第一章化学反应的热效应单元测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pdf

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1、第 一 章 化 学 反 应 的 热 效 应 单 元 测 试 题 一、单 选 题 1.下 列 与 化 学 反 应 能 量 变 化 相 关 的 叙 述 正 确 的 是 A.焰 变 是 指 Im ol物 质 参 加 反 应 时 的 能 量 变 化 B.应 用 盖 斯 定 律，可 计 算 某 些 难 以 直 接 测 量 的 反 应 熔 变 密 C.在 一 个 化 学 反 应 中，当 反 应 物 总 焰 小 于 生 成 物 的 总 焰 时，为 负 值 D.同 温 同 压 下，Hz(g)+C12(g)=2H C l(g)在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 不 同 2.下 列 说 法 或 表 示 方 法

2、 中 正 确 的 是 A.已 知 2 c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a kJ-mol_ 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)M J=b kJ mol-,则 abB.实 验 测 得 在 25 和 101 k P a时,1 mol CH4完 全 燃 烧 放 出 890.3 k J的 热 量，则 CH4的 燃 烧 热 AH=-890.3kJ-molC.氢 气 的 燃 烧 热=-285.8 k J/m o l-,则 水 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AW=+285.8 kJ mol 1D.在 稀 溶 液 中，H*阿)+0 次(叫)=也

3、 0 AH=-57.3 kJ/mol I 若 向 1 L 1 m ol/L的 稀 盐 酸 中 加 入 1 molN aO H固 体，放 出 的 热 量 为 57.3 kJ3.利 用 C H,和 C1?制 备 CH 3cl的 过 程 中，各 物 质 的 能 量 关 系 如 图 所 示(3表 示 活 化 能)，下 列 说 法 正 确 的 是 B.反 应 2 的 反 应 速 率 决 定 了 整 个 转 化 过 程 的 反 应 速 率 C.若 该 过 程 中 使 用 合 适 的 催 化 剂，则 图 中”的 高 度 将 减 小 D.在 转 化 过 程 中，只 存 在 C-H键 的 断 裂 和 C-C1键

4、 的 形 成 4.下 列 反 应 中，生 成 物 的 总 能 量 大 于 反 应 物 的 总 能 量，但 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是A.焦 炭 在 高 温 下 与 水 蒸 气 反 应 B.Ba(OH)/8H2。与 N H C1的 反 应 C.N a O H 溶 液 与 H2s0 溶 液 混 合 D.钠 在 氧 气 中 燃 烧 反 应 5.已 知：HC1(aq)+NaOH(叫)=NaCl(aq)+H20(l)AHi Q,CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH2 Q2H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2

5、O(l)AH.3 Q3则 A H 和 Q 的 大 小 顺 序 分 别 为 A.AH2AH|AH3，Q2 Q I Q3 B.AH2 A H|Q|Q3C.H2 A H I A H3,Q2 Q IQ3 D.H2 A H I A H3.Q2 Q IQ36.N4分 子 结 构 如 图 所 示，已 知 断 裂 ImoIN-N吸 收 167kJ热 量，生 成 ImolNmN 放 出 942kJ热 量，则 下 列 A.W 属 于 一 种 新 型 化 合 物 B.2 与 N2互 为 同 位 素 C.ImoIN气 体 转 变 为 N2将 放 出 882kJ热 量 D.比 N2稳 定 7.下 列 变 化 过 程，属

6、 于 放 热 反 应 的 是 液 态 水 变 成 水 蒸 气 酸 碱 中 和 反 应 浓 H2so4稀 释 固 体 NaOH溶 于 水 H?在 C b 中 燃 烧 碳 酸 氢 钠 和 盐 酸 的 反 应 A.B.C.D.8,美 国 亚 利 桑 那 州 大 学(ASU)和 阿 贡 国 家 实 验 室 的 科 学 家 最 近 设 计 出 生 产 氢 气 的 人 造 树 叶,原 理 为：2H2O(g)太 阳 能,=,2H2(g)+02(g)o有 关 该 反 应 的 说 法 正 确 的 是 人 造 树 叶 A.AH0 B.S0C.化 学 能 转 变 为 电 能 D.氢 能 是 理 想 的 绿 色 能

