2023年吉林省长春市高考化学二模试卷-含答案与解析.docx

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1、2023 年吉林省长春市高考化学二模试卷一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。B过氧乙酸溶液可用于环境消毒1. 化学与生活亲热相关。以下表达错误的选项是 A碘酒可用于皮肤外用消毒C84 消毒液可用于消杀型冠状病毒 D硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用2. 设 N 为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是AA1L 1molL1 的盐酸中含HCl 分子的数目为 NAB1.12L Cl 通入水中发生反响，转移的电子数为 0.1 N2ACS 和 S 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一 定为 0.2 N28AD常温常

2、压下，1 mol NO 气体与水反响生成N 个 NO 3某些有机物在肯定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如图。以下说法正确的选项是2A34 一 种 型 镁 硫 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是 A有机物甲与有机物乙均可发生加成反响 B有机物甲与有机物乙互为同系物 C有机物甲分子中全部碳原子共平面 D有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反响产生二氧化碳10A该电池使用的是碱性电解质水溶液B中间的隔膜是阳离子交换膜C放电时，正极反响包括 3Mg2+MgS 6e4MgS82D充电时，电子从 Mg 电极流出5. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z

3、四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子构造示意图如下图短线代表共价键。其中W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是 A. 简洁离子半径：ZYWBY 与 W、X、Z 均能形成至少两种化合物C氢化物的沸点：YXD1mol ZW 与水发生反响生成 1mol W ，转移电子 2mol26. 以下对试验现象的解释与结论正确的选项是选试验操作试验现象解释与结论项A 向浓度均为 0.1molL 有黑色沉淀产生K AgIK Ag Sspsp21 Na S 和 NaI 混合溶2液中滴加少量AgNO 溶3液B 向某溶液中参加盐酸 有白色沉淀产生化的

4、 BaCl 溶液2该溶液中肯定含有 SO 24C 向苯中滴入少量浓溴 溶液分层，上层呈橙红色，下 苯和溴水发生取代反响，使溴水，振荡，静置层几乎无色水褪色D 向蔗糖中参加浓硫酸 蔗糖变黑，放热，体积膨胀， 浓硫酸具有脱水性和强氧化放出刺激性气味气体性，反响中生成 C、SO 和 CO22等AABBCCDD7. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中 Pb2+及其与 OH形成的微粒的浓度分数随溶液 pH 变化的关系如下图。 NH H O 的 K 1.74105。向 PbNO 溶液中32b32滴加氨水，关于该过程的说法正确的选项是A. Pb2+的浓度分数先减小后增大B. 溶液中 Pb2+与 PbO

5、H 浓度相等时，氨主要以NH H O 的形式存在232C. pH7 时，溶液中存在的阳离子有Pb2+、PbOH+、H+和 NH +4D. 随着 pH 增大，cPbOH+先增大后减小，cNO 保持不变3二、非选择题：此题共 3 小题，每题 15 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，第1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分， 选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。+HONO2+H O2815 分硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。 .制备硝基苯的化学反响方程式如下：.可能用到的有关数据列表如表。物 质熔点/沸点/密度20/gcm3溶解性

6、苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水.制备硝基苯的反响装置图如图。.制备、提纯硝基苯的流程如图。请答复以下问题：1配制混酸时，应在烧杯中先参加；反响装置中的长玻璃导管最好用代替填仪器名称；恒压滴液漏斗的优点是。（2） 步骤反响温度掌握在 5060的主要缘由是；步骤中分别混合物获得粗产品 1 的试验操作名称是。（3） 最终一次水洗后分液得到粗产品 2 时，粗产品 2 应。填“a”或“b” a.从分液漏斗上口倒出b.从分液漏斗下口放出（4） 粗产品 1 呈浅黄色，粗产品 2 为无色。粗产品 1 呈浅黄色的缘由是。（

7、5） 步骤用到的固体 D 的名称为。（6） 步骤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为。914 分用软锰矿主要成分为 MnO2，所含杂质为质量分数约 8% Fe3O4 和约 5% Al2O3和 BaS 制备高纯 MnCO3，同时制得 BaOH2。工艺流程如图。：25时相关物质的K 如表。sp物质FeOHFeOHAlOHMnOH2332K11016.3sp11038.611032.311012.7答复以下问题：（1） MnO 与 BaS 溶液反响转化为MnO 的化学方程式为，能否通过2加热的方式加快该反响的速率，。填“能”或“否”（2） 保持BaS 投料量不变，随软锰矿粉与BaS 投料比增大，S 的

