【化学试卷】原子结构与性质测试题 2022-2023学年高二人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第一章 原子结构与性质 测试题一、选择题1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：B由X、Y组成的两种化合物的阴阳离子个数比都为CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键2依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子B同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D在元素周期表金属与非金属的

2、分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3下列化学用语正确的是A基态镁原子最外层电子云轮廓图：B乙醛的比例模型(空间填充模型)：C中存在的大键可以表示为D基态铁原子的价层电子排布式：4下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是AMnBPCSeDCa5下列说法正确的是A不同的原子轨道形状一定不相同Bp轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C2p能级有3个p轨道D氢原子的电子运动轨迹呈球形6为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有的键数为B核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为C将与混合光照，充分反应后，生成的分子数为D由和组成的混合气体中含有的电子数为7下列说法正确的是A和互

3、为同素异形体B 和是同一种物质C 与互为同分异构体D 和互为同系物8下列说法正确的是A元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C同主族元素的单质从上到下，熔点升高D一般情况下，金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小9高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是32 Ge锗4s24p272.63A位于族B质量数为32C价电子数为2D相对原子质量为72.6310下列各原子或离子的电子排布式正确的是ACu Ar3d94s2BAl3+ 1s22s22p6CBr的价电子：3d104s24p5DMn 1s22s22p63s23p63d711下

4、列有关化学用语描述正确的是A四氯化碳的空间充填模型：B铍的基态原子能量最高的原子轨道轮廓图：C铬原子价电子排布式：D基态O原子的轨道表示式：122022年诺贝尔化学奖授予美国化学家Carolyn.R.Bertozzi，丹麦化学家Morten Meldal和美国化学家K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。简单说，点击化学就像是用分子来拼乐高；利用这种技术，可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子。最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是A第一电离能

5、：FONSBS原子最高能级电子云形状为“球形”C电负性：FNOSD基态S原子价电子排布图：13下列叙述正确的是A基态铝原子核外有三个单电子B铜原子的外围电子排布式是：3d94s2CAr3d24s2是基态钛原子的电子排布D铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d514下列化学用语表示正确的是A氟离子的结构示意图：B氢氰酸的结构式：H-CNC钠原子最外层的电子云图：D基态Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s215下列化学用语中正确的是A的空间填充模型：B基态Cr的电子排布式：C的离子结构示意图：D次氯酸的电子式：二、填空题16根据原子核外电子排布规律

6、，回答下列问题：(1)写出基态S原子的核外电子排布式：_。(2)画出基态N原子的轨道表示式：_。(3)Fe3+比Fe2+的稳定性_(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是_；基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(5)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(6)在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_(填离子符号)。17下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一

7、种化学元素。试回答下列问题：(1)基态o原子的价层电子排布图为_；基态的最外层电子排布式为_。(2)n的原子结构示意图为_；基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_。(3)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为_(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示)。18基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。19卤族元素位于元素周期表_区，其中电负性最大的是_(填元素符号)。20砷(As)位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成下列填空：(1)写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。_。(2

8、)1个砷的氢化物分子中含_个化学键。(3)砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238C、GaN熔点为1500C，GaAs熔点低于GaN的原因是_。亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25C，向0.1molL-1 H3AsO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。(4)人体血液的pH在7.357.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。(5)25C，H2AsO电离程度小于水解程度，依据是： _。(6)以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是_。(7)

9、b点溶液中：c(K+)_ 2c(HAsO)+4c(AsO) (选填 “”“”或“=”)21按要求填写下列空格。(1)写出镍(Ni)的基态原子核外电子排布式_。(2)画出氮(N)原子价电子的电子排布图_。(3)CHCCH(CH3)2系统命名法命名为_。(4)2,3二甲基1丁烯的结构简式为_。(5)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为_。22回答下列问题：(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_

