2023年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲.pdf

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1、2023年 高 考 化 学 总 复 习 重 要 知 识 点 详 细 总 结 提 纲（精 华 版）一、俗 名 无 机 部 分：纯 碱、苏 打、天 然 碱、口 碱：Na2CO3 小 苏 打：NaHC0:i大 苏 打：Na2S203石 膏（生 石 膏）：CaSOi.2H20 熟 石 膏：ZCaSO,.乩 0 碳 镂：NH,HCO3 石 灰 石、大 理 石：CaCO:i生 石 灰：C a O 食 盐：N a C l 熟 石 灰、消 石 灰：Ca（OH）2芒 硝:Na2soi 7H20（缓 泻 剂）烧 碱、火 碱、苛 性 钠:NaOH 绿 矶:FaSO4-7H20 干 冰：C02明 研:KAI（S04。

2、12明 0 漂 白 粉：Ca（C10）2、CaCk（混 和 物）胆 矶、蓝 矶：CuSO,5H20 双 氧 水：H202 硅 石、石 英：Si02 水 玻 璃、泡 花 碱、矿 物 胶：NazSiOs铁 红、铁 矿：Fez。，磁 铁 矿：F e Q,黄 铁 矿、硫 铁 矿：FeS?铜 绿、孔 雀 石：Cu2（OH）2cO3波 尔 多 液:Ca（OH/和 C11SO4玻 璃 的 主 要 成 分：Na2SiO3.CaSiO3s Si02重 过 磷 酸 钙（主 要 成 分）:Ca（H2Po，天 然 气、沼 气、坑 气（主 要 成 分）：CH.水 煤 气：C0和 乩 硫 酸 亚 铁 镂（淡 蓝 绿 色）

3、：Fe（NH,）2（SOO2溶 于 水 后 呈 淡 绿 色 光 化 学 烟 雾：NO?在 光 照 下 产 生 的 一 种 有 毒 气 体 王 水：浓 HNO?与 浓 HC1按 体 积 比 1：3 混 合 而 成。铝 热 剂：A1+Fe?。?或 其 它 氧 化 物 尿 素：CO（NH2）2有 机 部 分：氯 仿：CHC13 电 石：CaC2 电 石 气：C2H2（乙 焕）TNT：三 硝 基 甲 苯 酒 精、乙 醇：C2H50H氟 氯 崎：是 良 好 的 制 冷 剂，有 毒，但 破 坏。3层。醋 酸：冰 醋 酸、食 醋 CLCOOH裂 解 气 成 分（石 油 裂 化）：烯 燃、烷 烧、快 烧、H2

4、S,C02 C O等。甘 油、丙 三 醇：C 3H 8。3焦 炉 气 成 分（煤 干 储）：乩、CH八 乙 烯、CO等。石 炭 酸：苯 酚 蚁 醛：甲 醛 H CH O福 尔 马 林：35%40%的 甲 醛 水 溶 液 蚁 酸：甲 酸 H C O O H葡 萄 糖：C6H,206 果 糖：CGH1206 蔗 糖：CI2H220H 麦 芽 糖：C1 2H220 H 淀 粉：（C eH io O b）n硬 脂 酸：C17H35C O O H 油 酸：C17H33CO O H 软 脂 酸：35H3co0H草 酸：乙 二 酸 H O O C COOH使 蓝 墨 水 褪 色，强 酸 性，受 热 分 解

5、成 C0?和 水，使 K M nO q酸 性 溶 液 褪 色。二、颜 色 铁：铁 粉 是 黑 色 的；一 整 块 的 固 体 铁 是 银 白 色 的。Fe2T 浅 绿 色 Fe：。一 一 黑 色 晶 体 Fe(OH)2 白 色 沉 淀 Fe3+黄 色 Fe(0H)3 红 褐 色 沉 淀 Fe(SCN)3 血 红 色 溶 液 FeO 黑 色 的 粉 末 Fe(NH,)2(SO,)2 淡 蓝 绿 色 Fe20;i 红 棕 色 粉 末 FeS-黑 色 固 体 铜：单 质 是 紫 红 色 Cu2+蓝 色 CuO 黑 色 Cu20 红 色 CuSO4(无 水)一 白 色 CuS04 5H2O 蓝 色 C

6、u2(OH)2cO3 绿 色 Cu(0H)2 蓝 色 Cu(NL)4 SO一 一 深 蓝 色 溶 液 BaSO”、BaC0:i、Ag2cO3、CaC03 AgCl、Mg(OH)2、三 澳 苯 酚 均 是 白 色 沉 淀 Al(OH)3白 色 絮 状 沉 淀 HBiO,(原 硅 酸)白 色 胶 状 沉 淀 Ch、氯 水 一 一 黄 绿 色 F2 淡 黄 绿 色 气 体 Br2 深 红 棕 色 液 体 L 紫 黑 色 固 体 HF、HC1、HBr、HI均 为 无 色 气 体，在 空 气 中 均 形 成 白 雾 CCL,无 色 的 液 体，密 度 大 于 水，与 水 不 互 溶 KMnO4_ 紫 色

