1第四单元课后达标检测.docx

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1、课后达标检测基础巩固1 .下列说法不正确的是()A. Kp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Kp(CuS),所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度变更时，Kp不变D.两种难溶电解质作比较时，Kp小的溶解度肯定小解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质 确定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Kp不同，Kp不受其他因素的影响。同种类型 的难溶电解质Kp越小，溶解度越小。2.肯定温度下，在Ba(0H)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解 平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+ + 2OH

2、-,向此体系中再加入少量的BaO粉末，假如保持温 度不变，则下列说法正确的是( )A. c(Ba2+)增大B.溶液中Ba2+数目削减C.溶液pH减小D.溶液pH增大解析：选B。肯定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子 间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+ + 2OH,加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应 消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2+) c(OH) pH均不变。3.已知 KsplAgCDnlSGXlO-q 7Csp(AgBr) = 7.7X1013, /CSp(Ag2CrO4)=9.0X 10-12o 某溶液

3、中含有CF、Br一和CrOF，浓度均为0.010 mol -L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol-L的AgNCh溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后依次为()A. Cl 、 Br CrOiB. CrO，、 Br ClC. Br 、 Cl 、 CrOiD. Br CrOi 、 Cl解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当Q；Ksp时，有沉淀析出。溶液中0一、B、 CrOT的浓度均为0.010 mobL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mobL-1的AgNCh溶液时，溶 解度小的先满意QcKp,有沉淀析出。比较Ksp, AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBrB.，C.D.，酒解析：选B。Ag

4、Cl固体在水中存在如下溶解平衡：AgCl Ag+4-CC,由于c(Ag+) c(Cr) = Ksp, c(C)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。留意 AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag+或。一的浓度有关，而与溶液的体积无关。中C(cr) =0.01 mol/L;中 c(CF)=0.04 mol/L;中 c(CF)=0.03 mol/L;中 c(Cl)=0;中 c(Ag +) = 0.05 mol/Lo Ag+或C的浓度由小到大的依次为，故AgCl的溶解 量由大到小的排列依次为。5.已知室温下,A1(OH)3的Kp远大于Fe(OH)3。向浓度均为01molLr的

5、Fe(NC)3)3 和A1(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成A1(OH)3的物质的量 与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：选C。由于KspAl(OH)3KspFe(OH)3,因此向溶液中滴加NaOH溶液时，首先 生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+完全沉淀后，再生成A1(OH)3沉淀，再接着滴加NaOH溶液，沉 淀溶解，故C项符合题意。6. 25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(金)分别为Ksp(FeS) = 6.3Xl(T艮 Ksp(CuS)=l.3Xl(T36； Ksp(ZnS)= 1.6X10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A

6、. ZnS、CuS、FeS的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mobL-1的Na2s溶液中，Zi?+的浓度最大只能达到 1.6X 10 23mol L-1C.除去工业废水中含有的CM+,可采纳FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSCU溶液后，混合液中c(F2+)变大、岔2一)变小，但ATsp(FeS) 变大解析：选C。化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电 解质在水中的溶解实力越强，由Kp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的 ZnSCU晶体加入到。.1 molL-的Na2s溶液中,cS。将减至特别小,而Zr?+的浓度

7、远远大 于1.6X1(T23 moi lr，故B错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故 C正确；温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错。7.某温度时，Ag2s04在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. b点对应的Kp(Ag2so。等于c点对应的Ksp(Ag2so4)B.实行蒸发溶剂的方法可以使。点对应的溶液变为b点对应的溶液C.该温度下，Kp(Ag2SO4)=1.6X105D. 0.02 mol -L-1的AgNCh溶液与0.2 mol-f1的Na2sCU溶液等体积混合不会生成沉淀 解析：选B。温度恒定时，曲线上随意点的Ksp(Ag2so4)都相等，

