2023学年度安徽省淮南地区达标名校中考联考化学试题含解析.docx

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1、2023 年中考化学模似试卷请考生留意：1. 请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2. 答题前，认真阅读答题纸上的留意事项，按规定答题。一、单项选择题本大题共 15 小题，共 30 分 1手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCoO2)(Li 元素的化合价为1)以下有关钴酸锂的说法正确的选项是()A. 属于氧化物 B钴元素化合价为2 C含有两种金属单质DLi、Co、O 三种元素养量比是 759 32 2以下化学现象描述

2、正确的选项是() A把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷马上燃烧 B铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 C木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体3. 小陈在探究氯化钙的性质，进展图甲所示的试验。 试验后，他向反响后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH 的变化如下图，以下分析正确的选项是A. 图甲中试验仪器操作无误B. 图乙中 dm 段反响过程中有沉淀产生C. 图乙中 mn 段反响过程中有气泡产生D. 图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl 4食品卫生与身体安康亲热相关。以下做法不会危害人体安康的是A为使鱼干的

3、颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理 B为降低生产本钱，应削减婴儿奶粉中蛋白质的含量C为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适最的碘元素 D为保持肉类制品尝道鲜美，在香肠中加人过量的亚硝酸钠6865. 维生素 C(C H O )主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力. 以下关于维生素 C 的说法中错误的选项是()A. 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9：1：12B1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成C维生素 C 的相对分子质量为 174D维生素 C 中氢元素的质量分数为4.5%6. 向 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中

4、参加肯定量的锌粉，充分反响后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。以下说法中，正确的选项是A. 所得滤渣中可能含有铜和锌C所得滤液中可能含有Cu2+B. 所得滤渣中肯定含有银和铜 D所得滤液中肯定含有Ag+、Zn2+、Cu2+7. 如图是某反响的微观示意图，以下有关该反响的说法不正确的选项是()A. 属于置换反响 C生成丙和丁的质量比为 1：3B. 相对分子质量最小的是NH3 D氢元素的化合价在反响前后没有变化8. 硼氢化钠NaBH4，其中氢元素的化合价为-1是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的选项是 A. 含 2 个氢分子B硼元素的化合价为+3 C只含一种非金属元素DNa、B、H

5、的质量比为 1：1：49. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是A. t1时，甲、乙的溶解度都是 40gB. t2时，100g 甲的饱和溶液中含 80g 甲C. 将 t1乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D. 将 t2甲的溶液降温肯定能析出晶体10以下变化中属于化学变化的是 A在甲骨上刻文字B粮食酿酒 C纺纱织布 D用石块堆砌墙壁11. 化学用语是学习化学的重要工具。以下表示两个氢原子的符号是A2HB2H+C2H2DH2O12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,以下分析不正确的选项是A. t2时, 甲、乙两种物质的溶解度一样B. 乙物质的溶解度受温度影响变化不大C

6、. 将 t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数关系是乙甲丙Dt1时，丙物质的溶解度为 4013. 配制 50g 溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A量筒B烧杯C铁架台D天平14. 在设计探究试验时，往往保持全部条件均一样进展屡次试验，其目的是A. 增加数据数量，便于总结数据变化规律B掌握试验条件进展比照 C消退试剂中所含杂质对试验结果的干扰D消退偶然的不确定因素带来的误差15. Fe 比 Cu 活泼。以下试验，不能证明这一结论的是A将 Fe 片和 Cu 片分别置于同质的稀硫酸之中B. 将 Fe 置于 CuSO4 溶液之中C. 将 Cu 置于 Fe

7、SO4 溶液之中D. 将 Fe 片和 Cu 片分别置于一样质量的 AgNO3 溶液之中二、填空题本大题共 1 小题，共 6 分16. 我国早三千年前的商代就能制造出精巧的青铜器。青铜具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。则答复以下问题：（1） 人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100 多年，这个先后挨次跟以下因素有关的是填序号。A 金属的活动性挨次B 金属的导电、导热性C 金属的延展性D 地壳中金属元素的含量（2） 青铜是铜锡合金，明代宋应星所著天工开物曾记载以下炼锡方法，相关的化学方程式可表示为：高温SnO2+2CSn+2CO，则该反响的根本类型为。（3） 取青铜样

8、品 8.1g，经分析知其中含锡 0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为。（4） 青铜和纯铜都属于 填“金属材料”或“合成材料”。假设分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是 填“纯铜”或“青铜”。三、简答题本大题共 2 小题，共 25 分178 分以软锰矿粉主要含MnO2，还有少量Fe2O3为原料制取 MnCO3 的流程如图 1“酸浸”时发生的反响有2FeSO4+MnO2+2H2SO4 +MnSO4+2H2O 和 。“过滤”所得滤渣的主要成分是 。“沉锰”时测得MnCO3 的产率与溶液 pH、反响时间 t 的关系如图 2，反响要掌握 pH ，其理由是 、 。“过滤” 所得滤液中溶质的主要成

