2023年上海市徐汇区高考化学一模试卷(含答案解析).docx

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1、2023 年上海市徐汇区高考化学一模试卷一、单项选择题本大题共 20 小题，共 40.0 分1. 以下说法不正确的选项是()A. 小苏打可用作抗酸药B. 氮的氧化物属于大气污染物C. 废玻璃属于可回收再利用资源D. 生铁不需特别处理就有很强的抗腐蚀力量2. 煤的干馏()A. 就是煤的燃烧过程B. 是在空气中加热的过程C. 是隔绝空气加强热使煤分解的过程D. 是一个物理变化3. 关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的选项是()A. 原子核外电子的能量没有差异，原子的运动也是杂乱无章的B. 原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C. 原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的

2、位置运动D. 原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动4. 在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反响：苯甲醛和乙醛发生上述反响生成的是 ()A. AB. BC. CD. D45. 检验某固体样品中是否含有NH+的方法是，先取少量固体于试管中，然后()A. 加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C. 参加弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 参加烧碱溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验6. 以下关于物质性质的比较中正确的选项是()A. 熔沸点： H2O H2SC. 酸性： H2SO4 O PD. 复原性：K Na 0，以下说法正

3、确的选项是()A. 反响前后，熵不变B. 反响前后，分子总数不变C. 反响前后，生成物总能量与反响物的总能量不变D. 反响前后，氧元素化合价不变15. 对于H2(g) + I2(g) 2HI(g)，H 0，依据如图，以下说法错误的选项是()2A. t 时可能使用了催化剂3B. t 时可能实行减小反响体系压强的措施5C. t 时实行升温的措施6D. 反响在 t 时刻，HI 体积分数最大16. 肯定量的 Fe 与足量的 0.5mol L 盐酸反响，为了加快反响速率，但又不影响产生氢气的总量，应参加以下物质中的()A. 增加 Fe 粉C. 改为用同浓度的硫酸17. 以下说法不正确的选项是()B. 将

4、 Fe 改为用同质量的 CuD. CuSO4 粉末A. 保护自然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为 1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率18. 某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用NaOH溶液；K2SO4溶液；HCl将这三种 离子逐一沉淀并加以分别，则参加试剂挨次正确的选项是()A. B. C. D. 19. 元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和Y 两原子核外电子总数之和为 19

5、，Y 原子核内质子数比X 多 3 个，以下表达正确的选项是()A. Y 不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素B. X 和Y 形成的化合物的化学式可以为Y3XC. X 的单质与Y 的单质不能反响D. X 和Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在20. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出局部NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH 7.以下关于滤液中的离子浓度关系不正确的选项是()A. c(H+) + c(NH+) = c(OH) + c(HCO) + 2c(CO2)433B. c(Na+) = c(HCO) + c(CO2) + c(H2CO3)C.K

6、wc(H +)33 c(NH+) c(HCO) c(CO2)433二、简答题本大题共 4 小题，共 60.0 分21. 南通是“世界长寿之都”。合理饮食、正确使用药物对人体安康至关重要。(1) 以下途径不属于补充人体必需的微量元素的是(填字母)。a.乳制品补钙 b.海产品补碘 c.肉制品补硒(2) 某品牌饼干的配料标签如下图，以下说法正确的选项是(填字母)。a. 苯甲酸钠是一种着色剂b. 小麦粉中的主要养分物质是葡萄糖c. 食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油(3) “是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反响，以下药物可能引起的不良反响表达错误的选项是(填字母)。a. 青霉素 过敏反

7、响 b.阿司匹林 胃肠道反响c.复方氢氧化铝 肠胃穿孔22. CO2回收与利用是环境科学家争论的热点课题。利用CO2制备合成气(CO、H2)，再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。H2(g) + 2 O2(g) = H2O(l)(1) 几种反响的正反响活化能(E1)、逆反响活化能(E2)如表所示：序号化学反响E1/(kJ mol1)E2/(kJ mol1)2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)1 9542 51916852CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)3 5269704 978在一样条件下，起始反响最快的是(填序号)

