【化学试卷】水溶液中离子反应与平衡单元测试题 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

《【化学试卷】水溶液中离子反应与平衡单元测试题 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学试卷】水溶液中离子反应与平衡单元测试题 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题一、单选题1常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是ABP、Q点对应的溶液的不相等CQ点对应的溶液中D加入适量固体可使P点向W点移动2常温下向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是A稀H2SO4的物质的量浓度为0.10Bx=11Ca点时溶液中存在：Da、b、c三点对应水的电离程度：bac3依据下列实验操作、现象，所得结论不正确的是选项实验操作实

2、验现象结论或解释A将乙醇在浓硫酸、170条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色说明有乙烯生成B向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中CuSO4溶液中产生黑色沉淀Ka1(H2CO3)Ka1(H2S)C向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入2滴0.1mol/LKI溶液沉淀先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4A

3、ABBCCDD4下列关于盐类水解的说法正确的是A在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大B将CuSO4溶液由20加热到60，溶液的pH增大C向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大D常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L5下列实验操作及现象、推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOHC向2mL1mol/L

4、NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀D将纯水加热到95，pHba7溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是ABn点时，溶液中：Cm点时，D反应的平衡常数为K，8常温下，对下列各溶液的判断正确的是A将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9B水溶液中由水电离出来的

5、和由水电离出来的的乘积一定等于C的溶液中：、能大量共存D的盐酸中，由水电离出的为925时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数()如图所示。下列说法错误的是A虚线、分别表示、的分布分数变化关系B二元酸的电离平衡常数的数量级为Ca点溶液中：Dc点溶液中：10秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A完全沉淀废液中的，的效果不如Bz点，C的数量级为D转化为的反应趋势很大11下列实验目的对应的方案

6、设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A在pH=4时，比较与结合能力强弱向溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，再加入足量的KSCN溶液红褐色沉淀不溶解，说明在pH=4时，结合的能力更强B检验溶液中是否含钠元素将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素C比较与溶度积的大小向含等物质的量浓度的、溶液中滴加少量稀烧碱溶液产生蓝色沉淀，说明的溶度积更小D比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱分别测定、饱和溶液的pH前者小，说明亚硫酸酸性更强AABBCCDD12在催化剂( )作用下，HCOOH分解的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是AHCOOH在该催化剂作用下的分解方

7、程式：B催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快C若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成D若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高13甲丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是甲乙丙丁A甲图所示仪器使用前需检查是否漏水B乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验D丁图所示仪器可用于中和热测定实验14下列离子方程式书写正确的是A用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH-B向NaClO溶液中通入少量SO2：

8、SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+C碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3H2ODCuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)二、非选择题15.处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_ 。(2)一定温度下，CdCO3的 Ksp=4.0 10-12，Cd(OH)2的 Ksp=3.2 10-14，那么它们在水中的溶解能力(mol/L) CdCO3_Cd(OH)2 (填“、”“”“ ac，D正确；故答案为：C。3D【详解】A乙醇在浓硫酸

9、、170条件下发生消去反应，NaOH溶液可除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫及挥发的乙醇，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成，A正确；B向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，即说明Kal(H2CO3)Kal(H2S)，B正确；CAgNO3溶液不足，发生沉淀的转化，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正确；D将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na

10、2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，D错误；故答案为：D。4D【详解】A在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误；B盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C加水稀释CH3COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，故C错误；D常温下，0.1mol/L的

11、NaB溶液的pH=8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，故D正确；答案选D。5C【详解】A用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，可以说明CH3COOH是弱电解质，实验操作及现象与推论相符，故A不选；BNaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，

12、实验操作及现象与推论相符，故B不选；C向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色Mg(OH)2沉淀反应，氢氧化钠过量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，实验操作及现象与推论不相符，故C选；D将纯水加热到95，pHba，D正确； 故选A。7C【详解】A由图可知，当时，当，当，所以，A错误；B向溶液中加入，n点时，根据电荷守恒：，B错误；C由图可知，m点时，C正确；D反应平衡常数，D错误 故选C。8D【详解】A将盐酸稀释到1000mL，所得溶液仍然为酸性，其pH略小于7，A错误；B酸、碱抑制水的

