2023年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案).docx

《2023年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案).docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、构思颖，品质一流，适合各个领域，感谢承受2023 年 4 月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题可能用到相对原子质量：H 1Li 7Be 9C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题局部一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1. 以下属于酸的是AHNO3BCaCO3CCO2DNaOH2. 以下仪器名称为“漏斗”的是A BC D 3以下属于电解质的是第10页共10页A氯化钠B蔗糖

2、4以下物质溶于水后溶液显酸性的是C氯气D铁AKClBNa2O 5以下属于物理变化的是CNH4ClDCH3COONaA煤的气化B自然气的燃烧6以下说法不正确的是C烃的裂解D石油的分馏A. 纯碱可用于去除物品外表的油污C植物秸秆可用于制造酒精 7以下变化过程中，参加氧化剂才能实现的是B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D氢氧化铁胶体可用作净水剂AClClBIICSO SO2DCuOCu22238以下表示正确的选项是A硫原子构造示意图 +16 2 8 8C乙烯的球棍模型 9以下反响中能产生二氧化硫的是A. 氧化铜和稀硫酸反响C三氧化硫和水反响10. 以下操作或试剂的选择不合理的是B. 乙炔的构造简式C

3、HCHNaClDNaCl 的电子式B亚硫酸钠和氧气反响D铜和热的浓硫酸反响A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11. 以下说法正确的选项是A. CH3CH3 CH2CHCH3的名称为 3-甲基丁烷BCH CH CH CH CH和CH3 CH2CHCH3 互为同素异形体32223CH3FFC H CCl 和ClCCl 为同一物质ClHDCH CH OH 和CH2CHCH2 具有一样官能团，互为同系物32OHOHOHXYZW12. 四种短周期元素X、Y、Z 和 W 在周期表

4、中的位置如下图，原子序数之和为48。以下说法不正确的是A. 原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)BX 和 W 可形成共价化合物XW3CW 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高DZ 的最低价单核阴离子的失电子力量比Y 的强13. 以下离子方程式正确的选项是A. 大理石与醋酸反响：CO22CH COOH2CH COOH OCO 33322B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反响：MnO4Cl8H+Mn2+2Cl 4H O422C. 漂白粉溶液吸取少量二氧化硫气体：SO H OClOSO2Cl2H+22432D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OHCa2+HCO3CaCO H

5、O22314. 反响 N (g)3H (g)2NH (g) H0，假设在恒压绝热容器中发生，以下选项说明反响肯定已达平衡状态的是A. 容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C一样时间内，断开HH 键的数目和生成NH 键的数目相等223D容器内气体的浓度 c(N )c(H )c(NH )132 15以下说法正确的选项是A光照下，1 mol CH4 最多能与 4 mol Cl2 发生取代反响，产物中物质的量最多的是 CCl4 B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在肯定条件下能发生取代反响 C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分别D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2 发生加成反响16以下说

6、法正确的选项是A油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反响 B油脂皂化反响用硫酸作催化剂C淀粉溶液中参加硫酸，加热45 min，再参加少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17. 锂(Li)-空气电池的工作原理如下图。以下说法不正确的是A金属锂作负极，发生氧化反响BLi+通过有机电解质向水溶液处移动有机电解质 Li2C正极的电极反响：O 4e2O2固体电解质膜空D电池总反响：4LiO2HO4LiOH电解质水溶液2218. 一样温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，以下说法正确的选项是ApH 相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH 相等、体

7、积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量一样C一样浓度的两溶液，分别与金属镁反响，反响速率一样D一样浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反响后呈中性的溶液中(无视溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)19. 以下说法正确的选项是2ACaCl2 中既有离子键又有共价键，所以CaCl2 属于离子化合物BH2O 汽化成水蒸气、分解为H2 和O ，都需要破坏共价键CC4H10 的两种同分异构体由于分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是A10 g 的 2H 16O 中含有的质子数与中子数均为 5N2AB

8、32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2 与C6H6 混合气体中含CH 键的数目为 2NAD120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 21氢卤酸的能量关系如下图：以下说法正确的选项是HFeHX(H+(aq) X(aq)HH6aq)H1A. HF 气体溶于水放热，则HF 的 H10B. 一样条件下，HCl 的H2比 HBr 的小4H3H534H+(g) X(g)C. 一样条件下，HCl 的(HH )比HI 的大D. 肯定条件下，气态原子生成1 mol HX 键放H2出 a kJ 能量，则该条件下Ha kJmol1HX(g)2

9、H(g) X(g)2222某工业流程中，进入反响塔的混合气体中NO 和O2 的物质的量分数分别为0.10 和 0.06，发生化学反响 2NO(g)O (g)2NO (g)，在其他条件一样时，测得试验数据如下表：NO 到达所列转化率需要时间/s50%90%98%3012250283090255105760300.23.936900.67.974压强/(105 Pa) 温度/1.08.0依据表中数据，以下说法正确的选项是A上升温度，反响速率加快B增大压强，反响速率变慢C在 1.0105 Pa、90条件下，当转化率为 98%时反响已达平衡23. 在常温下，向 10 mL 浓度均为 0.1 molL1