8、。由H2和 CO 合成气态甲醇的热化学方程式为。(2) T1C下，在2 L恒容密闭容器中充入0.20 mol CO和0.60 mol H2合成CH3OH，发生反响：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H 0。经5 min恰好到达平衡，CH3OH的浓度是0.05 mol L1。T1C时，以H2表示的反响的平均速率为，平衡常数K =。(T1 + 100)C时，在1 L恒容密闭容器中充入0.10 mol CO、0.20 mol H2和0.30 mol CH3OH，此时反响将(填“向左移动”“向右移动”“到达平衡”或“无法推断”)。(3)CO2和H2在催化剂作用下反响，可以直接合成甲醇：C

9、O2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H H2S ,故A 错误；B. Cl 最高正价为+7价，O 最高正价为+2价，P 最高正价为+5价，故 B 错误；C. 非金属性Cl S，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4 H2SO4，故 C 正确；D. 金属性K Na Li，故复原性K Na Li，故 D 错误。应选C。7. 答案：D解析：解：A、浓盐酸挥发是物理变化，所以没发生氧化复原反响，故A 错误B、澄清的石灰水和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙和水，属于复分解反响，故B 错误 C、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，属于复分解反响，故C 错误D、在潮湿的空

10、气中能跟空气中的氧气反响，生成铁锈，该反响有元素的化合价变化，所以属于氧化复原反响，故D 正确应选D物质久置于空气中会发生相应的变化，变化的类型有：物质挥发、和空气中的成分发生化学反响， 然后依据物质化合价是否变化推断反响类型；此题考察了氧化复原反响的推断，难度不大，依据反响是否有化合价变化来推断即可8. 答案：B解析：此题考察了学生依据有机物的碳原子数和构造特点确定它的分子式，做题时要依据烷烃的通式和构造中的不饱和键的数目来确定分子式，这需要同学们重视书上的根底学问。依据烷烃的通式为CnH2n+2,含 30 个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有 6 个C = C而不含环状构造时

11、，氢原子数削减 12 个，所以角鲨烯的分子式为C30H50,故 B 正确。应选B。9. 答案：B解析：解：A.氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进展检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A 错误；B.NO2通入 KI 淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B 正确；C.能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C 错误；D.氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D 错误。应选B。A.氨气密度比空气小；B.NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性； C.二氧化

12、硫能使澄清石灰水变浑浊；D.氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。此题考察化学试验根本操作，题目难度中等，解答此题的关键是把握相关物质的性质，学习中留意积存。10. 答案：D解析：此题考察物质之间的反响，涉及酸性强弱推断、氧化复原反响，明确物质的性质是解此题关键，留意氯气和二氧化硫之间的反响，题目难度不大。A.Cl2具有氧化性，将SO2氧化成SO2，生成沉淀BaSO4，故不选 A 项。34B.NH3的通入使得溶液中的环境变为碱性，生成沉淀BaSO3，故不选 B 项； C.NO2溶于水生成硝酸，将SO2氧化成SO2，生成沉淀BaSO4，故不选 C 项；34D.CO2和SO2都是酸性氧化

13、物，对应的酸都弱于HCl，不会生成沉淀，应选 D 项； 应选D。11. 答案：B解析：此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分别提纯等，把握物质的性质、反响原理、试验根本技能为解答的关键，侧重试验评价分析的考察，留意试验装置的作用，题目难度不大。A.以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170，温度计用于测量液体的温度，故A 错误； B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成试验，故B 正确；C.碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分别，而过滤用于分别固体和液体，故C 错误；D.氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D 错误。应选B。12. 答案：C解析：此题考

14、察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分别提纯、物质的制备、中和滴定、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。A.过氧化氢分解生成氧气，氧气不溶于水，装置可关闭活塞使反响停顿制取少量O2，故 A 正确； B.测定肯定时间生成氧气的体积，图中装置可测定H2O2的分解速率，故 B 正确；C.Fe(OH)3胶体和 NaCl 溶液均可透过滤纸，图中过滤装置不能分别，应选渗析法，故C 错误； D.锥形瓶中为NaOH 溶液，选酸式滴定管盛放硫酸滴定NaOH 溶液，故D 正确；应选：C。13. 答案：A解析：解：A.该分子中含有 7 个C 原子、

