2018年高考化学必考知识点归纳.pdf

《2018年高考化学必考知识点归纳.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学必考知识点归纳.pdf（84页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2018年 高 考 化 学 必 考 知 识 点 归 纳 第 1 页 共 8 4 页高 中 化 学 必 背 知 识 点 一、俗 名 无 机 部 分：纯 碱、苏 打 Na2c。3、天 然 碱、口 碱：Na2c。3 小 苏 打：NaHC03大 苏 打：Na2s2O3 石 膏(生 石 膏)：CaS04.2H20 熟 石 膏：2CaSO4.H20莹 石：CaF2重 晶 石：BaSON无 毒)碳 钱：NH.HCOs 石 灰 石、大 理 石：CaCO3生 石 灰：CaO 食 盐：N a C l 熟 石 灰、消 石 灰：Ca(OH)2芒 硝：N a 2 s 740(缓 泻 剂)烧 碱、火 碱、苛 性 钠:Na

2、OH 绿 矶：FaSOt-7H2O 干 冰：C02 明 根：KAI(S04)2-12H20漂 白 粉：Ca(C10)2、CaCl2(混 和 物)泻 盐:MgSO4 7H20 胆 矶、蓝 矶：CuSO4 5H20 双 氧 水：H202皓 矶：ZnSO4-7H20 硅 石、石 英：Si02 刚 玉：Al203水 玻 璃、泡 花 碱、矿 物 胶：Na2SiO3铁 红、铁 矿：Fe2O3 磁 铁 矿：Fe3O.t黄 铁 矿、硫 铁 矿：FeS2铜 绿、孔 雀 石：Cu2(OH)2C03菱 铁 矿：FeCO3赤 铜 矿：Cu20 波 尔 多 液:Ca(0H)2和 C11SO4石 硫 合 剂;Ca(0叽

3、和 S 玻 璃 的 主 要 成 分:Na2SiO3 CaSiOs、Si02 过 磷 酸 钙(主 要 成 分)：Ca(H2Po以 和 CaSO4重 过 磷 酸 钙(主 要 成 分)：Ca(H2Poi 天 然 气、沼 气、坑 气(主 要 成 分):CHt水 煤 气:C0和 H2硫 酸 亚 铁 镀(淡 蓝 绿 色):Fe(NH,)2(S0J溶 于 水 后 呈 淡 绿 色 光 化 学 烟 雾：NO?在 光 照 下 产 生 的 一 种 有 毒 气 体 王 水：浓 HN03：浓 HC1按 体 积 比 1：3 混 合 而 成。第 2 页 共 8 4 页铝 热 剂：Al+FezOs或 其 它 氧 化 物。尿

4、素：CO(NH2)2有 机 部 分：氯 仿：CHC13 电 石：CaC2 电 石 气：C2H2(乙 快)TNT：三 硝 基 甲 苯 氟 氯 崎：是 良 好 的 制 冷 剂，有 毒，但 破 坏 层。酒 精、乙 醇:C2H50H裂 解 气 成 分(石 油 裂 化)：烯 烧、烷 烧、快 煌、H2S CO2、CO等。焦 炉 气 成 分(煤 干 循)：也、CH,、乙 烯、C0等。醋 酸：冰 醋 酸、食 醋 CH3COOH甘 油、丙 三 醇：C 3 H 石 炭 酸：苯 酚 蚁 醛：甲 醛 HCHO二、颜 色 铁：铁 粉 是 黑 色 的；一 整 块 的 固 体 铁 是 银 白 色 的。Fe2+浅 绿 色 F

5、esO,黑 色 晶 体 Fe(Oil)2 白 色 沉 淀 Fe3+黄 色 Fe(0H)3 红 褐 色 沉 淀 Fe(SCN)3 血 红 色 溶 液 FeO 黑 色 的 粉 末 Fe(NH4)2(S04)2 淡 蓝 绿 色 Fe203 红 棕 色 粉 末 铜：单 质 是 紫 红 色 Cu2+蓝 色 CuO 黑 色 Cu20 红 色 CuSO.,(无 水)一 白 色 CuSO.)5H20 蓝 色 Cu2(OH)2cO3 绿 色 Cu(OH)2 蓝 色 Cu(NH3)4 S04 深 蓝 色 溶 液 第 3 页 共 8 4 页FeS 黑 色 固 体 BaSO,、BaC03 Ag2cO3、CaCO3 A

6、gCl、Mg(0H)2.三 澳 苯 酚 均 是 白 色 沉 淀 Al(OH)3白 色 絮 状 沉 淀 HBiOi(原 硅 酸)白 色 胶 状 沉 淀 Ck、氯 水 一 一 黄 绿 色 F2淡 黄 绿 色 气 体 Br2深 红 棕 色 液 体 12 紫 黑 色 固 体 HF、HC1、HBr、HI均 为 无 色 气 体，在 空 气 中 均 形 成 白 雾 CC14无 色 的 液 体，密 度 大 于 水，与 水 不 互 溶 Na202一 淡 黄 色 固 体 Ag3Pol黄 色 沉 淀 S黄 色 固 体 AgBr一 浅 黄 色 沉 淀 Agl黄 色 沉 淀 淡 蓝 色 气 体 SO?无 色，有 剌 激