13、电离，常温下，酸、碱溶液中由水电离出的和由水电离出的的乘积小于，B错误；C，常温下，即，溶液呈酸性，不能大量共存，C错误；D的盐酸中，由水电离出的，D正确；故选D。9B【分析】用0.2mol/L 氢氧化钠溶液滴定10mL 0.1mol/L草酸溶液时，虚线表示物种分布分数与草酸被滴定分数的关系，实线表示溶液pH与草酸被滴定分数的关系，被滴定分数越大，草酸的分布分数减小，草酸氢根离子的分布分数先增大后减小，草酸根离子的分布分数先不变后增大，则虚线、分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系。【详解】A由分析可知，虚线、分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系，

14、故A正确；B由图可知，b点所得溶液中草酸氢根离子与草酸根离子浓度相等，溶液pH约为4.7，则电离平衡常数= c(H+)=104.7，所以的数量级为，故B错误；C由图可知，a点所得溶液中草酸浓度与草酸氢根离子浓度相等，溶液中存在电荷守恒关系，则溶液中，钴C正确；D由图可知，c点所得溶液为草酸氢钠溶液，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为，故D正确；故选B。10A【分析】、，可知，中pM受pR的影响更大，故L1为的曲线、L2为的曲线；【详解】A由图可知，相同浓度的中，碳酸根离子的浓度更小，故完全沉淀废液中的，的效果不如，A正确；Bz点在L2之下，溶液中的浓度商大于其沉淀溶解常数，故，B错误；C结

15、合分析可知，由点（0,8）可知，C错误；D结合分析可知，由点（0,13.1）可知，则，其，故转化为的反应趋势很小，D错误；故选A。11A【详解】A当pH=4时，完全沉淀为，加入KSCN溶液不溶解，说明与的结合能力：，故A正确；B不能用玻璃棒蘸取药品放在火焰上灼烧，应用铂丝，故B错误；C向含等物质的量浓度的、溶液中滴加少量稀烧碱溶液，可能先产生氢氧化镁白色沉淀，后产生氢氧化铜蓝色沉淀，白色沉淀被蓝色沉淀覆盖，故无法判断沉淀产生的先后，不能说明两者溶度积的大小，故C错误；D、的溶解度不同，则两者饱和溶液的浓度不同，故无法比较同浓度的亚硫酸与碳酸的酸性强弱，故D错误；故选：A。12C【详解】A根据H

16、COOH分解的反应机理得到HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：，故A正确；B催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子数目，单位体积内的活化分子百分数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B正确；C若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成，故C错误；D若其他条件不变，HCOOK溶液显碱性，二氧化碳溶于碱性溶液，因此用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高，故D正确。综上所述，答案为C。13A【详解】A甲图零刻度在上，越往下读数越大，为滴定管，使用前需检查是否漏水，故A正确；B乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的

17、液体会存留于球泡处，应该使用直形冷凝管，故B错误；C铜丝加热时呈绿色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C错误；D中和热测定实验中需要使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应充分，故D错误；故选A。14D【详解】A电解过程中生成的氢氧根离子会和铝离子生成了氢氧化铝沉淀，A错误；BNaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B错误；C碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水：，C错误；DCuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(Cu

18、S)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，D 正确；故选D。15(1)c3(Cd2+)c2()(2)(3) S2-+H2OHS-+OH- (4)Cu2+H2SCuS+2H+，可知其反应K的表达式为K=，再根据Ka1=，Ka2=和Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-），整理代入K的表达式得K=1.751014105，所以该反应K105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体【详解】（1）根据Cd3(PO4)2沉淀溶解方程式：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2(aq)可知磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式

19、为Ksp=c3(Cd2+)c2()，故答案为：c3(Cd2+)c2()；（2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.010-12，Cd(OH)2的Ksp=3.210-14，设CdCO3在水中的溶解度为c1mol/L，Cd(OH)2在水中的溶解度为c2mol/L，则有：c1=210-6mol/L，c2=210-5mol/L，则它们在水中的溶解能力(mol/L)CdCO3Cd(OH)2，故答案为：；（3）常温下0.1molL-1Na2S溶液的pH约为13，溶液显碱性的原因是硫离子的水解，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。S2-+H2OHS-+OH-的水解

20、平衡常数：Kh=，即，所以溶液中c(HS-)c(S2-)，故答案为：S2-+H2OHS-+OH-；（4）当反应的K值大于105，一般就认为该反应能彻底发生，根据反应的离子方程式Cu2+H2SCuS+2H+，可知其反应K的表达式为K=，再根据Ka1=，Ka2=和Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-），整理代入K的表达式得K=1.751014105，所以该反应K105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体，故答案为：Cu2+H2SCuS+2H+，可知其反应K的表达式为K=，再根据Ka1=，Ka2=和Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-），整理代入K