9、分是 。为测定某软锰矿中MnO2 的质量分数，称取 2.0 g 软锰矿样品，参加 3.35 g 草酸钠Na2C2O4固体，再加足量稀硫酸杂质不参与反响，充分反响后，过量的 Na2C2O4 用 31.6 g/L KMnO4 溶液进展反响，当滴入 10.0 mL KMnO4 溶液时恰好完全反响。：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O求该软锰矿中 MnO2 的质量分数。相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4134；MnO287 188

10、分碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进展探究。钢样中硫元素以 FeS 形式存在，FeS 在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O 元素的质量比为 21：8，则该固体产物的化学式为 。灼烧的反响方程式为；钢样灼烧生成的气体是和，检验前者需要的试剂是，检验后者需要的试剂是；取10.00g 钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量 1的 H O 溶液充分吸取，吸取液呈现酸性，用10g0.8的 NaOH 溶液恰好将吸取液中和至中性；另取2 210.00 钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U 型管如图 2，碱石灰增重 0.614g。

11、用 1H O 溶液吸取 SO ，发生化合反响，化学方程式为；2 22分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数写出计算过程。四、探究题本大题共 1 小题，共 9.0 分198 分小明觉察工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进展了探究。试验回忆把光滑的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反响的化学方程式。提出问题铁能与浓硫酸发生反响吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？查阅资料常温下，铁与浓硫酸反响外表生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻挡了酸与内层金属的进一步反响，化学上称之为钝化。SO2 可使品红溶液的红色褪去。试验探究小明用一样的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进展试验。请帮助小明完

12、成下表：A 中硫酸浓度试验条件B 中试验现象A 中生成的气体试验一试验二98%98%常温品红溶液几乎不褪色加热品红溶液褪色生成极少量的 SO2沟通与争论（1） 小明将 A 装置进展了如图 3 所示的改进。试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点至少写出两条、。增加的导管有两个主要作用：一是在反响过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是。（2） 在试验过程中，小明觉察图 2 的装置有一处明显的缺乏，请对图 2 的装置提出改进意见。试验结论铁与浓硫酸在加热条件下能持续反响，而常温下会由于钝化而使反响停顿， 所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。试验反思（1） 在加热的条件下铁与浓硫酸反响

13、除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反响的化学方程式 ；（2） 经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，缘由是。参考答案一、单项选择题本大题共 15 小题，共 30 分 1、D【解析】A. 钴酸锂(LiCoO2)由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；B. 锂(LiCoO2)中 Li 元素的化合价为1 价，氧元素为-2 价，钴元素化合价为：0-+1-22=+3 价，故错误；C. 锂(LiCoO2)中含有两种金属元素，故错误；D. 锂(LiCoO2)中 Li、Co、O 三种元素养量比是 7：59：162=7：59：32，正确。应选 D。2、C【解析】A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，

14、假设不点燃，红磷不会燃烧，应选项说法错误；B、铁丝在氧气中猛烈 燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，应选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，燃烧更旺，发出白光，并放出热量， 生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，应选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰， 产生一种具有刺激性气味的气体，应选项说法错误。应选C。3、D【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项A 不正确。B、由溶液pH 的变化图，dmpH 增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，dm 断反响过程中

15、有气泡产生，选项B 不正确。C、由溶液 pH 的变化图，mn pH 不变，碳酸钠能与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反响过程中没有气泡产生，选项 C 不正确。D、图乙中 n 点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有 Na2CO3 和 NaCl，选项 D 正确。应选：D。4、C【解析】A. 不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干，会使养分物质变质，选项错误；B. 为了婴儿的安康，婴儿奶粉中蛋白质的含量必需达标，选项错误；C. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素，选项正确；D. 为保持肉类制品尝道鲜美，可在香肠中加人适量的亚硝酸钠，但不能过量，否则易导致中毒，选项错误。应选 C。5、C【解析

16、】A、维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12? 6) ： (1?8) ： (16?6)=9 ：1：12，应选项说法正确。B、1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的，应选项说法正确。C、维生素 C 的相对分子质量为6?12+8?1+6?16=176，应选项说法错误。D、维生素 C 中氢元素的质量分数为1?8 100% 4.5% ，应选项说法正确。176应选 C。6、D【解析】试题分析：依据金属活动性挨次，向AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中参加肯定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则， 故先后发生以下 2 个反响：2AgNO3+Zn=Zn(NO3