10、形，每个p能级有_个原子轨道。(3)元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其p电子云在空间有3个互相_(填“垂直”或“平行”)的伸展方向；元素X的名称_，它的最低价氢化物的电子式是_。(4)元素Y的基态原子电子排布式为nsn-1npn+1，则Y的元素符号为_，其基态原子的电子排布图为_。三、元素或物质推断题23有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，D原子M层上的电子比K层多5个。B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，0、101.3KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g.C与B构成的CB2中，C的质

11、量分数为50%，在C原子核中，质子数与中子数相同。回答：(1)写出A元素的名称是_、B的元素符号是_.(2)写出下列微粒的结构示意图或电子式：A的原子结构示意图_；B的阴离子的电子式_；C的离子的结构示意图_；D的阴离子的电子式_。【参考答案】一、选择题1B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，原子序数大于O，则为Na元素；Z位于元素周期表A族，则为Al元素，W与X属于同一主族，则为S元素；解析：AX为O，Y为，Z为，W为S，因此原子半径大小顺序为：，选项A错误；BX、Y组成的两种化合物分别为，其阴阳离子个数比都

12、为，选项B正确；CY、Z最高价氧化物的水化物分别为碱性强于，选项C错误；D气态氢化物的稳定性属于化学性质，与氢键无关，选项D错误；答案选B。2C解析：A同一周期元素的原子半径越小，说明核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，越不容易失去电子，A错误；B同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不一定相同，例如Na元素和Cl元素同周期，钠离子有2层电子，氯离子则有3层电子，B错误；C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氧化性SCl2，则硫元素的非金属性比氯元素弱，C正确；D元素周期表金属与非金属的分界处寻找半导体材料，催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找，D错误；综上所述答案

13、为C。3B解析：A镁原子电子排布式，最外层电子云轮廓图为球形，A错误；B乙醛的比例模型(空间填充模型)： ，B正确；C中存在的大键可以表示为，C错误；D基态铁原子的价层电子排布式：，D错误；故选B。4A解析：AMn的核外电子排布式为Ar3d54s2，共有5个未成对电子；BP的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，共有3个未成对电子；CSe的核外电子排布式为Ar3d104s24p4，共有2个未成对电子；DCa的核外电子排布式为Ar4s2，没有未成对电子；综上分析，Mn的未成对电子数最多，答案选A。5C解析：A不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不

14、同，故A错误；B现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，故B错误；C任何电子层的p能级都有3个p轨道，故C正确；D根据B项分析，氢原子s轨道呈球形，并不是电子运动轨迹呈球形，故D错误；答案选C。6D解析：A中含有的键包括键和N与形成的配位键，故中含有的键数为，A错误；B47g核素的物质的量为0.2mol，根据该裂变反应可知净产生的中子数为，B错误；C甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数小于，C错误；D28g(即)中含有电子，46g(即)中含有电子，两种气体的质量(以克为单位时)的数值均为电子的物质的量的数值的2倍，故0.

15、2g由和组成的混合气体中含有的电子数为，D正确；故答案为：D。7B解析：A和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B甲烷是正四面体结构，则和是同一种物质，B正确；C前者有14个碳，后者有13个碳，则两者分子式不同，两者不互为同分异构体，C错误；D前者属于酚类物质，后者属于醇类物质，两者不互为同系物，D错误；故选B。8D解析：A一般说来，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但是第一电离能大小还与原子的价电子构型有关，所以第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据，A错误；B由A分析可在，第一电离能不能作为衡量金属性强弱的依据，B错误；C碱金属元素的单质从上到下，金属性增强，熔点一般逐渐降低

16、，C错误；D金属单质跟酸反应越容易，元素的金属性就越强，表明元素的电负性就越小，D正确；故选D。9D【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。解析：A锗为32号元素，位于A族，A错误；B32为原子序数不是质量数，B错误；C锗原子的价电子排布为4s24p2，价电子数为4，C错误；D相对原子质量为72.63，D正确；故选D。10B解析：ACu的核外电子排布式为Ar3d104s1，A错误；BAl3+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B正确；CBr为主族元素，其价电子就是最外层电子，价电子排布

