2023年上海市长宁区中考一模化学试题.docx

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1、2023 年上海市长宁区中考一模化学试题学校:姓名：班级：考号： 一、单项选择题1. 不能改善空气质量的措施是A推广清洁能源B汽车尾气净化C掌握工地扬尘D使用空气香薰2氢元素符号书写正确的选项是ANBNeCHDHe 3空气中含量最多的成分是A氧气B氮气C氖气D二氧化碳4SO2 中硫元素的化合价是A+1B+2C+3D+45. 属于碳的化学性质的是A复原性B导电性C导热性D吸附性6自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的试剂是A活性炭B氯气C砂石D明矾7Na2CO3 中原子团的名称是试卷第 1 页，共 5 页A. 三氧化碳8. 属于分解反响的是A煅烧大理石 C向生石灰中滴加水B. 碳酸C碳酸根D碳氧根B

2、硫的燃烧 D加热木炭与氧化铜的混合物9. 肯定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是A. 边升温边加压C边升温边减压B. 边降温边加压D边降温边减压10. 室温下，将 pH 为 12 的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的 pH 变化可能是A变小为 10B变小为 2C根本不变D变大为 1311. 为了使酒精充分燃烧，做法错误的选项是A. 用纯氧替代空气 C将酒精加热为酒精蒸气 12由一种分子构成的物质不行能是B. 使用固体酒精D将酒精喷成雾状A单质B化合物C混合物D氧化物13关于试验室制取氧气的操作，描述正确的选项是A分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次参加到试管底部并混合均匀B由上至下，从右向左组

3、装仪器 C集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中 D反响停顿后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 14关于相对原子质量说法正确的选项是A相对原子质量的单位是 kg B相对原子质量是一个比值，单位是 g C某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的 12 倍D相对原子质量越大，原子的实际质量也越大15试验室二氧化锰中可能含有炭粉，假设直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，引起爆炸，上述反响的化学方程式可能是DA. 8KClO3+MnO2+12C8KCl+12CO2+MnO2DB. 8KClO3+2C8KCl+2CO+11O2DC. 8KClO3+C8KCl+CO2+11O

4、2DD. 8KClO3+15C8KCl+9CO2+6CO二、多项选择题 16对金刚石和石墨描述正确的选项是 A碳元素都以游离态存在 B碳元素都以化合态存在 C化学性质一样是由于碳原子排列构造相像D物理性质不同是由于碳原子排列构造不同17. 以下图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量单位可能是A消耗掉水的物质的量mol B消耗掉水的体积mL C生成氢气的物质的量molD常温常压下，生成氢气的体积L 三、填空题18. 我国科学家首次在试验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成；(1) 试验室常用块状大理石与稀盐酸制备二氧化碳，该反响的化学方程式是。选用如图装置作为发生装置，待气体收集满

5、后，关闭活塞，装置内液面将由 x 降至处选填“y”或“z”，此时装置内气体压强 外界大气压选填“大于”、“等于”或“小于”。(2) 该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇化学式为 CH4O，这属于 选填“物理”或“化学”变化，甲醇是由种元素组成，摩尔质量为，1mol 甲醇中约含有个碳原子。(3) 该合成的最终一步是将碳六化合物合成为淀粉，该人工合成淀粉中肯定含有氢元素、氧元素和元素。四、流程题19. 卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。(1) “汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液局部中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。温度20406080氯化钠的溶解度g/100g36.

6、036.637.338.4水依据表中数据可得出：20时，氯化钠溶解度为，该卤水的溶液局部是氯化钠的选填“饱和”或“不饱和”溶液。(2) “滤卤”与试验操作过滤的原理一样，其目的是为了分别溶液和。(3)“煎盐”用井中产生的自然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是，该步骤和试验操作选填“降温结晶”或“蒸发结晶”的原理相像。(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤选填“”、“”或“”之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相像之处和不同之处 。五、试验题20. 试验室利用 6.4g 铜网制

7、氧化铜，探究一氧化碳的复原性。试验装置如下装置气密性良好，夹持仪器省略。(1) 关闭弹簧夹 k，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反响生成氧化铜，该反响的化学方程式是。(2) 翻开弹簧夹 k，翻开装置A 中分液漏斗并掌握蒸馏水流速平缓，目的是 ， 一段时间后，B 中铜网外表的现象是，说明一氧化碳具有复原性，此时C 中的现象是，产生此现象的化学方程式是 。(3) 装置 D 的作用是。(4) 为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，假设质量6.4g选填“大于”、“等于”或“小于”，说明铜网外表残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由。六、计算题21. 试验室常用 3

