高考化学高考真题分类汇编B单元化学物质及其变化.pdf

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1、化 学 高 考 题 分 类 目 录 化 学 高 考 题 分 类 目 录 B 单 元 化 学 物 质 及 其 变 化 B1 离 子 反 应 与 离 子 方 程 式 3.2014重 庆 卷 下 列 叙 述 正 确 的 是()A.浓 氨 水 中 滴 加 FeCb饱 和 溶 液 可 制 得 Fe(OH)3胶 体 B.CH3coONa溶 液 中 滴 加 少 量 浓 盐 酸 后 以(3%8 0-)增 大 C.Ca(HCO3)2溶 液 与 过 量 NaOH溶 液 反 应 可 得 到 Ca(OH)2D.25 时 Cu(OH)2在 水 中 的 溶 解 度 大 于 其 在 CU(NO3)2溶 液 中 的 溶 解

2、度 3.D 解 析 浓 氨 水 中 滴 加 氯 化 铁 饱 和 溶 液 产 生 氢 氧 化 铁 沉 淀，A 项 错 误；醋 酸 钠 溶 液 中 滴 加 浓 盐 酸 后 促 使 醋 酸 根 离 子 的 水 解 平 衡 向 右 移 动，使 醋 酸 根 离 子 浓 度 减 小，B 项 错 误；碳 酸 氢 钙 与 过 量 的 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 碳 酸 钙、水、碳 酸 钠，得 不 到 氢 氧 化 钙，C 项 错 误；CU(NO3)2溶 液 中 的 CM+能 抑 制 CU(OH)2的 溶 解，D 项 正 确。3.2014四 川 卷 能 正 确 表 示 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式

3、的 是()A.02 通 入 NaOH溶 液：CI2+O H-=c r+CIO-+H2OB.NaHCCh溶 液 中 加 入 稀 盐 酸：CO23-+2H+=C O2t+H2OC.AlCb溶 液 中 加 入 过 量 稀 氨 水：AF+4NH3-H2O=A 1 O 2+4NH*+2H2。D.Cu溶 于 稀 HNO3：3Cu+8H+2NO 于=3 C M+2 N 0 f+4H2O3.D 解 析 A 项 不 满 足 电 荷 守 恒 和 原 子 守 恒，正 确 的 离 子 方 程 式 为 C12+2OH-=CL+C1O一+比 0,错 误；NaHCCh的 电 离 方 程 式 为 NaHCC)3=Na+HCO

4、于，NaHCCh与 稀 盐 酸 反 应，实 质 是 H C O+和 H+发 生 反 应 HCO?+H+=CO2f+H2O,B 项 错 误；氢 氧 化 铝 不 能 与 过 量 氨 水 反 应，AlCh中 加 入 过 量 氨 水，反 应 的 离 子 方 程 式 为 A13+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH+,C 项 错 误；铜 溶 于 稀 硝 酸 生 成 硝 酸 铜，还 原 产 物 为 N O,则 D 正 确。12.2014 山 东 卷 下 列 有 关 溶 液 组 成 的 描 述 合 理 的 是()A.无 色 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 AF+、N H*、C、S2-B.酸 性 溶

5、 液 中 可 能 大 量 存 在 Na+、C1CT、SO24-rC.弱 碱 性 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 Na+、K+、C L、HCO*D.中 性 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 Fe3+、K+、Cl-、SO2412.C 解 析 AF+、S2-发 生 水 解 互 促 反 应 不 能 大 量 共 存，A 项 错 误：酸 性 溶 液 中 不 能 大 量 存 在 C1CT,B 项 错 误；H C O?水 解 使 溶 液 呈 弱 碱 性，因 此 弱 碱 性 溶 液 中 可 大 量 存 在 Na+、K+、Cl-、HCO，C 项 正 确；中 性 溶 液 中 不 能 大 量 存 在 Fe3+,

6、D 项 错 误。3.2014江 苏 卷 25 时，下 列 各 组 离 子 在 指 定 溶 液 中 一 定 能 大 量 共 存 的 是()A.pH=l 的 溶 液 中：Na+、K+、MnO*、CO2AB.c(H+)=i0T3mol-LT 的 溶 液 中：Mg2+、Cu2+,SCP，、NO*C.0.1 molCTNRHCCh溶 液 中:K+、Na+、N O*、Cl-D.0.1 mol-LTFeCh溶 液 中：Fe2+NH*、SCN-SO24-3.C 解 析 pH=l的 溶 液 中，c(H+)=0.1 mol-LT,CO 23与 H+生 成 H?。、CO?而 不 能 大 量 共 存，A 项 错 误；

