2023年初中化学人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算(导学案).docx

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1、课题 3 利用化学方程式的简洁计算课题分析本课题“利用化学方程式的简洁计算”主要包括两种类型：用肯定量的反响物最多可得 到多少生成物；要制取肯定量生成物最少需要多少反响物。无论哪一种类型的计算都是以化 学方程式为依据进展的。所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和生疏、加深理解化学方 程式的涵义联系起来，应当使学生格外明确地生疏到，化学方程式不仅表示什么物质发生反 应，生成什么物质，而且还表示反响物、生成物各物质间的质量关系。依据化学方程式的计 算，就是依据反响物和生成物间的质量比进展的。反响物的质量可以算诞生成物的质量， 反之，生成物的质量也可以算出所需反响物的质量。化学计算题是从“量”的方面

2、来反 映物质及其变化的规律的，可以说化学计算题包括化学和数学两方面的学问，其中化学学问 是化学计算的根底，数学是化学计算的工具。因此，肯定要使学生对化学计算题里的有关化 学学问有一个清楚的理解，对有关的化学方程式肯定要格外生疏。在这里化学方程式是化学 计算的依据，假设化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必定会得出错误结果。教材还给出了两个实例来说明依据化学方程式计算的步骤和方法。教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应当严格要求学生依据肯定的书写格式来解题，运算要准确，以培育学生依据化学特点去进展思维的良好习惯和娴熟的计算技能。环节 1 课前自学预备课题利用化学方程式的简洁计算课型授课学

3、问与技能1. 在正确书写化学方程式的根底上，进展简洁的计算。2. 生疏定量争论对于化学科学进展的重大作用。1.通过多练习的方法，调动学生的乐观性。教过程与方法2.通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题学技巧，培育思维力量，加深对化学学问的生疏和理解。目1.培育学生依据化学特点思考及审题、分析、计算的力量。标2.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，情感、态度与价值观联系实际的学风。3.生疏到定量和定性争论物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点。教学1.由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。重点2.依据化学方程式计算的书写格式要标

4、准化。教学训练和培育学生依据化学特点去思考的科学方法。难点教具课件及相关练习题。预备课前1. 依据化学方程式计算的理论依据是 质量守恒定律 ，根本依据是反响的化学预习 方程式中反响物、生成物各物质间的质量比。2.利用化学方程式计算的解题步骤为： 课1 设未知量 ；前2 写出反响的化学方程式并配平 ；预3 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量 ； 习4 列出比例式，求解 ；（5） 简明地写出答案 。环节 2 课堂教学展现依据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在的数量关系。化学方程式能表示出反响物、生成物之间的质量比，它是依据化学方程式计算的依据。而“在化学

5、方程式中各物质的质量比”在数值上等于各物质的相对分子质量与课其化学计量数乘积的比。争论物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用肯定量导的原料最多可以生产出多少产品？制备肯定量的产品最少需要多少原料？等等。通入过这些计算，可以加强生产的打算性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来争论化学方程式的计算的。依据化学方程式计算的一般步骤例题 1 加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？计算结果保存一位小数分析这道题是反响物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本中的解题步骤。解：设加热分解 6.3g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为 x。222K

6、MnO4K2MnO4MnO O 215832进6.3gx行2 158 = 6.3g32x课x = 32 6.3g2 158 0.6g答：加热分解 6.3g 高锰酸钾，大约可以得到 0.6g 氧气。思考依据刚刚对例题 1 的阅读和分析，请归纳出依据化学方程式计算的解题步骤。总结依据化学方程式计算的解题步骤：(1) 设未知量；(2) 写出反响的化学方程式并配平；(3) 写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及量、未知量； (4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。备课笔记小组问题争论：反响物的质量比等于生成物的质量比吗？反响物的质量比不肯定等于生成物的质量比，而是参与反响的各物质的质量

7、总和等于生成的各物质的质量总和。留意(1)设未知量要标准，“设某物质的质量为 x”，x 是个有单位的物理量，后面无需再带单位；假设未知量是反响物，一般“设参与反响的某物质的质量为 x”；假设未知量是生成物，一般“设生成某物质或得到某物质的质量为x”。(2) 方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。假设不配平，则物质之间的质量比就是错误的。而且要留意方程式的完整，反响条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3) 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，量和未知量写在相应相对分子质量的下边。有关物质