17、式为4s24p5，C错误；DMn的原子序数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，D错误；故答案选B。11C解析：A四氯化碳的分子空间构型为正四面体形，但碳原子半径比Cl小，故其空间充填模型为： ，A错误；B已知铍是4号元素，故铍的基态原子能量最高的为2s能级，s能级的原子轨道轮廓图为球形即，B错误；C已知Cr为24号元素，其基态原子的核外电子排布式为：Ar3d54s1，故铬原子价电子排布式：3d54s1，C正确；D已知O是8号元素，故基态O原子的轨道表示式：，D错误；故答案为：C。12D解析：A同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处

18、于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：FNOS，A错误；BS是16号元素，故其价电子排布式为3s23p4，S原子最高能级电子为3p电子，其电子云形状应为“哑铃形”，B错误；C同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故元素的电负性大小顺序为：FONS，C错误；D基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图：，D正确；故答案为：D。13C解析：A基态铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1个单电子，故A错误；B铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故B错误

19、；C钛为22号元素，基态电子排布式为：Ar3d24s2，故C正确；DCr为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；故选C。14B解析：A氟离子的质子数是9，核外电子数是10，离子结构示意图为，故A错误；B氢氰酸的分子式为HCN，结构式为HCN，故B正确；C钠原子最外层是s轨道，电子云图应该是球形，故C错误；D基态Cu原子的核电荷数为29，由洪特规则可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误；故答案为B。15D解析：A同周期元素，原子序数越大半径越小，P原子的半径比Cl原子大，故A错误；BCr是24

20、号元素，电子排布式为：，故B错误；C的电子排布式为：，离子结构示意图为：，故C错误；D次氯酸的结构式为H-O-Cl，电子式为：，故D正确；故选D。二、填空题16(1)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)(2)(3) 强 的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，故更稳定 45(4) N 球形(5) Mg 相反(6)K+和S2-解析：（1）S 位于第三周期第 VIA 族，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)；（2）N 位于第二周期 VA 族，根据泡利原理和洪特规则，核外电子排布图为；（3）的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，故更

21、稳定，故Fe3+比Fe2+的稳定性强；基态Fe2+与Fe3+离子的价层电子排布式分别为3d6和3d5，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为4：5；（4）基态K原子核外有4个电子层，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，最高能层为第4层，即N层，最外层电子为4s电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；答案为N；球形；（5）由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反，故答案为:Mg；相反；（6）在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或

22、H-)、O2-、K+和S2-，其中核外电子排布相同的是K+和S2-；答案为：K+和S2-。17(1) (2) 3p(3) SiAlMgNa SiMgAlNa解析：根据元素周期表知，ap分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。（1）基态o原子电子排布式为，价层电子排布图为；p为，基态的最外层电子排布式为。（2）n为K，核电荷数为19，原子结构示意图为；j为Si，基态Si原子核外电子排布式为，核外电子填充时最高能级符号为3p。（3）g、h、i、j四种元素分别为Na、Mg、Al、Si，同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性由大到小的顺序为S

23、iAlMgNa；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第A族元素、第A族元素的第一电离能大于邻近元素的第一电离能，因此第一电离能由大到小的顺序为SiMgAlNa。18 N 球形解析：基态K原子的价电子排布式为：4s1，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，故答案为：N；球形。19 P F解析：根据元素周期表中的分区可知，卤族元素位于元素周期表p区，同主族元素，从上向下，元素的电负性逐渐减小，所以卤族元素中电负性最大的是F。20(1)4s24p3(2)3(3)N的原子半径小于As的，即Ga-N的键长比Ga-As的键长短，导致Ga-N的键能比Ga-As的键