7、 性 气 味、有 毒 的 气 体 S03无 色 固 体(沸 点 44.8度)品 红 溶 液 一 一 红 色 氢 氟 酸：HF 腐 蚀 玻 璃 N20t NO 无 色 气 体 N02 红 棕 色 气 体 NH3 无 色、有 剌 激 性 气 味 气 体 KMnO4-紫 色 MnOJ 紫 色 四、考 试 中 经 常 用 到 的 规 律：1、溶 解 性 规 律 一 一 见 溶 解 性 表；2、常 用 酸、碱 指 示 剂 的 变 色 范 围：指 示 剂 PH的 变 色 范 围 第 4 页 共 8 4 页甲 基 橙 V3.1红 色 3.1 4.4 橙 色 4.4 黄 色 酚 酰；10.0 红 色 石 蕊

8、8.0 蓝 色 3、在 惰 性 电 极 上，各 种 离 子 的 放 电 顺 序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：AU3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na Ca2+K+阳 极（失 电 子 的 能 力）：S2-r Br-CF 0斤 含 氧 酸 根 注 意：若 用 金 属 作 阳 极，电 解 时 阳 极 本 身 发 生 氧 化 还 原 反 应（Pt、Au除 外）4、双 水 解 离 子 方 程 式 的 书 写：（1）左 边 写 出 水 解 的 离 子，右 边 写 出 水 解 产 物；（2）配 平：在 左 边 先 配 平 电 荷，再 在 右 边 配 平 其 它 原

9、 子；（3）H、0 不 平 则 在 那 边 加 水。例：当 Na2c与 A1CL溶 液 混 和 时：3 CO32-+2A产+3H2。=2A1（OH）31+3C02 t5、写 电 解 总 反 应 方 程 式 的 方 法：（1）分 析：反 应 物、生 成 物 是 什 么；（2）配 平。例：电 解 KC1 溶 液：2KC1+2H2。=丛 t+Cl2 f+2K0H配 平：2KC1+2H20=H21+Cl2 f+2K0H6、将 一 个 化 学 反 应 方 程 式 分 写 成 二 个 电 极 反 应 的 方 法：（1）按 电 子 得 失 写 出 二 个 半 反 应 式；（2）再 考 虑 反 应 时 的 环

10、 境（酸 性 或 碱 性）；（3）使 二 边 的 原 子 数、电 荷 数 相 等。第 5 页 共 8 4 页例：蓄 电 池 内 的 反 应 为:Pb+PbO2+2H2S04=2PbsO4+2H2。试 写 出 作 为 原 电 池（放 电）时 的 电 极 反 应。写 出 二 个 半 反 应：Pb-2e-PbSOj PbO2+2e-PbSO4分 析：在 酸 性 环 境 中，补 满 其 它 原 子：应 为:负 极:Pb+SO-2e-=PbS04正 极:PbO2+4H+SO产+2e-=PbSO4+2H20注 意：当 是 充 电 时 则 是 电 解，电 极 反 应 则 为 以 上 电 极 反 应 的 倒

11、转:为：阴 极：PbSO4+2d=Pb+SO/-阳 极:PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H+SO,2-7、在 解 计 算 题 中 常 用 到 的 恒 等：原 子 恒 等、离 子 恒 等、电 子 恒 等、电 荷 恒 等、电 量 恒 等，用 到 的 方 法 有：质 量 守 恒、差 量 法、归 一 法、极 限 法、关 系 法、十 字 交 法 和 估 算 法。（非 氧 化 还 原 反 应：原 子 守 恒、电 荷 平 衡、物 料 平 衡 用 得 多，氧 化 还 原 反 应：电 子 守 恒 用 得 多）8、电 子 层 结 构 相 同 的 离 子，核 电 荷 数 越 多，离 子 半 径 越 小；9

12、、晶 体 的 熔 点：原 子 晶 体 离 子 晶 体 分 子 晶 体 中 学 学 到 的 原 子 晶 体 有：Si、SiC、Si02=和 金 刚 石。原 子 晶 体 的 熔 点 的 比 较 是 以 原 子 半 径 为 依 据 的：金 刚 石 SiC Si（因 为 原 子 半 径：Si O 0）.10、分 子 晶 体 的 熔、沸 点：组 成 和 结 构 相 似 的 物 质，分 子 量 越 大 熔、沸 点 越 高。11、胶 体 的 带 电：一 般 说 来，金 属 氢 氧 化 物、金 属 氧 化 物 的 胶 体 第 6 页 共 8 4 页粒 子 带 正 电，非 金 属 氧 化 物、金 属 硫 化 物