7、c(H+)=lxio-13 mol T 的 溶 液 显 碱 性，Mg2+、C M+不 能 与 O H 大 量 共 存，B项 错 误；NH4HCO3电 离 出 的 NH*和 H C O 亍 与 K+、Na+、N O?、C 都 不 反 应，C 项 正 确；Fe3+能 与 SCN-发 生 络 合 反 应 而 不 能 大 量 共 存，D 项 错 误。7.2014江 苏 卷 下 列 指 定 反 应 的 离 子 方 程 式 正 确 的 是()A.Cu溶 于 稀 HNO3：CU+2H+N O*=C U2+NO2T+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶 液 与 过 量 NaOH溶 液 反 应 制 Fe(O

8、H)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2iC.用 CH3COOH 溶 解 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TD.向 NaAlCh溶 液 中 通 入 过 量 CO2制 A1(OH)3：CO2+A1O 2+2H2O=A1(OH)31+HCO?7.D 解 析 稀 硝 酸 与 铜 反 应 生 成 N O 而 不 是 NO2,A 项 错 误；NH*和 Fe2+都 能 与 OH.反 应，NaOH溶 液 过 量 时，离 子 方 程 式 应 为 Fe2+4OH-+2 N H#=Fe(OH)21+2NH3-H2。，B 项 错误；CH3coOH为 弱 酸，在 离 子 方 程 式 中 不 能

9、拆 分 成 离 子，C 项 错 误；NaAlCh溶 液 中 通 入 过 量 的 CO2时，生 成 A1(OH)3和 NaHCCh，D 项 正 确。10.2013海 南 卷 能 正 确 表 示 下 列 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为()A.NH4HCO3溶 于 过 量 的 浓 K.OH溶 液 中：N H*+HCO+2 O H-=CO2J-+NH3t+2H2OB.向 明 帆 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2溶 液，恰 好 使 SO 2牛 沉 淀 完 全：2Al3+3SO2*+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4；C.向 FeBr2溶 液 中 通 入 足 量 氯 气：2

10、Fe2+4B+3cl2=2Fe3+2Br2+6C D.醋 酸 除 去 水 垢：2H+CaCC)3=Ca2+CO2?+H2O10.AC 解 析 A 项，NH4HCO3溶 于 过 量 的 浓 K O H 溶 液，离 子 反 应 方 程 式 正 确；B 项，明 矶 溶 液 中，川 3+和$0 2石 个 数 比 为 1：2,SO?夕 完 全 沉 淀 时，AP+应 转 化 为 A1O2,错 误；C 项，向 FeBn溶 液 中 通 入 足 量 氯 气，Fe?+和 B L 完 全 被 氧 化，正 确；D 项，醋 酸 是 弱 酸，应 该 以 分 子 的 形 式 写 入 离 子 方 程 式，错 误。11.201

11、4全 国 卷 下 列 离 子 方 程 式 错 误 的 是()A.向 Ba(OH)2溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸：Ba2+2OH-+2H+SO24=B a S O4j+2H2OB.酸 性 介 质 中 KMnC4氧 化 H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+=2 M n2+5O2f+8H,0C.等 物 质 的 量 的 MgCL、Ba(OH)2 和 HC1 溶 液 混 合：Mg2+2OH-=Mg(OH)2lD.铅 酸 蓄 电 池 充 电 时 的 正 极 反 应：PbSO4+2H2O-2 e-=P b O2+4H+SO211.C 解 析 向 Ba(OH)2溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸 时，同 时

12、 发 生 中 和 反 应 和 沉 淀 反 应，A 项 正 确；酸 性 KMnO4溶 液 具 有 很 强 的 氧 化 性，可 将 H2O2氧 化，本 身 被 还 原 为 M/+,B 项 正 确；等 物 质 的 量 的 MgCk、Ba(OH)2和 HC1溶 液 混 合 发 生 中 和 反 应 和 沉 淀 反 应，C 项 所 给 离 子 方 程 式 不 完 整，错 误；铅 蓄 电 池 充 电 时，蓄 电 池 的 正 极 作 阳 极，PbSCU发 生 失 电 子 的 氧 化 反 应，D 项 正 确。8.2014 安 徽 卷 下 列 有 关 Fe2(SC4)3溶 液 的 叙 述 正 确 的 是()A.该

13、 溶 液 中，K+、Fe2+、C6H5OH、B L 可 以 大 量 共 存 B.和 KI溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式：Fe3+2I-=F e2+l2C.和 Ba(0H)2 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式：Fe3+SO2#+Ba2+3OH-=Fe(OH)31+BaSO41D.ILO.lmol-Lf该 溶 液 和 足 量 的 Zn充 分 反 应，生 成 11.2g Fe8.D 解 析 Fe3+与 C6H50H发 生 显 色 反 应，A 项 错 误；题 中 离 子 方 程 式 电 荷 不 守 恒，B 项 错 误；离 子 方 程 式 中 离 子 不 符 合 化 学 式 的 配 比，正

