2023年1月广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题.docx

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1、2023 年广东省一般高中学业水平选择考适应性测试化学本试卷共 8 页，21 小题，总分值 100 分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量： H1He4C12N14O16Ne20Na23S 32一、选择题。此题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每题 2 分；第 1116 小题，每题4 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 书法是中华文化之珍宝，“无色而具画图的绚烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如下图的王羲之的“平安贴”)。以下关于传统文房四宝的相关说法正确的选项是A. 墨汁是一种水溶液C. 砚石的成分与水晶一样B. 宣纸是

2、合成高分子材料D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2. “古诗文经典已融入中华民族的血脉”。以下诗文中隐含化学变化的是A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天B. 掬月水在手，弄花香满衣D. 举头望明月，低头思家乡3. “嫦娥五号”成功着陆月球，展现了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC 增加铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。以下有关说法错误的选项是A. 月壤中含有的 3He，其质子数为 3B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C. 制作钻杆用的SiC 增加铝基材料属复合材料D. 运载火箭用的液O2 液H2 推动剂在工作时发生氧化复原反响4. “原

3、子”原意是“不行再分”的意思。20 世纪初，人们才生疏到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca 原子核外N 能层中运动的电子数为A. 8B. 2C. 18D. 10ABCD5. 提取海带中I2 的试验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是灼烧溶解过滤分液6.具有止血功能。以下关于该有机物的说法正确的选项是A. AB. BC. CD. DA. 属于芳香烃C. 可与NaOH 溶液反响B. 分子式为C8H11O2ND. 能发生加成反响，不能发生取代反响选项劳开工程化学学问A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用 84 消毒液对衣物消毒NaClO 具有漂白性C试验后，清洗仪器、处理

4、废液、清扫卫生废液随便排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性7. “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来制造”。以下劳动与所涉及的化学学问不相符的是外表的物种用*标注)。有关该过程的表达错误的选项是A. 产生清洁燃料H2B. H2S 脱除率为 100%C. H2S 既被氧化又被复原D. 脱Hg 反响为Hg+S= HgS读图、吸附状态、自由基8. 我国科学家争论了活性炭催化条件下煤气中的H2S 和Hg 的协同脱除，局部反响机理如图(吸附在催化剂10. 局部含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如下图。以下说法错误的选项是eA. a 可经催化氧化生成bB. b 为

5、红棕色，可转化为cC. 密闭体系中，c 存在 2NO2N2O4D. d 的溶液与Cu 反响可生成b 或c9. 叠氮酸(HN3)与NaOH 溶液反响生成NaN3。NaN3 溶液呈碱性，以下表达正确 是A. 0.01 molL-1HN3 溶液的pH=2的B. HN3 溶液的pH 随温度上升而减小3C. NaN3 的电离方程式： NaN3= Na+3N -3D. 0.01 molL-1 NaN3 溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N - )+ c(HN3)A. a 可经催化氧化生成bB. b 为红棕色，可转化为cC. 密闭体系中，c 存在 2NO2N2O4D. d 的溶液与Cu 反响可

6、生成b 或c推测所代表物质可能发生的反响并设计试验证明10. 局部含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如下图。以下说法错误的选项是11. 设阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是A. 1 mol Cl2 和 Fe 充分反响，转移电子数为 3 NAB. 标准状况下，1.12L 苯含有C-H 键的个数为 3 NAC. 22 g CO2 和足量Na2O2 反响，产生的气体的分子数为 0.25 NAD. 0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA12. 陈述I 和 II 均正确且具有因果关系的是选项陈述 I陈述 IIANa 可与水反响产生O2Na 着火不能用水扑

7、灭B可用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al 不反响C硅胶用作枯燥剂硅胶具有很强的吸水性不锈钢水龙头上 铜部件易发生电化学腐蚀DFe 的金属性比Cu 强铁制品镀铜还是镀锌好？的13. 环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl 溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解完毕，移出交换膜，两区混合反响： HOCH2CH2Cl+OH-=Cl- + H2O + C2H4O。以下说法错误的选项是电化学的思考模型A. 乙烯应通入阴极区B. 移出交换膜前存在反响Cl2+ H2OHCl + HClOC. 使用Cl- 交换膜阻挡OH- 通过，可使Cl2

8、生成区的pH 渐渐减小D. 制备过程的总反响为：H2C=CH2+ H2O= H2+ 2CH4OHOCH2CH2Cl +OH-=Cl- + H2O + C2H4O。以下说法错误的选项是A. 乙烯应通入阴极区B. 移出交换膜前存在反响Cl2+ H2OHCl + HClOC. 使用Cl- 交换膜阻挡OH- 通过，可使Cl2 生成区的pH 渐渐减小D. 制备过程的总反响为：H2C=CH2+ H2O= H2+ C2H4O14. 推理是一种重要的力量。翻开分液漏斗活塞，进展如图所示的探究试验，对试验现象的推测及分析错误的选项是13. 环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解K

