苏教版九年级上册化学知识点总结.docx

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1、苏教版九年级上册化学知识点总结篇一：苏教版九年级化学第一、二单元重要学问点 化学第一、二单元重要学问点 一、基本概念 1化学改变：生成了其它物质的改变 如：粮食酿酒 菜刀生锈 铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 消化食物 食物腐败 燃放烟花 火烧赤壁 光合作用 双氧水制氧气 焚烧垃圾 蜡炬成灰 9催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学改变前 后都没有改变的物质。 二、基本学问 1空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。 2空气主要成分的性质及用途： 氧气的用途：支持呼

2、吸登山、潜水、航空、航天、医疗。 支持燃烧炼钢、气焊、气割、航天。 氮气的性质和用途： 性质氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用这一点分别液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供应呼吸，氮气不参加人体的新陈代谢。 用途制氮肥、硝酸，作爱护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗冷冻麻醉，超导材料。 稀有气体的性质和用途： 性质稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常状况下，稀有气体的化学性质特别稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途作爱护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、氦可用于制造

3、低温环境、氙可用于医疗麻醉。 3主要的空气污染物：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 4一些重要反应的表达式及现象 石蜡燃烧：石蜡 + 氧气?点燃?水+ 二氧化碳 镁条在空气中燃烧：镁 + 氧气?点燃?氧化镁 Mg + O2 现象：发出刺眼的白光、放出热量、生成白色粉末 铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 ?点燃?点燃MgO 四氧化三铁Fe + O2 ?点燃 Fe3O4 现象：火星四射、放出大量热、生成黑色固体 留意：瓶底要放少量水或细沙，防止熔落物炸裂瓶底。 红（白）磷在空气中燃烧：磷+ 氧气 ?点燃五氧化二磷P + O2 ?点燃 P2O5 现象：发出黄光、放出热量、生成大量白烟。 硫粉燃烧：

4、硫 + 氧气 ?点燃 二氧化硫 S + O2 ?点燃 SO2 现象：A、在纯氧气中：发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 留意：瓶底要放少量水，汲取产生的二氧化硫，防止空气污染。 碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 ?点燃 二氧化碳 C + O2 ?点燃 CO2 现象：发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：氯酸钾?二氧化锰?氯化钾 + 氧气 KClO3 加热高锰酸钾：高锰酸钾 KMnO4 ?MnO2KCl + O2 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ?K2Mn

5、O4 + MnO2 + O2 试验室用双氧水制氧气：过氧化氢?二氧化锰? 水+ 氧气 H2O2 ?MnO2 H2O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 运用过氧化氢制取氧气的优点：操作简便，节约能源，无污染 拉瓦锡的试验：汞 + 氧气?加热?氧化汞 Hg + O2 氧化汞?加热?汞 + 氧气 HgO 化合反应：、 分解反应：、 ?HgO ? Hg + O2 三、化学试验 （一）常用仪器及运用方法 1容器 可以干脆加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙。 可以间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网使受热匀称）。 2量筒 量取液体体积时，量筒必需放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点

6、保持水平。 量取液体时，先倾倒，接近刻度时改用胶头滴管滴加至所需刻度。 10毫升量筒的精确度为0.1毫升。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。 不行对量筒加热，不行作反应容器，不行在量筒中配制溶液。 3托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 先调整零点再称量。 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 称量物不能干脆放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小相同的纸，在纸上称量。 易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。

7、4酒精灯 不行向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗。 不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯。 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以应用外焰加热。 酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧，应刚好用沙子盖灭或湿抹布盖灭。 5试管夹、铁夹 夹持试管时应靠近试管口中上部（距离管口1/3处）。 试管夹运用时不要把拇指按在短柄上。 夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。 （二）药品的存放和取用 1药品的存放 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品

8、可放在滴瓶中）。 2药品取用原则 取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12ml为宜。 多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定容器内。 “三不”：不能用手拿、不能品尝、不能把鼻孔凑到容器口闻药品（特殊是气体）的气味。 嗅闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。 3固体药品的取用 粉末状及小颗粒状药品：一般用药匙取。先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽当心地送至试管底部，然后使试管直立起来。 块状药品及金属颗粒：用镊子夹取。先把试管横放，将固体颗粒放入管口，再把试管渐渐地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部

9、。 用过的药匙和镊子要立即用干净的纸擦拭干净。 4液体药品的取用 取用较多液体 取下瓶盖，倒放在桌上（防止药品被污染），标签向着手心（防止残留液流下腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 滴加少量液体 a先挤出滴管中的空气，后吸取试剂。 b滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 c运用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。 d滴管用完，马上用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。 （三）连接仪器装置及装置气密性检查 把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潮湿，然后稍稍用

10、力转动，使其插入。 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管中有水柱上升，就说明装置不漏气。 （四）给物质加热 加热固体时，试管口应略向下倾斜，先匀称受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且时常地上下移动试管，加热时切不行将试管口对着自己或他人。 导致试管破损的缘由用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；安装仪器时放在桌子上用力按等。 （五）仪器的洗涤