13、 的 胶 体 粒 子 带 负 电。12、氧 化 性：MnO4-C12 Br2 Fe3+I2 S=4（+4 价 的 S）例：I2+SO2+H20=H2sol+2HI13、含 有 Fe的 溶 液 一 般 呈 酸 性。14、能 形 成 氢 键 的 物 质：H20、阳、HF、CH3cH20H。15、氨 水（乙 醇 溶 液 一 样）的 密 度 小 于 1,浓 度 越 大，密 度 越 小,硫 酸 的 密 度 大 于 1,浓 度 越 大，密 度 越 大，98%的 浓 硫 酸 的 密 度 为:1.84g/cm3 o16、离 子 是 否 共 存：（1）是 否 有 沉 淀 生 成、气 体 放 出；（2）是 否 有

14、 弱 电 解 质 生 成；（3）是 否 发 生 氧 化 还 原 反 应；（4）是 否 生 成 络 离 子 Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）Cu（NH3）42+等;（5）是 否 发 生 双 水 解。17、地 壳 中：含 量 最 多 的 金 属 元 素 是 一 A 1 含 量 最 多 的 非 金 属 元 素 是 一 0 HC10K高 氯 酸）一 是 最 强 的 酸 18、熔 点 最 低 的 金 属 是 Hg（-38.9C。），；熔 点 最 高 的 是 W（鸨 3410c）；密 度 最 小（常 见）的 是 K；密 度 最 大（常 见）是 Pt。19、雨 水 的 PH值 小 于 5.

15、6 时 就 成 为 了 酸 雨。20、有 机 酸 酸 性 的 强 弱：乙 二 酸 甲 酸 苯 甲 酸 乙 酸 碳 酸 苯 酚 HCO3-21、有 机 鉴 别 时，注 意 用 到 水 和 滨 水 这 二 种 物 质。例：鉴 别：乙 酸 乙 酯（不 溶 于 水，浮）、漠 苯（不 溶 于 水，沉）、乙 醛（与 水 互 溶），则 可 用 水。第 7 页 共 8 4 页22、取 代 反 应 包 括：卤 代、硝 化、磺 化、卤 代 煌 水 解、酯 的 水 解、酯 化 反 应 等；23、最 简 式 相 同 的 有 机 物，不 论 以 何 种 比 例 混 合，只 要 混 和 物 总 质 量 一 定，完 全 燃

16、 烧 生 成 的 CO2、&0及 耗 的 量 是 不 变 的。恒 等 于 单 一 成 分 该 质 量 时 产 生 的 C02、比 0 和 耗。2量。五、无 机 反 应 中 的 特 征 反 应 1.与 碱 反 应 产 生 气 体 Al.Si T2AI+2NaOH+2 H q=2NaAlO2+3/7,TSi+2NaOH+H2O=Na2SiOy+2H2 T(2)钱 盐：NH,与 酸 反 应 产 生 气 体 金 属,一 乌.TNOT(1)二，单 质 J 1 浓 限 S Q T、c o,Tj 浓 N O,T、CO,T非 金 属 卜 她.一 簿 2 so,T。研(HCO；b 卜 货 也 电。2 T、NO2

17、 T(2)化 合 物 s2-(”s-)3.Na2s2O3与 酸 反 应 既 利 而 解 又/产 生 热 件:S2032-+2I+H2O 4.与 水 反 应 产 生 气 体(1)单 质 2Na+2H g=INaOH+2 T2F2+2H2O 4H F+O2 T2Na2O2+2H2。=ANaOH+O2 T(2)化 合 物 Mg.N2+3H2O=3Mg(OH)2；+2NH.tVA g+6H2O=2A/(OH)3 J+3H2S T5.强 烈 双 水 解 CaC2+2H2O=CaOH+C2H2 TCO-(HCO；)H CO2 T+A/(0 H)3 JA 产 与(/(U S-),“2S T+A/(O”)3

18、JA I O-四 蓼 才 仍 专 居 次6.既 能 酸 反 应，又 能 与 碱 反 应(1)单 质：A1(2)化 合 物：ALO3 A1(OH)3、弱 酸 弱 碱 盐、弱 酸 的 酸 式 盐、氨 基 酸。7.与 岫 2。2反 应 8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S I+2HC19.电 解.T+Na2 c q-O2 T+NaOHH2O W HA+O2 TA/2Q(熔 融)电 解 4+Q TNaCl溶 液 电 解 NaOH+C/2 T+H2 T10.铝 热 反 应：A1+金 属 氧 化 物 金 属+AI2O311.A T)3 A10212.归 中 反 应：2H2S+bU2=3S+2H2。4