7、 MnO.紫 色 Na?。?一 淡 黄 色 固 体 Ag3P一 黄 色 沉 淀 S黄 色 固 体 AgBr浅 黄 色 沉 淀 Agl 黄 色 沉 淀 淡 蓝 色 气 体 SO?一 无 色，有 剌 激 性 气 味、有 毒 的 气 体 S0：，一 无 色 固 体(沸 点 44.8)品 红 溶 液 一 一 红 色 氢 氟 酸：HF 腐 蚀 玻 璃 岫 01、NO 无 色 气 体 N02 红 棕 色 气 体 NH3 无 色、有 剌 激 性 气 味 气 体三、现 象：1、铝 片 与 盐 酸 反 应 是 放 热 的，Ba（0H）2与 NH4cl反 应 是 吸 热 的；2、Na与 七 0（放 有 酚 猷）反

8、 应，熔 化、浮 于 水 面、转 动、有 气 体 放 出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰 色 反 应：N a 黄 色、K 紫 色（透 过 蓝 色 的 钻 玻 璃）、C u 绿 色、Ca砖 红、Na.（黄 色）、（紫 色）。4、Cu丝 在 Ck中 燃 烧 产 生 棕 色 的 烟；5、也 在 Ch中 燃 烧 是 苍 白 色 的 火 焰；6、Na在 Cb中 燃 烧 产 生 大 量 的 白 烟；7、P 在 Ck中 燃 烧 产 生 大 量 的 白 色 烟 雾；8、SO2通 入 品 红 溶 液 先 褪 色，加 热 后 恢 复 原 色；9、N凡 与 HC1相 遇 产 生 大 量 的 白 烟；10、铝 箔 在

9、氧 气 中 激 烈 燃 烧 产 生 刺 眼 的 白 光；11、镁 条 在 空 气 中 燃 烧 产 生 刺 眼 白 光，在 CO?中 燃 烧 生 成 白 色 粉 末（MgO）,产 生 黑 烟；12、铁 丝 在 Cb中 燃 烧，产 生 棕 色 的 烟；13、HF腐 蚀 玻 璃：4HF+SiO2=SiE.+2H2。14、Fe（0H）2在 空 气 中 被 氧 化：由 白 色 变 为 灰 绿 最 后 变 为 红 褐 色；15、在 常 温 下:Fe、A l 在 浓 H2s和 浓 HNO3中 钝 化;16、向 盛 有 苯 酚 溶 液 的 试 管 中 滴 入 FeCk溶 液，溶 液 呈 紫 色；苯 酚 遇 空

10、 气 呈 粉 红 色。17、蛋 白 质 遇 浓 HNQ,变 黄，被 灼 烧 时 有 烧 焦 羽 毛 气 味；18、在 空 气 中 燃 烧：S 微 弱 的 淡 蓝 色 火 焰 H2 淡 蓝 色 火 焰 H2S 淡 蓝 色 火 焰 C0 蓝 色 火 焰 CH.明 亮 并 呈 蓝 色 的 火 焰 S在 中 燃 烧 明 亮 的 蓝紫 色 火 焰。19.特 征 反 应 现 象：白 色 沉 泡 红 褐 色 小。/%20.浅 黄 色 固 体：S 或 晅。2或 AgBr一 21.使 品 红 溶 液 褪 色 的 气 体：S02（加 热 后 又 恢 复 红 色）、CL（加 热 后 不 恢 复 红 色）22.有 色

11、 溶 液：Fe2+（浅 绿 色）、Fe3t（黄 色）、Cu2+（蓝 色）、MnO；（紫 色）有 色 固 体:红 色（Cu、Cu20 Fe203）红 褐 色 Fe（0H）3 黑 色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S PbS）蓝 色 CuSH 黄 色（Agl、Ag；（POl）白 色 Fe（0H）2、CaC03BaSO八 AgCK BaSOj有 色 气 体：Cl2（黄 绿 色）、NO,（红 棕 色）四、考 试 中 经 常 用 到 的 规 律：1、溶 解 性 规 律 一 一 见 溶 解 性 表；2、常 用 酸、碱 指 示 剂 的 变 色 范 围:指 示 剂 PH的 变 色 范 围 甲 基 橙

12、4.4 黄 色 酚 猷 8.0 无 色 8.0 T0.0 浅 红 色 10.0红 色 石 蕊 8.0 蓝 色 3、在 惰 性 电 极 上，各 种 离 子 的 放 电 顺 序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：AU3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2t H Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳 极（失 电 子 的 能 力）：S2-I Br-C1 0H 含 氧 酸 根 注 意：若 用 金 属 作 阳 极，电 解 时 阳 极 本 身 发 生 氧 化 还 原 反 应（Pt、Au除 外）4、双 水 解 离 子 方 程 式 的 书 写：（1）左 边 写 出 水 解 的 离 子，右 边 写 出