17、)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，充分反响后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反响还没反响完，故所得滤渣中只含银，不行能含有铜和锌，A、B 错误，所得滤液中肯定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，应选 D考点：金属的活动性7、C【解析】A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反响叫置换反响。氨气的相对分子质量为 17，氧气的的相对分子质量为 32，氮气的相对分子质量为为 28，水的的相对分子质量为 18.C 物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为 228:618=14:27；D单

18、质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零； 氢元素的化合价在反响前后都是+1 价，没有变化。8、B【解析】A、只有氢气中含有氢分子，错误；B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则+1+x+-14=0 解得 x=+3，正确； C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；D、硼氢化钠中 Na、B、H 的元素原子个数比为 1：1：4，错误 。应选 B9、A【解析】A、由图可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1时，甲、乙的溶解度都是 40g，符合题意；80g100%44.4%B、t 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：，t 时，100g 甲的饱和溶液中含 44.4g

19、 甲物280g+100g2质，不符合题意；C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的上升而增加，将t1乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的上升而增加，将t2甲的饱和溶液降温肯定能析出晶体，假设是不饱和溶液，不肯定能析出晶体，不符合题意。应选 A。10、B【解析】A、在甲骨上刻文字的过程中没有物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、粮食酿酒过程中有物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；C、纺纱织布的过程中没有物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、用石块堆砌墙壁的过程中只是外形发生转变，没有物质生成，属于物理变化，不符合

20、题意。应选B。【点睛】要熟记物理变化与化学变化的本质区分：是否有物质生成，有物质生成属于化学变化，没有物质生成属于物理变化。11、A【解析】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H 表示的是两个氢原子。应选 A。12、D【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙两种物质的溶解度一样，故A 正确； B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B 正确；C、t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应当依据 t3时的溶解度计算，所以将 t3时甲、乙、丙三种物质

21、的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是乙甲丙，故C 正确；D、t1时，丙物质的溶解度为 40g，故 D 错误。应选 D。【点睛】依据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。13、C【解析】A、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，不符合题意；B、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意； C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；D、配制溶液的过程中托盘天平用

22、于称取固体氯化钠，不符合题意。应选C。【点睛】明确配制肯定溶质质量分数的溶液试验步骤计算、称量、溶解、所需的仪器是正确解答此题的关键。14、D【解析】在设计探究试验时，往往保持全部条件均一样进展屡次试验，其目的是为了消退偶然的不确定因素带来的误差。应选D。15、D【解析】A、将 Cu 片、Fe 片分别放入稀硫酸中，铁能反响，铜不能反响，说明白铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意； B、将 Fe 片分别放入 CuSO4 溶液中，铁能将铜能置换出来，说明白铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；C、将Cu 片分别放入 FeSO4 溶液中，Cu 与 FeSO4 溶液不反响，说明白金属的活动性是：FeC

23、u，故正确，不符合题意；D、将 Fe 片和 Cu 片分别置于一样质量的 AgNO3 溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到FeAg，CuAg， 但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；应选：D。【点睛】要证明两种金属的活动性强弱，可承受金属和盐溶液反响，在金属活动性挨次表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。二、填空题本大题共 1 小题，共 6 分16、A置换反响8：1金属材料青铜【解析】金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，利用越迟，置换反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。【详解】（1） 金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类

24、对金属的使用，人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅 100 多年，这个先后挨次跟金属的活动性挨次有关，应选A。高温（2） 反响的化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO，反响符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反响的根本类型为置换反响。（3） 取青铜样品 8.1g，其中含锡 0.9g，则此青铜中铜的质量为8.1g-0.9g=7.2g ，故青铜中铜和锡的质量比为为7.2g : 0.9g=8:1 。（4） 青铜和纯铜都是由金属制成的，故属于金属材料。纯铜不和稀盐酸反响，青铜属于青铜是铜锡合金，锡和稀盐酸反响，故假设分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，

25、有气泡产生的则是青铜。【点睛】在金属活动性挨次表中，氢前面的金属能和酸反响生成盐和水。三、简答题本大题共 2 小题，共 25 分17、Fe2SO43Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2OFeOH37时间一样时，MnCO3 的产率最高MnCO3 产率一样时，所需时间最短；或者简洁答成：产率高、速度快NH42 SO487%【解析】（1） 由于软锰矿粉主要含 MnO2，还有少量 Fe2O3，所以“酸浸”时发生的反响是氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反响生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4Fe2SO43+MnSO4+

