2023年届全国高考高三模拟考试卷化学试题.docx

《2023年届全国高考高三模拟考试卷化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年届全国高考高三模拟考试卷化学试题.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 届全国高考高三模拟考试卷化学试题三解析版化 学二留意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴号在答题卡上的指定位置。位2选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写座在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。号可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39场考7化学与生活、社会进展息息相关。以下说

2、法错误的选项是A. 用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B. “山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C2023 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露大事引发社会关注。“碳九”通常是指系列含 9 个碳原子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于自然高分子化合物号8设 N证A是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是3考A标准状况下，44.8L CHCl准中含有氯原子的数目为 6NAAB1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5N4C7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2NA

3、 D0.5mol/L NH4NO3 溶液中含有的NH+数目小于 0.5NA9. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其构造如下图。以下关于二羟甲戊酸的说法正确的选项是名姓A. 分子式为C3H14O4B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色级C能发生加成反响，不能发生取代反响班D1mol 该有机物与足量金属钠反响产生 22.4L H210. 过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下试验方法来制备。以下有关说法正确的选项是 A煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2 B的反响中H2O2 作氧化剂，氨水用来调整溶液的pH C中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇

4、洗的主要目的是为了削减晶体的损失211. 利用如下图装置可制取H ，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。以下表达正确的选项是Aa 为电源的正极B工作时，OH向左室迁移 C右室电极反响为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+ D生成H2 和CH3COONa 的物质的量之比为 2112. 短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的 3/5，以下说法中肯定正确的选项是AW 的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。B简洁离子半径

5、：YWXZ C简洁氢化物沸点：ZXD工业上一般实行电解Y 的熔融氯化物来生产Y 的单质13. 常温下，用 0.l0mol/L KOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图 (混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。以下说法正确的选项是A点所示溶液中=1012B点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C O2)+c(OH)42442242C点所示溶液中：c(K+)c(HC2O)c(H C O )c(C4O2)44D点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O2)=0.10mol/L26. 硫化

6、氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，试验装置如下图，试验步骤及测定原理如下：取样、吹气、固硫连接装置，翻开氮气源，检查装置气密性。移取肯定体积1molL1 乙酸锌溶液于两支吸取管中，取200mL 水样于反响瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL 盐酸于反响瓶中，水浴加热，连续通入氮气。乙酸锌与硫化氢反响生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸取)。滴定关闭气源，往两个吸取管中各参加0.010molL1 的碘标准溶液 100mL(过量)，再参加盐酸5mL，静置。参加淀粉指示液，用 0.010molL1 的硫代硫酸钠标准溶液对两

7、支吸取管中的液体进展滴定。(：)答复以下问题：（1） 反响瓶中前后通入氮气的目的分别是、。（2） 参加碘标准溶液时，吸取管中发生反响的化学方程式为。（3） 该试验使用两个吸取管的缘由是，假设只使用一个吸取管，会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。（4） 试验室常用FeS 固体与酸常温下反响制取H2S。试验室制取H2S 时，从反响物与生成物的状态、性质和反响条件分析，以下发生装置中可选用的是(填序号)。（5） 上图a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为。（6） 将二氧化氯溶液参加硫化氢溶液中，然后参加少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，觉察有白色沉淀 生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反响的离子方程式：。27.

8、 请运用化学反响原理的相关学问争论碳及其化合物的性质。（1） 我国储氢纳米碳管争论取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡 发生反响，溶液渐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反响的离子方程式： 。（2） 焦炭可用于制取水煤气。测得24g 碳与水蒸气完全反响生成水煤气时，吸取了263.2kJ 热量。该反响的热化学方程式为。（3） 甲醇是一种型燃料，甲醇燃料电池马上从试验室走向工业化生产。工业上一般以CO 和H2 为原料合成甲醇，该反响的热化

9、学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H 1=116kJmol1。以下措施有利于提高反响物转化率的是(填序号)。A准时将CH3OH 与反响混合物分别B降低反响温度 C减小体系压强D使用高效催化剂乙醇电池具有很高的有用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与掌握的功能，格外适合进展现场酒精检测。该电池的负极反响式为 。：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H2=283kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H3=? kJmol11mol 气态甲醇完全燃烧生成CO2 和水蒸气时放出热量 651kJ，则H3=。在容积为 1L 的恒容容器中，分别争论