19、NH3+6NO-4岫+64013.置 换 反 应：(1)金 属 一 金 属(2)金 属 一 非 金 属(3)非 金 属 非 金 属，.金 属+盐 f 金 属+盐 12.铝 热 反 应 活 泼 金 属(N a、Mg、F e)H2 T2Mg+CO2 2MgO+C1F2+2H2O=HF+O2 T2C+Si。,高 温 Si+2 c oC+8 高 温 CO+H2Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HD(4)非 金 属 一 金 属!g+金 属 氧 化 物 3 f 金 属+凡。C+金 属 氧 化 物 一 金 属+0。214、一 些 特 殊 的 反 应 类 型：化 合 物 怵 质 化 合 物

20、+化 合 物 如:CI2+H2O、H2S+O2,NH3+O2、CH4+O2 Cb+FeBn 化 合 物+化 有 物 化 合 物+单 质 NH3+NO、H2S+SO2、NazOz+fW、NaH+H20 NazCh+COz、第 9 页 共 8 4 页C0+H20 化 合 物+单 质-化 合 物 P CI3+CI2、Na2so3+O2、F e C ls+F e、F e C b+C k、CO+O2、NazO+Ch 2+l,15.受 热 分 解 产 生 2 种 或 3 种 气 体 的 反 应：(1)钱 盐 NH4H CO3(NH4)2CO3 NH3 T+CO2 T+H2O NH4HSO3(NH4)2 S

21、O3 NH3 T+SO2 T+H2ONH4HS(NH4)2S N H+H2S T(2)硝 酸 盐(酸 或 减 岫 3(气 体)NO 8 一 NO?-HNO3 H2S(气 体 H?SO.C(固 体)一 Na(固 体)义-N a q N a a 味 NaOH(2)A逊 T 气 体 8驷 T 气 体 C第 1 0 页 共 8 4 页A 为 弱 酸 的 镂 盐:(NH)2c。3或 阳 HCO3；(NH，2S或 NH HS；(NHJ2S03 或 NH1Hs。3(3)无 机 框 图 中 常 用 到 催 化 剂 的 反 应：2KC 皿 必 A 2KCl+3。2 T2H2O2-2 H2O+O2 T2soi+0

22、24N”3+5O2+6H 2。N2+3H2 催 化 剂&2N.3六、既 可 作 氧 化 剂 又 可 作 还 原 剂 的 有：S、S032 HSO3 H2s。3、S02 N02 Fe?+等,及 含-CHO 的 有 七、反 应 条 件 对 氧 化 一 还 原 反 应 的 影 响.1.浓 度：可 能 导 致 反 应 能 否 进 行 或 产 物 不 同/8HNO3(稀)+3Cu=2N0 t+2Cu(N03)2+4H204HNO3(浓)+C U=2N02 f+Cu(NO3)2+2H2O/S+6HNO3(浓)=H2so4+6NO2 t+2H203S+4 HN（）3（稀）=3S02+4N0 t+2H202.

23、温 度：可 能 导 致 反 应 能 否 进 行 或 产 物 不 同 冷、稀 4/Cl2+2NaOH=NaC 1+NaC 10+H20-同 温 3Cl2+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H20.如 十%取 麻）不 反 应 V.Cu+2H2so/浓）上 C呷+2/T+&0 页3.溶 液 酸 碱 性.2s2一+S032-+6H+=3S I+3H205C1+C1O；+6H+=3C12 t+3H20S2 S032 Cl CIO 在 酸 性 条 件 下 均 反 应 而 在 碱 性 条 件 下 共 存.Fe与 NO3洪 存，但 当 酸 化 后 即 可 反 应.3Fe2*+NO；+4H+=3Fe3+N

24、O f+2H20一 般 含 氧 酸 盐 作 氧 化 剂 时,在 酸 性 条 件 下,氧 化 性 比 在 中 性 及 碱 性 环 境 中 强.故 酸 性 KMnOi溶 液 氧 化 性 较 强.4.条 件 不 同，生 成 物 则 不 同 1、2P+3 5 凝 2PC13（C12 不 足）；2P+5CL线 2PC15（Cb 充 足）2、2H2S+3CV留 2H2O+2SO2S2充 足）；2H2s+。2的 2H2。+2s Q 不 充 足）3、4Na+02 S M 2 N a20 2Na+02 N a2024、Ca（0H）2+C02C C a C 03 I+H20；Ca（0H）2+2C02（il量）=C

25、a（HC03）25、C+02谖 CO2Q充 足）；2c+。2型 2co（。2第 1 2页 共 8 4页不 充 足)6、8HN03()+3CU=2N0 t+2Cu(N03)2+4H20 4HN()3(浓)+CU=2N02 f+Cu(N03)2+2H207、AlCl3+3NaOHAl(OH)3 I+3NaCl；A1C13+4NaOH(过 量)=NaA102+2H2。8、NaA102+4HCl(过 量)=NaCl+2H2O+AICI3 NaA102+HCl+H20=NaCl+Al(0H)3 I9、Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(N03)3+3NO2 f+3H20 Fe+HN03(冷、浓)一(钝 化