21、的表达式得K=1.751014105，所以该反应K105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体。16(1)先变红后褪色(2)不变(3)(4)ClO-+H2O+CO2=HClO+(5)c()c()c(OH-)c(H+)c()【详解】（1）由题干表格中数据可知，HClO为弱酸，故NaClO溶液中由于ClO-+H2OHClO+OH-使得溶液显碱性，同时生成HClO具有强氧化性，能够漂白，故在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是溶液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；（2）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，=，Ka、Kw均为常数，且温度不变，Ka、Kw不变，常温

22、下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将不变，故答案为：不变；（3）根据电荷守恒可知，NaClO溶液中有：N(Na+)+N(H+)=N(ClO-)+N(OH-)，NaCl溶液中有：N(Na+)+N(H+)=N(Cl-)+N(OH-)，CH3COONa溶液中有：N(Na+)+N(H+)=N(CH3COO-)+N(OH-)，三种溶液中N(Na+)相等，由于HClO酸性比CH3COOH的弱，则NaClO的水解程度大于CH3COONa，即三种溶液的pH由大到小的顺序为，三种溶液中H+浓度由大到小的顺序为，故常温下，体积均为200mL、物质的量浓度相等的下列三种溶液：NaClO溶液；NaCl溶液；CH3COONa溶

23、液，其中离子总数由大到小的排序为，故答案为：；（4）由题干表格数据可知，Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，故向NaClO溶液通入少量CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+；（5）NH3H2O的电离常数大于H2CO3的电离常数，则的水解程度的水解程度，溶液显碱性，的电离程度很小，则各离子浓度由大到小关系为：c()c()c(OH-)c(H+)c()，故答案为：c()c()c(OH-)c(H+)c()。17(1)(2)=(3)(4)(5)(6)49【详解】（1）根据弱酸的电离平衡常数可以判断弱酸的酸性强弱，电离

24、平衡常数越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序是，故答案为。（2）中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比。等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN，由于，所以中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者，故答案为=。（3）酸的电离平衡常数，则酸根离子水解程度，所以溶液中阴离子浓度，物质的量浓度相等的和KCN溶液中，所以，故答案为bc(3)小于(4) NaF CO+H2S=HS-+ HCO(5)110-4.2【详解】（1）常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加水促进电离；A0.1 molL-1CH

25、3COOH溶液加水稀释的过程中，溶液酸性减弱，pH增大，c(H+)减小，故A选；B常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，电离常数Kb=不变，加水促进电离c(CH3COO-)减小，则增大，故B不选；C温度不变时，c(H+)c(OH-)=KW恒定不变，故C不选；D0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，溶液酸性减弱，pH增大，c(H+)减小，c(H+)c(OH-)=KW恒定不变，c(OH-)增大，减小，故D选；故选AD。（2）醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大，盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等

26、量的水稀释,盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此为盐酸的pH变化曲线，为醋酸的pH变化曲线，b、c两点在盐酸的pH变化曲线上，c点pH较大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度低于b点溶液中离子浓度，a、b两点稀释相同的倍数，a点pH小于b点，则a点氢离子浓度高于b点，离子浓度越大，导电性越强，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是abc。（3）pH = 7 时，滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH= 7 ，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定醋酸消耗的 NaOH

27、溶液体积小于滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积。（4）由图表中数据分析可知酸性HFH2CO3H2SHCOHS-，可知对应盐的水解程度F-HCOHS-COS2-，浓度相同时溶液的碱性：Na2SNa2CO3NaF，所以常温下，PH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S中物质的量浓度由大到小的顺序为NaFNa2CO3Na2S，即NaF的物质的量浓度最大；将过量H2S通入Na2CO3溶液，由较强酸制较弱酸可知反应生成NaHS和NaHCO3，则发生反应的离子方程式为CO+H2S=HS-+ HCO。（5）pH越大，c(OH- )越大，促进H2A的电离，H2A浓度减小，HA-浓度增大，c(OH- )继续越大，HA-浓度减小，A2-浓度增大，pH=4.2时，c(A2-)= c(HA-)，H2A的电离平衡常数K2=c(H+)=110-4.2。答案第11页，共12页