2023学年高一化学上学期期中试题.docx

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1、长安一中 2023-2023 学年度第一学期期中试题高一化学试题留意事项：1、本试卷共分为I 卷选择题和II 卷非选择题两个局部2、I 卷选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，II 卷非选择题答案填在答题卡上。3、本试卷考试时间 1 00 分钟，总分 100 分。4、可能用到的相对原子质量：H1O16N 14S32Cl35.5 Na23Ca40K39Mg24Ba137I 卷选择题，共 40 分一、选择题每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分1、以下有关试验安全问题的表达中正确的选项是A 少量的浓硫酸沾到皮肤上时， 直接用大量的水冲洗， 再涂上硼酸溶液B 用酒精灯给玻璃仪器加热时， 应

2、先移动酒精灯进展预热后再集中加热。C 但凡给玻璃仪器加热， 都要加垫石棉网， 以防仪器炸裂D H 复原Cu 的试验完毕时， 应先停顿通氢气， 再撤走加热氧化铜的酒精灯。22、以下试验操作中正确的选项是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热 B蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先参加沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应准时放气。3、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO 2等可溶性杂质，为了得到纯洁的NaCl，可4向滤液中依次参加过量的以下溶液，其

3、中不合理的是A. BaCl NaOHNaCO 过滤稀盐酸蒸发结晶23B. Ba(OH) NaCO 过滤稀盐酸蒸发结晶23C. NaCO NaOHBaCl 过滤稀盐酸蒸发结晶32D. BaCl NaCO NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶234、用N 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是AA1 mol N 所含有的原子数为N2AB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等- 1 -5、标准状况下，6.72L NH 1.2041023个 H S 6

4、.4g CH0.5mol HCl ，以下324关系正确的选项是A体积大小:B原子数目: C密度大小： D质量大小： 6、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A2mol/LB 2.1mol/LC 2.2mol/LD 2.3mol/L7、用10 mL的0.1 molL1BaCl 溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种2溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322B123C133D3118、将百分比浓度为a，物质的量浓度为c molL1的稀H SO 蒸发掉肯定量的水，使之124质量

5、分数为2a，此时物质的量浓度为c molL1，则c 和c 的数值关系是212Ac cBc cC c 2cD无法确定9、符合右图中阴影局部的物质是ACO2BCu O2CNO2DNa O210、以下对胶体的相关说法，错误的选项是()212121利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，削减对空气的污染向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH) 胶体3一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。往 Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是

6、胶体渗析的原理Fe(OH)3胶体电泳试验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是由于不同牌子的墨水混用易聚沉。A. B. C. D. 11、磁流体是电子材料的秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流淌性。制备时将含 等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后参加油酸钠溶液, 即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5 36nm 的磁流体。以下说法中正确的选项是( )A. 所得到的分散系属于胶体B. 用一束光照耀该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为

7、Fe(OH)312、以下说法正确的选项是A. 液态HCl、固体NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质B. NH 、CO 的水溶液均导电,所以NH 、CO 均是电解质3232C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质13 、以下物质混合发生化学反响，且反响属于离子反响的是AH 和 O 反响生成水22B锌片投入稀硫酸中CKClO 固体和MnO 固体混合加热制O322DNaOH 溶液和K SO 溶液混合2414、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH +4、SO 2- 、Al34、NO -BNa+3、K+、H

8、CO -3、NO -3CNa+、Ca2+、NO - 、CO 2-33DK+、Cu2+、NH +4、NO -315、以下离子方程式书写正确的选项是A. 铁与盐酸反响：2Fe 6H 2Fe3 3H 2B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合2OH-+ Cu2+= CuOH 2-C. 过量NaHCO 溶液和少量Ba(OH) 反响：2HCO Ba2+2OH =BaCO CO 2-2H2O32333+D. 石灰乳和盐酸反响：CaCO32H Ca 2+CO2H2O16、以下反响属于氧化复原反响，且H O 既不是氧化剂也不是复原剂的是2A2Na+2H O=2NaOH+H B2F +2H O=4HF+O 22222CC

9、aO+H O=Ca(OH)DCl +H O=HCl+HClO222217、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的是 ANa、H+、H OBCl 、KClO 、Fe223CNa+、K、Fe2+DKMnO 、CO、H O4218、以下反响中，电子转移的表示方法正确的选项是19、硫代硫酸钠可作为脱氯剂， 25.0mL 0.100molL-1准状况下Cl 完全转化为Cl-离子，则S O 2-将转化成22 3Na S O 溶液恰好把 224mL标2 2 3A. S2-B. SC. SO 2-D. SO 2-3420、PbO 、KMnO 、Cl 、FeCl 、Cu2+