9、Cl 溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解完毕，移出交换膜，两区混合反响：A. 试管内CCl4 层溶液褪色，说明Br2 具有氧化性B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2 具有漂白性C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3 被氧化产生SO3D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 2- 生成415. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中 Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数 随溶液pH 变化的关系如下图。NH3H2O 的 Kb=1.74 10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的选项是A. Pb2+的浓度分数先减小后

10、增大B. c(NO - )与 c(Pb2+)的比值减小后增大， pH 10 后不变3C. pH=7 时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D. 溶液中Pb2+与Pb(OH)2 浓度相等时，氨主要以NH + 的形式存在4渐近线的理解；突破定势思维(1mol/L 的氨水与 D 选项)；pH 从 10-11，7-8 的离子反响16. 2023 年诺贝尔化学奖颁给争论锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐构造如下图。其中， X从原子的成键数目推断位于第三周期，X 原子的电子数为Z 原子的两倍，W、Z、Y 位于同一周期。以下表达正确的选项是A. 原子半径： XZ WC. Y 的氢化物可用

11、于刻蚀玻璃B. 非金属性： XZ WD. X 的氧化物对应的水化物均为强酸二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必需作答。第 2021 题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题：共 42 分。17. 试剂级NaCl 可用海盐(含泥沙、海藻、K+、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO 2- 等杂质)为原料制备。制备流程4简图如下：(1) 焙炒海盐的目的是。试验步骤试剂预期沉淀的离子步骤 1BaCl2 溶液SO 2-4步骤 2NaOHMg2+和 Fe3+步骤 3Na2CO3Ca2+和 Ba2+(2) 依据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。(3)

12、操作X 为。(4)用如下图装置，以焙炒后的海盐为原料制备 HCl 气体，并通入 NaCl饱和溶液中使 NaCl 结晶析出。试剂 a 为。 相比分液漏斗，选用仪器 1 的优点是。比照试验觉察，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl 晶体的析出，其原因是。4(5)：CrO 2- + Ba2+ = BaCrO (黄色)42CrO 2- +3Fe2+ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3+ 4H O4设计如下试验测定NaCl 产品中SO 2- 的含量，填写以下表格。操作现象目的/结论称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 c1molL-1BaCl2 溶液V1mL稍显浑浊目的：。 连续滴加过量c m

13、ol L-1 K CrO 溶液V mL2242产生黄色沉 目的：沉淀过量的Ba2+。淀过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3molL-1FeSO4 溶液滴定至终点，消耗FeSO4 溶液V3 mL结论：SO 2- 的质量分数为4 。(列算式)4Ga2(Fe2O4)3ZnFe2O418. 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得 3 种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，局部工艺流程如下：常温下，浸出液中各离子的浓度及其开头形成氢氧化物沉淀的pH 见表 1。金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表 2。表

14、 1 金属离子浓度及开头沉淀的pH表 2 金属离子的萃取率金属离子Fe2+ Fe3+浓度(molL-1)1.010-34.010-2开头沉淀 pH8.01.7金属离子Fe2+ Fe3+萃取率(%)099Zn2+Ga3+1.53.010-35.53.0Zn2+Ga3+097-98.5(1) Ga2(Fe2O4)3 中Ga 的化合价为，“浸出”时其发生反响的离子方程式为。生疏盐类的溶解： Ga (FeO ) 、MgAl Si O2分别手段的多样化：24 3228(2) 滤液 1 中可回收利用的物质是，滤饼的主要成分是；萃取前参加的固体X 为。(3) Ga 与Al 同主族，化学性质相像。反萃取后，镓

15、的存在形式为(填化学式)。(4) 电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH 溶液为电解液，阴极的电极反响为。粗铜精炼的仿照迁移(5) GaN 可承受MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3 发生系列反响得到GaN 和另一种产物，该过程的化学方程式为。(6) 滤液 1 中剩余的Ga3+的浓度为molL-1 (写出计算过程)。常考的 Ksp 计算19. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的争论热点。I. CH4 与CO2 重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反响： 反响CH4(g) + CO2(g)

16、2CO(g)+2H2 (g)H1反响CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g)H2= +41.2 kJmol-11反响CH4 (g)+ 2 O2(g)CO(g) + 2H2(g)H3 = -35.6 kJmol-11(1)： 2 O 2(g)+H2(g)= H2O(g)H = -241.8 kJmol-1，则H1 =kJmol-1。(2) 肯定条件下，向体积为VL 的密闭容器中通入CH4、CO2 各 1.0 mol 及少量O2，测得不同温度下反响平衡时各产物产量如下图。1.“平衡的量”与“阶段”的量变化趋势大小关系图中a 和b 分别代表产物和，当温度高于 900 K，H2O 的