14、 确 的 离 子 方 程 式 为 2Fe3+3SO24+3Ba2+6OH-=3 B a S O4l+2Fe(OH)3；,C 项 错 误，1 LO.l mol/L 的 该 溶 液 中 含 有(Fe3+)=1 LxQ.2 mol/L=0.2mol,利 用 原 子 守 恒 可 知 加 入 足 量 锌 可 置 换 出 铁 的 质 量 为 0.2 molx56 g/mol=11.2 g,D 项 正 确。9.2014北 京 卷 下 列 解 释 事 实 的 方 程 式 不 正 确 的 是()A.测 0.1 mol/L氨 水 的 p H 为 11：NH3H2O N H+O H-B.将 Na块 放 入 水 中，

15、产 生 气 体：2Na+2H2O=2NaOH+H2TC.用 CuCb溶 液 做 导 电 实 验，灯 泡 发 光：CuCl2=暨=Cu2+2Cl-D.Al片 溶 于 NaOH溶 液 中，产 生 气 体：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2f9.C 解 析 0.1 mol/L氨 水 的 p H 为 11,说 明 一 水 合 氨 为 弱 电 解 质，A 正 确；钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氢 气，B 正 确；用 氯 化 铜 溶 液 作 导 电 实 验，是 氯 化 铜 在 水 溶 液 中 发 生 了 电 离：CUC12=C U2+2C1-,C 错 误；金 属 铝 与 氢

16、氧 化 钠 溶 液 的 反 应 生 成 偏 铝 酸 钠 和 氢 气，D 正 确。8.2014广 东 卷 水 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 一 组 离 子 是()A.Na+、Ca2+、C L、SO2B.Fe2+、H+、SO?，C1O-C.K+、Fe3+、N O SCN-D.Mg2+、N H*、cr SO2A8.D 解 析 Ca2+和 SO24大 量 存 在 时 能 生 成 CaSO4沉 淀，A 项 错 误；H+和 C1CT结 合 生 成 HC1O,Fe2+、SO 2r均 会 与 HC1O发 生 氧 化 还 原 反 应，B 项 错 误；Fe3+和 SCN 发 生 络 合 反 应，C项 错 误

17、；只 有 D 项 正 确。9.2014 天 津 卷 Na2s2O3是 重 要 的 化 工 原 料，易 溶 于 水，在 中 性 或 碱 性 环 境 中 稳 定。a+水 I.制 备 Na2s2O36H2O反 应 原 理：Na2so3(aq)+S(s)=Na2S2O3(aq)实 验 步 骤：称 取 15 g Na2sCh加 入 圆 底 烧 瓶 中，再 加 入 80 m L 蒸 储 水。另 取 5 g 研 细 的 硫 粉，用 3 m L 乙 醇 润 湿，加 入 上 述 溶 液 中。安 装 实 验 装 置(如 图 所 示，部 分 夹 持 装 置 略 去)，水 浴 加 热，微 沸 60 min。趁 热 过

18、 滤，将 滤 液 水 浴 加 热 浓 缩，冷 却 析 出 Na2s2O3SH2O,经 过 滤、洗 涤、干 燥，得 到 产 品。回 答 问 题：(1)硫 粉 在 反 应 前 用 乙 醇 润 湿 的 目 的 是。(2)仪 器 a 的 名 称 是,其 作 用 是 o(3)产 品 中 除 了 有 未 反 应 的 Na2s。3外，最 可 能 存 在 的 无 机 杂 质 是 o 检 验 是 否 存 在 该 杂 质 的 方 法 是(4)该 实 验 一 般 控 制 在 碱 性 环 境 下 进 行，否 则 产 品 发 黄，用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因：II.测 定 产 品 纯 度 准 确

19、称 取 力 g 产 品，用 适 量 蒸 储 水 溶 解，以 淀 粉 作 指 示 剂，用 O.lOOOmol-Lf碘 的 标 准 溶 液 滴 定。反 应 原 理 为 2s2 O 2 r+I 2=S 4 O 2 6+2I一(5)滴 定 至 终 点 时，溶 液 颜 色 的 变 化：。(6)滴 定 起 始 和 终 点 的 液 面 位 置 如 图，则 消 耗 碘 的 标 准 溶 液 体 积 为 m L o 产 品 的 纯 度 为(设 Na2S2O3-5H2O 相 对 分 子 质 量 为 M)。-p oL L起 始 终 点 IILNa2s2O3 的 应 用(7)Na2s2O3还 原 性 较 强，在 溶 液

