都是12 个，则X 的化学式为CO。故答案为：CO。(1)催化剂能够转变反响速率，反响前后质量和化学性质都不变。(2)化合物中元素化合价代数和为零。(3)化学

39、反响遵循质量守恒定律，即参与反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和，是由于化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反响遵循质量守恒定律，即化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、推断物质的化学式、推断化学计量数、进展相关方面计算的根底。15.【答案】𝑆𝑖𝐶𝑎𝑂 + 𝐻2𝑂 = 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2放出 引流 滤纸要紧贴漏斗内壁(合理即可)【解析】解：(1)地壳中

40、元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，黏土的组成元素主要来自地壳中含量居前三位的元素，其中一种元素含量仅次于氧，它是硅，其元素符号为 Si；故答案为： Si；(2)生石灰与水反响生成熟石灰，化学方程式为𝐶𝑎𝑂 + 𝐻2𝑂 = 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2，该反响会放出热量；故答案为：𝐶𝑎𝑂 + 𝐻2𝑂 = 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2

41、；放出；(3)过滤时玻璃棒的作用是引流；如漏斗，其用于过滤时应留意的事项有滤纸要紧贴漏斗内壁、漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；故答案为：引流；滤纸要紧贴漏斗内壁(合理即可)。(1) 依据地壳中元素的含量来分析；(2) 依据化学反响的原理以及化学反响中的能量变化来分析； (3)依据仪器的用途、过滤操作的留意事项来分析。此题考察的学问点较多，把握地壳中元素的含量、化学方程式的写法、化学反响中的能量变化、仪器的用途以及过滤操作的留意事项等是解题的关键。16.【答案】铁架台 2𝐾𝑀𝑛𝑂4 𝑀𝑛𝑂4

42、+ 𝑀𝑛𝑂2+ 𝑂2正 防止冷凝水倒流炸裂试管 发出蓝紫色2火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 吸取二氧化硫，防止污染空气【解析】解：(1)仪器的名称是铁架台；(2) 高锰酸钾在加热条件下反响生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2𝐾𝑀𝑛𝑂4 𝑀𝑛𝑂4+ 𝑀𝑛𝑂2+ 𝑂2；氧气密度比空气略大，氧气集满后，在水中盖上玻璃片，取2出正放在桌面上；试验时试管口

43、略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流炸裂试管。(3) 引燃燃烧匙中的硫粉，产生的现象是发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；二氧化硫有毒，试验时需要在集气瓶中放少量水，目的是吸取二氧化硫，防止污染空气。故答案为：(1)铁架台；(2)2𝐾𝑀𝑛𝑂4 𝑀𝑛𝑂4+ 𝑀𝑛𝑂2+ 𝑂2；正；防止冷凝水倒流炸裂试管；2(3)发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；吸取二氧化硫，防止污染空气。(1)依据试验室常用仪器的名称和用

44、途进展分析。(2) 依据化学反响原理书写化学方程式；依据试验操作留意事项分析；依据氧气密度比空气略大分析。(3) 依据硫在氧气中燃烧现象及生成物二氧化硫有毒分析。通过此题的练习需要我们综合把握物质的制取、性质、以及从题中猎取信息的力气，会依据试验现象做出正确的推断和分析。17.【答案】𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙 = 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 潮湿的蓝

45、色石蕊试纸B 变红色 排出装置内的空气 甲 方法和方法都是向上排空气法收集二氧化碳，而压强下降更低的是方法，说明二氧化碳含量用方法收集到更多，而利用燃着木条验满后收集的气体反而量少，因此利用燃着木 条检验是否收集满是不行靠的 排水法收集的气体纯度高(合理即可)【解析】解：(1)大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙 = 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2&

46、#119874; + 𝐶𝑂2 。(2) 假设观看到二通管中潮湿的蓝色石蕊试纸B 变红色，说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红。(3) 发生装置开头生成的二氧化碳会将装置内的空气排出，此时假设马上收集会导致收集的二氧化碳不纯。15s 以后再收集的目的是排出装置内的空气；依据试验数据可知，可以用排水法收集二氧化碳，故甲同学的说法错误。；(4) 方法和方法都是向上排空气法收集二氧化碳，而压强下降更低的是方法，说明二氧化碳含量用方法收集到更多，而利用燃着木条验满后收集的气体反而量少，因此利用燃着木条检验是否收集满是不行靠的。(5)

47、方法排水法收集二氧化碳纯度最高，所以排水法收集的气体纯度高。故答案为：(1)𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙 = 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 ； (2)潮湿的蓝色石蕊试纸 B 变红色；(3) 排出装置内的空气；甲；(4) 方法和方法都是向上排空气法收集二氧化碳，而压强下降更低的是方法，说明二氧化碳含量用方法收集到更多，而利用燃着木条验满后收集的气体反而量少，

48、因此利用燃着木条检验是否收集满是不行靠的；(5) 排水法收集的气体纯度高(合理即可)。(1) 依据碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳分析。(2) 依据蓝色石蕊试纸遇酸变红，潮湿的蓝色石蕊试纸 B 变红色，说明二氧化碳密度比空气大分析。(3)(4)(5)依据通过数据分析。合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。18.【答案】解：设理论上制得NaClO 的质量为x。𝐶𝑙2 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 7174.5142g x7174.5= 142𝑔𝑥 = 149𝑔𝑥答：理论上制得NaClO 的质量为 149g。【解析】依据参与反响的氯气的质量，由反响的化学方程式列式计算出理论上制得NaClO 的质量即可。此题难度不大，把握依据化学方程式的计算即可正确解答此题，解题时要留意解题的标准性。