15、5 个N 原子，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5， 故A 正确；B.该分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故B 错误；C.氨基能和稀盐酸反响，氯原子能和氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生取代反响，故C 错误； D.该物质中含有N 元素，且不含单独的苯环，所以不属于苯酚同系物，故D 错误；应选A该有机物中含有羟基、氨基、氯原子，具有醇、氯代烃、胺的性质，据此分析解答此题考察有机物构造和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解此题关键，易错选项是A，留意 连接氨基的原子是碳原子，为易错点14. 答案：D解析：解：A.气体的物质的量削减，熵减小，故A 错误；B. 3mol 氧气生成 2mol

16、 臭氧，则分子总数减小，故B 错误；C. 反响为吸热反响，生成物总能量比反响物总能量高，故C 错误；D. 氧元素的化合价都为 0，反响前后，氧元素化合价不变，故D 正确 应选D反响3O2(g) = 2O3(g) H 0中，气体的物质的量削减，熵减小，反响吸热，反响物总能量小于生成物总能量此题考察反响热与焓变，题目难度不大，把握物质的能量与反响热的关系，把握反响方程式的特点， 为解答该题的关键15. 答案：D解析：解：A转变压强、使用催化剂，平衡均不移动，可能增大压强或使用催化剂，故A 正确；3Bt 时正逆反响速率同等程度减小，可能为减小压强，故B 正确；5Ct 时正逆反响速率增大，且逆反响速率

17、大于正反响速率，转变条件为上升温度，故C 正确；15D平衡逆向移动，HI 的体积分数减小，t t 时HI 的体积分数相等且最大，故D 错误； 应选：D。此题考察化学平衡，为高频考点，把握平衡移动与速率变化的关系为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意选项D 为解答的易错点，题目难度不大。16. 答案：C解析：解：A.参加铁粉，速率不变，但生成氢气的量增加，故A 错误；B. 铜与盐酸不反响，故B 错误；C. 为用同浓度的硫酸，氢离子浓度变为原来的2 倍，加快反响速率，铁的质量为定值，完全反响生成氢气体积不变，故C 正确；D. 参加CuSO4，铁置换出铜，构成 Fe、Cu、盐酸原电池，加快反响

18、速率，但与盐酸反响的铁的质量减小，生成氢气体积减小，故D 错误。应选：C。发生的反响为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ，参与反响铁的质量不变为定值，则增大氢离子的浓度而即可满足加快反响速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答此题以化学反响来考察影响反响速率的因素，为高频考点，明确氢离子浓度减小是减慢反响速率的关系，A 选项为学生解答中的易错点17. 答案：A解析：此题考察了金属的腐蚀和防护，难度不大，应留意在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护。 A、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故为了保护自然气管道，应将管道连接电源的负极， 故A 错误；B、设铁为 1mol，发生析氢腐

19、蚀时，氧气将铁元素由+2价氧化为+3价，故1molFe2+消耗0.25mol氧气；而在吸氧腐蚀时，氧气将铁由0 价氧化为+3价，1mol 铁消耗0.75mol氧气，故两者消耗的氧气的物质的量之比为 1：3，故B 正确；C、电解精炼铜时，粗铜需要溶解，故粗铜做阳极，纯铜做阴极，从而铜离子能在阴极上析出，含铜离子的硫酸铜溶液做电解质溶液，故C 正确；D、在原电池中，正极被保护，故在船体上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀，故D 正确。应选：A。18. 答案：B解析：解：Ag+、Cu2+均与 NaOH 反响生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反响生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分别，应先参加 H

20、Cl，生成 AgCl 沉淀，过滤后在参加K2 SO4，可得到BaSO4沉淀，最终参加NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，即挨次为，应选B溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+，应先参加HCl，生成AgCl 沉淀，过滤后在参加K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最终参加NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，以此解答该题此题考察常见离子的检验及分别，为高频考点，把握离子之间反响为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意逐一沉淀的条件限制，题目难度不大19. 答案：A解析：解：元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期：X 与Y 两原子核外电子总数之和为19，则为短周期元素，且位于二、三周期，设X 原