7、源 9.已 知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AHi C(s)+yH2(g)=yC2H2(g)AH2 C(s)+H2(g)=yC2H4(g)AHj；且 H2VAH3 AHl0。则 关 于 反 应 C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和 2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的 说 法 正 确 的 是 试 卷 第 2 页，共 8 页A.都 是 放 热 反 应 B.都 是 吸 热 反 应 C.前 者 放 热 后 者 吸 热 D.前 者 吸 热 后 者 放 热 10.已 知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）A H=-483.6 kJ-mol H2（g）+S（g尸 H2s（g

8、）AH=-20.1 kJ-mor1,下 列 判 断 正 确 的 是 A.若 反 应 中 改 用 固 态 硫，则 1 mol S（s）完 全 反 应 放 出 的 热 量 大 于 20.1 kJB.反 应 的 正 反 应 活 化 能 大 于 逆 反 应 活 化 能 C.由 知，稳 定 性：H2O H2SD.氢 气 的 燃 烧 热 为 241.8kJ-moFi11.某 反 应 由 两 步 反 应 A U B U C 构 成，反 应 过 程 中 的 能 量 变 化 曲 线 如 图 所 示（EI、E3表 示 两 反 应 的 活 化 能）。B.整 个 反 应 的 AH=EI-E2+E3-E4C.加 入 催

9、 化 剂 可 以 改 变 反 应 A U C 的 焙 变 D.三 种 化 合 物 中 B 最 稳 定 12.在 相 同 温 度 和 压 强 下，将 等 质 量 的 甲 烷 分 别 在 足 量 的 纯 氧 气 中、空 气 中 燃 烧，设 前 者 放 出 的 热 量 为 Qi，后 者 放 出 的 热 量 为 Q 2,则 QI 和 Q2相 对 大 小 判 断 正 确 的 是 A.QI=Q2 B.QIQ2 C.Q 1 Q2 D.无 法 判 断 13.下 列 热 化 学 方 程 式 正 确 的 是 选 项 已 知 条 件 热 化 学 方 程 式 A H2的 燃 烧 热 为 a kJ/mol点 燃 H2+

10、C12 2HC1 AH=-akJ mol-1B ImolSCh、0.5 mol Ch 反 应，放 出 热 量 98.3 kJ2 S O2（g）+O2（g）=%（g）/=.196.6 kJ/molCH+(aq)+O H(aq)=H2O(1)A H=_57.3RJ.mo H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)=-114.6 kJ/molD 31 g 白 磷 比 31 g 红 磷 能 量 多 b kJ(P的 原 子 量 31)P式 白 磷,s)=4P(红 磷,s)A H=-4bkJ-mor1A.A B.B C.C D.D14.已 知 键 能 是 指 气 态 基

11、态 原 子 形 成 1 mol化 学 键 释 放 的 最 低 能 量。根 据 图 中 的 能 量 关 系，可 求 得 Si-H的 键 能 为 Si(g)_ _ 4H(g)=3 5 5.4 kJmol1：A=864kJm ol1Si(g)J _ L 2H2(g)：A=-32.6 kJ m ol1V SiH,(g)A.119kJmol-B.296.7kJmor C.313kJmor D.335kJmor二、填 空 题 15.火 箭 推 进 器 中 盛 有 强 还 原 剂 液 态 肺(N2HQ和 强 氧 化 剂 H2O2。当 它 们 混 合 发 生 反 应 时，立 即 产 生 大 量 氮 气 和 水

12、 蒸 气，并 放 出 大 量 的 热。已 知 0.4 mol朋 与 足 量 H2O2反 应，生 成 水 蒸 气 和 氮 气，放 出 256.625 kJ的 热 量。(1)该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为：。(2)已 知 H2O(l)=H2O(g)A/7=+44 kJ/mo则 16 g 明 与 足 量 液 态 H2O2反 应 生 成 液 态 水 时 放 出 的 热 量 是(3)此 反 应 用 于 火 箭 推 进，除 释 放 大 量 的 热 和 快 速 产 生 大 量 气 体 之 外，还 有 一 个 很 大 的 优 点 是:(4)发 射 卫 星 可 用 肺 做 燃 料，二 氧 化 氮 做