20、 中 易 被 C b 氧 化 成 SO?匕 常 用 作 脱 氯 剂，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。9.(1)使 硫 粉 易 于 分 散 到 溶 液 中(2)冷 凝 管 冷 凝 回 流(3)Na2s。4 取 少 量 产 品 溶 于 过 量 盐 酸，过 滤,向 滤 液 中 加 BaCb溶 液，若 有 白 色 沉 淀，则 产 品 中 含 有 N a 2s。4(4 5 2。2卜+2 H+=S；+SO2T+H20(5)由 无 色 变 蓝 色(6)18.103.620 x W-3MxlOO%(7)S2O2+4C12+5H2O=2 S O24-+8C+1 OH+解 析(1)硫 粉 难 溶 于 水，

21、微 溶 于 乙 醇，故 硫 粉 用 乙 醇 润 湿 后 易 扩 散 到 溶 液 中。(2)装 置 中 仪 器 a是 冷 凝 管，起 冷 凝 回 流 汽 化 的 反 应 物 的 作 用。(3)因 反 应 物 Na2s。3 易 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 成 Na2so4，故 可 能 存 在 的 无 机 杂 质 是 Na2so4；检 验 产 品 中 是 否 含 有 Na2so4，即 检 验 SCP4是 否 存 在，需 要 防 止 SO 2 A的 干 扰，故 不 能 用 具 有 强 氧 化 性 的 硝 酸 酸 化，而 应 用 盐 酸 酸 化，过 滤 除 去 不 溶 物，再 向 滤 液 中 滴

22、 加 氯 化 钢 溶 液。(4)产 品 发 黄，说 明 产 品 中 含 有 硫 杂 质，这 是 由 于 在 酸 性 环 境 中 Na2s2 O 3不 稳 定，发 生 歧 化 反 应：2 H+S 2 O 2 r=S j+SO 2 T+H 2。所 致。(5)滴 定 终 点 时，过 量 的 单 质 碘 使 无 色 的 淀 粉 溶 液 变 蓝，可 指 示 滴 定 终 点。(6)起 始 读 数 为 0.00 m L,终 点 读 数 为 18.10 m L,所 以 消 耗 碘 的 标 准 溶 液 的 体 积 为 18.10 mL-0.00 mL=18,10 m L；根 据 2Na2S2O3-5H2O 28

23、2023-I2,得(Na2s2。3,540)=2n(I2)=2x0,100 0 mol L-lS.lOxlQ-3 L=3.620 xl0-3 mol,则 产 品 的 纯 度 3.620 x 10-3 mol x M g/mol 3.620 x，一 工 号“上-x 100%=-*100%。(7)S2O 23 被 ci2 氧 化 成 SO2,CI2 被 还原 为 C，首 先 根 据 化 合 价 升 降 总 数 相 等 写 出 S202r+4C122SO24+8C1-,然 后 根 据 原 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 写 出 S2O2+4C12+5H2O=2 S O2+8C+lOOH。27.201

24、4新 课 标 全 国 卷 H 铅 及 其 化 合 物 可 用 于 蓄 电 池、耐 酸 设 备 及 X 射 线 防 护 材 料 等。回 答 下 列 问 题：(1)铅 是 碳 的 同 族 元 素，比 碳 多 4 个 电 子 层。铅 在 元 素 周 期 表 的 位 置 为 第 周 期、第 族；PbO2的 酸 性 比 CO2的 酸 性(填“强”或“弱，)。(2)PbO2与 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体，反 应 的 化 学 方 程 式 为 o(3)PbO2可 由 PbO与 次 氯 酸 钠 溶 液 反 应 制 得，反 应 的 离 子 方 程 式 为；PbO2也 可 以 通 过 石 墨 为

25、 电 极，Pb(NO3)2和 CU(NO3)2的 混 合 溶 液 为 电 解 液 电 解 制 取。阳 极 发 生 的 电 极 反 应 式 为,阴 极 上 观 察 到 的 现 象 是;若 电 解 液 中 不 加 入 CU(NO3)2，阴 极 发 生 的 电 极 反 应 式 为，这 样 做 的 主 要 缺 点 是(4)PbO2在 加 热 过 程 发 生 分 解 的 失 重 曲 线 如 下 图 所 示，已 知 失 重 曲 线 上 的 a 点 为 样 品 失 重 4.0%(即 样 品 起 始 房 量-a占 固 体 旃 量 殍 口、二:、X100%)的 残 留 固 体。若 a 点 固 体 组 成 表 示