26、)10、Fe+6HN()3(热、浓)炮 丕 星 Fe(N03)3+3NC2 t+3H2。Fe+4HN03(热、浓)也 过 量 Fe(N()3)2+2N(M+2H2011、Fe+4HN03(稀)号 丕 星 Fe(N03)3+NO t+2H20 3Fe+策 置。4 浓 H,so48HN()3(稀)雪 晏 3Fe(N03+2N0 t+4H2012、C2H5QHor CH2=CH2 t+H20 C2H5 Q1M HO C2H5C2H5-0-C2H5+H2O13c2H5CI+NaOH心 C2H50H+NaCl C2H5cl+NaOHCH2=CH2 t+NaCl+H2014、6FeBr2+3Cl2(不 足

27、)=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过 量)=2Br2+2FeCl3八、离 子 共 存 问 题 离 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存，涉 及 到 离 子 的 性 质 及 溶 液 酸 第 1 3页 共 8 4页碱 性 等 综 合 知 识。凡 能 使 溶 液 中 因 反 应 发 生 使 有 关 离 子 浓 度 显 著 改 变 的 均 不 能 大 量 共 存。如 生 成 难 溶、难 电 离、气 体 物 质 或 能 转 变 成 其 它 种 类 的 离 子(包 括 氧 化 一 还 原 反 应).一 般 可 从 以 下 几 方 面 考 虑 1.弱 碱 阳 离 子 只 存 在

28、于 酸 性 较 强 的 溶 液 中.如 Fe3 Al3 Zn2Cu2 NHJ、Ag-等 均 与 OH一 不 能 大 量 共 存.2.弱 酸 阴 离 子 只 存 在 于 碱 性 溶 液 中。如 CH3C00 F CO32S032 S2 P0?AIO2均 与 出 不 能 大 量 共 存.3.弱 酸 的 酸 式 阴 离 子 在 酸 性 较 强 或 碱 性 较 强 的 溶 液 中 均 不 能 大 量 共 存.它 们 遇 强 酸(HD会 生 成 弱 酸 分 子；遇 强 碱(0H)生 成 正 盐 和 水.如：HSO、HCO、HS、1 切 0、HPO产 等 4.若 阴、阳 离 子 能 相 互 结 合 生 成

29、 难 溶 或 微 溶 性 的 盐，则 不 能 大 量 共 存.如：Ba，Ca?+与 CCV.、S032 PO：、S(V一 等；Ag一 与 CF、Br厂 等；Ca2+与 F,C2O产 等 5.若 阴、阳 离 子 发 生 双 水 解 反 应，则 不 能 大 量 共 存.如：A K 与 HCO八 CO广、HS S2 A102 C10 Si(V一 等 Fe，+与 HCO3 C032 A102 C10 Si032 C6H5O一 等；NH；与 A102Si032 C10 C(V一 等 6.若 阴、阳 离 子 能 发 生 氧 化 一 还 原 反 应 则 不 能 大 量 共 存.如：Fe”与、S2-；MnO.

30、；(H+)与 I Br Cl S2 SO32Fe?+等;NOf(H+)与 上 述 阴 离 子;第 1 4页 共 8 4页s2 SO32 H+7.因 络 合 反 应 或 其 它 反 应 而 不 能 大 量 共 存 如：Fe，+与 F、CN SCN一 等；H2Po 与 PO：会 生 成 HP0?-,故 两 者 不 共 存.九、离 子 方 程 式 判 断 常 见 错 误 及 原 因 分 析 1.离 子 方 程 式 书 写 的 基 本 规 律 要 求：(写、拆、删、查 四 个 步 骤 来 写)(1)合 事 实：离 子 反 应 要 符 合 客 观 事 实，不 可 臆 造 产 物 及 反 应。(2)式 正

31、 确：化 学 式 与 离 子 符 号 使 用 正 确 合 理。(3)号 实 际：“t”“|”等 符 号 符 合 实 际。(4)两 守 恒：两 边 原 子 数、电 荷 数 必 须 守 恒(氧 化 还 原 反 应 离 子 方 程 式 中 氧 化 剂 得 电 子 总 数 与 还 原 剂 失 电 子 总 数 要 相 等)。(5)明 类 型：分 清 类 型，注 意 少 量、过 量 等。(6)检 查 细：结 合 书 写 离 子 方 程 式 过 程 中 易 出 现 的 错 误，细 心 检 查。例 如：(1)违 背 反 应 客 观 事 实 如：FezOs 与 氢 碘 酸:Fe203+6H+=2 Fe3+3H2

