广东省广州市荔湾区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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1、考试真题资料word版2023年最新整理2021 学年第二学期期末教学质量检测高二化学所需的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ti-48注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答

2、案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括 20 小题，共 52 分。其中 114 小题，每小题 2 分，共 28 分；1520 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列说法中正确的是A. 在多电子原子中，p 道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B. 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形C. 基态氮原子的轨道表示式为D. B 原子由 1s22s22p 1x1s22s22p 1y时，由基态转化为激发态，形成发射光谱【答案】B2. 下列说法正确的是A. 某分子由 X 和

3、Y 原子构成，个数比为 1：2，则 X 原子一定为 sp2 杂化B. 元素 Ga 的核外电子排布式为Ar4s24p1，位于元素周期表中 p 区C. NH3 中 NH 间的键角比 CH4 中 CH 间的键角大D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子【答案】D3. 现有 4 种元素的基态原子的电子排布式如下：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ；1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ；1s2 2s2 2p3 ；1s2 2s2 2p5 。则下列比较中，正确的是A. 第一电离能： C. 电负性：【答案】AB. 原子半径：D. 最高正化合价：=4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A

4、. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2B. 该气态团簇分子的分子式为EF 或 FEC. 在NaCl 晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形D. 在CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个Ca2+【答案】B5. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)分子的说法中，错误的是A. 有 8 个 键，1 个 键B. 丙烯分子中的碳原子有sp3 和 sp2 两种杂化类型C. 所有原子都在同一平面上D. 丙烯的键线式为【答案】C6. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6 以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4 等。如图甲为XeF4 的结构示意图，图乙为XeF2

5、晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是A. XeF4 是极性分子B. XeF2 晶体属于离子晶体C. 一个XeF2 晶胞中实际拥有 2 个XeF2D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为22a(a 为晶胞边长)【答案】C7. 三硝酸六尿素合铁Fe(H2NCONH2)6(NO3)3是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO3)3 和尿素(H2NCONH2)合成。下列说法正确的是A. NO的空间构型为V 形3C. 尿素分子中碳为手性碳原子【答案】D8. 下列说法正确的是B. 第一电离能：ONCFeD. 尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4 种

6、(不考虑立体异构)B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 按系统命名法，化合物的名称是 2，3，4三甲基2乙基戊烷D. 和互为同系物【答案】A9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化B. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2 和CH2=CH2 加聚制得C. 香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应D. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物【答案】B10. 紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错 误的是A. 属于芳香烃衍生物B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能

7、发生水解反应【答案】BD. 能够发生消去反应生成双键11. 类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是A. 干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体B. 苯不能使酸性KMnO4 溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4 溶液褪色C. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯D. 分子式为C7H7Br 的芳香族化合物的同分异构体有4 种，则分子式为C7H8O 的芳香族化合物的同分异构体也是 4 种【答案】C12. 下列实验操作可以达到实验目的的是实验目的验证乙烯能被酸性高A锰酸钾溶液氧化B除去苯中少量的苯酚除去乙酸乙酯中混有C实验操作将乙醇与浓硫酸加热到 1

8、70，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤加入足量饱和Na2CO3 溶液，振荡，静置，分液，取出上层的少量乙酸液体D检验蔗糖的水解产物取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀A. A【答案】CB. BC. CD. D13. 化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y 和Z 的说法不正确的是（）A. X 分子中不含手性碳原子B. Y 分子中的碳原子可能处于同一平面C. Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D. X、Z 分别在过量 NaOH

9、溶液中加热，均能生成丙三醇【答案】A14. 设 NA 为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAC. 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA【答案】A15. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低C. SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4

10、的熔、沸点逐渐升高D. Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低【答案】C16. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W 基态原子的 s 能级电子总数是 p 能级电子总数的 2/3。下列说法不正确的是A. Y、Z 形成的简单离子半径： Y ZB. W、Y 形成的简单氢化物沸点： Y WC. Z 分别与 X、Y 形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D. WX3、X2Y 中 W 原子和 Y 原子的杂化轨道类型相同【答案】C17. 下列说法正确的组合是晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同离子晶体都是化合物共价晶