8、的量左右对应，上下对齐。(4) 比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一般状况下承受纵列比较好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。计算结果的小数位保存按题中要求进展，假设题中没有要求，又得不到整数时，一般保存一位小数，如例题 1。(5) 列比例式和求解过程中以及最终的结果要带单位。依据化学方程式的计算反映的是反响物和生成物之间的质量关系，量和未知量的单位要全都。利用化学方程式计算教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，自学例题 2，进一步总结解题思路和解题具体格式。3例题 2工业上，高温煅烧石灰石(CaCO )可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，

9、进假设要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？行解：设需要碳酸钙的质量为 x。课CaCO3高温 CaO+CO 210056x5.6t100 =x565.6t100 5.6tx = 10t56答：需要碳酸钙 10t。总结通过上述计算我们可以看出，化学方程式能准确地表示出反响物、生成物各物质之间的质量比。一种反响物或生成物的质量，可依据比例关系求出另一种反响物或生成物的质量。解题时肯定要留意解题格式的标准化，养成良好的解题习惯；要留意解题细节，避开造成无谓的失分。教师下面公布一位同学的解题方案，请同学们评议。课件展现例题 3 工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t 水，能制得氢气多少吨？同

10、时得到氧气多少吨？解：设制得氢气 xt，氧气 yt。2H2O 通电 H2+O22102324.5txtyt备课笔记特别提示：化学的计算是数量值的计算，量必需在计算中带单位；而未知量与数学中用到的未知数也不同，在化学中它是带有单位的未知数，所以在设完未知量后，在未知量后面就不要再带单位了。202=4.5x4.5 2x = 0.45t 204.5 32y = 7.2t20答：电解 4.5t 水，可制得氢气 0.45t、氧气 7.2t。生甲：这个题解得不对。第一，化学方程式没有配平。应当在生成物氢气的化学式前面加上化学计量数 2。其次，水的式量和计算错了。水的式量和应当是 2121636。生乙：依据

11、计算结果，0.45 跟 7.2 的和不等于 4.5，违反质量守恒定律。由此可见解题确定有错误，就是前面同学指出的问题。生丙：这个题可只设一个未知量氢气或氧气的质量，并且未知量不应带单位， 依据质量守恒定律，即可求解另一个未知量氧气或氢气的质量。这样解题更简便。课件展现正确方案解：设制取氢气 x。2222H O 通电 2H +O 218224.5tx364=4.5x进4.5t 4行x =36= 0.5t依据质量守恒定律，氧气的质量=4.5t-0.5t=4t课答：电解 4.5t 水，能制得氢气 0.5t，氧气 4t。练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100 g 氢气需要氯气多少克？ 生成氯

12、化氢气体多少克？解：设需要氯气的质量为 x，生成氯化氢气体的质量为 y。22H Cl点燃 2HCl 27173100 gxy2= 71，x = 100g 71 = 3550 g，100gx22= 73，x = 100g 73 = 3650 g。100g x2答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢气体 3650 g。总结由此可知，一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量，同理，一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型：反响物的质量求生成物的质量；生成物的质量求反响物的质量；一种反响物的质量求另一种反响物的质量；一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通

13、过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？备课笔记要点提示：关系式中的数据与物质的化学式要上下对应。易错提示：相关物质的相对分子质量必需计算准确，且化学式前的计量数不能漏乘。总结化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要标准；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质进量。行留意化学方程式反映的是纯洁物间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反响物或生成物的质量换算成纯洁物的质量，再代入化学方程式进展计算。课涉及到的公式为：纯度= 纯洁物的质量 100%；假设带入量为气体体积，也应当换算混合物的质量成质量，

14、公式为 m=V.课题 3 利用化学方程式的简洁计算1. 依据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2) 写出反响的化学方程式并配平；教(3) 写出相关物质的相对分子质量和量、未知量；学(4) 列出比例式，求解；板(5) 简明地写出答案。书2. 依据化学方程式计算的三个要领和三个关键(1) 三个要领：步骤要完整；格式要标准；得数要准确。(2) 三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。课依据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反堂应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时肯定要认真审题，解题思路要小正确、解题步骤要完整，书写格式要标准，计