26、 为 PbO,或 样 品 起 始 质 基/MPbO2 PbO,歹 1 J 式 计 算 x 值 和 m n 值 _27.(1)六 IVA 弱(2)PbC)4+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2T+2H2O(3)PbO+ClO-=PbO2+c rPb2+2H2O-2 e-=P b O2l+4H石 墨 上 包 上 铜 镀 层 Pb2+2 e-=P b l 不 能 有 效 利 用 Pb?+(4)根 据 PbO2=PbOA+-y-O2T，有 一 X32=239X4.0%2 z+m 0.4 2根 据 加 PbO2，PbO,:=1.4,-=-om+n n 0.6 3 解 析（1）由 碳 位 于 第 二 周

27、期 IVA族 结 合 信 息 推 出 铅 的 位 置；又 由 同 主 族 元 素 性 质 的 递 变 规 律 判 断 酸 性；（2）PbO2与 浓 盐 酸 反 应 得 到 黄 绿 色 的 氯 气，联 想 实 验 室 制 氯 气 写 出 化 学 方 程 式。（3）依 题 给 信 息 知，反 应 物 PbO与 次 氯 酸 钠 反 应，生 成 PbC）2，由 于 Pb化 合 价 升 高，故 另 一 生 成 物 为 Cl化 合 价 降 低 得 到 的 C L；阳 极 发 生 氧 化 反 应，即 Pb2+失 去 电 子 被 氧 化 生 成 PbCh，同 时 考 虑 盐 溶 液 水 解 得 到 的 强 酸

28、 性 环 境；阴 极 发 生 还 原 反 应，即 氧 化 性 强 的 CM+得 到 电 子 生 成 铜；若 电 解 液 中 不 加 入 CU（NO3）2，阴 极 发 生 的 则 是 Pb2+得 电 子 变 为 Pb,这 样 就 不 能 有 效 利 用 Pb2+。（4）根 据 题 意 PbO2在 2-x加 热 过 程 中 发 生 反 应 PbC）2=PbC+;O2T，减 少 的 质 量 是 氧 气 的 质 量，再 利 用 质 量 关 系 计 算。13.2014 浙 江 卷 雾 霾 严 重 影 响 人 们 的 生 活 与 健 康。某 地 区 的 雾 霾 中 可 能 含 有 如 下 可 溶 性 无

29、机 离 子：Na+、N H4 Mg2+、AP+、SO?N O,C广。某 同 学 收 集 了 该 地 区 的 雾 霾，经 必 要 的 预 处 理 后 得 试 样 溶 液，设 计 并 完 成 了 如 下 实 验：过 量 砺 1时 0现（时 沉 淀 部 分 溶 解 气 体 1（遇 湿 润 红 色 石 蕊 试 纸 显 蓝 色）溶 液 1溶 液 2世 蚂 一 气 体 2（遇 湿 润 红 色 石 蕊 试 纸 显 蓝 色）-X I _ 溶 液 3沉 淀 2工 沉 淀 溶 解 并 放 出 气 体 已 知：3NO+8A1+5OH-+2H2。匕 3NH3T+8A1O根 据 以 上 的 实 验 操 作 与 现 象，

30、该 同 学 得 出 的 结 论 不 正 确 的 是（）A.试 样 中 肯 定 存 在 NH*、Mg2+、SO 24-n NO*B.试 样 中 一 定 不 含 AF+C.试 样 中 可 能 存 在 Na+、C1-D.该 雾 霾 中 可 能 存 在 NaNCh、NH4cl和 MgSC413.B 解 析 由 气 体 1的 性 质 及 生 成 过 程 知 原 试 液 中 含 有 NH*；因 为 在 碱 性 条 件 下，由 气 体 2 的 性 质 及 生 成 过 程、题 给 反 应 信 息 知 试 液 中 含 有 NO*；由 沉 淀 1的 性 质 知 其 成 分 为 BaSCU与 Mg（OH）2，故 原

31、 试 液 中 含 有 SO?*、Mg2+；沉 淀 2 中 肯 定 含 有 BaCC3，由 已 知 信 息 无 法 确 定 溶 液 中是 否 含 有 Na+、C l-o 综 合 前 述 分 析 知 A、C、D 项 正 确，B 项 错 误。B2 氧 化 还 原 反 应 概 念 7.2014浙 江 卷 下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A.光 催 化 还 原 水 制 氢 比 电 解 水 制 氢 更 节 能 环 保、更 经 济 B.氨 氮 废 水（含 NH 4及 N G）可 用 化 学 氧 化 法 或 电 化 学 氧 化 法 处 理 C.某 种 化 学 检 测 技 术 具 有 极 高 的 灵 敏