13、 氧 化 剂，两 者 反 应 生 成 氮 气 和 水 蒸 气。已 知：N2(g)+2O2(g)=2NCh(g)A/7=+66.4 kJ-mol 1；N2H4+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/=534 kJ mol助 和 二 氧 化 氮 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为：。(5)己 知：Fe2O3(s)+3C(石 墨)=2Fe(s)+3CO(g)AW=+489.0 kJ-mol-1CO(g)+1o2(g)=CO2(g)”=-283.0 kJ m o F1试 卷 第 4 页，共 8 页C(石 墨)+C)2(g)=CC)2(g)/=-393.5 kJ mol 1则 4Fe(s)+3

14、O2(g)=2Fe2Oj(s)/=。(6)同 温 同 压 下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g),在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 A H(化 学 计 量 数 相 同)分 别 为 AH/、H2,则 XHi A上。(填“或“=”)16.按 下 列 要 求 填 空(1)常 温 下，ImolNO?气 体 溶 于 水 中，生 成 硝 酸 和 N O 气 体，放 热 46kJ,则 热 化 学 方 程 式 为：(2)已 知 298K,101 kPa时，1 mol气 态 水 转 化 为 1 mol液 态 水 放 出 热 量 44kJ,并 且 知 道 热 化 学 方 程 式：2H2(g)+O2(g

15、)=2H2O(g)AH=-483.6kJ.mo。请 写 出 该 条 件 下 氢 气 与 氧 气 反 应 生 成 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式:1 3 己 知 反 应：H?(g)+y O2(g)=H2O(g)AH1 N2(g)+2O2=2NO2(g)AH2 y N2(g)+-H2(g)=NHj(g)AH3；利 用 上 述 三 个 反 应，计 算 4NH3(g)+7O2(g尸 4NC2(g)+6H2O(g)的 反 应 焰 变 为(用 含 AHi、AH?、AH?的 式 子 表 示)。(4)在 汽 车 上 安 装 三 效 催 化 转 化 器，可 使 汽 车 尾 气 中 的 主 要 污 染 物

16、(CO、N O x、碳 氢 化 合 物)进 行 相 互 反 应,生 成 无 毒 物 质，减 少 汽 车 尾 气 污 染。(1)已 知：N2(g)+Oa(g)=2NO(g)AH=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CC)2(g)AH393.5 kJ/mol。尾 气 转 化 的 反 应 之 一 为 N O 和 C O 生 成 N2和 CO2，则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为：17.已 知 25、lOlkPa下，石 墨、金 刚 石 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为：C(石 墨，s)+O?(g)

17、=CC)2(g)A H=-393.5IkJ-moEC(金 刚 石，s)+O2(g)=C O2(g)AH=-395.41kJ moE1(1)请 写 出 石 墨 转 化 为 金 刚 石 的 热 化 学 方 程 式。(2)已 知 物 质 的 能 量 越 低 越 稳 定，请 根 据 热 化 学 方 程 式 比 较 金 刚 石 与 石 墨 的 稳 定 性。18.请 认 真 观 察 图 示，然 后 回 答 下 列 各 题。能 量/kJ反 应 物 的 总 能 量(修)睥 应 物、生 成 物 的 物 总 能 量 阂 反 应 过 程(1)图 中 所 示 反 应 是(填“吸 热”或“放 热”)反 应。(2)已 知

18、 拆 开 1 molH-H键、1 moll-1键、1 molH-I键 分 别 需 要 吸 收 的 能 量 为 436kJ、151 kJ、299 kJ。则 由 1 m o l 氢 气 和 1 mol碘 反 应 生 成 H I 会(填 放 出，域“吸 收”)kJ的 热 量。(3)下 列 反 应 中，属 于 放 热 反 应 的 是,属 于 吸 热 反 应 的 是 o 物 质 燃 烧 炸 药 爆 炸 酸 碱 中 和 反 应 Ba(OH)2-8H2。与 NH4cl反 应 二 氧 化 碳 通 过 炙 热 的 碳 粉 高 温(4)将 煤 转 化 为 水 煤 气 的 主 要 化 学 反 应 为 C(s)+H2