8、量到达最大值后无明显变化，而 BaOH 的量到达最大值后会减小，减小的缘由是。2（3） 在试验室进展过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。（4） 净化时需先参加的试剂 X 为填化学式。再使用氨水调溶液的 pH，则 pH 的理论最小值为。当溶液中某离子浓度小于 1.0105molL1 时，可认为该离子沉淀完全（5） 碳化过程中发生反响的离子方程式为。1014 分.甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反响：CH4g+H2O g COg+3H2gH+206kJmol1COg+H2O g CO2 g+H2gH41kJmol1恒定压强为 P0 时，将 nCH4：nH2O1：3 的混合

9、气体投入反响器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如下图。答复以下问题：（1） 写出 CH 与 CO 生成 H 和 CO 的热化学方程式：。422（2） 关于甲烷和水蒸气催化制氢反响，以下表达正确的选项是。填字母A. 恒温、恒容条件下，参加惰性气体，压强增大，反响速率加快B. 恒温、恒容条件下，参加水蒸气，活化分子百分数增大，反响速率加快C.上升温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反响速率加快 D.参加适宜的催化剂，同时降低反响温度，一样时间内的转化率可能不变（3） 恒定压强为 P ，投料比nCH ：nH O1：3 时，从提高氢气产率角度考虑反042应温度应掌握在。4600时，C

10、H 的平衡转化率为保存 2 位有效数字，反响4的平衡常数的计算式为K 。K 是以分压表示的平衡常数，分pp压总压物质的量分数.我国科学家最近制造了一种 ZnPbO 电池，电解质为 K SO 、H SO 和 KOH，由 a 和 b22424两种离子交换膜隔开，形成 A、B、C 三个电解质溶液区域，反响后 B 中溶液浓度变大， 构造示意图如图。答复以下问题：5电池中，Zn 极上发生的电极反响方程式为 6 电 池 放 电 过 程 中 ， 每 消 耗 6.5g Zn ， 理 论 上 PbO2 电 极 质 量 增 重g。二选考题：共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题做答，假设多做，则每学科按所做

11、的第一题计分。选修 3-物顺构造与性质15 分1115 分近年来，我国工程建设自主创力量实现大跨越，尤其在材料争论方面有重大突破，答复以下问题：（1） 钛是一种兴的构造材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布 式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有种。（2） 铁能与三氮唑构造见图甲形成多种协作物。lmol 三氮唑中所含键的数目为mol； 碳原子杂化方式是。三氮唑的沸点为 260，与之构造相像且相对分子质量接近的环戊二烯构造见图乙 的沸点为 42.5。前者沸点较高的缘由是.（3） 碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的局部构造，碳原子嵌入金属的晶 格间隙，并不破坏原

12、有金属的晶格，形成填隙化合物。在该构造中，每个钨原子四周距离其最近的碳原子有个。假设该局部晶体的体积为 Vcm3，碳化钨的摩尔质量为 Mgmol1，密度为 dgcm3，则阿伏加德罗常数的值 N 用上述数据表示为。A金属镁的晶体构造与碳化钨相像，金属镁的晶胞可用图丁表示，镁原子的半径为rpm，晶胞高为 hpm，求晶胞中镁原子的空间利用率。用化简后含字时、r 和 h 的代数式表示化学-选修 5：有机化学根底15 分 12石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成医药中间体 K 的线路如图。：D、E、F、G 含有一样碳原子数且均为链状构造，E、F 能发生银镜反响，1mol

13、 F与足量的银氨溶液反响可以生成 4mol Ag。1mol E 与足量金属钠反响能产生 11.2L 氢气标况下。1A 为石油裂解气的一种链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A 的名称为。2C 的构造简式为。3反响、的反响类型分别是、。 4 E 中所含官能团的名称是， E F 反响所需的试剂和条件是。5写出反响 GH 的化学方程式。6K 的构造简式为，K 的同分异构体中，与F 互为同系物的有种。参考答案与试题解析一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。B过氧乙酸溶液可用于环境消毒1. 化学与生活亲热相关。以下表达错误的