13、水 解 产 物；（2）配 平：在 左 边 先 配 平 电 荷，再 在 右 边 配 平 其 它 原 子；（3）H、0 不 平 则 在 那 边 加 水。例：当 Na2c。3 与 AlCh 溶 液 混 和 时:3 C032-+2A13+3H20=2A1(OH)31+3CO25、写 电 解 总 反 应 方 程 式 的 方 法：（1）分 析：反 应 物、生 成 物 是 什 么；（2）配 平。例：电 解 KC1 溶 液：2KC1+2H2。=H2 f+Cl2 t+2KOH 配 平：2KC1+2H20=4 t+Cl2 t+2KOH6、将 一 个 化 学 反 应 方 程 式 分 写 成 二 个 电 极 反 应

14、的 方 法：（1）按 电 子 得 失 写 出 二 个 半 反 应 式；（2）再 考 虑 反 应 时 的 环 境（酸 性 或 碱 性）；（3）使 二 边 的 原 子 数、电 荷 数 相 等。例：蓄 电 池 内 的 反 应 为：Pb+Pb02+2H2so产 2PbsO4+2H2。试 写 出 作 为 原 电 池（放 电）时 的 电 极 反 应。写 出 二 个 半 反 应：Pb-2e-PbSOq PbO2+2e-PbSO,分 析：在 酸 性 环 境 中，补 满 其 它 原 子：应 为：负 极：Pb+SO?-2e-=PbSO.,正 极：Pb02+4H+S042-+2e-=PbS04+2H20注 意：当

15、是 充 电 时 则 是 电 解，电 极 反 应 则 为 以 上 电 极 反 应 的 倒 转：为：阴 极：PbSOi+2d=Pb+SO产 阳 极：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H+sor7、在 解 计 算 题 中 常 用 到 的 恒 等：原 子 恒 等、离 子 恒 等、电 子 恒 等、电 荷 恒 等、电 量 恒 等，用 到 的 方 法 有：质 量 守 恒、差 量 法、归 一 法、极 限 法、关 系 法、十 字 交 法 和 估 算 法。（非 氧 化 还 原 反 应：原 子 守 恒、电 荷 平 衡、物 料 平 衡 用 得 多，氧 化 还 原 反 应：电 子 守 恒 用 得 多）8、电 子

16、 层 结 构 相 同 的 离 子，核 电 荷 数 越 多，离 子 半 径 越 小；9、晶 体 的 熔 点：原 子 晶 体 离 子 晶 体 分 子 晶 体 中 学 学 到 的 原 子 晶 体 有：Si、SiC、Si02=和 金 刚 石。原 子 晶 体 的 熔 点 的 比 较 是 以 原 子 半 径 为 依 据 的：金刚 石 SiC Si（因 为 原 子 半 径：Si C 0）.10、分 子 晶 体 的 熔、沸 点：组 成 和 结 构 相 似 的 物 质，分 子 量 越 大 熔、沸 点 越 高。11、胶 体 的 带 电：一 般 说 来，金 属 氢 氧 化 物、金 属 氧 化 物 的 胶 体 粒 子

17、 带 正 电，非 金 属 氧 化 物、金 属 硫 化 物 的 胶 体 粒 子 带 负 电。12、氧 化 性：MnO4-C12 Br2 Fe3+I2 S=4（+4 价 的 S）例：I2+S02+H20=H2so4+2HI13、含 有 Fe的 溶 液 一 般 呈 酸 性。14、能 形 成 氢 键 的 物 质：H20、NH3 HF、CH3cH20H 15、氨 水（乙 醇 溶 液 一 样）的 密 度 小 于 1,浓 度 越 大，密 度 越 小，硫 酸 的 密 度 大 于 1,浓 度 越 大，密 度 越 大，98%的 浓 硫 酸 的 密 度 为：1.84g/cm3。16、离 子 是 否 共 存：（1）是

18、 否 有 沉 淀 生 成、气 体 放 出；（2）是 否 有 弱 电 解 质 生 成；（3）是 否 发 生 氧 化 还 原 反 应;（4）是 否 生 成 络 离 子 Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）L C U（N H3）4 2+等;（5）是 否 发 生 双 水 解。17、地 壳 中：含 量 最 多 的 金 属 元 素 是 一 A 1 含 量 最 多 的 非 金 属 元 素 是 一 0HC10,（高 氯 酸）一 是 最 强 的 酸 18、熔 点 最 低 的 金 属 是 Hg（-38.9C）；熔 点 最 高 的 是 W（鸨 3410c）；密 度 最 小（常 见）的 是 K；密 度