8、%的过氧化氢溶液制备氧气。(1) 欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液mL。(2)含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反响，能产生多少克的氧气?依据化学方程式列式计算(3)反响完毕后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计试验方案，收集该剩余气体。参考答案：1D【解析】【分析】【详解】A、推广清洁能源，可以削减化石燃料的使用，削减污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、汽车尾气净化，可以削减污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、掌握工地扬尘，可以削减可吸入颗粒物的排放，保护环境，不符合题意；D、使用空气香薰，不能改善空气质量，反而空气香薰中的有毒物质会

9、污染环境，符合题意。应选D。2C【解析】【分析】依据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，其次个字母要小写。【详解】A、N 为氮元素符号，选项不符合题意； B、Ne 为氖元素符号，选项不符合题意； C、H 为氢元素符号，选项符合题意；D、He 为氦元素符号，选项不符合题意。应选C。3B【解析】【分析】【详解】空气中含量最多的成分是氮气，约占空气体积的78%。应选B。4D【解析】答案第 1 页，共 9 页【详解】SO2 中氧元素化合价为-2 价，设硫元素化合价为 x，依据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+(-2)2=0，得 x=+4 价，应选D。5A【解析】【分析】【详解】物质在化学变化中表

10、现出来的性质属化学性质，如可燃性、复原性、氧化性等，导电性、导热性、吸附性，不需要发生化学变化就能表达的性质，属于物理性质，应选：A。【点睛】6B【解析】【详解】A、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒作用，不符合题意；B、氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用，符合题意；C、自来水生产过程中砂石起到过滤作用，没有杀菌消毒的作用，不符合题意；D、明矾溶于水生成的胶状物，对悬浮于水中的不溶物有吸附作用，能使不溶物沉降，没有杀菌消毒作用，不符合题意。应选：B。7C【解析】【详解】Na2CO3 中原子团的名称碳酸根，应选C。8A【解析】【分析】【详解

11、】A、煅烧大理石是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反响符合“一变多”的特点，属于分解反响，符合题意；B、硫燃烧生成二氧化硫，该反响符合“多变一”的特点，属于化合反响，不符合题意；C、向生石灰中滴加水，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，该反响符合“多变一”的特点，属于化合反响，不符合题意；D、加热木炭与氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在高温条件下反响生成铜和二氧化碳，该反响符合“一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物”的反响，属于置换反响，不符合题意。应选A。9B【解析】【详解】A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，应选项操作不正确； B、加压会使二氧化碳溶解度增大，降

12、温也会使其溶解度增大，应选项操作正确； C、升温顺减压都会使二氧化碳的溶解度变小，应选项操作不正确；D、降温会使其溶解度增大，减压会使二氧化碳的溶解度变小，应选项操作不正确。应选B。10A【解析】【详解】澄清石灰水敞口放置一段时间，二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH 将变小，但pH 不会小于 7，应选A。11B【解析】【分析】【详解】A、用纯氧代替氧气，增加了氧气的量，能够使酒精充分燃烧，应选项正确；B、使用固体酒精削减了氧气与酒精的接触面积，不利于酒精的充分燃烧，应选项错误； C、酒精加热为酒精蒸气，使酒精与氧气接触面积增大，有利于酒精充分燃烧，应选项正确；D、酒

13、精喷成雾状，使酒精与氧气接触面积增大，有利于酒精充分燃烧，应选项正确。应选B。12C【解析】【分析】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯洁物，可能是分子或原子构成，应选项不符合题意；B、化合物是由多种元素组成的，可能是由分子或原子或离子构成，应选项不符合题意； C、由一种分子构成的肯定是纯洁物，不行能是混合物，应选项符合题意；D、氧化物可能有一种分子构成，如二氧化碳等，应选项不符合题意。应选C。13D【解析】【详解】A、分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，先将两者混合均匀后，再参加到试管底部，应选项描述不正确；B、组装仪器挨次要从下到上，从左到右，试验完毕撤装置时正好相反，应从右到左，从上到下，应选

14、项描述不正确；C、集气瓶装满水，倒放在水槽中，等到气泡连续均匀冒出时，才能将导管伸入集气瓶中，应选项描述不正确；D、反响停顿后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，应选项描述正确。应选D。14D【解析】【分析】【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是 kg，不符合题意； B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是 g，不符合题意；C、某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C12 原子的实际质量的 1/12 相比所得到的比值，不符合题意；D、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，符合题意。应选D。15C【解析