14、选项是 A碘酒可用于皮肤外用消毒C84 消毒液可用于消杀型冠状病毒 D硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用【分析】A碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用； B过氧乙酸溶液具有强氧化性；C84 消毒液主要成分为 NaClO，具有强氧化性； D硫酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒。【解答】解：A碘酒可破坏病原体的细胞膜构造及蛋白质分子，故可用于皮肤外用消毒， 故 A 正确；B过氧乙酸溶液具有强氧化性，可用于环境消毒，故B 正确；C84 消毒液主要成分为 NaClO，其中NaClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，所以“84”消毒液可消杀冠病毒，故C 正确；D硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体

15、，吸附水中的悬浮物形成沉淀，到达净水目的，但硫酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒，故D 错误；应选：D。【点评】此题考察物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境、能源的关系为解答的关键，侧重分析与运用力量的考察，留意化学与生产、生活的关系， 题目难度不大。2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是 A1L 1molL1 的盐酸中含HCl 分子的数目为 NAB1.12L Cl2 通入水中发生反响，转移的电子数为 0.1 NA CS2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一 定为 0.2 NA D常温常压下，1 mol NO2 气体与水反响生成NA 个

16、NO3【分析】A盐酸中不含氯化氢分子； B气体状况未知；CS 和 S 都是由硫原子构成；28D依据方程式 3NO +H O2HNO +NO 推断；223CS 和 S 都是由硫原子构成，则 S 和 S 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数肯定为2828N mol10.2 N ，故 C 正确；AAD依据方程式 3NO +H O2HNO +NO，所以常温常压下，1 mol NO 气体与水反响生成2232NA个 NO ，故 D 错误。3【解答】解：A氯化氢溶于水完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故A 错误； B气体状况未知，无法计算氯气物质的量，无法计算转移电子数，故B 错误；应选：C。3某些有机

17、物在肯定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如图。以下说法正确的选项是【点评】此题考察阿伏加德罗常数的有关计算和推断，要求把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。A有机物甲与有机物乙均可发生加成反响 B有机物甲与有机物乙互为同系物 C有机物甲分子中全部碳原子共平面 D有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反响产生二氧化碳【分析】A.二者均含苯环、碳碳双键； B.二者官能团不同；C.甲中含亚甲基、次甲基均为四周体构造； D.酚OH 与碳酸钠不能反响生成气体。【解答】解：A.二者均含苯环、碳碳双键，均可发生加成反响，故A 正确； B.二者官能团不同，不属于同系物，故B 错误

18、；C.甲中含亚甲基、次甲基均为四周体构造，则全部碳原子不肯定共面，故C 错误；D.酚OH 与碳酸钠不能反响生成气体，只有甲可与碳酸钠溶液反响产生二氧化碳，故D1错误； 应选：A。4 一 种 型 镁 硫 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是 【点评】此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反响为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意选项C 为解答的难点，题目难度不大。A该电池使用的是碱性电解质水溶液B中间的隔膜是阳离子交换膜C放电时，正极反响包括 3Mg2+MgS 6e4MgS82D充电时，电子从 Mg 电极流出【分析】由图可知

19、，MgMg2+，发生失电子的氧化反响，则 Mg 电极为负极，硫颗粒石墨烯聚合物电极为正极，A. Mg2+能与 OH生成 MgOH 沉淀，使溶液中 cMg2+降低；2B. 原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极； C放电时正极上发生得电子的复原反响； D放电时 Mg 为负极，充电时Mg 为阴极。【解答】解：AMg 为负极、被氧化生成Mg2+，假设为碱性电解质水溶液，则Mg2+与溶液中的 OH结合生成 MgOH 沉淀，降低导电性，故A 错误；2B由图可知，正极生成MgS 、MgS 固体，则溶液中的阳离子Mg2+通过隔膜移向正极，所2以使用的隔膜是阳离子交换膜，故B 正确；C放电时正极上发生得电子的复

20、原反响，则正极反响包括3Mg2+MgS +6e4MgS ，故C82错误；D充电时 Mg 为阴极，即电子流入的一极，故D 错误； 应选：B。12【点评】此题考察了原电池工作原理，为高频考点，明确原电池的工作原理、电极反响为解答关键，留意把握电极的推断方法及电极反响式的书写，试题培育了学生的敏捷应用力量，题目难度不大。5. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z 四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子构造示意图如下图短线代表共价键。其中W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是 A. 简洁离子半径：ZYWBY 与 W、X、Z 均能