26、2H2O 和 Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O。（2） 由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分别出的应当是含铁化合物，而过程是和氨水反响得到且酸浸 过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤”所得滤渣的主要成分是难溶性的 FeOH3。（3） 依据“沉锰”时测得MnCO3 的产率与溶液 pH、反响时间 t 的关系图，可知反响要掌握pH7，其理由是 时间一样时，MnCO3 的产率最高、MnCO3 产率一样时，所需时间最短。（4） 过滤 II 前是硫酸锰和碳酸氢铵反响生成碳酸锰和溶液，依据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“ 过滤”所得滤液中溶质的主要成分是 NH42SO

27、4。（5） 当滴入 10.0 mL KMnO4 溶液时恰好完全反响，则消耗的高锰酸钾的质量为 31.6 g/L10.0 mL1L/1000mL0.316g设与高锰酸钾反响的草酸钠的质量为x2KMnO45NaC O2243160.316g670x316= 6700.316gxx0.67g则与二氧化锰反响的草酸钠的质量为 3.35g0.67g2.68g设该软锰矿中 MnO2 的质量分数为 yMnO2NaC O224871342.0g y2.68g87= 1342.0g y2.68gy87%故答案为1Fe2SO43；Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O；2FeOH3；37； 时间一样时，

28、MnCO3 的产率最高； MnCO3 产率一样时，所需时间最短；或者简洁答成：产率高、速度快；4NH42 SO4；587%。18、 Fe O ，3FeS5OFe O 3SOSO ， CO ， 高锰酸钾溶液， 澄清石灰水 H O SO =H SO0.32；3 41.523 42222 2224【解析】1钢样中硫元素以FeS 形式存在，FeS 在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O 两种元素的质量比为 21：8，计算物质的量之比确定化学式；2钢样中硫元素以FeS 形式存在，FeS 在足量氧气中灼烧生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；3过氧化氢氧与

29、二氧化硫反响生成硫酸；依据反响的化学方程式，结合元素守恒计算。1钢样中硫元素以 FeS 形式存在，FeS 在足量氧气中灼4烧，生成的固体产物中 Fe、O 两种元素的质量比为 21：8，nFe：nO=3：4，化学式为 Fe3O ；2钢样灼烧生成的气体是 SO 和 CO ，检验前者需要的试剂是高锰酸钾溶液，检验后者需要的试剂是澄清石灰水；322过氧化氢氧与二氧化硫反响生成硫酸，反响的化学方程式为H2O SO=H SO ；设用 10g0.8的 NaOH 溶液恰好将吸取液中和至中性时需要硫酸的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810g0.8 xx=0.098g2224硫元素

30、的质量为 0.098g=0.032g；二氧化硫的质量为 0.032g=0.064g；二氧化碳的质量为 0.614g-0.064g=0.55g；碳元素的质量为 0.55g=0.15g；该钢样中硫元素的质量分数为=0.32；该钢样中碳元素的质量分数为=0.15。四、探究题本大题共 1 小题，共 9.0 分19、Fe+H SO FeSO +H 生出了大量的二氧化硫削减试验次数节约药品平衡试管内外的气压2442进展尾气处理6H SO浓+2FeFe SO +6H O+3SO铁丝外表生成了致密的氧化膜2424322【解析】解：试验回忆铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H SO FeSO+

31、H ；2试验探究SO 可使品红溶液的红色褪去，所以2442A 中硫酸浓度试验条件B 中试验现象A 中生成的气体试验一试验二98%98%常温品红溶液几乎不褪色加热品红溶液褪色生成极少量的 SO2生成了大量的二氧化硫沟通与争论1改进前需要进展浓硫酸常温、浓硫酸加热分别于铁的反响，铁和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，所以用可移动的铁丝代替铁片的优点：削减试验次数、节约药品，增加的导管有两个主要作用：一是在反响过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是平衡试管内外的气压；2二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以对图 2 的装置提出改进意见是：进展尾气处理；试验反思1铁和浓硫酸在加热

32、的条件下生成硫酸铁、水和二氧化硫，化学方程式为：6HSO 浓+2FeFe242SO +6H O+3SO ；43222常温下，铁与浓硫酸反响外表生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻挡了酸与内层金属的进一步反响，化学上称之为钝化，所以经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈。故答案为试验回忆Fe+H SO FeSO +H ；24422试验探究SO 可使品红溶液的红色褪去，所以A 中硫酸浓度试验条件B 中试验现象A 中生成的气体试验一试验二98%98%常温品红溶液几乎不褪色加热品红溶液褪色生成极少量的 SO2生成了大量的二氧化硫沟通与争论1削减试验次数、节约药品，平衡试管内外的气压；2进展尾气处理；试验反思16H SO 浓+2FeFe SO +6H O+3SO ；24243222铁丝外表生成了致密的氧化膜。