10、 的NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加0.1 molL1 的盐酸，溶液pH 随盐酸参加体积的变化如下图。以下说法正确的选项是A在a 点的溶液中，3B在b 点的溶液中，c(Na+)c(CO2)c(Cl)c(OH)c(H+)2n(CO2)n(HCO)0.001 mol33D假设进入反响塔的混合气体为 a mol，反响速率以 vn/t 表示，则在 8.0105 Pa、30条件下，转化率从 50%增至 90%时段NO 的反响速率为 4a/370 mols13C在c 点的溶液pH7，是由于此时HCO的电离力量大于其水解力量D假设将 0.1 molL1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7 时

11、：c(Na+)c(CH3COO)24. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：Cu (OH) CO223过量盐酸CuClSO2过滤CuClNaOH溶液 过滤Cu O2溶液 2洗涤洗涤：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+ 以下说法不正确的是A. 步骤中的SO2 可用Na2SO3 替换Cu2+CuH2OB. 步骤中为防止CuCl 被氧化，可用SO2 水溶液洗涤C. 步骤发生反响的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD. 假设 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu2O 试样充分反响， 依据反响前、后固体质量可计算试样纯度25. 某绿色溶液A 含有H+、N

12、a+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2、Cl、CO2和HCO离子中的假设433干种。取该溶液进展如下试验(Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3 酸化，再滴加 0.001 molL1 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。以下说法不正确的是4A. 溶液A 中肯定存在H+、SO2和 Cl33B. 溶液A 中不存在Mg2+、CO2和 HCO，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A 中存在Fe2+与 Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH 溶液推断非选择题局部二

13、、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)C H C 催化剂AlO2 水75O2催化剂B煤石气油裂解气 净化、分别O2催化剂H2O催化剂C浓硫酸F(C4H8O2)DE26(6 分)摩尔质量为 32 gmol1 的烃的衍生物 A 能与金属钠反响，F 是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有一样官能团的有机物，通常具有相像的化学性质)：请答复：(1) D 中的官能团的名称是。(2) B 的构造简式是。(3) DE 的化学方程式是。(4) 以下说法正确的选项是。A石油裂解气和B 都能使酸性KMnO4 褪色B可以用碳酸钠溶液洗去C、E 和 F 混合物中的C、E C一样

14、物质的量的D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物C 和E 都能与金属钠反响27(6 分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯洁物)进展了如下试验：X2.03 g灼烧混合气甲 蒸馏水溶液丙 NaOH(aq)酸化的AgNO (aq)3白色沉淀固体乙0.40 g试验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸取；固体乙为纯洁物；在步骤中，10取 1 溶液丙，恰好中和需消耗 0.00200 mol NaOH；另取肯定量的溶液丙，参加少量K2FeO4 固体，产生黄绿色气体。请答复：(1) X 的化学式是，步骤的化学方程式是。(2) 溶液丙与K2FeO4 固体反响的化学方程式是。3 44

15、44 2428(4 分)某学习小组欲从含有Cu(NH ) SO 、乙醇和氨水的试验室废液中分别乙醇并制备硫酸铜铵CuSO (NH ) SO 固体，完成了如下试验：CuSO (NH ) SO44 24废液试剂X溶液Y蒸馏粗乙醇残留液：Cu(NH ) 2+4H+Cu2+4NH+3 44请答复：(1) 步骤中，试剂X 应承受。(2) 甲、乙两同学取一样量的溶液 Y 分别进展蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的缘由是。4(3) 设计试验方案验证硫酸铜铵固体中的NH+。29(4 分)称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，参加50.0 mL 2.00 m

16、olL1 的硫酸充分溶解，往所得溶液中参加 5.60 g 铁粉，充分反响后，得固体的质量为3.04 g。请计算：(1) 参加铁粉充分反响后，溶液中溶质的物质的量。(2) 固体混合物中氧化铜的质量。阳离子交换膜30. 【加试题】(10 分)(一) 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法ac可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图 1 所示。 阳极阴极(1) 收集到(CH ) NOH 的区域是(填 a、b、c 或 d)。3 4bd(2) 写出电池总反响。(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：第 30 题图 1CH3COOH(l)C2H5OH(l) 浓H2SO4CH

17、3COOC2H5(l)H2O(l) H2.7 kJmol1纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物(质量分数)沸点/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)乙醇(0.08)水(0.09)70.2请完成：(1) 关于该反响，以下说法不合理的是。 A反响体系中硫酸有催化作用 B由于化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反响的S 等于零C由于反响的H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D由于反响前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可无视不计(2)