21、形成至少两种化合物C氢化物的沸点：YXD1mol ZW 与水发生反响生成 1mol W ，转移电子 2mol2【分析】原子序数依次递增的 W、X、Y、Z 四种短周期元素，W、X、Z 分别位于不同周期， 则 W 为 H，Y、Z 分别位于其次、第三周期；Z 是同周期中金属性最强的元素，则 Z 为 Na； 分子构造中 X 形成 4 个共价键，位于A 族，其原子序数小于Y，则X 为 C 元素；Y 形成2 个共价键，位于其次周期A 族，为 O 元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W 为 H、X 为 C、Y 为 O、Z 为 Na，A.电子层越多、离子半径越大，具有一样电子排布的离子中原子序数大的

22、离子半径小， 则简洁离子半径：YZW，故 A 错误；B.Y 与 W、X、Z 均能形成至少两种化合物，如水和过氧化氢、CO 和二氧化碳、氧化钠和过氧化钠，故 B 正确；C.固态烃的沸点大于水的沸点，甲烷的沸点小于水的分子，则 Y、X 的氢化物沸点关系不确定，故 C 错误；D.1molNaH 与水发生反响生成 1mol H ，转移电子 1mol，故 D 错误；2应选：B。【点评】此题考察原子构造与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意规律性学问的应用， 题目难度不大。6. 以下对试验现象的解释与结论正确的选项是选试验操作试验

23、现象解释与结论项A 向浓度均为 0.1molL 有黑色沉淀产生K AgIK Ag Sspsp21 Na S 和 NaI 混合溶2液中滴加少量AgNO 溶3液B 向某溶液中参加盐酸 有白色沉淀产生化的 BaCl 溶液2该溶液中肯定含有 SO 24C 向苯中滴入少量浓溴 溶液分层，上层呈橙红色，下 苯和溴水发生取代反响，使溴水，振荡，静置层几乎无色水褪色D 向蔗糖中参加浓硫酸 蔗糖变黑，放热，体积膨胀， 浓硫酸具有脱水性和强氧化放出刺激性气味气体性，反响中生成 C、SO 和 CO22等AABBCCDD【分析】A.浓度一样，溶度积小的先沉淀； B.白色沉淀可能为 AgCl；C.苯与溴水发生萃取；D.

24、浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸发生氧化复原反响生成二氧化硫。【解答】解：A.浓度一样，溶度积小的先沉淀，但沉淀类型不同，不能直接比较 K AgI、spK Ag S，故 A 错误；sp2B.白色沉淀可能为 AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，故B 错误； C.苯与溴水发生萃取，溴水褪色，为物理变化，故C 错误；D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸发生氧化复原反响生成二氧化硫，S 元素的化合价降低，则 C 元素的化合价上升生成二氧化碳，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反响中生成C、SO2 和 CO2 等，故 D 正确； 应选：D。【点评】此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的

25、性质、反响与现象、沉淀生成、离子检验、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。7. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中 Pb2+及其与 OH形成的微粒的浓度分数随溶液 pH 变化的关系如下图。 NH H O 的 K 1.74105。向 PbNO 溶液中32b32滴加氨水，关于该过程的说法正确的选项是A. Pb2+的浓度分数先减小后增大B. 溶液中 Pb2+与 PbOH 浓度相等时，氨主要以NH H O 的形式存在232C. pH7 时，溶液中存在的阳离子有Pb2+、PbOH+、H+和 NH +4D. 随着 pH 增大，cPbOH+先增大后减小，

26、cNO 保持不变3【分析】APb2+的浓度分数减小，随pH 增大，始终减小；B. 溶液中 Pb2+与 PbOH 浓度相等时，溶液显碱性；2C. 向 PbNO 溶液中滴加氨水分数的反响，溶液中肯定含铵根离子；32D. 溶液中 cPbOH+的浓度分数先增大后减小，随氨水参加，溶液中 NO 的浓度减3小。【解答】解：A图中分析可知，溶液中Pb2+的浓度分数始终减小，故A 错误；B. 溶液中Pb2+与 PbOH2浓度相等时，pH8，溶液显碱性，此时溶液中含较多的氢氧根离子，则溶液中氨主要是以NH +的形式存在，故B 错误；4C. pH7 时，存在的阳离子除Pb2+、PbOH+和 H+外，还有 NH +

27、，故 C 正确；4D. 图象中可知，溶液中 cPbOH+的浓度分数先增大后减小，在 pH10 时，cPbOH+的浓度趋近于 0，而溶液中 NO 的浓度随氨水的参加，溶液被稀释，cNO 减小，33故 D 错误； 应选：C。【点评】此题考察了弱电解质电离平衡、溶液 pH 变化的分析推断、离子存在形式等学问点，把握根底是解题关键，题目难度中等。二、非选择题：此题共 3 小题，每题 15 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，第1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分， 选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。+HONO2+H O2815 分硝