11、 废渣、废液倒入废物缸中，需回收的物质倒入指定的容器中。 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。 篇二：苏教版初中化学学问归纳 1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应 （3）能与氧气反应的化合物有：CO、CH4、C6H12O6、SO2、H2SO3，反应方程式： 点燃 酶 点燃 2CO+O2=2COCH4+2O2=2H2O+CO2 、C6H12O6+6O2=6H 2SO2+O2=2 SO3 、2 、2O+6CO2 、 2 H2SO3+O2尘埃=2 H2SO4 2、依据右图回答下列问题： （1）该试验目的：测定空气中氧气的含量 （2）该试验现象：红磷燃烧

12、产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。 （3）该试验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气 压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。 （4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。 （5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有快速伸入集气瓶内 3、二氧化碳的化学性质 （1）如右图所示，可视察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二 氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）（2）二氧化碳能与可溶性碱反应： CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O（一般用于检验二氧化碳） CO2+2NaOH= Na2CO

13、3+ H2O（一般用于汲取二氧化碳） （3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化 碳，可视察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO2+ H2O = H2CO3】，再加热，红色 又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H2CO3 = CO2+ H2O】 光照 （4）能与水发生光合作用：6H2O+6CO2 =C6H12O6+6O2 高温 叶绿素 （5）能与碳反应： CO2+C=2CO 1、氧气、二氧化碳的试验室制法 2、高锰酸钾制取氧气（试验中留意事项） 3、氧气的工业制法：分别液态空气法，属于物理改变。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气限制温度蒸发，先蒸发出来的是氮

14、气，剩下的是液氧。 4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。 1、碳酸氢铵的化学性质： （1）不稳定性 加热碳酸氢铵试验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 3+ H2O +CO2 反应化学方程式：NH4HCO3= NH 碳酸氢铵保存方法：密封保存在阴凉处。（2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体（3）与碱反应产生氨气 2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的爱护气（氮气化学性质稳定）； 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。 3、碱式碳酸铜的化学性质：（1）受热分解： 现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水

15、珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 反应化学方程式：Cu2(OH) 2CO3=2CuO + H2O +CO2 (2)与酸反应产生二氧化碳气体。 4、做镁带燃烧试验所用的试验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。 5、CO2含量呈上升趋势的缘由：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断削减。 6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。 7、可以证明水是由氢、氧元素组成的试验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。 8、水的电解试验： 为了增加水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液 加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然 后关闭活塞再打开电源。 现象：正极产生气体与

16、负极产生气体的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星木 条复燃；负极产生的气体能燃烧。 通电 反应方程式：2H2O= 2H2+ O2 9、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水软化的常用方法是煮沸。 硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水；产 生泡沫少，垢状物多的是硬水。 10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法；用明矾可以吸附水中悬浮颗 粒，形成大颗粒，加速沉降；用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属 于物理性质）；用氯气可杀菌消毒。 11、二氧化碳的用途：“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华汲取） 生产汽水（二氧化

17、碳能溶于水，并与水反应生成碳酸） 能促进绿色植物光合作用 能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大） 第三章学问点归纳 班级姓名 1.物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 2.微粒的共性有：都很小，都在不断地运动，微粒之间有空隙。 3.由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等， 由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石， 由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。 4.由分子构成的物质在发生物理改变时，分子本身不变，只是分子间的空隙发生了变更。在发生化学改变时，分子本身发生了变更，变成了新的微粒。 5.分子在化学改变中可以再分，分成原

18、子，而原子在化学改变中不行再分，只能重新组合。 6.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。电子的质量很小， 原子的质量主要集中在原子核上。电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。离子通过失去或得到电子还能变成原子。 7.相对原子质量的规定：课本73页。 8.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元素。 9.元素之最、元素与人体健康：课本77-78页10.单质、化合物、氧化物的概念：课本76页 11.常见元素的化合价：课本83页 单质的化合价为0。 12.元素符号和化学式表示的意义。 如：H ：氢元素，一个氢原子。 Fe ：

19、铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 H2O ：水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。 第四章学问归纳 1、燃烧是一种发光、发热的猛烈的化学反应。 2、物质燃烧一般须要同时满意三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度要达到它的着火点。 3、在氧气足够时，碳完全燃烧生成 CO2；氧气不足够时，碳不完全燃烧生成CO。 一氧化碳是无色无味的剧毒气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料。 5、可燃性气体在点燃前需验纯，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。 6、针对3个条件，要阻挡物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物，如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气，如

20、油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下，如用水灭火。 7、常见的消防标记：书本P101 8、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和。 验证明验：凡是有气体参与或气体生成的化学反应，必需在密闭容器中进行。 9、质量守恒定律的意义： 篇三：苏教版九年级化学复习提纲 化学总复习资料 基本概念： 1、化学改变：生成了其它物质的改变 2、物理改变：没有生成其它物质的改变 3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定

21、性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 +

22、 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原

23、反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不简单察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳

24、定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在101克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - Na

25、OH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可

26、燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基本学问、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO3

27、2-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠

28、氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： 宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素养量比。 （2）单质化学式的读写 干脆用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He

29、 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）依据化学式推

30、断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式： 推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数&l

31、t; 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性依次表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞

32、、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们干脆跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本学问点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用

33、元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的试验室制法以及它们的区分： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 固+液 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固（+固）或固+液 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=Zn

34、Cl2+H2 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空

35、气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指引火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 留意事项 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要留意) 试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开) 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页