11、体中，共价键越强，熔点越高分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子分子识别是超分子的重要特征之一A. 【答案】CB. C. D. 18. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是 A B C A. A 的结构简式是B. 的反应类型分别是取代反应、消去反应C. 反应的条件是浓硫酸加热D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为【答案】B19. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法正确的是A. 黄芩素分子式为CH O1595B. 分子中有 3 种含氧官能团，在空气中不易被氧化C

12、. 黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰D. 0.1mol 黄芩素与H 2 完全加成需要0.7molH 2【答案】C20. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是A. 过程发生了取代反应B. 中间产物M 的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 1mol 对二甲苯可以和 3molH2 加成，加成产物的一氯代物只有2 种【答案】B二、非选择题：(本题共 4 小题，共 48 分。)21. 前四周期元素A、B、C、D、E 原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A基态A原子核外电子占据3个轨道B原子核外有6种运动状态不同的电子C元

13、素原子的核外p电子数比s电子数少1个D基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子E基态E+各能级电子全充满（1） 元素A、E 的元素符号分别是： ，D 元素基态原子的电子排布式 。（2） 元素A、B、C 的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是 。（3） 实验室合成一种由B 和C 两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B 原子与 4 个C 原子形成共价键，每个 C 原子与 3 个B 原子形成共价键。其化学式为 ，该化合物熔点 金刚石(填 “高于”或“低于”)。（4） 判断下列分子或离子中空间构型是V 形的是 (填写序号)2A. CO2B. H3O+C.

14、NO +D. NO2【答案】（1）. B，Cu. 1s22s22p63s1（2）三种元素的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强（3）. C3N4. 高于（4）D22. 2021 年全世界前沿新材料领城取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”， 广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1） 钛的核外电子排布式是 ；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。（2） 钛元素的检验方法如图：TiO2+可与 H2O2 形成配离子TiO(H2O2)2+，其原因是 。（3） 二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活

15、性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米 TiO2催化的一个实例如图所示：2纳米TiO NH3化合物乙中采取 sp3 方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为。化合物乙的分子中采取 sp3 杂化方式成键的原子数目是 个。（4） 氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N 原子距离最近且相等的 N 原子有 个；该晶胞的密度 dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为 。(NA 为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10-12m，只列计算式)【答案】（1）. Ar3d24s2. 2（2）TiO2+中存在空轨道，而双氧水中氧原子可以提供孤对电子（3）.

16、NOC. 5（4）. TiN. 12.23. 按要求填空。224823 dNA1010 pm（1） 测定有机物 M()的相时分子质量的光谱为 (填代号)。A.红外光谱B.质谱C.核磁共振氢谱M 的分子式为 ；写出 M 在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式： 。（2） 两分子与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C6H8O4，该反应的化学方程式为 。（3） 合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。（4）已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(

17、互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式 。催化剂【答案】（1）. B. C H O. 2+O2+2H O7822浓硫酸2（2）2+ 2H O一定条件（3）n（4） 或24. 双氯芬酸钠(化合物H)是一种抗炎镇痛类药物，其一种合成方法如图：已知：Fe/HCl（1）A 的化学名称为 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）C 中所含官能团的名称为 。（4） 反应的反应类型为 ，E 的结构 。（5） 化合物 I 是的同系物，相对分子质量比多 28，其苯环上有三个取代基的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1 的为 (写出其中的一种的结构简式)。（6） 根据上述信息，写出以苯和CH3COCl 为原料合成路线流程图示例见本题题干)的路线 。(无机试剂任选，合成【答案】（1）苯酚（2）（3）碳氯键、羟基（4）. 取代反应.（5）. 6.或（6）