2023学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案.docx

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1、2020 2021 学年度高一上学期期末考试化学试题B. FeCl 溶液和 Fe（OH） 胶体都能透过滤纸33C. 当一束强可见光通过 Fe（OH） 胶体时会出现光亮的“通3路”10 / 10题号一二总分得分号（满分： 100 分 时间： 60 分钟）D. 将饱和 FeCl3体溶液滴入 NaOH 溶液中可制得 Fe（OH） 胶3位一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分）封 座1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）密A. 用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁场号C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针不 考2. 下列金属中，表面自然能形成致密的氧化层能保护内层金

2、属不被空气氧化的是（）订A. 金 B钠C铁D铝3. 下列气体不能用排空气法收集的是（）7. 下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（） A氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多 B二氧化硫可广泛应用于食品的漂白 C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D氢氟酸（HF）可用于刻蚀玻璃8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B氢氧化铁与稀盐酸反应：OH+H+H O2装 号AH证2BCl2CNODNO2C钠与水的反应：Na+2H ONa+2OH+H 22考D铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2HO2AlO+3H 准4如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用

3、下列何种方只法分离（）A. 过滤B蒸馏 C分液 D萃取卷5下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）2229. 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、HCO 、OHBMg2+、Al3+、SO 2、NO 343CK+、Cu2+、NH +、NO DH+、Na+、NO 、CO 2433310. 下列有关试剂的保存方法错误的是（）名ASSO姓3B. Fe（OH）Fe（OH）23A氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中此CN NHDNa O Na CO232 2236. 下列有关胶体的说法不正确的是（）A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）悬浊液Fe（OH）级3班B.

4、少量的钠保存在煤油中C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中胶体FeCl 溶液3311. 瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为 1：2 时极易爆炸，D. 生成 1mol N2有 6mol 电子转移此时甲烷与氧气的质量之比为（）A1：4B1：2 C1：1 D2：116某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH +、4Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO 2、SO 2，现取三份 100mL 溶液进行如下12. 下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（） A闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品实验：3第一份加入 AgNO34溶液有沉淀产生；B. 点燃可燃

5、性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；C. 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂盐酸洗涤、干燥，沉淀质量 2.33g13NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）根据上述实验，以下推测正确的是（）A. 标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数为 NAB. 1mol Fe 与足量的盐酸反应电子转移总数为 3NAAK+一定不存在B该溶液中含 CO 2离子的浓度为 0.1 mol/L3C常温常压下，22g CO2中含有的氧

6、原子数为 NACCl可能存在D500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有 Cl数目为 0.5NADBa2+一定不存在，Mg2+可能存在14下列有关实验的选项正确的是（）A检验某溶液中B除去 CO 中的 C实验室制取氯D加热分解 NaHCO3二、非选择题.（共 5 小题，共 52 分）17. 请根据物质在空气中的应用填空是否含有 K+CO2气固体（1）漂白粉中的有效成分为（填“CaCl ”2或“Ca（ClO）”）；2（2）制作计算机芯片需要高纯度的（填“Si”或15. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 3Cl+2NH“SiO”）；223N +6HCl 检查氯气管道是否漏气下列说法错误

7、的是（）（3） 可用作潜水艇中氧气来源的固体是（填“Na O ”2 22A. 该反应中 NH被还原或“Fe3O ”）；43B. 该反应利用了 Cl2的强氧化性（4） 常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是（填“铁罐”或“铜罐”）；C若管道漏气遇氨就会产生白烟（5） 生产和生活中，合金几乎无处不在，我国最早使用的合金是（“铜合金”或“铁合金”）思考与探（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、18氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列究（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，该同学所配置溶液是浓度（填“”、“=”或“”）0.4mol/L问题：20.