32、0 错 因：忽 视 了 Fe与 发 生 氧 化 一 还 原 反 应(2)违 反 质 量 守 恒 或 电 荷 守 恒 定 律 及 电 子 得 失 平 衡 如:FeCb溶 液 中 通 Cb：Fe2+C12=Fe*+2C 错 因:电 子 得 第 1 5 页 共 8 4 页失 不 相 等，离 子 电 荷 不 守 恒(3)混 淆 化 学 式(分 子 式)和 离 子 书 写 形 式 如：NaOH溶 液 中 通 入 HI：0E+HI=H20+错 因:HI误 认 为 弱 酸.(4)反 应 条 件 或 环 境 不 分：如:次 氯 酸 钠 中 加 浓 HC1：C1(T+H+C=O中+C12 t错 因:强 酸 制

33、得 强 碱(5)忽 视 一 种 物 质 中 阴、阳 离 子 配 比.如：H2sOi 溶 液 加 入 Ba(OH)2：Ba2+0H+H+S042-=BaS0tI+H20正 确：Ba2-+20ff+21 r+S042-=BaSO1 I+2H20(6)=”广，”(，符 号 运 用 不 当 如:A13+3H2O=A1(OH)3 J+3H*注 意：盐 的 水 解 一 般 是 可 逆 的，Al(0H)3量 少，故 不 能 打“I”2.判 断 离 子 共 存 时，审 题 一 定 要 注 意 题 中 给 出 的 附 加 条 件。酸 性 溶 液()、碱 性 溶 液(0H)、能 在 加 入 铝 粉 后 放 出 可

34、 燃 气 体 的 溶 液、由 水 电 离 出 的 仁 或 0H=1X 10 mol/L(a7或 a7)的 溶 液 等。有 色 离 子 MnOJ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+O MnO,NO；等 在 酸 性 条 件 下 具 有 强 氧 化 性。S2O3在 酸 性 条 件 下 发 生 氧 化 还 原 反 应：S2O32+2H=S I+S02 t+H20第 1 6页 共 8 4页 注 意 题 目 要 求“二 军 大 量 共 存”还 是“可 熊 大 量 共 存”；“不 能 大 量 共 存”还 是 军 不 能 大 量 共 存”。看 是 否 符 合 题 设 条 件 和 要 求，如“过

35、量”、“少 量”、“适 量”、”等 物 质 的 量”、“任 意 量”以 及 滴 加 试 剂 的 先 后 顺 序 对 反 应 的 影 响 等。十、能 够 做 喷 泉 实 验 的 气 体 1、N L、HC1、HBr、H I等 极 易 溶 于 水 的 气 体 均 可 做 喷 泉 实 验。2、CO?、C L、SO?与 氢 氧 化 钠 溶 液；3、C 2H 2、C 2H 4与 漠 水 反 应 十 一、比 较 金 属 性 强 弱 的 依 据 金 属 性：金 属 气 态 原 子 失 去 电 子 能 力 的 性 质；金 属 活 动 性：水 溶 液 中，金 属 原 子 失 去 电 子 能 力 的 性 质。注：金

36、 属 性 与 金 属 活 动 性 并 非 同 一 概 念，两 者 有 时 表 现 为 不 一 致，1、同 周 期 中，从 左 向 右，随 着 核 电 荷 数 的 增 加，金 属 性 减 弱;同 主 族 中，由 上 到 下，随 着 核 电 荷 数 的 增 加，金 属 性 增 强;2、依 据 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 碱 性 的 强 弱；碱 性 愈 强，其 元 素 的 金 属 性 也 愈 强；3、依 据 金 属 活 动 性 顺 序 表（极 少 数 例 外）；4、常 温 下 与 酸 反 应 剧 烈 程 度；5、常 温 下 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度；6、与 盐 溶 液 之 间

37、的 置 换 反 应；7、高 温 下 与 金 属 氧 化 物 间 的 第 1 7 页 共 8 4 页置 换 反 应。十 二、比 较 非 金 属 性 强 弱 的 依 据 1、同 周 期 中，从 左 到 右，随 核 电 荷 数 的 增 加，非 金 属 性 增 强;同 主 族 中，由 上 到 下，随 核 电 荷 数 的 增 加，非 金 属 性 减 弱;2、依 据 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 的 强 弱：酸 性 愈 强，其 元 素 的 非 金 属 性 也 愈 强；3、依 据 其 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性：稳 定 性 愈 强，非 金 属 性 愈 强;4、与 氢 气 化 合 的

38、 条 件；5、与 盐 溶 液 之 间 的 置 换 反 应；6、其 他，例：2Cu+S=&Cu2s Cu+Ck直 燃 CuCb 所 以，Cl的 非 金 属 性 强 于 So十 三，10电 子”、“18电 子”的 微 粒 小 结 1.10电 子”的 微 粒:分 子 离 子 一 核 10电 子 的 NeN3 02 F Na Mg2Al3二 核 10电 子 的 HF 0H三 核 10电 子 的 H20 NH/四 核 10电 子 N H3H30+第 1 8 页 共 8 4 页的 五 核 10电 子 的 CH,NH；2.“18电 子”的 微 粒 分 子 离 子 一 核 18电 子 的 ArK Ca2 Cl