10、在 230、250和 270三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2 和CO 的起始组成比(起始时CO 的物质的量均为 1mol)与CO 平衡转化率的关系。请答复以下问题：(i) 在上述三种温度中，曲线X 对应的温度是。(ii) 利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+2H2(g) K=。CH3OH(g)的平衡常数2（4） CO2 常常用氢氧化钠溶液来吸取，现有0.2mol CO ，假设用 100mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸取，溶液中离子浓度由大到小的挨次为。28. 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。试验室用工业大

11、理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成以下填空：（1） 上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，假设用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸 500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。4（2） 步骤的滤液中不含NH+。步骤参加的试剂a 是，掌握溶液的pH 约为 8.0 的目的是。（3） 试剂b 是，步骤的目的是。（4） 步骤所含的操作依次是。（5） 制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反响后过滤；称量。假设得到1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 (保存两位有效数字)。假设试验操作标准而测定结

12、果偏低，其缘由是 。35. 【化学选修 3：物质构造与性质】(15 分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E 中，A 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B 原子核外电子有 7 种不同的运动状态，C 元素原子核外的M 层中只有 2 对成对电子，D+与C2的电子数相等，E 元素位于元素周期表的ds 区，且基态原子价电层电子均已成对。答复以下问题：（1） E2+的价电子排布图为。（2） 五种元素中第一电离能最小的是(填元素符号)，CAB中，A 原子的杂化方式是。4（3） AB、D+和 E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB) ，其中化学键的类型有，该化合物中

13、存在一个简单离子，该离子的化学式为，配位体是。4C 和 E 两种元素组成的一种化合物的晶胞如下图。该化合物的化学式为，E 的配位数为，C 实行 (填“简洁立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)积存；列式表示该晶体的密度：gcm3(只列表达式)。36. 【化学选修 5：有机化学根底】15 分温室气体CO2 资源化利用的一种途径如下，生成物H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。答复以下问题：（1） 由A 到B 的反响类型为。（2） 由C 到D 反响所需试剂为。3E 中官能团的名称是。4F 合成G 的反响方程式为。5H 的分子式为。（6） 写出与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的构造

14、简式核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6211。（7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线无机试剂任选。2023 届高三第三次模拟测试卷化 学二答案7. 【答案】D【解析】A通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可削减粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A 正确；B疫苗未冷藏储运而失效，温度上升，蛋白质会发生变性，应低温保存，B 正确；C2023 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露大事引发社会关注。“碳九”通常是指系列含 9 个碳原子的碳氢化合物， C 正确；D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于自然高分子化合物，D 错误；故合理选项是D。8.

15、 【答案】BAA4【解析】A标准状况下CHCl3 是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A 错误；B1 个葡萄糖分子中含有 5 个羟基，则 1mol 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 5N ，B 正确；CLi 是+1 价的金属，7g Li 的物质的量是 1mol，1mol Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为 N ，C 错误； D只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH+在溶液中发生水解，D 错误；故合理选项是B。9. 【答案】B61242【解析】A依据构造简式可知，二羟甲戊酸的分子式为 C HO ，选项 A 错误；B分子中含有羟基， 能使酸性KMnO4 溶液褪

16、色，选项B 正确；C分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反响，能发生酯化反响，酯化反响属于取代反响，选项C 错误；D一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol 该有机物与足量金属钠反响产生 33.6L H ，选项D 错误。答案选B。10. 【答案】D223222232222【解析】A碳酸钙能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的上升 而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反响方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；A 错误；B向CaCl2 溶液中参加HO 、NHH O，发生反响CaCl +HO +2NH HO+6HO=CaO 8H O+2NH

17、4Cl，H2O2 的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化复原反响，B 错误；C尽管中结晶的颗粒较小，但是过滤时假设用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，C 错误；D过氧化钙晶体(CaO28H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以削减晶体的溶解，同时乙醇简洁挥发，可以加速晶体枯燥，D 正确；故合理选项是D。11. 【答案】D【解析】A依据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了复原反响，左侧电极为 阴极，则a 为电源的负极，故A 错误；B工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B 错误；C右室电极为阳极，发生氧化反响