19、最 大（常 见）是 Pt。19、雨 水 的 PH值 小 于 5.6 时 就 成 为 了 酸 雨。20、有 机 酸 酸 性 的 强 弱：乙 二 酸 甲 酸 苯 甲 酸 乙 酸 碳 酸 苯 酚 HCO;21、有 机 鉴 别 时，注 意 用 到 水 和 滨 水 这 二 种 物 质。例：鉴 别：乙 酸 乙 酯（不 溶 于 水，浮）、浪 苯（不 溶 于 水，沉）、乙 醛（与 水 互 溶），则 可 用 水。22、取 代 反 应 包 括：卤 代、硝 化、磺 化、卤 代 烧 水 解、酯 的 水 解、酯 化 反 应 等;23、最 简 式 相 同 的 有 机 物，不 论 以 何 种 比 例 混 合，只 要 混 和

20、 物 总 质 量 一 定，完 全 燃 烧 生 成 的 CO2、乩 0 及 耗 I 的 量 是 不 变 的。恒 等 于 单 一 成 分 该 质 量 时 产 生 的 C02、乩 0 和 耗。2量。24、可 使 滨 水 褪 色 的 物 质 如 下，但 褪 色 的 原 因 各 自 不 同：烯、焕 等 不 饱 和 崎（加 成 褪 色）、苯 酚（取 代 褪 色）、乙 醇、醛、甲 酸、草 酸、葡 萄 糖 等（发 生 氧 化 褪 色）、有 机 溶 剂 CCL、氯 仿、澳 苯、CS2（密 度 大 于 水），烧、苯、苯 的 同 系 物、酯（密 度 小 于 水）发 生 了 萃 取 而 褪 色。25、能 发 生 银

21、镜 反 应 的 有：醛、甲 酸、甲 酸 盐、甲 酰 钱（HCNH2O）,葡 萄 澹、果 糖、麦 芽 糖，均 可 发 生 银 镜 反 应。（也 可 同 Cu（0H）2反 应）计 算 时 的 关 系 式 一 般 为：一 CHO 2Ag注 意：当 银 氨 溶 液 足 量 时，甲 醛 的 氧 化 特 殊：HCHO 4Ag I+H2CO3反 应 式 为：HCHO+4Ag（NH3）20H=（NH4）2CO3+4Ag I+6NH3 t+2H2026、胶 体 的 聚 沉 方 法：（1）加 入 电 解 质；（2）加 入 电 性 相 反 的 胶 体；（3）加 热。常 见 的 胶 体：液 溶 胶：Fe（0H）3、A

22、gl、牛 奶、豆 浆、粥 等；气 溶 胶：雾、云、烟 等；固 溶 胶：有 色 玻 璃、烟 水 晶 等。27、污 染 大 气 气 体：S02.CO、NO?、NO,其 中 SO2、NO?形 成 酸 雨。28、环 境 污 染：大 气 污 染、水 污 染、土 壤 污 染、食 品 污 染、固 体 废 弃 物 污 染、噪 声 污 染。工 业 三 废：废 渣、废 水、废 气。29、在 室 温（20C）时 溶 解 度 在 10克 以 上 易 溶；大 于 1克 的 可 溶；小 于 1克 的 微 溶；小 于 0.01克 的 难 溶。30、人 体 含 水 约 占 人 体 质 量 的 2/3o 地 面 淡 水 总 量

23、 不 到 总 水 量 的 1%。当 今 世 界 三 大 矿 物 燃 料 是：煤、石 油、天 然 气。石 油 主 要 含 C、H 地 元 素。31、生 铁 的 含 C 量 在：2%4.3%钢 的 含 C 量 在：0.03%2%。粗 盐：是 NaCl中 含 有 MgCk和 CaCl2,因 为 MgCk吸 水，所 以 粗 盐 易 潮 解。浓 HN03在 空 气 中 形 成 白 雾。固 体 NaOH在 空 气 中 易 吸 水 形 成 溶 液。32、气 体 溶 解 度：在 一 定 的 压 强 和 温 度 下，1体 积 水 里 达 到 饱 和 状 态 时 气 体 的 体 积。五、无 机 反 应 中 的 特

24、 征 反 应 1.与 碱 反 应 产 生/工 体 用、Si 丝 2 T单 质(1)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 TSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T(2)铁 盐：NH*T+H2O2.与 酸 反 应 产 生 气 体 2 T金 属 浓 H电.SQ f隼 说 非 金 属 鲤.四 一 c o2?浓 HN0 N a T、CO2 T浓 也 s乌 s0 T浓 鹏-SQ T、N。2 Tc o(HCO;)CO2 T(2)化 合 物 s o2 T3.Na2s2O3与 酸 反 应 既 产 生 沉 淀 又 产 生 气 体：S2032+2H=S I+S02 t+H204.与 水