8、铝土矿（主要成分是 Al2O ，含SiO32、Fe O2 3等杂质）是提（1） 工业上用电解饱和食盐水的方法生产 Cl2，电解所用食取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Ca2+，要加入的试剂为（填化学式）；（2） SO2可以使品红溶液褪色，说明 SO2具有性，SO2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H O22HCl+2H SO ，将其改写成离子方程式24（3） 在 3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO ）+2NO+4HO 的反应中，请回答下列问题：3322氧化产物是（填化学式），当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消

9、耗的物质的量为mol（1） 过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要；19实验室需配制 500mL 0.4mol/L Na SO溶液，请你参与实（2） 流程图中固体 B 的成分为，流程图中试剂 X24验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）实验原理m=cVM为；（3） 为验证滤液 A 含 Fe3+，可取少量滤液 A 滴加溶液，溶液显红色；实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL、胶头滴管（4） 通入过量的 CO时发生的化学方程式为；（1） 计算：溶质 Na SO固体的质量为g224（2） 称量：用托盘天平称取所需 Na SO 固体（5）现有 102t 含

10、氯化铝 50%的铝土矿，理论上可炼出24（3） 溶解：将称好的 Na SO 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解24（4） 转移、洗涤：将烧杯中的溶液冷却至室温并注入仪器中，并实验步骤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也都注入仪器中t 金属铝21. 纳米碳酸钙用途广泛，在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO ，2（5） 定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切（6） 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置可以制得纳米级碳酸钙某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品图中部分夹持装置已略去实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢

11、氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液【解答】解：A胆矾的化学式为CuSO 5H O，由CuSO 5H O4242Cu，有新物质生成，属于化学反应，故 A 不选；B. 铁矿石主要成份为 Fe O ，由 Fe O Fe，有新物质生成，2 32 3属于化学反应，故 B 不选；（1）装置中仪器 a 的名称为；C. 制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品， 故 C 不选；D. 打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质（2）B 中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是；生成，不涉及化学反应，故选 D；（3） 写出装置 D 中制取氨气的化学方程式；（4） 在实验过程中，向C 通入气体是有

12、先后顺序的，应先通入的气体是（填化学式）；（5） 写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式；（6） 请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷答案解析一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分） 1【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A胆矾的化学式为 CuSO 5H O，整个过程中 Cu 元42素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B. 铁矿石主要成份为 Fe O ，炼铁得到 Fe 单质，有新物质2 3生成，属于化学反应；故选 D2. 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用； 钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化

13、可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而Na、Fe 的氧化物均不是致密的结构，金性质稳定，以单质存在，故选 D3. 【考点】气体的收集【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密生成C. 制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品； D打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集【解答】解：NO 难溶于水可以用排水法收集，由于 NO 能和空气中的

14、氧气反应，生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集其它选项均可利用排空气法收集，氢气用向下排空气法收集，氯气B氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式用向上排空气法收集，二氧化氮用向上排空气法收集，故选 C 4【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方为：4Fe（OH）C工业合成氨反应为：N +3H222NH ，能通过一步化学32+O +2H22O=4Fe（OH），故 B 不选；3法分离，据此解答【解答】解：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分反应完成，故 C 不选；D. 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2NaO +

15、CO 2Na CO+O ，故 D 不选；离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故 A2 22232错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合故选 A6. 【考点】胶体的重要性质【分析】A溶液分散质微粒直径小于 1nm，胶体分散质微粒物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B 错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故 C 正确；直径介于 1100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于 100nm； B溶液和胶体都能透过滤纸； C胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象；D萃取利用溶质在不

16、同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把DNaOH 溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故 D 错误；故选 C【解答】解：A溶液分散质微粒直径小于 1nm，胶体分散质微粒直径介于 1100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于 100nm，5【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3铁的氧化物和氢氧化物胶体FeCl3溶液，故 A 正确；B胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也【分析】A硫不能一步转化为三氧化硫；B. 氢

17、氧化亚铁被氧气氧化，和水反应生成氢氧化铁； C氮气和氢气反应生成氨气；能通过滤纸，所以 FeCl3B 正确；溶液和 Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，故D过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠【解答】解：A硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，故 A 选；C. 因胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，而溶液没有此性质，故 C 正确；D. NaOH 溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，C钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故 D 错误；为：2Na+2HO2Na+2OH+H2，故 C 错误；2故选 DD金属铝与 NaOH 溶液反应生成

18、偏铝酸钠和氢气，反应的7. 【考点】物质的组成、结构和性质的关系离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO+3H 2，故 D 正确；故选 D2【分析】A氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性； B二氧化硫有毒； C硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧； D氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应9【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AHCO 、OH结合生成水和碳酸根离子，不能3【解答】解：A氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故 A 正确；B二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故 B 错误； C硅酸钠具有较高熔沸点，