19、O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和 H2(g)完 全 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为：C(s)+O2(gCO2(g)AHi=-393.5 kJ-moF1H2(g)+y O2(g)=H2O(g)A H 242.0 kJ-mol-1CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=-283.0 kJ-mol-1根 据 以 上 数 据，写 出 C(s)与 水 蒸 气 反 应 的 热 化 学 反 应 方 程 式：。19.完 成 下 列 问 题。如 图 NO?(g)和 CO(g)反 应 生 成 CC)2(g)和 NO(g)过 程 中 能 量 变 化 图，该 反 应 物 的 总 焙

20、生 成 物 的 烂(填“小 于”或“大 于，)。请 写 出 N O2和 C O 反 应 的 热 化 学 方 程 式 _；H2(g)+；2(g)=Hz(g)W/=akJ/molH2(g)+O2(g)=H,O(1)，2=bkJ/mol2 H2O(1)=2H,(g)+O2(g)/.；=ckJ/mol 请 写 出 b、c 的 关 系 式；判 断 c 0(填“”或 试 比 较 A乩 AH?(填“”或 v”)。试 卷 第 6 页，共 8 页三、计 算 题 2 0.回 答 下 列 问 题(1)Zn(s)+；02(g)-ZnO(s)AH/=-351.1kJ/molHg(l)+102(g)=HgO(s)A“2=

21、-90.7kJ/mol则 反 应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg 的 焙 变 为 A H=。(2)已 知 下 列 热 化 学 方 程 式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570kJ/mol,b.H2(g)+y O2(g)=H2O(l)A/=-285kJ/mol,c.C(s)+：Ch(g)=CO(g)A H=-55.5kJ/mol,d.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-l 96.5kJ/mol回 答 下 列 各 问：上 述 反 应 中 属 于 放 热 反 应 的 是(填 序 号)H2的 燃 烧 热 N H=写 出 C O 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程

22、式(3)发 射 卫 星 时 可 用 肿(N2HQ为 燃 料，用 二 氧 化 氮 为 氧 化 剂，这 两 种 物 质 反 应 生 成 氮 气 和 水 蒸 气。已 知：Ni(g)+2O2(g)=2NO2(g)A/7/=+33.5 kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2 H2O(g)A 2=-267 kJ/mol则 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)A H=_。21.下 表 列 出 了 3 种 化 学 键 的 键 能：化 学 键 H H ClCl H Ci键 能/(kJ-mo)436 243 431请 根 据 以 上 信 息 写 出 氢 气 在 氯 气 中

23、 燃 烧 生 成 氯 化 氢 气 体 的 热 化 学 方 程 式。22.氮 氧 化 物 和 硫 氧 化 物 污 染 已 成 为 一 个 世 界 性 的 环 境 问 题，但 只 要 合 理 利 用 也 是 重 要 的 资 源，N H 3还 原 法 可 将 N O 还 原 为 Nz进 行 脱 除。已 知：4NH.3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2(D(g)AHi=-1530kJ-mor N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH2=+180kJmor写 出 NH3还 原 N O的 热 化 学 方 程 式：。2 3.已 知 H2和 C O的 热 值 分 别 为 143kJ g T和 10kJ

24、-gT。某 H?和 C O的 混 合 气 体 67.2L(已 折 算 为 标 准 状 况 下 体 积)充 分 燃 烧，共 产 生 852kJ热 量。请 计 算：(l)2 H2(g)+O2(g)=2H,O(1)的 A H=。H2和 C O的 体 积 比 为 o试 卷 第 8 页，共 8 页参 考 答 案：1.B【详 解】A.焰 变 是 生 成 物 和 反 应 物 的 焰 值 差，当 物 质 的 物 质 的 量 不 同 时，熔 变 不 同，参 加 反 应 时 物 质 的 物 质 的 量 不 一 定 为 Imol,A 错 误；B.反 应 的 热 效 应 只 与 始 态、终 态 有 关，与 过 程 无

25、 关，根 据 盖 斯 定 律 可 计 算 某 些 难 以 直 接 测 量 的 反 应 焙 变，B 正 确；C.在 一 个 化 学 反 应 中，当 反 应 物 总 焙 小 于 生 成 物 的 总 焙 时，说 明 该 反 应 为 吸 热 反 应，则 AH为 正 值，C 错 误；D.反 应 条 件 不 改 变 反 应 的 焰 变，则 同 温 同 压 下，H2(g)+5(g)=2H C l(g)在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 AH相 同，D 错 误：故 选 Bo2.B【详 解】A.碳 燃 烧 生 成 CO2(g)放 出 的 热 量 大 于 生 成 C O(g),两 个 反 应 均 为 放 热