25、 反 应 产 生 气 体、,J 2Na+2H.0=INaOH+W,t 单 比 2 6+2 2。=4投 尸+0 2个 2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q TMg3N2+3H2O=3Mg(OH%J+2NH3 TA/2s3+6/0=2A/(OH)3 J+3H2S TCaC2+2H2O=CaOH+C2H2 T(2)化 合 物 5.强 烈 双 水 解 CO1(HCO；)CO,T+A/(0H)3 JA产 与.S2-(HS-)h H2S T+A/(OH)3 JAIO Al(QH J6.既 能 酸 反 应，又 能 与 碱 反 应(1)单 质：Al(2)化 合 物：AI2O3、Al(0H)3弱 酸 弱 碱

26、盐、弱 酸 的 酸 式 盐、氨 基 酸。CO27.与 岫 2。2反 应 H O。2 T+N a2c o3今。2 T+N aO H8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S I+2HC19.电 和 2。电 解/个+。2个 熔 融)电 解 A/+Q TNaCl溶 液 电 解 NaOH+C/2 T+H2 T10.铝 热 反 应：A1+金 属 氧 化 物 金 属+AI2O311.Al 且 3 A102-12.归 中 发 应：2H2S+Q O-3S+2H2。4NH3+6N0-44+6比 01.伞 金 属+盐 13.置 换 反 应:(2)金 属 一 非(1)金 金 属(Na、Mg、Fe)-微 a羯 萱 苏

27、 忸+或 C(3)非 金 属 一 中 2C+SiO2 SI+2CO色 矗 2。一 竺 co+H2(4)。仅 取、I2)+H2SS+2HCl(HBr、HD非 金 属 一/fc+金 属 氧 化 碗 金 属+%。卡 7+金 属 氧 化 物 金 属+。214、一 些 特 殊 的 反 应 类 型：化 合 物+单 屏-化 合 物+化 合 物 如：CI2+H2O、H2S+02.NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeB=2(2)化 合 物+化 合 忤 化 合 物+单 质 NH3+NO、H2S+S02、Na202+H20NaH+H20NazOz+CO?、CO+H2O(3)化 合 物+单 嫉=化 合 物 PCL

28、+CL、Na2so3+O2、FeCL+Fe、FeCl2+Cl2CO+O2、Na20+0215.受 热 分 解 产 生 2 种 或 3 种 气 体 的 反 应：N H 4 H C O 3 K N H N H 3 T+C02 T+H20（1）银 弱 H q H S O s M N H J S O jq N/T+S02 T+H20NHqHSKNH4%S】一 NH3 T+H2S T 硝 酸 炉 3。3）2 4 2。“。+4加 2丁+。2个 16.特 征 输+（1）A 9-B 义-C 也-（酸 或 碱）N”3（气 体）NO、NO?HNO3/S（气 体）SO2 SO.-H2SO4 C（固 体）4 CO 3

29、 H g o?N a（固 体）一 NaOH逊 T 气 体 8牺 T 气 体 CA 为 弱 酸 的 钱 盐：（NHJ2c。3 或 NH4HCO3；（NH4）2S NH4HS；（NH4）2S03NH4HSO3（3）无 机 框 图 中 常 用 到 催 化 剂 的 反 应：2KC/Q MT 2KCI+3。2 t2 H 2%0+0?T2SO2+O2 4NH3+5O2 催 化 齐 L4 4NO+6H2ON2+3H2 傕 化 剂 二 4 2N“3（2）A17.关 于 反 应 形 式 的 联 想:1.热 分 解 反 应：典 型 的 特 征 是 一 种 物 质 加 热(1变 2 或 1变 3)。B+C:不 溶

30、性 酸 和 碱 受 热 分 解 成 为 相 应 的 酸 性 氧 化 物(碱 性 氧 化 物)和 水。举 例：H4SiO4;Mg(OH)2.Al(OH)3,Cu(OH)2，Fe(OH)3不 溶 性 碳 酸 盐 受 热 分 解：CaCO3,MgCO3(典 型 前 途 是 和 CO2的 性 质 联 系)，NaNO3.KNO3,KCIO3受 热 分 解(典 型 特 征 是 生 成 单 质 气 体)。B+C+D：属 于 盐 的 热 稳 定 性 问 题。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,AIC13-6H2O硝 酸 盐 的 热 稳 定 性:Mg(NO3)2.Cu(NO3)2.AgNO3KMnO4o Fe

31、SO4NH4L NH4Hs(分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 两 种 单 质。H2O2也 有 稳 定 性，当 浓 度 低 时，主 要 和 催 化 剂 有 关 系。温 度 高 时 受 热 也 会 使 它 分 解。含 有 电 解 熔 融 的 AI2O3来 制 备 金 属 铝、电 解 熔 融 的 NaCl来 制 备 金 属 钠。2.两 种 物 质 的 加 热 反 应：C：固 体 和 固 体 反 应：SiC)2和 CaO反 应；固 体 和 气 体 C和 CC)2C+D：固 体 和 固 体 反 应 的：A1和 不 活 泼 的 金 属 氧 化 物 反 应。Si02和 C的 反 应(但 是 生 成 气

