2023年化学实验酸碱滴定实验报告(三篇)1.docx

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1、 2023年化学实验酸碱滴定实验报告(三篇)化学试验酸碱滴定试验报告篇一 时间试验(分组)桌号 合 指导教师 一：试验目的： 用已知浓度溶液(标准溶液)【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】 二：试验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。 试验药品： 0.1000mol/l盐酸(标准溶液)、未知浓度的naoh溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂：酚酞(变色范围810)或者甲基橙(3.14.4) 三：试验原理： c(标)v(标) = c(待)v(待)【假设反响计量数之比为1：1】 【本试验详细为：c(h+)v(酸) = c(oh-)

2、v(碱)】 四：试验过程： (一)滴定前的预备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水(详细方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。) 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积(如20.00ml)的未知浓度的naoh溶液(留意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准

3、液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确刻度，记录读数 v1，读至小数点后其次位 。 (二)滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加12滴酚酞(如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手掌握滴定 管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，到达滴定终点。记录滴定后液面刻度v2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗洁净，将上述操作重复23次。 (三)试验记录 (四).试验数据纪录： 五、试验

4、结果处理： c(待)=c(标)v(标)/ v(待)留意取几次平均值。 六、试验评价与改良： 依据：c(h+)v(酸) = c(oh-)v(碱)分析 化学试验酸碱滴定试验报告篇二 一.试验目的：1.培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，把握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.试验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25ml酸(碱)滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/l naoh溶液，0.1mol/l盐酸，0.05mol/l草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.试验原理：中和滴定是酸与

5、碱相互作用生成盐和水的反响，通过试验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后依据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成精确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸(二水草酸)作基准物。 氢氧化钠溶液标定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次) 盐酸溶液标定：hcl+naoh=nacl+h2o 反响到

6、达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次) 四.试验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进展检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别参加10.00ml草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10.00 ml氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中参

7、加盐酸溶液至零刻线以上23cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为到达滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理试验仪器，清理试验台。 五.数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告 2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告 六.试验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/l 测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/l 七.误差分析：推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比。 引起误差的可能因素以及结果分析：视(读数)洗(仪器洗涤)漏(液体溅漏)

8、泡(滴定管尖嘴气泡)色(指示剂变色掌握与选择) 八.留意事项：滴定管必需用相应待测液润洗23次 锥形瓶不行以用待测液润洗 滴定管尖端气泡必需排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴参加，加一滴后把溶液摇匀，观看颜色变化。接近终点时，掌握液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 读数时，视线必需平视液面凹面最低处。 化学试验酸碱滴定试验报告篇三 班级_姓名_试验时间_ 一、试验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】 二、试验原理 在酸碱中和反响中，使用一种

9、的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再依据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(naoh)? c(hcl)?v(hcl)c(naoh)?v(naoh) 或 c(hcl)?。 v(naoh)v(hcl) 三、试验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/l盐酸(标准液)、未知浓度的naoh溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.210) 1、酸和碱反响的实质是。 2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是ph=7，这样对中和滴定终点的推断有没有影响? 3、滴定管和量筒读数时有什么区分? 三、数据记录与处理 四、问题争论 酸碱中和滴定的关键是什么?