28、基苯是重要的化工原料，用途广泛。 .制备硝基苯的化学反响方程式如下：.可能用到的有关数据列表如表。物 质熔点/沸点/密度20/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水.制备硝基苯的反响装置图如图。.制备、提纯硝基苯的流程如图。请答复以下问题：（1） 配制混酸时，应在烧杯中先参加 浓硝酸 ； 反响装置中的长玻璃导管最好用球形冷凝管或蛇形冷凝管 代替填仪器名称；恒压滴液漏斗的优点是 使混合酸能顺当流下 。（2） 步骤反响温度掌握在 5060的主要缘由是 防止副反响发生 ；步骤中分别混合物获得粗产品 1 的

29、试验操作名称是 分液 。（3） 最终一次水洗后分液得到粗产品 2 时，粗产品 2 应。填“a”或“b” a.从分液漏斗上口倒出b.从分液漏斗下口放出（4） 粗产品 1 呈浅黄色，粗产品 2 为无色。粗产品 1 呈浅黄色的缘由是 溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮 。（5） 步骤用到的固体 D 的名称为 无水氯化钙或无水硫酸镁 。【分析】制备、提纯硝基苯流程：苯环上的一个氢原子能与硝酸中的硝基发生取代反响得到硝基苯，反响的化学方程式为：+HONO2+H O，混2合物为硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤为分别互不相溶的液态混合物，应承受

30、分液操作；粗产品 1 中有残留的硝酸及硫酸，步骤依次用蒸馏水、Na CO 溶液、蒸馏水洗涤，除23去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤用无水 CaCl2或无水硫酸镁枯燥有机混合物，过滤，步骤进展蒸馏，分别苯和硝基苯，得到纯硝基苯，以此分析解答。（6） 步骤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为 苯 。【解答】解：1浓硫酸密度大于浓硝酸，浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，所以配制肯定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，先将浓硝酸注入烧杯中，再渐渐注入浓硫酸，并准时搅拌和冷却，以防止液体暴沸；苯、浓硝酸沸点低，易挥发，球形或蛇形冷凝管能更好冷凝回流挥发的苯、浓硝酸， 从而可削减反响物

31、的损失，提高转化率；和一般分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的混合酸顺当滴下，故答案为：浓硝酸；球形冷凝管或蛇形冷凝管；使混合酸能顺当流下；（2） 浓硝酸和浓硫酸是强腐蚀性酸，且具有强氧化性，温度不能过高，掌握在 5060，防止副反响发生，硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层， 步骤为分别互不相溶的液态混合物，应实行分液操作，故答案为：防止副反响发生；分液；（3） 最终一次水洗后分液得到粗产品 2 为硝基苯和苯的混合物，承受分液方法分别， 由于硝基苯的密度比水大，所以粗产品 2 应从分液漏斗下口放出，应选b，故答案为：b；（4） 粗产品1 中除

32、了硝基苯，还溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮导致其呈浅黄色，故答案为：溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮；（5） 步骤依次用蒸馏水、Na CO 溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层23为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤用无水氯化钙或无水硫酸镁枯燥有机混合物，过滤，得到苯和硝基苯的混合物，故答案为：无水氯化钙或无水硫酸镁；（6） 步骤为蒸馏操作，分别苯和硝基苯，依据表格数据可知，苯的沸点为80C，硝基苯的沸点为 210.9，则锥形瓶中收集到的物质为苯，故答案为：苯。【点评】此题考察物质的制备试验，为高频考点，把握制备原理、试验装置的作用、物质的性质、试验技能为

33、解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意元素化合物学问与试验的结合，题目难度不大。914 分用软锰矿主要成分为 MnO2，所含杂质为质量分数约 8% Fe3O4 和约 5% Al2O3和 BaS 制备高纯 MnCO3，同时制得 BaOH2。工艺流程如图。：25时相关物质的K 如表。sp物质Ksp答复以下问题：FeOH211016.3FeOH311038.6AlOH311032.3MnOH211012.7（1） MnO 与BaS 溶液反响转化为MnO 的化学方程式为 MnO +BaS+H OBaOH+MnO+S ，2222能否通过加热的方式加快该反响的速率， 能或否，开放性题目 。填“能”或“