32、 体)Si02和 碳 酸 钙 以 及 碳 酸 钠 的 反 应。J C还 原 金 属 氧 化 物。固 体 和 液 体 反 应：C和 水 蒸 气 的 反 应：Fe和 水 蒸 气 的 反 应。气 体 和 液 体：CO和 水 蒸 气。C+D+E：浓 烟 酸 和 MnCh反 应 制 备 氯 气：浓 硫 酸 和 C,Cu,Fe的 反 应,浓 硝 酸 和 C的 反 应。实 验 室 制 备 氨 气。六、常 见 的 重 要 氧 化 剂、还 原 剂 氧 化 剂 还 原 剂 活 泼 非 金 属 单 质：x2。2、S活 泼 金 属 单 质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某 些 非 金 属 单 质：c、乩、S高 价 金

33、属 离 子：Fe，Sn”不 活 泼 金 属 离 壬：Cu2 Ag其 它:Ag(NL)工 新 制 Cu H)2低 价 金 属 离 子：Fe、Sn2+非 金 属 的 阴 离 子 及 其 化 合 物：S2 H2S I、HI、NH3 Cl、HCK Br HBr含 氧 化 合 物:N02,N2O5、Mn02Na202 H202、HC1O HN03 浓 H2SO NaClO、Ca(C10)2、KCIO3、KMnO.、王 水 低 价 含 氧 化 合 物：CO、SO2、H2s03、Na2s03、Na2s2O3、NaN02.H2c2O八 含-CHO的 有 机 物：醛、甲 酸、甲 酸 盐、甲 酸 某 酯、葡 萄

34、糖、麦 芽 糖 等 既 作 氧 化 剂 又 作 还 原 剂 的 有：s、SO：、HSO、H2s。3、SO2、NO2、Fe?+及 含-CHO的 有 机 物 七、反 应 条 件 对 氧 化 一 还 原 反 应 的 影 响.1.浓 度：可 能 导 致 反 应 能 否 进 行 或 产 物 不 同 8HN03(稀)+3Cu=2NC)t+2Cu(N03)2+4H20S+6HNO3()=H2S04+6N02 t+2H204HN03(浓)+CU=2 N 02 f+Cu(N03)2+2H20 3S+4HN03()=3S02+4N0 t+2H202.温 度：可 能 导 致 反 应 能 否 进 行 或 产 物 不

35、同 冷、稀 4-C12+2NaOH=NaC 1+NaC 10+H20 c C U+H2电 懒)-v 不 反 应 高 温 I Cu+2H jSO/浓)=A=C u S 04+S 02 t+1 03Cl2+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H203.溶 液 酸 碱 性.2s2-+S032-+6H+=3S I+3H205C1+C1O；+6H-=3C12 t+3H,0S2 SO32,Cl、CIO 在 酸 性 条 件 下 均 反 应 而 在 碱 性 条 件 下 共 存.Fe?与 N03共 存,但 当 酸 化 后 即 可 反 应 3Fe2，+N03+4H=3Fe34+N0 t+2H20一 般 含 氧

36、 酸 盐 作 氧 化 剂,在 酸 性 条 件 下,氧 化 性 比 在 中 性 及 碱 性 环 境 中 强.故 酸 性 KMnOi溶 液 氧 化 性 较 强.4.条 件 不 同，生 成 物 则 不 同 1、2P+3CL的 2PCL（C12不 足）；2P+5CL曜 2 P C L Q b 充 足）2、2H2s+3CV嬲 2H2O+2SO2S2 充 足）；2H?S+（V 邂 2H?0+2S（02不 充 足）3、4Na+02 2 N a20 2Na+（V 蝴 NazOz4、Ca（0H）2+C02C=#CaC03；+H20；Ca（0H）2+2C02（过 量）=Ca（HC03）25、C+（V直 燃 CO2

37、S2充 足）；2 C+CV直 燃 2co（O2不 充 足）6、8HN03（稀）+3Cu=2N0 t+2Cu（N03）2+4H20 4HN0式 浓）+Cu=2N02 t+C U（N03）2+2H207、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 I+3NaCl；AICI3+4NaOH（过 量）=NaA102+2H2。8、NaA10z+4HCl（过 量）=NaCl+2H2O+AICI3 NaA102+HCl+H20=NaCl+Al（OH）3 I9、Fe+6HN03（热、）=F e（N03）3+3N02 f+3H20 Fe+HN（）3（冷、浓）f（钝 化）10、Fe+6HN03（热、）F=2 F e（N