39、 S2二 核 18电 子 的 F2、HC1 HS 三 核 18电 子 的 H 2 s四 核 18电 子 的 PH3、眄 五 核 18电 子 的 Si、CH3F六 核 18电 子 的 N2H4、CH3OH注：其 它 诸 如 C2H6、N2H/、N2H6*等 亦 为 18电 子 的 微 粒。十 四 微 粒 半 径 的 比 较：1.判 断 的 依 据 一 电 子 层 数：相 同 条 件 下，电 子 层 越 多，半 径 越 大。核 电 荷 数：相 同 条 件 下，核 电 荷 数 越 多，半 径 越 小。第 1 9 页 共 8 4 页最 外 层 电 子 数 相 同 条 件 下，最 外 层 电 子 数 越

40、 多，半 径 越 大。2.具 体 规 律：1、同 周 期 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 减 小(稀 有 气 体 除 外)如：NaMgAlSiPSCl.2、同 主 族 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大。如：LiNaKRbCs3、同 主 族 元 素 的 离 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大。如：F一 C1一 Br一 Mg2+Al3+5、同 一 元 素 不 同 价 态 的 微 粒 半 径，价 态 越 高 离 子 半 径 越 小。如 FeFe2+Fe3+十 五 具 有 漂 白 作 用 的 物 质 氧 化 作

41、用 化 合 作 用 吸 附 作 用 Cl2。3、晅。2、浓 H N O3S02活 性 炭 化 学 变 化 物 理 变 化 不 可 逆 可 逆 其 中 能 氧 化 指 示 剂 而 使 指 示 剂 褪 色 的 主 要 有 Ck(HClO)和 浓 HN03 及 岫 2。2十 六 滴 加 顺 序 不 同，现 象 不 同 1.AgNO3-NH3 H20：AgN03向 NH?-H20 中 滴 加 一 一 开 始 无 白 色 沉 淀，后 产 生 白 色 沉 第 2 0 页 共 8 4 页淀 NH3-H20 向 AgNG中 滴 加 开 始 有 白 色 沉 淀，后 白 色 沉 淀 消 失 2.NaOH 与 Al

42、Cb：NaOH向 AlCb中 滴 加 一 一 开 始 有 白 色 沉 淀，后 白 色 沉 淀 消 失 A1CL向 NaOH中 滴 加 一 一 开 始 无 白 色 沉 淀，后 产 生 白 色 沉 淀 3.HC1 与 NaAlOz：HC1向 NaAlOz中 滴 加 一 一 开 始 有 白 色 沉 淀，后 白 色 沉 淀 消 失 NaAlOz向 HC1中 滴 加 一 一 开 始 无 白 色 沉 淀，后 产 生 白 色 沉 淀 4.Na2c。3与 盐 酸:Na2c。3向 盐 酸 中 滴 加 开 始 有 气 泡，后 不 产 生 气 泡 盐 酸 向 Na2c中 滴 加 开 始 无 气 泡，后 产 生 气

43、泡 十 七 能 使 酸 性 高 镒 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质（一）有 机 1.不 饱 和 崎（烯 煌、快 煌、二 烯 烧、苯 乙 烯 等）；2.苯 的 同 系 物；3.不 饱 和 烧 的 衍 生 物（烯 醇、烯 醛、烯 酸、卤 代 燃、油 酸、油 酸 盐、油 酸 酯 等）；4.含 醛 基 的 有 机 物（醛、甲 酸、甲 酸 盐、甲 酸 某 酯 等）；5.天 石 油 产 品（裂 解 气、裂 化 气、裂 化 汽 油 等）；6.然 橡 胶（聚 异 戊 二 烯）。（二）无 机 第 2 1 页 共 8 4 页1.2价 硫 的 化 合 物（AS、氢 硫 酸、硫 化 物）；2.+4 价 硫 的 化

44、 合 物（S O 2、H 2s03及 亚 硫 酸 盐）；3.双 氧 水（H202,其 中 氧 为 一 1价）十 八 最 简 式 相 同 的 有 机 物 1.C H：C 2 H 2和 C 6 H 62.C H 2：烯 炫 和 环 烷 煌 3.C H20：甲 醛、乙 酸、甲 酸 甲 酯、葡 萄 糖 4.C H O 饱 和 一 元 醛（或 饱 和 一 元 酮）与 二 倍 于 其 碳 原 子 数 和 饱 和 一 元 较 酸 或 酯；举 一 例：乙 醛（C 2 H#）与 丁 酸 及 其 异 构 体（C4H8O2）十 九 实 验 中 水 的 妙 用 1.水 封：在 中 学 化 学 实 验 中，液 漠 需