17、含量随温度上升而下降的主要缘由是。1100 K 时，CH4 与CO2 的转化率分别为 95%和 90%，反响的平衡常数K=( 写出计算式)。II. Ni-CeO2 催化CO2 加H2 形成CH4 的反响历程如图 1 所示(吸附在催化剂外表的物种用*标注)，含碳产物中 CH4 的物质的量百分数(Y)及CO2 的转化率随温度的变化如图 2 所示。(3) 以下对CO2 甲烷化反响体系的说法合理的有。A.含碳副产物的产率均低于CH4B. 存在反响CO2+4H2CH4 + 2H2OC. 存在副反响CO2+ H2CO+ H2OD. CO2 转化为CH4过程中发生了能量转化E. 温度高于 260后，上升温度

18、，甲烷产率几乎不变(4) CO2 甲烷化的过程中，保持CO2 与H2 的体积比为 1：4，反响气的总流量掌握在 40 mLmin-1，320 时测得CO2 转化率为 80%，则CO2 反响速率为mLmin-1。1【答案】(1). +247.4 kJmol-1(2). H2(3). CO(4). 反响 2 O 2(g)+H2(g)= H2O(g)是放热反响，升1.902 1.552高温度，平衡逆行移动，H2O 的含量减小(5).0.05 0.11V2(6). ABCDE(7). 6.4【解析】【分析】假设干方程式的反响热，求目标方程式的反响热，核心是盖斯定律，在进展求解时抓住目标方程式 的关键物

19、质在方程式中是位于反响物还是生成物，能快速进展求解；CH4 和 CO2 重整CO、H2 和H2O，生成的H2 会在反响中与CO2 反响生成CO，产物中产量降低，据此分析。1【详解】I. (1)记反响 2 O 2(g)+H2(g)= H2O(g)为反响，由盖斯定律反响=+-，故 H1=H2+H3-H=41.2-35.6+241.8= +247.4 kJmol-1(2) 由反响可知，反响产物有CO、H2 和H2O，生成的H2 会在反响中与CO2 反响生成CO，CO的产量高于H2，故a 曲线表示产物H2，b 曲线表示CO；1反响是吸热反响，上升温度，有利于反响的正向进展，H2O 的含量增大，但反响

20、2 O 2(g)+H2(g)= H2O(g)1为放热反响，上升温度，不利于反响的正向进展，H2O 的含量减小，故答案为反响 2 O 2(g)+H2(g)= H2O(g)是放热反响，上升温度，平衡逆行移动，H2O 的含量减小；1.0 - 0.950.051100 K时，CH4 与CO2 的转化率分别为 95%、 90%，则计算得平衡时 c(CH4)=V=Vmol/L，1.0 - 0.90.11.551.90c(CO2)=V= V mol/L，由图可知，c(H2)=Vmol/L，c(CO)=Vmol/L，则1.901.55c2 (CO)c2 (H )()2 ()2VV1.902 1.552反响的平

21、衡常数 K=()(2 ) =0.05 0.1=；c CH c CO420.05 0.11V2VVII(3)由图可知，含碳产物中CH4 的物质的量百分数Y 70%，则含碳副产物的产率 30%，故含碳副产物的产率均低于CH4，A 正确；由题意及图Ni-CeO2 催化CO2 加H2 形成CH4，故存在反响CO2+4H2 CH4 + 2H2O， B 正确；由图可知，存在CO2 和 H2 反响生成CO+和 H2O，C 正确；化学反响伴随着物质变化和能量变化， D 正确；由图2 可知，当温度高于260时，CO2 的转化率还在增大，但CH4 的百分含量几乎不在变化，则连续上升温度甲烷产率几乎不变，E 正确，

22、故答案为ABCDE；(4) CO2 甲烷化的过程中，CO2 与H2 的体积比为 1：4，反响气的总流量为 40 mLmin-1，则 1min 内初始时1CO2 的体积为 40 5mL=8 mL，320 时CO2 转化率为 80%，则CO2 反响速率为 v =8 0.81mLmin-1=6.4mLmin-1，故答案为 6.4。(二)选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。20. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状构造(如图 1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷石墨复合负极材料，其单层构造俯视图如