26、反 应，焰 变 为 负 值，放 出 热 量 越 多 焙 变 越 小，则 a 2(g)=H2O(1)A/7=-285.8kJ/mol,则 水 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为：2H,O(l)=2H2(g)+O2(g)AW=+571.6 kJ m o r1,C 错 误;D.H F的 电 离 过 程 吸 热，则 H F与 NaOH溶 液 反 应 的 放 出 的 热 量 小 于 57.3kJ/mol,D 错 误；故 本 题 选 B。3.A【详 解】A.本 题 考 查 化 学 反 应 与 能 量 变 化，涉 及 活 化 能、催 化 剂 与 焙 变 的 关 系、化 学 键 变 化 等。由 图 可 知

27、 反 应 1为 吸 热 反 应，故 正 反 应 活 化 能 大 于 逆 反 应 活 化 能，A 正 确；B.整 个 转 化 过 程 的 速 率 由 慢 反 应 的 速 率 决 定，由 于 反 应 1的 正 反 应 活 化 能 明 显 大 于 反 应 2,则 可 知 反 应 1为 慢 反 应，B 错 误；C.催 化 剂 只 能 改 变 反 应 活 化 能，无 法 改 变 A H,C 错 误；D.转 化 过 程 中 还 存 在 C1-C1键 的 断 裂 和 H-C 1键 的 形 成，D 错 误；故 答 案 为：A.4.B【详 解】A.焦 炭 在 高 温 下 与 水 蒸 气 的 反 应 是 生 成

28、物 的 总 能 量 大 于 反 应 物 的 总 能 量 的 吸 热 反 应，反 应 中 有 元 素 发 生 化 合 价 变 化，属 于 氧 化 还 原 反 应，故 A 不 符 合 题 意；B.八 水 氢 氧 化 钢 与 氯 化 核 的 反 应 是 生 成 物 的 总 能 量 大 于 反 应 物 的 总 能 量 的 吸 热 反 应，反 应 答 案 第 9 页，共 7 页中 没 有 元 素 发 生 化 合 价 变 化，不 属 于 氧 化 还 原 反 应，故 B 符 合 题 意；C.氢 氧 化 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 溶 液 的 中 和 反 应 是 反 应 物 总 能 量 高 于 生 成 物 总

29、 能 量 的 放 热 反 应,故 c 不 符 合 题 意；D.钠 在 氧 气 中 燃 烧 的 反 应 是 反 应 物 总 能 量 高 于 生 成 物 总 能 量 的 放 热 反 应，故 D 不 符 合 题 意;故 选 Bo5.C【详 解】HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O 为 中 和 反 应，A/7,=-57.3kJ-mol1,Q=57.3kJ,CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1),CH3coOH 为 弱 酸，电 离 吸 热，H2-57.3kJ-mol 1,C257.3kJ,H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO

30、4(aq)+2H2O(l),生 成 硫 酸 领 且 生 成 2mol 水,AW3 57.3kJ,因 此,A7f2 AH,Aff3,Q2 Qi 0,故 A 错 误；B.该 反 应 是 气 体 体 积 增 大 的 反 应，AS0,故 B 错 误；C.该 反 应 将 太 阳 能 转 化 为 化 学 能，故 C 错 误；D.氢 气 燃 烧 无 污 染，是 绿 色 能 源，故 D 正 确；故 答 案 选 D。9.D答 案 第 10页，共 7 页【详 解】已 知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AHi；C(s)+1 H2(g)=1 C2H2(g)AH2；C(s)+H2(g)=gc2Hg)AH3，AH2

31、AH3 AH I0:2x(-)得：2cH“g)=C2HMg)+2H2(g)2(AH3-AHI)H2S,C 正 确；D.燃 烧 热 是 指 Imol纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成 指 定 的 稳 定 的 化 合 物(水 为 液 态 水)时 放 出 的 热 量，则 由 反 应 可 知 氢 气 的 燃 烧 热 不 为 241.8 kJ-moF1,D 错 误；故 答 案 为：C。11.B【详 解】A.A T B 的 反 应 为 吸 热 反 应，B-C 的 反 应 为 放 热 反 应，故 A 错 误；B.整 个 反 应 中 H=(E E2+E3-E4)kJ/mol,故 B 正 确；C.加 入 催 化