10、的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不行能发生2423的是A.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.10Cl+2MnO +16H+=2Mn2+5Cl +8H O422C.2Fe2+Cl =2Fe3+2Cl2D.5Pb2+2MnO +2H O=5PbO +2Mn2+4H+422II 卷非选择题，共 60 分二、填空题21、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用 220mL 0.1mol/L 的稀盐酸溶液，现用质量分数为 36.5%、密度为 1.19g/cm3 的浓盐酸来配制。 1 配 制 上 述 溶 液 需 要 的 玻 璃 仪 器 除 烧 杯 和 玻 璃 棒 外 有（2） 依据计算，本试验需要

11、用量筒量取浓盐酸的体积为mL。（3） 在容量瓶的使用方法中，以下操作正确的选项是.A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl 溶液润洗C. 配制溶液时，假设试样是固体，把称好的试样用纸条留神倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀（4） 假设配制时其他操作均正确，只消灭以下某一状况，试推断所配制的溶液浓度相比于要求的

12、值偏高的是 A. 容量瓶中有少量蒸馏水B. 稀释浓HCl 时，没有冷却就马上转移到容量瓶中C. 配制的溶液装入干净的但有少量蒸馏水的中D. 定容时俯视22、将少量饱和FeCl 溶液分别滴加到以下物质中，得到三种分散系，完成相关问题：3甲：饱和FeCl 溶液滴加到冷水中；3乙：饱和FeCl 溶液滴加到NaOH 溶液中；3丙：饱和FeCl 溶液滴加到沸水中。3 1 将 丙 继 续 加 热 煮 沸 得 到 红 褐 色 透 明 液 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。（2） 用最简洁的方法推断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。（3） 向经过检验后的丙中逐滴参加稀盐酸，会消

13、灭一系列变化：先消灭和乙中一样的现象，缘由为。 随 后 发 生 变 化 得 到 和 甲 相 同 的 溶 液 ， 此 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为 。（4） 向丙中参加电极通电后，Fe(OH ) 胶体粒子移向 极；填“阴极”或“阳极”35可用如右图所示的装置除去 Fe(OH) 胶体中的杂质离3子来提纯Fe(OH) 胶体，试验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。3更换蒸馏水假设干次后，取少量烧杯中的液体，向其中参加AgNO3溶液，假设填试验现象，则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。23、现有以下物质：铜 氨的水溶液 纯醋酸 NaOH 固体 稀硫酸 CO2BaSO 固体

14、 乙醇 CaO 固体 熔融的KNO341能导电的是 ；2属于非电解质的是 ；（3） 既不属于电解质也不属于非电解质的是；（4） 写出上述物质中和反响的离子方程式 （5） 写出上述物质中和 Ba(OH) 反响的离子方程式 224、某固体混合物中，可能含有以下离子中的几种：K+、NH +、Mg2+、Ba2+、Cl、SO 2、CO 2，443将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL 该溶液分别进展如下试验：（1） 在第一份溶液中参加足量的 NaOH 溶液并加热，无沉淀生成，但收集到 1.12L 气体( 标准状况下)；（2） 在其次份溶液中参加足量的 BaCl 溶液有沉淀生成，经称量其质量为

15、 6.27g，在该沉2淀中参加足量的盐酸，沉淀局部溶解，剩余固体质量为2.33g。依据上述试验答复以下问题：试验1中反响的离子方程式为，试验2中沉淀溶解对应的反响的离子方程式为。溶液中肯定不存在的离子有； 溶液中肯定存在的离子有， 其中阴离子的物质的量浓度分别为 ；取第三份原溶液，向其中参加足量的AgNO 溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存3在Cl ？ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ， 理 由 是。推断K+是否存在并说理由：.25、1H + CuO = Cu + H O CaCO+ 2HCl=CaCl+ CO + H O223222 3S + 6NaOH =2Na S + Na SO

16、 + 3H O NH NO + Zn=ZnO + N + 2H O22324322 Cu O + 4HCl=2HCuCl + H O222上述反响中，属于氧化复原反响的是填序号（2） 用双线桥法表示下述反响的电子转移MnO+ 4HCl浓= MnCl+Cl + 2H O2222（3） 在反响 KIO3+ 6HI=3I2+ KI + 3H O 中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为。2（4） 假设反响 3Cu + 8HNO 稀=3Cu(NO ) + 2NO+ 4H O 中转移了 3mol 电子，则生成33 22的 NO 气体在标况下的体积是L。（5） 配平下面两个反响H O +Cl +SO =H SO+HCl22224KMnO +HCl=KCl +MnCl +Cl +H O系数是 1 的也4222请填上依据以上两个反响反响，写出由 KMnO 、K SO 、MnSO 、SO 、H O、H SO 这六种物质组42442224成的氧化复原反响的方程式并配平。 。