23、图2 所示。答复以下问题：(1) Li、C、P 三种元素中，电负性最小的是(用元素符号作答)。(2) 基态磷原子价电子排布式为。(3) 图 2 黑磷区中P 原子的杂化方式为， 石墨区中C 原子的杂化方式为。(4) 氢化物PH3、CH4、NH3 的沸点由高到低挨次为。(5) 依据图 1 和图 2 的信息，以下说法正确的有(填字母)。A.黑磷区中P-P 键的键能不完全一样B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反响D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P 原子与C 原子共平面E.复合材料单层中，P 原子与C 原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P (化

24、学式量为 237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图 3 所示。晶胞参数为a nm，晶体中与P 距离最近的Rh 的数目为 ，晶体的密度为gcm-3 (列出计算式)。【答案】(1). Li(2). 3s23p3(3). sp3(4). sp2(5). NH3PH3CH4(6). ABCD(7). 8237 4(8).N(a 10-7 )3A【解析】【分析】【详解】(1)非金属性越强电负性越大，三种元素中Li 的非金属性最弱，所以电负性最小； (2)P 为 15 号元素，核外电子排布为Ne3s23p3，价电子排布为 3s23p3；(3) 晶体中六元环不是平面构造，P 原子形成 3 个P-P

25、键，有 1 对孤电子对，价层电子对数为 4，P 原子实行sp3 杂化；石墨中C 原子的杂化方式为sp2 杂化；(4) NH3 分子间存在氢键沸点最高，PH3 的相对分子质量大于CH4，所以 PH3 的沸点较高，所以沸点由高到低挨次为NH3PH3CH4；(5) A据图可知黑磷区中P-P 键的键长不完全相等，所以键能不完全一样，故A 正确； B黑磷与石墨，每一层原子之间由共价键组成六元环构造，层与层之间由范德华力相互吸引，所以为混合 晶体，故B 正确；C由石墨与黑磷制备该复合材料的过程中，P-P 和 C-C 键断裂，形成 P-C 键，发生了化学反响，故 C 正确； D石墨中C 原子为sp2 杂化，

26、所以与六元环中C 原子相连的原子与六元环共面，所以石墨与黑磷的交界结合区域中，P 原子与C 原子共平面，故D 正确；E复合材料单层中，P 原子与C 原子之间的作用力为共价键，故E 错误； 综上所述正确的有ABCD；(6) 依据晶胞构造可知一个晶胞中有8 个黑球，4 个灰球，晶体化学式为Rh2P，所以黑球表示Rh 原子，灰球表示P 原子，顶面面心P 原子为例，该晶胞中有4 个 Rh 原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4 个，所237 4以晶体中与P 距离最近的Rh 的数目为 8；晶胞的体积为 a3 nm3=(a10-7)3cm3，晶胞的质量为 NA237 4 g237 4g，所=以晶体的密度为

27、NAN(a 10-7 )3 cm3Ag/cm3。a (10-7 )321. -内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物VII 的合成路线及其开环反响如下(一些反响条件未标出)：与化学性质相像。(1) 由 III的反响类型为，II 的名称为，其含氧官能团的名称为。(2) III 与 NaOH 溶液反响的化学方程式为。(3) III 的同分异构体中含有苯环构造的有种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为 2：2：2：1： 1 的构造简式为。(4) V 和VI 合成VII 的原子利用率为 100%，则V 的构造简式为。(6)利用由V 到VII的四元环成环方式，写出以IV 的同系物和

28、苯甲醇为原料合成的(5) 等物质的量的CH3OH 和 VII 开环反响的产物VIII (含酯基)的构造简式为。反响路线。+NaOH+H2O(5). 4(6).(7).(8).(9).【 答 案 】(1).取 代 反 应(2).氯 乙 酸(3).羧 基(4).和的构造简式可知V 为；等物质的量的CH3OH 和开环反响的产物，【解析】CH3COOH 中甲基上的一个氢原子被氯原子取代生成ClCH2COOH，再与发生取代反应生成，之后与有机碱反响生成V，V 和合成的原子利用率为 100%，结合【分析】VIII 中含有酯基，所以为。(2)与化学性质相像，所以与 NaOH 溶液反响的化学方程式为+NaOH

29、+H2O；【详解】(1)CH3COOH 中甲基上的一个氢原子被氯原子取代生成 ClCH2COOH，所以由 III的反响类型取代反响；ClCH2COOH 主链为乙酸，2 号碳上有一个Cl 原子，所以名称为氯乙酸；其含氧官能团为羧基；的构造简式；(4)依据分析可知V 为；(3)的同分异构体中假设有一个支链，则支链可以是-SCH3 或-CH2SH，有两种，假设有两个支链，则只有邻间对三种，为对位，所以还有两种同分异构体，共有4 种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1(5)依据分析可知为；(6)苯甲醇为，依据题目所给流程可知可以由和反响生成，可以由与有机。碱反响生成，苯甲醇被催化氧化可以生成苯甲醛，所以合成路线为