32、 剂，只 改 变 反 应 的 活 化 能，不 改 变 反 应 热，也 不 影 响 反 应 的 熔 变，故 C 错 误；D.物 质 的 总 能 量 越 低，越 稳 定，所 以 三 种 物 质 的 稳 定 性 顺 序：B A V C,故 D 错 误；综 上 所 述，本 题 正 确 答 案：Bo12.A【详 解】在 相 同 温 度 和 压 强 下，甲 烷 的 反 应 热 是 一 个 定 值，将 等 质 量 的 甲 烷 分 别 在 足 量 的 纯 氧 气 中、空 气 中 燃 烧，完 全 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和 水(状 态 相 同)，两 者 放 出 的 热 量 相 同，只 是 放 热 的 速

33、 率 不 同，因 此 Q1=Q2，故 A 正 确。综 上 所 述，答 案 为 A。13.D【详 解】A.H2的 燃 烧 热 为 a kJ/mol不 是 1 mol也 与。2反 应 产 生 1 molm 0。)反 应 放 出 热 量 是 a kJ,A 错 误；B.SO2、O2反 应 产 生 SO3的 反 应 为 可 逆 反 应，反 应 物 不 能 完 全 转 化 为 生 成 物，而 热 化 学 方 程 式 中 的 反 应 热 为 化 学 方 程 式 中 物 质 完 全 转 化 时 放 出 的 热 量，反 应 放 出 热 量 越 多，则 反 应 热 就 越 小，所 以 根 据 1 mol SO?、

34、OSmolCh反 应，放 出 热 量 98.3 k J 可 知 2SO2(g)+O2(g)=2SO,(g)“-196.6 kJ/mol,B 错 误;C.H2sO4与 Ba(OH)2反 应 除 产 生 H 2 O外，还 形 成 BaSCU沉 淀，Ba?+与 SO：形 成 BaSCU沉 淀 答 案 第 11页，共 7 页也 会 放 出 热 量,则 HV-114.6kJ/moL C 错 误;D.31 g 白 磷 比 31 g 红 磷 能 量 多 b kJ（P 的 原 子 量 31）,则 1 mol白 磷 Ps）比 红 磷 含 有 的 能 量 多 4b kJ,1 m o l白 磷 转 化 为 红 磷

35、时 放 出 热 量 是 4b kJ,故 物 质 转 化 的 相 应 的 热 化 学 方 程 式 为：P4（白 磷,s）=4P（红 磷,s）A H=-4bkJ-mo,D 正 确；故 合 理 选 项 是 D。14.C【详 解】根 据 Si（s）+2H2（g）=SiH4（g）AH=-32.6kJ/mol,结 合 图 中 信 息 有：355.4+864-4E（Si-H）=-32.6,计 算 得 E（Si-H）=313kJ-mol,故 选 C。15.（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.63 kJ/mol（2）408.815 kJ（3）生 成 物 不 会 造 成

36、环 境 污 染（4）N2H4（l）+NO2（g）=|N2（g）+2H2O（g）”=-567.2 kJ/mol（5）-1641.0 kJ/mol（6）=【详 解】（1）已 知 0.4 m o l 液 态 股 与 足 量 液 态 H2O2反 应，生 成 水 蒸 气 和 氮 气,放 出 256.652kJ的 热 量，1 m o l 朋 发 生 上 述 反 应 放 出 热 量 是 Q=生”科=641.63kJ,则 该 反 应 的 热 化 学 0.4方 程 式 为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）A/f=64L63 kJ/mol；（2）16 g 液 态 肿 的 物 质 的 量