18、，依据图示，右侧溶液显碱性，不行能生成氢离子，故C 错误；D依据得失电子守恒，生成 1mol H2 转移 2mol 电子，则生成CH3COONa 的物质的量为=0.5mol，H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 21，故D 正确；应选D。12. 【答案】C【解析】AN 的氧化物对应水化物HNO3 为强酸，HNO2 为弱酸，故不选A；B简洁离子半径：Al3+O2N3S2，故不选B；C水分子间有氢键，简洁氢化物沸点：H2SH2O，应选 C； D工业上一般实行电解氧化铝生产铝单质，故不选D。13. 【答案】D【解析】A0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点pH1，则10

19、12，A 错误；B点42为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(CO2)+c(OH)，B 错误；C点溶液显酸性，44等体积等浓度反响生成KHC2O，HC O在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以c(CO2)c(H C O )；2424224424HC2O在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以 c(K+)c(HC O)，盐电离产生的离子浓度大于424其 反 应 产 生 的 离 子 浓 度 ， 故 c(HC2O )c(CO 2 ) ， 因 此 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 ：42c(K+)c(HC2O)c(CO2)c(H C O)，C 错

20、误；D点所示溶液为 K CO ：KHC O按 11 混合得到的42242242444混合溶液，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O2)=0.10mol/L，D 正确；故合理选项是D。26. 【答案】1排出装置中的空气将硫化氢鼓入吸取管中（2） ZnSI ZnI S22（3） 保证硫化氢被完全吸取低（4） bc（5） 分液漏斗2（6） 5H2S8ClO4H24O18H+5SO28Cl【解析】1反响前通入氮气，排出装置中的空气，反响后通入氮气，将硫化氢鼓入吸取管中。2参加碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸取管中发生反响的化学方程式为ZnSI ZnI S；3气体与

21、22液体的反响，只在接触面上反响，该试验使用两个吸取管，是保证硫化氢被完全吸取，假设只使用一个吸取 管，会导致测定结果偏低；4试验室常用 FeS 固体与酸常温下反响制取H2S。固体与液体反响且不加热，则试验室制取H2S 时，可选用制氢装置：a、加热，故不选；b 与 c、固体与液体，不加热，b、c 适合；d、加热固体，故不选；应选bc；5为了便利添加液体，图a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；（6） 二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：5H2S8ClO 4H O18H+5SO28Cl22472227. 【答案】12Cr2O2+3C+16H+=4Cr3+3CO +8H O2C(

22、s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.6kJ/mol3ABCH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+-242kJmol123044c(Na+)c(HCO)c(CO2)c(OH)c(H+)332【解析】1使澄清石灰水变浑浊的气体是CO ，反响中碳元素化合价由 0 价上升到+4 价，Cr 元素从+6 价降低到+3 价，所以CrO2作氧化剂，对应产物Cr3+，C 作复原剂，对应产物CO，要使氧化剂得到27227电子总数等于复原剂失去电子总数，则 C 系数为 3，Cr O 2-系数为 2，依据原子个数守恒，反响的离子方程式为 2Cr O2+3C+16H+=4Cr3+3CO

23、 +8H O，故答案为：2Cr O2+3C+16H+=27222724Cr3+3CO2+8H2O。224g 碳的物质的量为 2mol，与水蒸气完全反响生成水煤气CO、H ，吸取了263.2kJ 热量，该反响的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.6kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.6kJ/mol。3CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=116kJmol1，A准时将CH3OH 与反响混合物分别，使得平衡正向移动，有利于提高反响物转化率，故A 正确；B该反响正反响是放热反响，降低反响温度，平衡正向移动，有

24、利于提高反响物转化率，故B 正确；C减小体系压强，平衡逆向移动，不利于提高反响物转化率，故 C 错误； D使用高效催化剂，不能使平衡移动，故反响物转化率不变，故D 错误；应选 AB。乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子发生氧化反响生成CH3COOH，负极反响式为CH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+，故答案为：CH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+。1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气时放出热量 651kJ ， 可知 CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ， H= 651kJmol1 ， 依据反响 CO(g)+2H2(g)C