32、度，可 检 测 到 单 个 细 胞（g iO T 2 L）内 的 数 个 目 标 分 子，据 此 可 推 算 该 检 测 技 术 能 测 量 细 胞 内 浓 度 约 为 10-12 io-U m ol-L T的 目 标 分 子 D.向 汽 油 中 添 加 甲 醇 后，该 混 合 燃 料 的 热 值 不 变 7.D 解 析 电 解 水 会 消 耗 大 量 的 电 能，故 光 催 化 还 原 水 制 氢 比 电 解 水 制 氢 更 节 能 环 保、更 经 济，A 项 正 确；化 学 氧 化 法 和 电 化 学 氧 化 法 均 可 以 将 N H*和 NH3中 一 3 价 的 N 元 素 氧 化 为

33、 0 价 的 氮 元 素，B 项 正 确；单 个 细 胞 的 原 1 0 T 2 L,所 以 1 L 待 测 成 分 中 含 有 io n个 细 胞，其 物 质 的 量 为 1012 n n o l,由 此 可 知 该 检 测 技 术 能 测 量 细 胞 内 浓 度 约 为 10-12 i o-”m o lL T的 目 标 分 子，6.02 x 1（）2 3C 项 正 确；甲 醇 与 汽 油 所 具 有 的 化 学 能 不 同，故 向 汽 油 中 添 加 甲 醇 后，该 混 合 燃 料 的 热 值 改 变，D项 错 误。8.2014安 徽 卷 下 列 有 关 Fe2（SO4）3溶 液 的 叙

34、述 正 确 的 是（）A.该 溶 液 中，K+、Fe2+、C6H5OH、B L可 以 大 量 共 存 B.和 K I溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式：Fe3+2 I-=F e2+l2C.和 Ba（OH%溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式：Fe3+SO24-+Ba2+3 O H-=F e（OH）,U+BaSO41D.1 L0.1 m o l l-该 溶 液 和 足 量 的 Z n充 分 反 应，生 成 11.2 g Fe8.D 解 析 Fe3+与 C6H50H发 生 显 色 反 应，A 项 错 误；题 中 离 子 方 程 式 电 荷 不 守 恒，B 项 错 误；离 子 方 程 式 中

35、离 子 不 符 合 化 学 式 的 配 比，正 确 的 离 子 方 程 式 为 2Fe3+3SO2#+3Ba2+6OH-=3 B a S O4l+2Fe（OH）3；,C 项 错 误,1 L 0.1 mol/L 的 该 溶 液 中 含 有 n（Fe3+）=l L*0.2 mol/L=0.2m o l,利 用 原 子 守 恒 可 知 加 入 足 量 锌 可 置 换 出 铁 的 质 量 为 0.2 molx56 g/mol=11.2 g,D 项 正 确。27.2014北 京 卷（12 分）碳、硫 的 含 量 影 响 钢 铁 性 能。碳、硫 含 量 的 一 种 测 定 方 法 是 将 钢 样 中 的

36、碳、硫 转 化 为 气 体，再 用 测 碳、测 硫 装 置 进 行 测 定。(1)采 用 装 置 A,在 高 温 下 将 x g 钢 样 中 的 碳、硫 转 化 为 CO?、SO2o管 式 炉 f 气 体 a-测 定 装 置 A 气 体 a 的 成 分 是 o 若 钢 样 中 硫 以 FeS形 式 存 在，A 中 反 应:3FeS+5O2=冉=1+3。(2)将 气 体 a通 入 测 硫 装 置 中(如 图)，采 用 滴 定 法 测 定 硫 的 含 量。H2O2氧 化 SO2的 化 学 方 程 式：o 用 NaOH溶 液 滴 定 生 成 的 H2so*消 耗 z mL NaOH溶 液。若 消 耗

37、 1 mL NaOH溶 液 相 当 于 硫 的 质:SB：为 y g,则 该 钢 样 中 硫 的 质 量 分 数：。(3)将 气 体 a通 入 测 碳 装 置 中(如 图)，采 用 重 量 法 测 定 碳 的 含 量。活 性 M nO?干 燥 瓶 C O?吸 收 瓶 干 燥 瓶 气 体 a通 过 B 和 C 的 目 的 是-计 算 钢 样 中 碳 的 质 量 分 数，应 测 量 的 数 据 是 27.(1)O2 SO2 CO2 Fe3()4 SO2(2)H2O2+SO,=H2sO4 那 X 排 除 so2对 co2测 定 的 干 扰 吸 收 co2前、后 吸 收 瓶 的 质 量 解 析(1)钢

38、 样 进 行 灼 烧，碳、硫 转 化 为 二 氧 化 碳 和 二 氧 化 硫，所 以 气 体 成 分 为 CO2、SO2和02；若 硫 元 素 的 存 在 形 式 为 FeS,根 据 给 出 的 化 学 计 量 数，3 后 面 的 物 质 为 S02,则 根 据 质 量 守 恒 确 定 1后 面 的 物 质 为 Fe3O4,化 学 方 程 式 为 3FeS+5O2=Fe304+3S02o(2)H2O2与 SO?反 应 的 化 学 方 程 式 为 H2O2+S02=H,SO4;根 据 消 耗 1 m L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 相 当 于 硫 含 量 y g,则 消 耗 z m L 的 氢