21、子的质子数为m，Y 原子的质子数为n，则有：m + n = 19m = 8，n = 11，所以 X 为O 元素，Y 为Na 元素，依据元素对应的单质、化n m = 3，解之得合物的构造和性质解答该题A.钠与盐溶液反响时首先与水反响生成氢氧化钠与氢气，不能置换出盐溶液中的金属，故A 正确；B.O 和 Na 可形成Na2O、Na2O2等化合物，故 B 错误；C.O 和 Na 可形成Na2O、Na2O2等化合物，X 的单质与Y 的单质能反响，故C 错误；D.O 元素在自然界中可以以游离态存在，空气中含有大量的氧气，故D 错误； 应选A。此题考察元素的推断和元素化合物的性质，题目难度不大，留意A 选项

22、钠是格外活泼的金属单质与盐溶液反响时先与水反响。20. 答案：A解析：解：A.溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) + c(NH+) = c(OH) + c(HCO) + 2c(CO2) +43343c(Cl)，由于析出局部NaHCO3晶体，则c(Na+) c(OH) + c(HCO) +2c(CO2)，故 A 错误；3B.溶液中存在物料守恒，即：c(Na) = c(C)，则：c(Na+) = c(HCO) + c(CO2) + c(H2CO3)，故B 正33确；C.水的离子积为：Kw = c(H+) c(OH) = 1.0 1014，pH 1.0 107mol/L，所以 KW c

23、(NH+)，由于析出局部NaHCO3晶体，则HCO浓度减小，HCO的433电离程度很小，所以c(CO2)最小，即c(Cl) c(NH+) c(HCO) c(CO2)，故 D 正确；3应选：A。433A.依据混合液中的电荷守恒进展计算； B.依据物料守恒即c(Na) = c(C)分析；C.依据Kw = c(H+) c(OH) = 1.0 1014计算；D.铵根离子局部水解，则c(Cl) c(NH+)，HCO的电离程度很小43此题考察离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒即盐的水解原理的含义为解答关键，留意娴熟把握推断离子浓度大小常用方法，试题培育了学生敏捷应用根底学问的力量 21

24、.答案：(1)a(2)c(3)c解析：此题考察化学与生活，涉及微量元素、食品添加剂和药物的不良反响和留意事项等学问，侧重基学问的考察，题目难度不大。(1)人体必需的微量元素的是碘和硒，钙不是微量元素，故答案为：a； (2)a.苯甲酸钠是一种防腐剂，故 a 错误；b. 小麦粉中的主要养分物质是淀粉，故b 错误；c. 食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，故c 正确； 故答案为：c；(3)a.青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则任何人使用前必需要进展皮肤敏感性测试，故a 正确；b.阿司匹林阿司匹林为感冒用药，服用过量易造成酸中毒，可

25、静脉注射NaHCO3来降低酸性，故b 正确；c.复方氢氧化铝与胃酸反响生成氯化铝和水，不会造成肠胃穿孔，故c 错误； 故答案为：c。22.答案：(1)； CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H = 126.5kJ mol1(2) 0.02mol/(L. min)； 25向左移动(3) 200800间，温度上升速率增大；8001000间催化剂活性(或选择性)降低，速率减慢 BD(4) 催化作用； 解析：此题考察化学平衡计算及外界条件对化学平衡移动影响原理，侧重考察根本理论、根本公式的理解和敏捷运用，明确化学平衡常数计算方法、外界条件对化学平衡移动影响原理是解此题关键，留意(1)

26、中三个方程式中焓变与正逆反响活化能的关系，为解答易错点。(1) 一样条件下反响所需活化能越低，反响越快；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = (1954 2519)kJ/mol = 565kJ/mol，2H2(g) + 1 O2(g) = H2O(l) H = (685 970)kJ/mol = 285kJ/mol，2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = (3526 4978)kJ/mol = 1452kJ/mol，2将方程式 + 2得CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H进展相应的转变；(2) T 时，以CH3

27、OH表示的反响的平均速率v(CH3OH) = 0.05 mol/(L. min) = 0.01mol/(L. min)，15一样时间内v(H2) = 2v(CH3OH)；可逆反响CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)c(CO)c 2(H2)开头(mol/L)0.100.300反响(mol/L)0.050.100.05平衡(mol/L)0.050.20化学平衡常数K =c(CH 3OH)；0.05该反响的正反响是放热反响，上升温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，(T1 + 100) T1， 所以(T1 + 100)下化学平衡常数小于 25，该温度下的浓度商=0.300.10(0.20)2