18、肯定温度下该反响的平衡常数K4.0。假设按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 y；假设乙酸和乙 醇的物质的量之比为 n1，相应平衡体系中乙酸 x乙酯的物质的量分数为 x，请在图 2 中绘制 x 随n 变化的示意图(计算时不计副反响)。(3) 工业上多承受乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至 110左右发生酯化反n第 30 题图 2应并回流，直到塔顶温度到达 7071，开头从塔顶出料。掌握乙酸过量的作用有。(4) 近年，科学家争论了乙醇催化合成乙酸乙酯的方法：2C2H5OH(g) 催化剂CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常压下反响，冷凝收集，

19、测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图 3 所示。关于该方法，以下推想合理的是。A反响温度不宜超过 300 B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反响历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，削减乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31. 【加试题】(10 分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按以下流程制备二水合草酸224亚铁(FeC O2H O)，进一步制备高纯度复原铁粉。(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶解 稍过量H2C2O4 抽滤、洗涤O2FeC O 2H O复原Fe OFe2 422 3 酸化枯燥灼烧：FeC O 2H O 难溶于水，150开头失结晶

20、水；H C O易溶于水，溶解度随温242224度上升而增大。请答复：224(1) 以下操作或描述正确的选项是。 A步骤，H C O 稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B步骤，承受热水洗涤可提高除杂效果4 24224C步骤，母液中的溶质主要是(NH ) SO 和H C O D步骤，假设在常压下快速枯燥，温度可选择略高于100活塞A抽气泵(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择适宜的编号，按正确的操作挨次补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abdc关抽气泵。a转移固液混合物； b关活塞A；c开活塞A； d确认抽干； e加洗涤剂洗涤(3) 称取肯定量的FeC O 2HO 试

21、样，用硫酸溶解，2424n(Fe2+)/mol9.80104n(C O2)/mol249.80104试样中FeC O 2H O 的质量分数2420.980由表中数据推想试样中最主要的杂质是。承受 KMnO 滴定法测定，折算结果如下：(4) 实现步骤须用到的两种仪器是(供选仪器：a烧杯；b坩埚；c蒸馏烧瓶；d高温炉；e外表皿；f锥形瓶)；该步骤的化学方程式是。2(5) 为实现步骤，不宜用碳粉复原Fe O3，理由是。32. 【加试题】(10 分)某争论小组按以下路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：CH 3Cl2KMnOA4SOClBCC H Cl O742DEFC9H BrClNO9C H NO49C H

22、 BrN26OClCNHCH CH N22O2ORX： HN 请答复：RCOClRCONHOCH2RNCH N2吗氯贝胺(1) 以下说法不正确是。131322A化合物A 能发生复原反响B化合物 B 能与碳酸氢钠反响产生气体C化合物D 具有碱性D吗氯贝胺的分子式是CHClN O(2) 化合物F 的构造简式是。(3) 写出CDE 的化学方程式。6142(4) 为探究的合成路线，觉察用化合物C 与 X(C HN O)一步反响即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( O )为原料合成 X 的合成路线(用流程图表示， 无机试剂任选)。6142(5) 写出化合物X(C HN O)可能的同分异构体的构造简式。同

23、时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H-NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子；IR 谱说明分子中有NN 键，无 OH 键。化学试题参考答案一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)题号12345678910答案ADACDBBCDA题号11121314151617181920答案CCDABDCACB题号2122232425答案DDBDB二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26(6 分)(1) 碳碳双键(1 分)(2) HCHO(1 分) (3)CH CHC

24、H HO 催化剂CHCH CH OH322催化剂322OHCH3CHCH H OCH CHCH(2 分，写对一个给 1 分)2233(4) ABD(2 分) 27(6 分)22(1) MgCl 6H O(2 分)(2)22MgCl 6H OMgO2HCl5H2O(2 分)(3) 2K2FeO 16HCl4KCl2FeCl 3Cl 8HO(2 分)428(4 分)3224(1) H2SO (1 分)(2) 加热温度偏高，馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失(1 分)4(3) 取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH 浓溶液， 振荡、加热，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，假设

25、观看到试纸变蓝，说明该固体中存在 NH+(2 分)29(4 分)(1) 0.100 mol(2 分)(2) 2.40 g(2 分)30(10 分)(1) d(1 分)(2) 通电2(CH ) NCl2H O2(CH ) NOHH Cl (1 分)3 423 422(1) BC(1 分)(2) 0.67 或 67%(1 分)13x(2 分)O1n(3) 提高乙醇转化率；提高反响温度，从而加快反响速率；有利于后续产物的分别(2 分)(4) ACD(2 分) 31(10 分)(1) BD(2 分)(2) cebd(2 分)4 24(3) (NH ) SO (1 分)(4) bd(2 分)4FeCO 2HO3O高温2FeO 8CO 8HO(2 分)24222322(5) 用炭粉复原会引入杂质(1 分)32(10 分)(1) D(2 分)(2) HNO (1 分)(3) ClCOClH NCH CH BrClCONHCH CH Br22222HCl(2 分)(4)CH BrNHH NCH CH OHHBr222O3HN(CH CH OH) 浓硫酸2222CH NH22HNOH NCH CH NO222(2 分)(5) OCH3N NH2N NHOCH3H CNNH32OH CNHNH32O(3 分)