39、氧 化 钠 溶 液 相 当 于 含 硫 量 为 zyg,则 钢 样 中 硫 含 量 为 X(3)气 体 中 既 含 有 二 氧 化 硫 又 含 有 二 氧 化 碳，测 定 二 氧 化 碳 前 必 须 除 去 二 氧 化 硫，避 免 干 扰，所 以 B、C 装 置 用 于 除 去 二 氧 化 碳 中 的 二 氧 化 硫，测 定 碳 的 含 量 即 测 定 二 氧 化 碳 的 量，因 此 需 要 测 定 的 数 据 是 吸 收 二 氧 化 碳 装 置(二 氧 化 碳 吸 收 瓶)前 后 的 质 量(质 量 差 值 为 二 氧 化 碳 的 质 量)。20.2014江 苏 卷(14分)硫 化 氢 的

40、转 化 是 资 源 利 用 和 环 境 保 护 的 重 要 研 究 课 题。由 硫 化 氢 获 得 硫 单 质 有 多 种 方 法。(1)将 烧 碱 吸 收 H2S 后 的 溶 液 加 入 到 如 图 所 示 的 电 解 池 的 阳 极 区 进 行 电 解。电 解 过 程 中 阳 极 区 发 生 如 下 反 应：S2-2e-=S(l)S+S2-=S2,r电 极 H2电 极 阳 离 子 交 换 膜 写 出 电 解 时 阴 极 的 电 极 反 应 式：。电 解 后 阳 极 区 的 溶 液 用 稀 硫 酸 酸 化 得 到 硫 单 质，其 离 子 方 程 式 可 写 成 将 H2s和 空 气 的 混

41、合 气 体 通 入 FeCb、FeCb、CuCb的 混 合 溶 液 中 反 应 回 收 S,其 物 质 转 化 如 图 所 示。在 图 示 的 转 化 中，化 合 价 不 变 的 元 素 是 反 应 中 当 有 1 mol H2s转 化 为 硫 单 质 时，保 持 溶 液 中 Fe3+的 物 质 的 量 不 变，需 消 耗。2的 物 质的 量 为。在 温 度 一 定 和 不 补 加 溶 液 的 条 件 下，缓 慢 通 入 混 合 气 体，并 充 分 搅 拌。欲 使 生 成 的 硫 单 质 中 不 含 CuS,可 采 取 的 措 施 有-(3)H2s在 高 温 下 分 解 生 成 硫 蒸 气 和

42、 H2。若 反 应 在 不 同 温 度 下 达 到 平 衡 时，混 合 气 体 中 各 组 分 的 体 积 分 数 如 图 所 示，H2s在 高 温 下 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为(100兴)40900 1100 1300 1500温 度/P20.(1)2H2 O+2 e-=H 2T+2OH-S2k+2H+=(-DSI+H2ST(2)Cu、H、Cl(或 铜、氢、氯)0.5 m o l 提 高 混 合 气 体 中 空 气 的 比 例(3)2比 5温 2H2+S2 解 析(1)电 解 池 的 阴 极 发 生 还 原 反 应，溶 液 中 H2O电 离 出 的 H+被 还 原 为 H2

43、,即 2H2O+2e-=H 2T+2OH-；在 酸 性 条 件 下，S2-与 H+结 合 生 成 H2S,故 S 2k与 酸 发 生 反 应：S2k+2H+=(-DSI+H2SJ(2)由 图 示 可 知，最 终 产 物 为 CuS、HC1、S 和 FeCb，因 而 Cu、H、Cl三 种 元 素 的 化 合 价 未 变。根 据 电 子 守 恒，1 mol H2s转 化 为 S,失 去 2 moi电 子，而 ImolO?消 耗 4mol电 子，故 1 mol H2S 消 耗 0.5 mol O2o 为 了 把 CuS转 化 为 S,应 加 入 氧 化 剂，在 溶 液 的 量 不 增 加 的 前 提

44、 下，只 能 增 加。2的 量，即 增 加 空 气 的 量。(3)结 合 图 像 可 知，体 系 中 有 3 种 组 分，说 明 H2s未 完 全 分 解，即 属 于 可 逆 反 应。选 取 某 温 度 下 各 组 分 的 体 积 分 数，如 选 取 1300 C 下 各 组 分 的 体 积 分 数，结 合 S 原 子 守 恒，推 出 硫 蒸 气 的 组 成 为 S2,可 得 反 应 为 2H2s高 温 2H2+S2。B3 氧 化 还 原 反 应 的 规 律 及 其 应 用 11.2014 重 庆 卷 氢 能 是 重 要 的 新 能 源。储 氢 作 为 氢 能 利 用 的 关 键 技 术，是