24、能大(4)H3AsO3(5)由题干图示信息可知，当As元素主要以形式存在时溶液的pH在11左右，溶液呈碱性，说明的电离程度小于水解程度(6)H3AsO3+OH-=+H2O(7)解析：(1)已知As为33号元素，则砷原子核外最外层电子的电子排布式为：4s24p3，故答案为：4s24p3；(2)由信息可知，砷(As)位于元素周期表的第四行与氮、磷同列，1个砷的氢化物分子即AsH3类似于NH3，故AsH3中含3个化学键，故答案为：3；(3)砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体，GaAs熔点为1238C、GaN熔点为1500C，GaAs熔点低于GaN的原因是由于N的原子

25、半径小于As的，即Ga-N的键长比Ga-As的键长短，导致Ga-N的键能比Ga-As的键能大，故答案为：N的原子半径小于As的，即Ga-N的键长比Ga-As的键长短，导致Ga-N的键能比Ga-As的键能大；(4)由题干图示信息可知，人体血液的pH在7.357.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案为：H3AsO3；(5)由题干图示信息可知，当As元素主要以形式存在时溶液的pH在11左右，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，故答案为：由题干图示信息可知，当As元素主要以形式存在时溶液的pH在11左右，溶液呈碱性，说明的电离程度小于水解程度；(6)已知酚酞的变色范围是8

26、10，此pH值范围内，溶液中H3AsO3的物质的量分数减小，H2AsO的物质的量分数增大，则以酚酞为指示剂，将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是H3AsO3+OH-=+H2O，故答案为：H3AsO3+OH-=+H2O；(7)由题干图示信息可知，b点溶液中c()=c(AsO)，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(HAsO)+3c(AsO)，即c(K+)+c(H+)=c(OH-) +2c(HAsO)+4c(AsO)，又知b点溶液呈碱性即c(H+)c(OH-)，故c(K+)2c(HAsO)+4c(AsO)，故答案为：。21 1s22s22p63s

27、23p63d84s2或Ar3d84s2 3-甲基-1-丁炔 CH2=C(CH3)CH(CH3)2 CH(CH2CH3)3解析：(1)镍(Ni)的核电荷数为28，基态镍原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；(2) N原子核外电子排布式是1s22s22p3，结合泡利原理、洪特规则，其核外价电子的电子排布图为；(3)CHCCH(CH3)2的主链是4个碳原子，根据系统命名法命名为3-甲基-1-丁炔；(4)根据烯烃系统命名法，可知2,3二甲基1丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH(CH3)2；(5)根据烷烃的系统命名法，主链的3号碳原子上才有可能有乙基，则

28、支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为CH(CH2CH3)3。【点睛】考查烷烃、烯烃、炔烃的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键；烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。22(1) 1s22s22p63s23p4 H2SO4(2) 球 1 哑铃 3(3) 垂直 氮 (4) S 解析：（1）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，该元素是S元素，S元素

29、最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4；（2）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。（3）元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其p电子云在空间有3个互相垂直的伸展方向；s轨道只能排满2个电子，所以n2，核外电子数是7个，则元素X的名称氮，它的最低价氢化物是氨气，电子式是。（4）元素Y的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，s轨道只能排满2个电子，所以n-1=2，n3，则Y的元素符号为S，其基态原子的电子排布图为。三、元素或物质推断题23 碳 O 【分

30、析】有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明A为C，D原子M层上的电子比K层多5个，则M为Cl。B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，0、101.3KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g，则B2的相对分子质量为32，因此B为O。C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%，则C的相对分子质量为32，即C为S。解析：(1)根据前面分析得到A元素的名称是碳，B的元素符号是O；故答案为：碳；O。(2)根据分析得到A为碳，原子序数为6，其原子结构示意图；故答案为：。根据分析得到B为氧，原子序数为8，其阴离子的电子式；故答案为：。根据分析得到C为硫，原子序数为16，其离子的结构示意图；故答案为：。根据分析得到D为氯，原子序数为17，其阴离子的电子式；故答案为：。学科网（北京）股份有限公司