34、否”（2） 保持BaS 投料量不变，随软锰矿粉与BaS 投料比增大，S 的量到达最大值后无明显变化，而 BaOH 的量到达最大值后会减小，减小的缘由是 过量的 MnO 消耗了产生22的 BaOH ，使 BaOH 的量减小 。22（3） 在试验室进展过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为 漏斗、玻璃棒 。（4） 净化时需先参加的试剂X 为 H O填化学式。再使用氨水调溶液的 pH，则 pH2 2的理论最小值为 4.9 。当溶液中某离子浓度小于 1.0105molL1 时，可认为该离子沉淀完全（5） 碳化过程中发生反响的离子方程式为 Mn2+HCO +NH H OMnCO +NH

35、 +H O 。332342【分析】软锰矿粉主要成分为 MnO ，含少量 Fe O 、Al O 参加硫化钡溶液进展反响，23 42 3主要发生 MnO +BaS+H OBaOH +MnO+S，过滤得到 BaOH 溶液，经蒸发结晶、过2222滤、枯燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有 Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；向滤液中参加氧化剂如 H O 将 Fe2+2 2转化为 Fe3+，然后参加氨水调整 pH，使 Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为FeOH 和 AlOH ，此时滤液中的金属阳离子只有 Mn2+，向滤液中参加碳

36、酸氢铵、33氨水，Mn2+和碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、枯燥得到高纯碳酸锰，以此分析解答。【解答】解：1MnO 与 BaS 反响转化为 MnO，Mn 元素的化合价由+4 价降低为+2 价，根2据元素价态规律可知2 价的 S 元素应被氧化得到 S 单质，则 MnO 与 BaS 的系数比应为21：1，依据后续流程可知产物还有 BaOH，结合元素守恒可得化学方程式为：MnO +BaS+H O222BaOH +MnO+S；2从影响速率的角度分析，上升温度反响速率加快，即通过加热的方式能加快该反响的速率；假设从影响实际产量的角度分析，加热后S 与 BaOH2 反响，反响

37、速率减小，故答案为：MnO +BaS+H OBaOH +MnO+S；能或否，开放性题目；222（2） 依据题目信息可知MnO 为两性氧化物，所以当MnO 过量时，会消耗反响产生的Ba22OH ，从而使 BaOH 的量到达最大值会减小，22故答案为：过量的 MnO 消耗了产生的BaOH ，使BaOH 的量减小；222（3） 在试验室进展过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为漏斗 、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（4） 净化时除去 Fe 元素需要将Fe2+氧化为 Fe3+，为了不引入的杂质，且不将 Mn2+氧化，参加的试剂 X 可以是 H O ；依据表中数据可知，FeOH 和

38、AlOH 为同类型沉淀，而AlOH 的 K 稍大，所333sp以当 Al3+完全沉淀时，Fe3+也肯定完全沉淀，当 cAl3+1.0105mol/L 时，cOH109.1mol/L，所以 cH+mol/L104.9mol/L，pH4.9，即 pH 的理论最小值为 4.9，2 2故答案为：H O ；4.9；2 2（5） 碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反响生成铵根和水，该反响的离子方程式为：Mn2+HCO +NH33 H OMnCO +NH +H O，2342故答案为：Mn2+HCO +NH H OMnCO +NH +H O。

39、332342【点评】此题考察物质的制备试验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意元素化合物学问与试验的结合，题目难度中等。1014 分.甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反响：CH4g+H2O g COg+3H2gH+206kJmol1COg+H2O g CO2 g+H2gH41kJmol1恒定压强为 P0 时，将 nCH4：nH2O1：3 的混合气体投入反响器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如下图。答复以下问题：（1） 写出CH与 CO 生成 H 和 CO 的热化学方程式： CH g+CO g2H g+2CO422422gH+247kJmol1。（2） 关于甲烷和水蒸气催化制氢反响，以下表达正确的选项是 CD 。 填字母 A.恒温、恒容条件下，参加惰性气体，压强增大，反响速率加快B.恒温、恒容条件下，参加水蒸气，活化分子百分数增大，反响速率加快C.上升温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反响速率加快 D.参加适宜的催化剂，同时降低反响温度，一样时间内的转化率可能不变（3） 恒定压强为 P ，投料比nCH ：nH O1：3 时，从提高氢气产率角度考虑反0424600时，CH 的平衡转化率为40.78保存 2 位有效数字，反响的平衡