45、要 水 封，少 量 白 磷 放 入 盛 有 冷 水 的 广 口 瓶 中 保 存，通 过 水 的 覆 盖，既 可 隔 绝 空 气 防 止 白 磷 蒸 气 逸 出，又 可 使 其 保 持 在 燃 点 之 下；液 溟 极 易 挥 发 有 剧 毒，它 在 水 中 溶 解 度 较 小，比 水 重，所 以 亦 可 进 行 水 封 减 少 其 挥 发。2.水 浴：酚 醛 树 脂 的 制 备（沸 水 浴）；硝 基 苯 的 制 备（5060）、乙 酸 乙 酯 的 水 解（70 80）、蔗 糖 的 水 解（70 80）、硝 酸 钾 溶 解 度 的 测 定（室 温 100C）需 用 温 度 计 来 控 制 温 度;

46、银 镜 反 应 需 用 温 水 浴 加 热 即 可。3.水 集：排 水 集 气 法 可 以 收 集 难 溶 或 不 溶 于 水 的 气 体，中 学 阶 段 有 H2,C 2 H 4,C 2 H 2,C H”NOo有 些 气 体 在 水 中 有 一 定 溶 解 度,但 可 以 在 水 中 加 入 某 物 质 降 低 其 溶 解 度，如：可 用 排 饱 和 食 盐 水 第 2 2 页 共 8 4 页法 收 集 氯 气。4.水 洗：用 水 洗 的 方 法 可 除 去 某 些 难 溶 气 体 中 的 易 溶 杂 质，如 除 去 NO气 体 中 的 NO2杂 质。5.鉴 别：可 利 用 一 些 物 质

47、在 水 中 溶 解 度 或 密 度 的 不 同 进 行 物 质 鉴 别，如：苯、乙 醇 漠 乙 烷 三 瓶 未 有 标 签 的 无 色 液 体，用 水 鉴 别 时 浮 在 水 上 的 是 苯，溶 在 水 中 的 是 乙 醇，沉 于 水 下 的 是 滨 乙 烷。利 用 溶 解 性 溶 解 热 鉴 别，如：氢 氧 化 钠、硝 酸 镂、氯 化 钠、碳 酸 钙，仅 用 水 可 资 鉴 别。6.检 漏：气 体 发 生 装 置 连 好 后，应 用 热 胀 冷 缩 原 理，可 用 水 检 查 其 是 否 漏 气。二 十、阿 伏 加 德 罗 定 律 1.内 容：在 同 温 同 压 下，同 体 积 的 气 体

48、含 有 相 等 的 分 子 数。即“三 同,定，一 等 2.推 论(1)同 温 同 压 下，Vi/V2=ni/n2(2)同 温 同 体 积 时，Pl/P2-Bl/H2-N1/N2(3)同 温 同 压 等 质 量 时，V1/V2=M2/M1(4)同 温 同 压 同 体 积 时，M1/M2 P 1/P 2注 意：(1)阿 伏 加 德 罗 定 律 也 适 用 于 混 合 气 体。(2)考 查 气 体 摩 尔 体 积 时，常 用 在 标 准 状 况 下 非 气 态 的 物 质 来 迷 惑 考 生，如 此 0、S03、己 烷、辛 烷、CHCL、乙 醇 等。(3)物 质 结 构 和 晶 体 结 构：考 查

49、 一 定 物 质 的 量 的 物 质 中 含 有 多 少 第 2 3 页 共 8 4 页微 粒（分 子、原 子、电 子、质 子、中 子 等）时 常 涉 及 稀 有 气 体 He、N e等 单 原 子 分 子，C l2 N2 O 2、丛 双 原 子 分 子。胶 体 粒 子 及 晶 体 结 构：P,、金 刚 石、石 墨、二 氧 化 硅 等 结 构。（4）要 用 到 2 2.4 L m o T时，必 须 注 意 气 体 是 否 处 于 标 准 状 况 下，否 则 不 能 用 此 概 念；（5）某 些 原 子 或 原 子 团 在 水 溶 液 中 能 发 生 水 解 反 应，使 其 数 目 减 少；（6

50、）注 意 常 见 的 的 可 逆 反 应：如 NO?中 存 在 着 NO?与 弗 04的 平 衡;（7）不 要 把 原 子 序 数 当 成 相 对 原 子 质 量，也 不 能 把 相 对 原 子 质 量 当 相 对 分 子 质 量。（8）较 复 杂 的 化 学 反 应 中，电 子 转 移 数 的 求 算 一 定 要 细 心。如 Na2O2+H2O；C l2+NaOH；电 解 A g W溶 液 等。二 十 一、氧 化 还 原 反 应 升 失 氧 还 还、降 得 还 氧 氧（氧 化 剂/还 原 剂,氧 化 产 物/还 原 产 物，氧 化 反 应/还 原 反 应）1 化 合 价 升 电（失 ne）被