8、A项正确；。点对应的 溶液为Ag2so4的不饱和溶液，但蒸发使溶液中的c(Ag+)、c(SOF)都变大，故不能实现由。 点对应的溶液变为b点对应的溶液，B项错误；由Ag2sCU在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线 可知：Ksp(Ag2so4) = /(Ag+)c(SOr)= (2X102)2x4X102 =L6xiO-5, C 项正确；0.02 mol L-1的AgNOa溶液与0.2 mol-L-1的Na2s。4溶液等体积混合后，溶液中Qc=c2(Ag +)-c(SOF) = 0.012X0.1 = 1 X 1057.423溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶 液中 c(Ag

9、+)是 mol/L o(2)假如向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀？ (填“是”或“否”)。解析：由 Ag+ + cr=AgCl,可知沉淀后 c(Cl) = 18)X50/(50 + 50)= 0.001 (mol/L),所以 c(Ag+) = 1.8X 10-l/0.001 = 1.8X 107(mol/L)o(2)再加入 50 mL 盐酸后 c(Ag+)=1.8Xl()-7x ioo/(ioo+5o)= Lzxio-7imoi/L), c(cP) = 0.001 mol/L, c(Ag+) c(Cl)=1.2X 10-7X 103=1.2X 1

10、0-104.9X10-,3,所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量Nai固体时，会有AgBr转 化为Agio答案：BE(2)AgI AgBr AgBr+l=Agl+Br实力提升12 .工业上制备BaCb的工艺流程图如图所示：某探讨小组在试验室用重晶石(主要成分为BaSCU)对工业过程进行模拟试验。查表得： BaSO4(s)+4C(s)4C0(g) + BaS(s) ”i=571.2 kJ moLBaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)A 42 = 226.2 kJ mo(1)反应生成的气体用过量NaOH溶液汲取，得到Na2So Na2s水解的离子方程式为向BaCb溶

11、液中加入AgNCh和KBr,当两种沉淀共存时，.-)Kp(AgBr) = 5.4X 10一巴 sp(AgCl) = 2.0X 1O-10(3)反应 C(s)+CO2(g)2co(g)的 AH=kJ.moF(4)实际生产中必需加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是解析：(l)Na2s水解以第一步为主，S2- + H2O HS- + OH_,关键是”和“产物是HS而不是H2S”；(2)所谓沉淀共存，就是Ag。、AgBr者0有，即AgCl + Br- AgBr ,、人广 ,小千次- )(B) 右(AgBr) 5.4X10-13+C1 区1反应2到平衡，所以c (cr) =Ksp (AgCl) =2

12、.0X10|0=2,7X1 ；)由，*( 一)，得C(s) + C02(g) 2co(g),所以= (571.2226.2)/2 kJmoL,即 A”= 172.5 kJ-mol 一|； (4)过量炭的运用一方面为了提高BaS04的转化率，另一方面为了与空气反应产生热量， 使反应得以顺当进行。答案：S2十在0HS- + OH- HS- + H2OH2S + OH-(其次步水解可不写)(2)2.7 X10-3 (3)172.5(4)使BaSCU得到充分的还原(或提高BaS的产量)；均为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温13.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，限制溶液的p

13、H,达到 分别金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol L)如图所示。(l)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 o(2)若要除去CuCL溶液中的少量Fe3+,应当限制溶液的pH。A. 6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C02+杂质，(填“能”或“不能”)通过调整溶 液pH的方法来除去，理由是(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSKsp6.3X10-182.5 X10-131.3X10-35物质PbSHgSZnS%3.4X10286.4 X10-331.6X10-24为除去某工业废水中含有的Cu2 Pb2+、Hg2+杂质，最相宜向此工业废水

14、中加入过量 的 oA. NaOHB. FeSC. Na2s解析：(1)由图可知，在pH = 3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素以C/+形式存 在。(2)要除去Fe3+的同时必需保证Ci?+不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，C(?+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，不能通过调整溶液pH而 除去Ni(NO3)2溶液中的Co2+O(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解 的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：Ci?* (2)B (3)不能C02+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)B3 box10-12故 Ag2CrO4中 c(Ag+) = 2x=2、一-mol L-,/1.56X 10-10 mol L。故溶解度依次为AgBrAgCkAg2CrO4,推知三种阴离子产生沉淀的先后依次为Br，C、CrOFo4.现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解量由大到小的排列依次是()