45、当 前 关 注 的 热 点 之 一。(1)氢 气 是 清 洁 燃 料，其 燃 烧 产 物 为。(2)NaBH4是 一 种 重 要 的 储 氢 载 体，能 与 水 反 应 得 到 NaBCh，且 反 应 前 后 B 的 化 合 价 不 变，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,反 应 消 耗 1 molNaBR时 转 移 的 电 子 数 目 为(3)储 氢 还 可 借 助 有 机 物，如 利 用 环 己 烷 和 苯 之 间 的 可 逆 反 应 来 实 现 脱 氢 和 加 氢:Pt-Sn/Al2O3:.,(g)高 温：?(g)+3H2(g)在 某 温 度 下，向 恒 容 密 闭 容 器 中 加

46、入 环 己 烷，其 起 始 浓 度 为 amoll-i,平 衡 时 苯 的 浓 度 为 6mol L-1,该 反 应 的 平 衡 常 数 K=(4)一 定 条 件 下，如 图 所 示 装 置 可 实 现 有 机 物 的 电 化 学 储 氢(忽 略 其 他 有 机 物)。含 苯 的 物 质 的 量 分 数 为 10%的 混 合 气 10 mol 混 合 气，其 中 苯 的 物 质 的 量 分 数 为 24%多 孔 惰 性 电 极 E多 孔 情 性 电 极 D0、高 分 子 电 解 质 膜(只 允 许 H*通 过)2.8 mol气 体(忽 略 水 蒸 气)导 线 中 电 子 移 动 方 向 为。(

47、用 A、D 表 示)生 成 目 标 产 物 的 电 极 反 应 式 为 o 该 储 氢 装 置 的 电 流 效 率 n=01=生 成 目 标 产 物 消 耗 的 电 子 数 转 移 的 电 子 总 数 X100%,计 算 结 果 保 留 小 数 点 后 1位)11.答 案(1汨 2。(2)NaBH4+2H2O=N a B O2+4H2T4刈 或 2.408x102427b4,(3)-moP L-3a-b(4)AD C6H6+6H+6e-C(,H|2 64.3%解 析(2)B元 素 反 应 前 后 化 合 价 不 变，则 依 反 应 生 成 物 是 NaB02可 知，反 应 前 N a B M

48、中 B 的 化 合 价 也 是+3 价，则 H 为 一 1价，水 中 氢 元 素 化 合 价 为+1 价，发 生 归 中 反 应 生 成 氢 气；根 据 氢 元 素 化 合 价 可 确 定 失 去 电 子 数。(3)根 据 化 学 方 程 式 可 知，生 成 H?为 g mol/L,消 耗 环 戊 烷 bmol/L,则 平 衡 时 环 戊 烷 为 他-6)mol/L,进 而 列 式 确 定 平 衡 常 数。(4)苯 生 成 环 戊 烷 是 得 氢 反 应，为 还 原 反 应，即 电 极 D 是 阴 极，电 极 E 是 阳 极，导线 中 电 子 移 动 方 向 AT D；目 标 产 物 是 环

49、戊 烷，氢 离 子 通 过 质 子 交 换 膜 向 阴 极 移 动，则 电 极 反 应 式 为 C6H6+6H+6 e-=C 6 H|2；阳 极 生 成 2.8 m ol气 体，该 气 体 是 O H-在 阳 极 放 电 产 生 的 氧 气，转 移 电 子 IL 2m ol；设 阴 极 消 耗 苯 的 物 质 的 量 是 x m o l,同 时 生 成 x m o l环 戊 烷，依 电 极 反 应 式 可 知 转 移 的 电 子 为 6x m o l,则 根 据 电 子 守 恒 知，同 时 生 成 氢 气 是(11.2 mol 6x mol)+2=5.6 mol 3x2 4-xmH；依 据 混

50、 合 气 体 成 分 可 列 式 而*。，解 得 E 2 因 此 储 氢 装 置 的 电 流 效 率 为 6x1.2/.=64.3%o11.216.2014 海 南 卷 锂 镒 电 池 的 体 积 小、性 能 优 良，是 常 用 的 一 次 电 池。该 电 池 反 应 原 理 如 图 所 示，其 中 电 解 质 LiCICU，溶 于 混 合 有 机 溶 剂 中，Li+通 过 电 解 质 迁 移 入 MnCh晶 格 中，生 成 LiMnO2 回 答 下 列 问 题：向 加 了 1L iLiCIO4混 合 有 卜 叫(i)外 电 路 的 电 流 方 向 是 由 极 流 向 极。(填 字 母)(2)