19、耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故 C 正确；共存，故 A 不选；B. 该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色， 故 B 选；C. Cu2+为蓝色，与无色不符，故 C 不选；DH+、CO 2结合生成水和气体，不能共存，故 D 不选；3D. 氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，故 D 正确；故选 B8. 【考点】离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； B氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开； C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； D铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+

20、， 故 A 错误；B氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方故选 B10. 【考点】化学试剂的分类【分析】A氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；B钠性质活泼，容易与氧气、水反应，密度大于煤油密度； C依据二价铁离子容易被氧化为三价铁离子，三价铁离子氧化铁生成二价铁离子解答； D浓硝酸不稳定，见光易分解【解答】解：A氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，用磨口玻璃塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘程式为：Fe（OH）+3H+3HO+Fe3+，故 B 错误；到一起，故 A 错误；32B钠密度大于煤油，保存煤油中可以隔绝空气，故 B 正确； C硫酸亚铁易被氧

21、化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，故 C 正确；D浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故 D 正确；故选：A11. 【考点】化学方程式的有关计算【分析】令甲烷与氧气的物质的量分别为 1mol、2mol，根据m=nM 计算甲烷、氧气的质量，据此计算判断【解答】解：令甲烷与氧气的物质的量分别为 1mol、2mol， 甲烷的质量为：1mol16g/mol=16g、氧气的质量为：2mol 32g/mol=64g，所以甲烷与氧气的质量之比为 1：4，故选 A12. 【考点】化学实验安全及事故处理【分析】

22、A闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品， 避免出现中毒；B可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；B. 可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验可燃性气体的纯度，故 B 正确；C. 钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气从而促进钠燃烧，钠着火时宜用沙子隔绝空气扑灭，故 C 正确；D. 受热面积比较小的可加热仪器，不需要垫上石棉网，如在给试管中的药品加热时，可以直接给试管加热，故 D 错误故选 D13. 【考点】阿伏加德罗常数C计算二氧化碳物质的量 n= ，1mol 二氧化碳含 2mol 氧【分析】A标准状况下水不是气体； B铁和盐酸

23、反应生成氯化亚铁和氢气；D离子浓度=溶质浓度离子数，结合 n=CV=计算离子数；原子；【解答】解：A标准状况下，22.4L 水物质的量不是 1mol，不能计算含有的水分子数为 N ，故 A 错误；C燃烧需要同时满足有可燃物，由氧气或空气，能达到燃烧所需的最低温度即着火点，只要消除燃烧条件的任意一个就能AB铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1mol Fe 与足量的灭火，钠易与水、氧气反应，与沙土不反应； D给试管加热时，可以直接加热，不需要垫上石棉网盐酸反应电子转移总数为 2NC.22g CO 中物质的量=2=0.5mol，含有的氧原子数为A，故 B 错误；【解答】解：A闻任何化学药品的气味都不能

24、使鼻子凑近药N ，故 C 正确；A品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让D.500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有 Cl数目=1mol/L20.5molN =N ，故 D 错误；故选 C少量的药品气味进入鼻孔，故 A 正确；AA14. 【考点】化学实验方案的评价DN 元素化合价由3 价升高到 0 价，则生成 1molN 时有210 / 10【分析】A观察钾离子的火焰颜色时需要通过蓝色钴玻璃； B二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，而 CO 不反应； C在加热条件下二氧化锰才能与浓盐酸反应生成氯气；6mol 电子转移，故 D 正确故选 A16. 【考点】常见离子的检验方法【分析

25、】根据题意分析，第一份溶液加入 AgNO3溶液有沉淀产D碳酸氢钠分解生成水，大试管口应该稍稍向下倾斜生，推得可能含有 Cl、CO 2、SO 2第二份溶液加足量 NaOH 溶34【解答】解：A通过焰色反应判断是否含有钾离子时，需要通过蓝色钴玻璃观察以便滤去钠的黄色，图示操作方法不合理，液加热后收集到气体，推得一定含有 NH +，一定不存在Mg2+第三4份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在 CO 2、SO 234无法达到实验目的，故 A 错误；BCO 不与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液可以除去CO 中混有的二氧化碳气体，故 B 正确；C图示装置制取氯气时，需要用酒精灯加热，图示装置没