15、算数据要准确。结练习与应用P1031.选择题(1) 4g 氧气可与(B)g 氢气完全反响生成水。A.1B.0.5C.2D.4(2) 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是教D。材A.2732102B.272443C.432D.10896204习(3)质量一样的以下四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是D。题A.H2O2B.KMnO4C.KClO3D.H2O解2.某工厂需要 100kg 氧气做原料。假设用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的答质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？ 解：设需要水的质量为 x。2222H O 通电 2H +O 21832x100kg

16、备课笔记技法点拨：依据化学方程式计算的一般解题思路：（1） 先找出题中涉及的化学反响，并准确书写化学方程式。（2） 找出题中所供给的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。（3） 假设数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必需分析清楚该数据是通过哪种“中间物质”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。2 18 =32x100kg2 18100kgx =32= 112.5kg依据质量守恒定律知：氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg教答：消耗水 112.5kg，同时可得到氢气 12.5kg。材3.锌与盐酸HCl反响生成氢气和氯化锌。试验室里用 6.5g 锌与足量盐

17、酸反习应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？题解解：设可制得氢气的质量为 x，氯化锌的质量为 y。答Zn+2HCl=ZnCl2+H26513626.5gyx65 = 136 =2x=0.2gy=13.6g6.5yx答：可制得氢气 0.2g，氯化锌 13.6g。例 1 某学生要用肯定量的氯酸钾进展试验，制取所需的4 瓶氧气密度=1.43g/L，每瓶 250mL，至少需要氯酸钾多少克？准确到 0.01g【分析】此题是给诞生成物氧气的体积，求反响物氯酸钾的质量，应先把氧气的体积换算成质量，然后利用化学方程式中的质量关系进展计算。【解】设需要氯酸钾的质量为 x。氧气质量=1.43g/L 250 L 4

18、=1.43g10002122.5332x1.43g难245 =96x=3.65gx1.43g题答：至少需要氯酸钾的质量为 3.65g。解例 2 碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备。宜昌市某答牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究其所含碳酸钙的质量分数，称取 500g 样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质的质量为32302g。有关反响的化学方程式为CaCO高温 CaO+CO ，假设石灰石样品中杂质不参与反响。据此计算：（1） 生成二氧化碳的质量；（2） 此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【分析】 依据化学方程式计算时，依据各物质的质量成比例，这里的

19、“成比例” 必需是纯洁物之间的质量关系。假设题目的量中没有纯洁物，一般要依据质量 守恒定律，找出量。如此题中，经过分析 500g 样品是混合物的质量，302g 剩余物也是混合物的质量。煅烧前后质量削减的局部就是生成的二氧化碳的质量，是 纯洁物。备课笔记规律总结：题目中只给出一种反响物的质量时，另外一种反响物往往用“足量”“适量”或“恰好完全反响”等来描述。假设同时知道两种反响物的量，就需要考虑过量问题，依据量少的进展计算。方法点拨：肯定要代入纯洁物的质量进展计算，假设是气体体积，需换算成质量，假设为不纯物质，应先换算成纯洁物的质量。思想方法：差量法差量法是依据化学反响中反响物与生成物的差量和造

20、成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。在解题过程中，可以把“差量”看成是化学方程式中的一种特别产物，该差量的大小与参与反响的物质质量成正比。【解】 1依据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g。2设 500g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。高温2难CaCO3CaO+CO 题10044解x198g答10044=x198gx=450g此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：450g500g100%=90%答：1生成二氧化碳的质量为198g。2此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 90%。环节 3 课后反响总结布置作业：教师引导学生课后完本钱课时对应练习，并预习下一课时本课题“利用化学方程式的简洁计算”主要包括两种类型：一种是反响物的质量求生成物的质量；一种是生成物的质量求反响物的质量。但无论哪一种教计算都是以化学方程式为理论依据进展的，所以肯定使学生明白化学方程式在“质” 学和“量”两方面的意义。本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的学问要求 反并不高，只要能正确列出比例式并能计算即可，教师不必再进一步拓深，但教师要 思结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题，重点引导学生依据化学特点进展思维的良好习惯，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口，培育学生严格认真的科学态度和书写完整、标准的良好学习习惯。教学过程中教师的疑问：教师点评和总结