25、H3OH(g)H1=116kJmol1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H2=283 kJmol1，依据盖斯定律，+-/2，可得 H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H3=-242kJmol1，故答案为：-242 kJmol1。(i)依据反响 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=116kJmol1，是放热反响，温度越低，转化率越高， 所以曲线X 对应的温度是 230，故答案为：230。(ii)a 点时，CO 的转化率为 50，反响消耗了 1mol50=0.5mol CO，消耗氢气 1mol，生成 0.5mol 甲醇，剩余 0.5mol CO，n(H2)=0.5mol， a 点

26、平衡时各组分的浓度是 c(CH3OH)=0.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，则 K=c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2)=4，故答案为：4。4依据二氧化碳和氢氧化钠之间反响量的关系：依据11 反响，产物是碳酸氢钠，依据12 反响，产物是碳酸钠，0.2mol CO2 和 100mL 3mol/L NaOH 溶液混合，二者的物质的量之比为23， 所以溶液是物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，混合液显碱性， c(OH)c(H+)；由于碳酸根3离 子 水 解 程 度 大 于 碳 酸 氢 根 离 子 的 水 解 程 度 ， 所 以 c(HCO )

27、c(CO 2) ， 即3c(Na+)c(HCO)c(CO2)c(OH)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(HCO)C(CO2)3333c(OH)c(H+)。28. 【答案】1烧杯、量筒（2） 石灰水除去Al3+、Fe3+提高产品的纯度和产率（3） 氢溴酸 除去过量的石灰水（4） 浓缩结晶 冷却结晶、过滤（5） 对滤渣洗涤，除去外表吸附的离子，然后烘干、冷却 94%溴化钙已潮解【解析】1用浓溶液配制 500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制 500mL 溶液，故答案为：量筒、烧杯；2参加的试剂 a、掌握溶液的pH 约为 80 的目的是除去杂质Al3+

28、、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a 是碱，依据题意及不引入的杂质可知是氢氧化钙；3加试剂b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入杂质，故b 应是氢溴酸；4步骤的结果从溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；5对滤渣洗涤，除去外表吸附的离子，然后烘干、冷却；23CaBr CaCO 200100x1.88g故 CaBr2 的质量为 3.76g，质量分数为=94%；溴化钙已潮解，因此造成测定结果偏低。35. 【答案】12Ksp 杂化（3） 共价键、配位键、离子键 Zn(CN)42CN（4） ZnS4六方最密【解析】1因 E 在 ds 区且基态原子均成对，可知 E 为

29、 Zn，失去 4s 能级上的两个电子的Zn2+。2 由题意可知，A 为碳，B 为氮，C 为硫、D 为钾，其中第一电离能最小的是K；SCN中碳原子形成两个键和两个 键，为sp 杂化。3K2Zn(CN)4 中含有离子键和共价键，而Zn2+有空轨道，与CN形成配位键。4依据均摊原理知其化学式为ZnS，由图中虚线连接可知Zn 的配位数为 4，S 实行六方最密堆积；晶胞体积V=aab1030cm3，所以密度 =gcm3。36. 【答案】1加成反响（2） Br2/FeBr3 或 Br2/Fe（3） 碳碳三键，羟基 45CHO1010467【解析】1依据以上分析，由A 到B 的反响类型为加成反响；故答案为：

30、加成反响；2由 C到D 反响为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反响生成溴苯，故所需试剂为Br/FeBr 或Br/Fe；232故答案为：Br/FeBr 或 Br /Fe；3E 的构造简式为，含有的官能团的名称是碳碳三键、232222羟基；故答案为：碳碳三键、羟基；4F 合成 G 的反响为碳碳双键的氧化反响，H O 被复原成H O，化学方程式为；5由 H 的构造简式可知，1010410104H 的分子式为CHO ；故答案为：CHO ；6G 的构造简式为，与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物含有苯环和羧基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6211，说明含有两个甲基，且对称性好，则构造简式可能为；7参考题给合成路线，承受逆合成方法，由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线设计为：。