28、= 75，依据化学平衡常数与浓度商相对大小推断反响方向；(3) 200800间，温度上升速率增大；8001000间催化剂活性(或选择性)降低，速率减慢；要提高CO 转化率，可以通过转变条件使平衡正向移动但不是通过增大CO 浓度实现的； (4)水在第一步反响中作反响物，第三步反响中作生成物；慢反响打算化学反响速率。(1) 一样条件下反响所需活化能越低，反响越快，依据表中数据知，正反响活化能最小的是，则起始反响最快；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = (1954 2519)kJ/mol = 565kJ/mol，2H2(g) + 1 O2(g) = H2O(l) H = (68

29、5 970)kJ/mol = 285kJ/mol，2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = (3526 4978)kJ/mol = 1452kJ/mol， 将方程式 + 2得CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H = (565+1452 2 285)kJ/mol =22126.5kJ mol1，故答案为：；CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H = 126.5kJ mol1；(2) T 时，以CH3OH表示的反响的平均速率v(CH3OH) = 0.05 mol/(L. min) = 0.01mol/(L. min)，1

30、5一样时间内v(H2) = 2v(CH3OH) = 2 0.01mol/(L. min) = 0.02mol/(L. min)； 可逆反响CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)开头(mol/L)0.100.300反响(mol/L)0.050.100.05平衡(mol/L)0.050.200.05化学平衡常数K =c(CH3OH)=c(CO)c2(H2)0.050.05(0.20) 2= 25；故答案为：0.02mol L1 min1； 25；该反响的正反响是放热反响，上升温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，(T1 + 100) T1， 所以(T1 + 100)下化学平衡常数小于 25，

31、该温度下的浓度商=0.300.10(0.20) 2= 75大于 25，所以平衡向左移动，故答案为：向左移动；(3) 200800间，温度上升速率增大；8001000间催化剂活性(或选择性)降低，速率减慢， 所以温度在800时甲醇产率最高，故答案为：200800间，温度上升速率增大；8001000间催化剂活性(或选择性)降低，速率减慢；A.该反响的正反响是放热反响，上升温度平衡逆向移动，CO 转化率降低，故错误；B.增大压强平衡正向移动CO 转化率增大，故正确；C.参加催化剂只增大正逆反响速率，不影响平衡移动，所以CO 转化率不变，故错误； D.增大氢气浓度平衡正向移动，CO 转化率增大，故正确

32、；应选BD；(4) 水在第一步反响中作反响物，第三步反响中作生成物，所以水作催化剂，起催化作用；慢反响打算化学反响速率，所以掌握阴板反响速率，故答案为：催化作用； 。23. 答案：(1)加成反响；(2)CH3COOCH2CH3；解析：解：A 是一种分子量为 28 的气态烃，A 是乙烯，其构造简式为CH2 = CH2， 乙烯和水发生加成反响生成乙醇，B 的构造简式为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，C 为CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，D 为CH3COOH，(3)反响是乙醇被氧化为乙醛，反响方程式为：，乙醇和乙酸发生酯化反响生成乙酸乙酯，E 为CH3COOCH2CH3， (1)A为CH2

33、= CH2，与水发生加成反响，故答案为：加成反响； (2)E为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；故答案为：。此题以乙烯为载体考察有机物推断，明确官能团及其性质是解有机推断题的关键，依据乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之间的转化关系来分析解答即可，难度不大。24. 答案：(1)蒸馏法(2) Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2(3)熟石灰 ； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O(4) 坩埚 ；促使海带灰中含碘物质快速充分溶解2H+ + 2I + H2O2 = I2 + 2H2O ；紫或紫红解析：此题考察内容为海水的综合利用，考察学生的应用力量

34、，侧重化学方法提取镁、溴、碘，较易。(1) 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，最传统的方法是蒸馏法，故答案为蒸馏法；(2) 氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反响的离子方程式2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl，故答案为：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2；2；2(3) 从经济角度和是否易得方面考虑，工业上常用于沉淀Mg2+的试剂 A 是熟石灰Ca(OH)Mg(OH)2转化为MgCl 的离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，故答案为：熟石灰；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2 H2O；(4) 灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，步骤加热煮沸一会的目的是：促使海带灰中含碘物质快速充分溶解，故答案为：坩埚；促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；参加氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H+ + 2I +