37、 为 0.5 mol,其 与 足 量 液 态 H2O2反 应 生 成 0.5molx4=2mol气 态 水 时，放 出 热 量 Q=匕 詈。=320.815kJ；2 m o l 气 态 水 变 为 液 态 水 时 放 出 热 量 为：44 kJx2=88k J,故 反 应 共 放 出 热 量 Q 愿=320.815 kJ+88 kJ=408.815 kJ；（3）该 反 应 产 物 为 水 和 氮 气，是 空 气 的 成 分，因 此 生 成 物 不 会 造 成 环 境 污 染；（4）已 知:N2（g）+2C）2（g）=2NO2（g）A/=+66.4kJ-mol1；N 2H4+C）2（g）=N2（

38、g）+2H2O（g）AH=-534 kJ-moF1根 据 盖 斯 定 律，将-x g,整 理 可 得 朋 和 二 氧 化 氮 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 N2H4+N02（g）=35 N2(g)+2H2O(g)H=-567.2 kJ/mol；(5)已 知:Fe2Ch(s)+3C(石 墨)=2Fe(s)+3CO(g)A/=+489.0 kJ-mol 1 C O(g)+1 02(g)=CO2(g)4=-283.0 kJ mol_1 C(石 墨)+O2(g)=CO2(g)”=-393.5 kJ-moP1根 据 盖 斯 定 律，将(-)x6-(x2),整 理 可 得 4Fe(s)+3O2(

39、g)=2Fe2O3(s)=-1641.0 kJ/mol；答 案 第 12页，共 7 页(6)反 应 热 等 于 生 成 物 与 反 应 物 的 能 量 差。反 应 热 只 与 反 应 物 及 生 成 物 有 关，与 反 应 条 件 无 关，同 温 同 压 下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 A(化 学 计 量 数 相 同)分 别 为 A M、A”2，则 AH尸 16.(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(ag)4-NO(g)AH=-138KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol 6AH+

40、2AH2-4AH3(4)N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5 kJ/mol【详 解】(1)写 出 反 应 方 程 式，标 出 各 物 质 的 聚 集 状 态，由 已 知 信 息 可 得 3moi二 氧 化 氮 完 全 反 应，放 热 3 x46kJ=138kJ,即 3NO2(g)+H20(1)=2HNO3(aq)+N0(g)A H=-138 kJ/molo(2)由 已 知 信 息 可 写 出 H2O(g)=H2O AH=-44kJ/mol 又 2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH=-483.6 kJ/mol 盖 斯 定 律 可 得*2+即 2H2(g

41、)+O2(g)=2H2。AH=-571.6 kJ/moL(3)根 据 盖 斯 定 律，x6+2x-4x 可 得 4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g),则 其 焰 变 J6AHI+2AH2-4AH3 O(4)根 据 盖 斯 定 律 x2-，整 理 可 得 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=2?(-393.5kJ/mol)-(+180.5kJ/molM，/2ail)=-746.5kJ/mol17.(1)C(石 墨 尸 C(金 刚 石)AH=+1.9 kJ.moE1 由 C(石 墨)=C(金 刚 石)A/Q+ig kJ mor可 知 石 墨 总 能

42、量 比 金 刚 石 低，则 石 墨 稳 定【详 解】(1)由 石 墨、金 刚 石 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 C(石 墨，s)+O2(g)=C O2(g)A/7=-393.5IkJ-mol-;C(金 刚 石，s)+O2(g)=C O2(g)A/7-395.41kJ mor,利 用 盖 斯 定 律 将-可 得：C(石 墨 尸 C(金 刚 石)H=+1.9 kJ-mol 1 o(2)由 C(石 墨)=C(金 刚 石)AH=+1.9 kJ.mL可 知 石 墨 总 能 量 比 金 刚 石 低，则 石 墨 稳 定。18.放 热(2)放 出 11(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

43、AW=+131.5 kJ-mol-1【详 解】(1)由 图 可 知 反 应 物 的 总 能 量 高 于 生 成 物 的 总 能 量，为 放 热 反 应；故 答 案 为：放 热。(2)化 学 键 断 裂 需 要 吸 热,化 学 键 形 成 放 热，Q=299kJx2-(436kJ+15lkJ)=llkJ；故 答 案 为：11答 案 第 13页，共 7 页(3)物 质 燃 烧，燃 烧 放 热 炸 药 爆 炸，放 热 酸 碱 中 和 反 应，放 热 Ba(OH)2-8H2O与 NH4cl反 应 反 应 吸 热 二 氧 化 碳 通 过 炙 热 的 碳 粉，吸 热；故 答 案 为：；(4)根 据 盖 斯