38、03）3+3N02 t+3H20Fe+4HN（M 热、浓）性 理 事 Fe（K）2+2N02 t+2H2011、Fe+4HN0K稀）号 至 星 Fe（N（）3）3+N0 f+2H2O 3Fe+8HN0K稀）浓 H2s04 浓 H2so43Fe（N03）3+2N0 t+4H2012、C2H50H7 CH2=CH2 t+H20 C2H50H+HQ优 C2H5 C2H5-0-C2H5+H2O14、C2HsCl+NaO四 C2H50H+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=CH2 f+NaCl+H2015、6FeBr2+3Cl2（不 足）=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2（过 量）

39、=2Br2+2FeCl3八、离 子 共 存 问 题 离 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存，涉 及 到 离 子 的 性 质 及 溶 液 酸 碱 性 等 综 合 知 识。凡 能 使 溶 液 中 因 反 应 发 生 使 有 关 离 子 浓 度 显 著 改 变 的 均 不 能 大 量 共 存。如 生 成 难 溶、难 电 离、气 体 物 质 或 能 转 变 成 其 它 种 类 的 离 子（包 括 氧 化 一 还 原 反 应）.一 般 可 从 以 下 几 方 面 考 虑 1.弱 碱 阳 离 子 只 存 在 于 酸 性 较 强 的 溶 液 中.如 Fe Al Zn Cu NH；、A g 等 均 与

40、 OH不 能 大 量 共 存.2.弱 酸 阴 离 子 只 存 在 于 碱 性 溶 液 中。如 CH3co0一、F C032 S032 S2 P0?AIO2均 与 H不 能 大 量 共 存.3.弱 酸 的 酸 式 阴 离 子 在 酸 性 较 强 或 碱 性 较 强 的 溶 液 中 均 不 能 大 量 共 存.它 们 遇 强 酸（H+）会 生 成 弱 酸 分 子；遇 强 碱（0H）生 成 正 盐 和 水.如：HSO3 HCO3 HS H2POJ、HPOF等 4.若 阴、阳 离 子 能 相 互 结 合 生 成 难 溶 或 微 溶 性 的 盐，则 不 能 大 量 共 存.如：Ba2 Ca与 C（V、S

41、032 P043 SO 等；Ag*与 cr、B r 等;Ca与 F,C2O产 等 5.若 阴、阳 离 子 发 生 双 水 解 反 应，则 不 能 大 量 共 存.如：A1凯 与 HCOJ、CO32HS S2 A102 C10Si032等 Fe与 HCO3 C032、A102 CIO、Si032 C6H50 等；NH；与 A102、Si032cio co/等 6.若 阴、阳 离 子 能 发 生 氧 化 一 还 原 反 应 则 不 能 大 量 共 存.如：Fe?+与 I、S2-；MnOJ(H9 与 r、BrCl、S2 SO；、Fe?+等；N03(H)与 上 述 阴 离 子；S2 S032 H7.因

42、 络 合 反 应 或 其 它 反 应 而 不 能 大 量 共 存 如:Fe，+与 F、CN SCW等；H2Po 与 P0；会 生 成 HPOy,故 两 者 不 共 存.九、离 子 方 程 式 判 断 常 见 错 误 及 原 因 分 析 1.离 子 方 程 式 书 写 的 基 本 规 律 要 求：(写、拆、删、查 四 个 步 骤 来 写)(1)合 事 实：离 子 反 应 要 符 合 客 观 事 实，不 可 臆 造 产 物 及 反 应。(2)式 正 确：化 学 式 与 离 子 符 号 使 用 正 确 合 理。(3)号 实 际：“1”“一”“t”等 符 号 符 合 实 际。(4)两 守 恒：两 边

43、原 子 数、电 荷 数 必 须 守 恒(氧 化 还 原 反 应 离 子 方 程 式 中 氧 化 剂 得 电 子 总 数 与 还 原 剂 失 电 子 总 数 要 相 等)。(5)明 类 型：分 清 类 型，注 意 少 量、过 量 等。(6)细 检 查：结 合 书 写 离 子 方 程 式 过 程 中 易 出 现 的 错 误，细 心 检 查。例 如：(1)违 背 反 应 客 观 事 实 如：FezOs与 氢 碘 酸:Fe203+6H*=2Fe*+3H2。错 因：忽 视 了 Fe与 发 生 氧 化 一 还 原 反 应(2)违 反 质 量 守 恒 或 电 荷 守 恒 定 律 及 电 子 得 失 平 衡

44、如：FeCF溶 液 中 通 C b：Fe2+C12=Fe*+2C 错 因:电 子 得 失 不 相 等,离 子 电 荷 不 守 恒(3)混 淆 化 学 式(分 子 式)和 离 子 书 写 形 式 如：NaOH溶 液 中 通 入 HI：0中+m=乩 0+1错 因：HI误 认 为 弱 酸.(4)反 应 条 件 或 环 境 不 分：如：次 氯 酸 钠 中 加 浓 HC1：C1O+H*+C1=OH+C12 t错 因：强 酸 制 得 强 碱(5)忽 视 一 种 物 质 中 阴、阳 离 子 配 比.如：H2soi 溶 液 力 口 入 Ba(0H)2溶 液:Ba+OH+H+S042-=BaS0.J+乩 0正