26、有加热装置，无法达到实验目的，故 C 错误；，一定不存在 Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由 K+物质的量的变化分析 Cl的情况【解答】解：根据题意，Ba2+和 SO 2，可发生离子反应生成4BaSO ，因此两者不能共存Ba2+和 CO 2可发生离子反应生成BaCO 433，因此两者也不能共存D该反应中有水生成，为了避免大试管炸裂，装置中大试第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+Ag+AgCl管口应该稍稍向下倾斜，图示装置不合理，故 D 错误；故选 B 15【考点】氯气的化学性质【分析】反应 3Cl +2NH =N +6HCl 中，Cl 元素化合价降低

27、，被、CO 2+2Ag+Ag CO 、SO 2+2Ag+Ag SO ，所以可能含有 Cl323424、CO 2、SO 234第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol，能232还原，Cl2为氧化剂，N 元素化合价升高，被氧化， NH3为还原剂，和 NaOH 溶液加热产生气体的只能是 NH +，而没有沉淀产生说明一4NH 可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答3【解答】解：AN 元素化合价由3 价升高到 0 价，被氧化，定不存在 Mg2+故可确定一定含有 NH +，一定不存在 Mg2+根据反应 NH +OH 4NH +H O，产生 NH 为 0.04mol，可得

28、NH +也为32344故 A 错误；BCl 元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故 B 正确；0.04mol第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐C反应生成HCl，NH3可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生酸洗涤干燥后，沉淀质量为 2.33g部分沉淀溶于盐酸为 BaCO ，3成，故 C 正确；部分沉淀不溶于盐酸为 BaSO ，发生反应CO2+Ba2+BaCO 、SO 24+Ba2+BaSO ，因为BaCO +2HClBaCl334+CO +H O 而使 BaCO 溶解因此溶液中一定存在 CO 2、SO32，一定不存在 Ba2+由条件4【分析】（1）漂白粉主要成分

29、氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙；可知 BaSO 为 2.33g，物质的量为4=0.01mol，BaCO 为 6.27g32.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则 CO 2物质的量3（2） 依据硅为良好的半导体材料解答；为 0.02mol，CO 2物质的量浓度为3=0.2mol/L，（3） 依据过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气的性质解A. 由上述分析可得，溶液中一定存在 CO 2、SO 2、NH +，答；344一定不存在 Mg2+、Ba2+而 CO 2、SO 2、NH +物质的量分别为 0.02mol、（4）依据浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝3440.01

30、mol、0.04mol，CO 2、SO 2所带负电荷分别为 0.02mol2、化解答；340.01mol2，共 0.06mol，NH +所带正电荷为 0.04mol，根据溶液4中电荷守恒，可知 K+一定存在，故 A 错误；B. 由上述分析可得，CO 2物质的量为 0.02mol，CO 2物质（5）青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史， 以此解答该题【解答】解：（1）漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，化学式为：33的量浓度为0.2mol/L，故 B 错误；Ca（ClO） ；2CCO 2、SO 2、NH +物质的量分别为 0.02mol、0.01mol、故答案为：Ca（ClO） ；3442

31、0.04mol，CO 2、SO2所带负电荷分别为 0.02mol2、0.01mol2，（2）硅为良好的半导体材料，是制造计算机芯片的主要原料；34共 0.06mol，NH +所带正电荷为 0.04mol，根据溶液中电荷守恒，4可知 K+一定存在，且 K+物质的量0.02mol，当 K+物质的量0.02mol 时，溶液中还必须存在 Cl，故 C 正确；故答案为：Si；（3）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂； 故答案为：Na O ；2 2D溶液中一定存在 CO 2、SO 2、NH +，Ba2+和 CO 2、SO 2，（4）浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化形3443

32、4可发生离子反应生成 BaCO、BaSO ，因此Ba2+一定不存在同成致密氧化膜阻止反应继续进行，所以可用铁罐运输浓硫酸、浓34时第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀， 说明一定不含 Mg2+，故 D 错误；硝酸；故答案为：铁罐；故选 C二、非选择题.17. 【考点】物质的组成、结构和性质的关系（5）合金的使用与金属的冶炼有关，铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史；故答案为：铜合金18. 【考点】氧化还原反应的计算；电解原理；二氧化硫的化学性质【分析】（1）钙离子易生成碳酸钙沉淀；（2） 二氧化硫具有漂白性和还原性，氯气与二氧化硫