44、 定 律，-，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5 kJ-mol-1；故 答 案 为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5 kJ mol-119.(1)大 于 NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol(2)2b+c=0【详 解】(1)由 图 可 知，该 反 应 为 反 应 物 总 熔 大 于 生 成 物 总 熔 的 放 热 反 应，反 应 H=TE2-E/)=(368 134)kJ/mol=234kJ/m ol,则 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 NO,(g)+CO(g)=CO,(g)+NO(g

45、)AH=-234kJ/mol,故 答 案 为：大 于；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol；(2)将 已 知 反 应 依 次 编 号 为，X2为 的 逆 反 应，正、逆 反 应 的 焙 变 数 值 相 等，符 合 相 反，则 b、c 的 关 系 式 为 2b+c=0；为 水 分 解 生 成 氢 气 和 氧 气 的 吸 热 反 应，反 应 的 焙 变 大 于 0,则 c 大 于 0,故 答 案 为：2b+c=0；相 同 条 件 下，Im ol气 态 水 的 能 量 高 于 Im ol液 态 水，水 的 能 量 越 高 越 不 稳 定，则 Im ol气 态

46、水 比 Im ol液 态 水 更 不 稳 定，故 答 案 为：更 不 稳 定。20.(l)-260.4kJmor(2)a,b,c,d-285kJ/mol C O(g)+y Oi(g)=C02(g)A/=-141 kJ-m or1(3)-567.5 kJ-m or1【详 解】(1)根 据 盖 斯 定 律，Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)为 总 反 应，则 反 应-反 应 可 得 总 反 应，所 以 H=H,H2=-351.1 kJmol-+90.7kJmol_ 1=-260.4kbm or;(2)上 述 反 应 中 熔 变 都 小 于 0,因 此 都 属 于 放 热 反 应，即

47、 属 于 放 热 反 应 的 是 a,b,c,d,故 答 案 为：a,b,c,d;H2的 燃 烧 热 是 指 常 温 下，Im ol氢 气 完 全 燃 烧 生 成 稳 定 的 氧 化 物 释 放 的 能 量，因 此 H2的 燃 烧 热 为 285kJ/mol；故 答 案 为：-285kJ/mol;根 据 方 程 式 d 减 去 方 程 式 c 得 到 C O燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 CO(g)+；Ch(g)=CO2(g)=-141 kJ mol-1；故 答 案 为：C O(g)+1 o2(g)=CO2(g)AW=-141 kJ-rnol-;(3)将 第 二 个 方 程 式 的 2

48、倍 减 去 第 一 个 方 程 式 得 到 2N2H“g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-567.5 kJ-m or1,故 答 案 为：-567.5 kJ-moP1,21.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)”=183kJ/mol答 案 第 14页，共 7 页【详 解】反 应 热 与 反 应 物 的 键 能 之 和 与 生 成 物 的 键 能 之 和 的 差 值 相 等，则 气 在 氯 气 中 燃 烧 生 成 氯 化 氢 气 体 的 反 应 热 为 AH=(436+243)kJ/mol431 kJ/molx2=183kJ/mol,则 反 应 的 热 化 学 方 程 式

49、为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A/=183kJ/mol,故 答 案 为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJ/mol o22.6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(1)AH=-2070kJ/mol【详 解】NH3还 原 N O 的 化 学 方 程 式 为 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(1),已 知 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH,=一 1530kJ-mor；N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH2=+180kJ mor1；根 据 盖 斯 定 律 徇 x3计 算 6NO(g)+4NH3(g

50、)=N2(g)+6H2O 的 焰 变 4 H=-1530kJ-mor-(+180 kJ-mor)x3=-2070kJ/mol,即 热 化 学 方 程 式 为 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(1)H=-2070kJ/mol,故 答 案 为：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)H=-2070kJ/moL23.-572kJhio 2：1【分 析】热 值 指 单 位 质 量(或 体 积)的 燃 料 完 全 燃 烧 后 所 放 出 的 热 量，己 知 出 和 C O 的 热 值 分 别 为 143kJ-gT 和 10kJ-gT,则 H2(g)+102(g)=H