45、确：Ba+20H-+2H+S0/=BaS(U+2乩 0“二，“t，I，符 号 运 用 不 当 如:A13,+3H2O=A1(OH)3；+3H注 意：盐 的 水 解 一 般 是 可 逆 的，Al(0H)3量 少,故 不 能 打“I”2.判 断 离 子 共 存 时，审 题 一 定 要 注 意 题 中 给 出 的 附 加 条 件。错 误!未 找 到 引 用 源。酸 性 溶 液(酎)、碱 性 溶 液(0H)、能 在 加 入 铝 粉 后 放 出 可 燃 气 体 的 溶 液、由 水 电 离 出 的 f 或 0H=1 X 10 mol/L(a7 或 a7)的 溶 液 等。错 误!未 找 到 引 用 源。有

46、色 离 子 MnO4；Fe3+,Fe2；Cu2+,Fe(SCN)：错 误!未 找 到 引 用 源。MnO,NO 等 在 酸 性 条 件 下 具 有 强 氧 化 性。错 误!未 找 到 引 用 源。S2(V一 在 酸 性 条 件 下 发 生 氧 化 还 原 反 应：S2032-+2H=S I+S02 f+H20错 误!未 找 到 引 用 源。注 意 题 目 要 求 足 大 量 共 存”还 是“可 能 大 量 共 存”;“不 能 大 量 共 存”还 是 足 不 能 大 量 共 存”。错 误!未 找 到 引 用 源。看 是 否 符 合 题 设 条 件 和 要 求，如“过 量”、“少 量”、“适 量”

47、、“等 物 质 的 量”、“任 意 量”以 及 滴 加 试 剂 的 先 后 顺 序 对 反 应 的 影 响 等。十、中 学 化 学 实 验 操 作 中 的 七 原 则 1.“从 下 往 上”原 则。2.“从 左 到 右”原 则。3.先“塞”后“定”原 则。4.“固 体 先 放”原 则，“液 体 后 加”原 则。5.先 验 气 密 性（装 入 药 口 前 进 行）原 则。6.后 点 酒 精 灯（所 有 装 置 装 完 后 再 点 酒 精 灯）原 则。7.连 接 导 管 通 气 是 长 进 短 出 原 贝 人 十 一、特 殊 试 剂 的 存 放 和 取 用 10例 l.Na、K：隔 绝 空 气；防

48、 氧 化，保 存 在 煤 油 中（或 液 态 烷 烧 中），（L i 用 石 蜡 密 封 保 存）。用 镒 子 取，玻 片 上 切，滤 纸 吸 煤 油，剩 余 部 分 随 即 放 入 煤 油 中。2.白 磷：保 存 在 水 中，防 氧 化，放 冷 暗 处。镒 子 取，立 即 放 入 水 中 用 长 柄 小 刀 切 取，滤 纸 吸 干 水 分。3.液 B。：有 毒 易 挥 发，盛 于 磨 口 的 细 口 瓶 中，并 用 水 封。瓶 盖 严 密。4.12：易 升 华，且 具 有 强 烈 刺 激 性 气 味，应 保 存 在 用 蜡 封 好 的 瓶 中，放 置 低 温 处。5.浓 HNO3,AgN03

49、：见 光 易 分 解，应 保 存 在 棕 色 瓶 中，放 在 低 温 避 光 处。6.固 体 烧 碱：易 潮 解，应 用 易 于 密 封 的 干 燥 大 口 瓶 保 存。瓶 口 用 橡 胶 塞 塞 严 或 用 塑 料 盖 盖 紧。7.NH3-H20：易 挥 发，应 密 封 放 低 温 处。8.C6H6、C6H5CL、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易 挥 发、易 燃,密 封 存 放 低 温 处，并 远 离 火 源。9.Fe?一 盐 溶 液、H 2 s 及 其 盐 溶 液、氢 硫 酸 及 其 盐 溶 液：因 易 被 空 气 氧 化，不 宜 长 期 放 置，应 现 用 现 配。10.

50、卤 水、石 灰 水、银 氨 溶 液、Cu(0H)2悬 浊 液 等，都 要 随 配 随 用，不 能 长 时 间 放 置。十 二、中 学 化 学 中 与“0”有 关 的 实 验 问 题 4 例 及 小 数 点 问 题 1.滴 定 管 最 上 面 的 刻 度 是 0。小 数 点 为 两 位 2.量 筒 最 下 面 的 刻 度 是 0 o 小 数 点 为 一 位 3.温 度 计 中 间 刻 度 是 0。小 数 点 为 一 位 4.托 盘 天 平 的 标 尺 中 央 数 值 是 0。小 数 点 为 一 位 十 三、能 够 做 喷 泉 实 验 的 气 体 1、NL、HC1、HBr、HI等 极 易 溶 于