33、反应生成盐酸和硫酸；（3） 反应中 Cu 元素化合价由 0 价升高到+2 价，N 元素化合价由+5 价降低到+2 价，结合化合价的变化计算（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 C=进行误差分析【解答】解：实验仪器：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：500mL 容量瓶；故答案为：容量瓶；10 / 10【解答】解：（1）钙离子易生成碳酸钙沉淀，可加入 Na CO 除实验步骤：（1）配制 500mL 0.4mol/L Na SO溶液，需要杂，故答

34、案为：NaCO ；2324溶质的质量 m=0.4mol/L0.5L142g/mol=28.4g；23（2） SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，二氧化硫故答案为：28.4；具有还原性，与氯气反应生成盐酸和硫酸反应的离子方程式为思考与探究：（1）溶解过程中为加速固体溶解速率，需要Cl +SO22+2H2O=4H+SO2+2Cl，4用玻璃棒搅拌，移液操作中用玻璃棒引流；故答案为：漂白；Cl+SO +2H O=4H+SO 2+2Cl；故答案为：引流；2224由+5 价降低到+2 价，氧化产物为 C（u NO ），n（NO）=3 2=0.2mol，（3） 反应中 Cu 元素化合价由 0 价

35、升高到+2 价，N 元素化合价则有 0.2mol 硝酸被还原（2） 某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，部分溶液粘到瓶壁和瓶塞上，所以溶液的浓度不变，故答案为：=故答案为：Cu（NO ） ；0.220【考点】制备实验方案的设计3219. 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】铝土矿（主要成分是 AlO ，含 SiO2 3、Fe O22 3等杂质）【分析】实验仪器：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤提取铝：铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe O 、Al O和 HCl 反应溶解，2 32 3为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶而 SiO2和 HCl 不反应

36、，不能溶解，过滤，固体 B 为 SiO，滤液 A2等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；实验步骤：（1）依据 m=CVM 计算需要溶质的质量；思考与探究：（ 1）依据溶解过程中为加速固体溶解速率， 需要用玻璃棒搅拌，移液操作中用玻璃棒引流解答；中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，向偏铝酸钠溶液通入过量 CO生成沉淀 C，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析解答【

37、解答】解：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗；钙溶液反应制得纳米级碳酸钙，为了更好的吸收二氧化碳，故先铜氨气，氨气不能直接排放于空气中，需要进行尾气吸收，据此分析解答【解答】解：（1）由仪器构造可知仪器 a 为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗；（2） 氯化氢具有挥发性，盐酸与石灰石制备的二氧化碳中混有（2）铝土矿加过量盐酸溶解后， FeO 、Al O2 32 3和 HCl 反应溶解，氯化氢气体，B 中盛有饱和 NaHCO3溶液除去氯化氢气体；而 SiO2和 HCl 不反应，不能溶解，过滤，固体 B 为 SiO，滤液 A2故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；中含有铁离

38、子和铝离子、氢离子，加入过量 X 后得到偏铝酸钠溶液，故 X 为氢氧化钠；（3） 实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为：2NH Cl+Ca（OH）42CaCl +2NH23故答案为：SiO；氢氧化钠；2+2H O；故答案为：2NH Cl+Ca（OH）CaCl +2NH +2H O；422322（3） 滤液 A 含 Fe3+，可取少量滤液 A 滴加 KSCN 溶液，溶液显红色；故答案为：KSCN；（4） 偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，（4） 氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气；故答案为：NH ；3化学方程式为：NaA

39、lO+CO+2HO=Al（OH）+NaHCO ；（5） 氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，2故答案为：NaAlO22+CO2+2H223O=Al（OH）33+NaHCO ；3能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳（5）现有 102t 含氧化铝 50%的铝土矿，根据铝元素质量守恒，酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H O=CaCO23理论上可得铝单质：=27t；+2NH4Cl；故答案为：27故答案为：CaCl+CO +2NH +H O=CaCO +2NHCl；22323421【考点】制备实验方案的设计【分析】由流程可知：A 中由稀盐酸和石灰石制备二氧化碳， B 盛放碳酸氢钠溶液，吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，D 中为氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，氨气与二氧化碳在 C 中与氯化（6） 氨气不能直接排放于空气中，需要进行尾气吸收； 故答案为：缺少尾气处理装置