15、】【分析】【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，碳在充分的氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气过量，故该反响可能是氯酸钾和碳在加热的条件下反响生成氯化钾、二氧化碳和氧气，即：8KClO +3应选C。16. AD【解析】【详解】C8KCl+ CO2 +11O 。2A、金刚石和石墨都是碳元素的单质，碳元素都以游离态存在，应选项描述正确； B、由A 分析可知，碳元素都以游离态存在，应选项描述不正确；C、金刚石和石墨化学性质一样是由于碳原子的原子构造一样，应选项描述不正确； D、金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，应选项描述正确。 应选 AD。17. AC【解析】【分析】电

16、解水的化学方程式为： 2H O2通电2H +O22，由反响的方程式可知，在该反响中，水、氢气、氧气物质的量的比为2:2:1，所以生成 2amol 氧气需要消耗 4amol 的水，同时生成 4amol 的氢气。【详解】A、由分析可知，每生成 2amol 氧气需要消耗 4amol 的水，所以y 可以表示消耗掉水的物质的量，故A 选项符合题意；B、生成 2amol 氧气需要消耗 4amol 的水，所以水的质量为： 4amol18g/mol=72ag ，水的密度 1g/mL，所以水的质量为： 72ag 1g/mL=72amL ，故B 选项不符合题意；C、由分析可知，生成生成 2amol 氧气同时生成

17、4amol 的氢气，所以y 可以表示生成氢气的物质的量，故C 选项符合题意；D、生成 2amol 氧气需要消耗 4amol 的水，同时生成 4amol 的氢气，4amol 的氢气的体积为： 4amol 22.4L/mol= 89.6aL，故D 选项不符合题意； 应选 AC。18(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2z大于(2)化学三#332g/mol6.021023 (3)碳#C【解析】(1)大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内气

18、体增多，压强变大，气体将液体长颈漏斗中，固液完全分别后，装置内液面将由 x 降至z 处，此时装置内气体压强大于外界大气压，故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；z；大于；(2)该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇化学式为 CH4O，有物质生成，属于化学变化；甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醇的摩尔质量为(12+14+16)g/mol=32g/mol；1mol 甲醇分子中约含有 6.021023 个甲醇分子，每个甲醇分子中含有 1 个碳原子，所以 1mol 甲醇分子中约含有的碳原子个数为 6.021023 个1=6.021023，故填：化学；三或 3；32g/mol；6

19、.021023； (3)化学反响前后元素种类不变，该合成的最终一步是将碳六化合物合成为淀粉，所以该人工合成淀粉中肯定含有氢元素、氧元素和碳元素，故填：碳或C。19(1)36.0g不饱和(2) 难溶性杂质(3) CH4+2O2点燃CO +2H O22蒸发结晶(4) 均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理【解析】【分析】(1)由表可知，20时，氯化钠溶解度为 36.0g；20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为： 的溶液局部是氯化钠的不饱和溶液；36.0g100% 26.5%7% ，故该卤水36.0g +100g(2)“滤卤”与试验操作过滤的原理一样，其目的是为

20、了分别溶液和难溶性杂质； (3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反响的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO +2H O ；22自然气燃烧放出热量，加热除去溶剂，该步骤和试验操作蒸发结晶的原理相像；(4)“晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至 17%，“晒卤”应位于步骤后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低本钱；“晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理。D20(1)2Cu+O22CuO(2) 将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出由黑色变成红色澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3) 贮存未完全反响

21、的一氧化碳(4) 大于不同意此方案，理由是试验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网外表残留的氧化铜【解析】(1)关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反响的化学方程式为DD2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；(2)翻开弹簧夹k，翻开装置A 中分液漏斗并掌握蒸馏水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；B 中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观看到铜网外表由黑色变成红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙 反响生成碳酸钙沉淀和水，所以可观看到C 中的现象是澄清石灰水变浑浊，反响的化学方程式为 CO2

22、+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故填：将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(3)一氧化碳难溶于水，所以装置 D 的作用是贮存未完全反响的一氧化碳，故填：贮存未完全反响的一氧化碳；(4)D依据化学方程式 2Cu+O2 2CuO 可知，每 128 份质量的铜完全反响生成 160 份质量的氧化铜，所以将铜网取出并称量，假设质量大于6.4g，说明铜网外表残留氧化铜，但此方案不合理，理由是试验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网外表残留的氧化铜，故填：大于；不同意此方案，理由是试验过程中需加热铜网使其转化为氧化

23、铜，所以不需要除去铜网外表残留的氧化铜。21(1)解：设需取用 10%的过氧化氢溶液的质量为 x100g3%=10%x，x=30g，即 30mL(2) 过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol34g/mol=1.36g设能产生氧气的质量为 y2H O22MnO2 2HO +O 2268321.36gy68 = 1.36g y=0.64g32y答：能产生氧气的质量为 0.64g(3) 通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集【解析】【分析】(1)见答案；(2)见答案；(3)氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。