2023年山东高考化学试题及答案.docx

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1、错误的选项是A. 可与FeCl 溶液发生显色反响3B. 其酸性水解的产物均可与Na CO 溶液反响23C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6 种D. 1mol 该分子最多与 8molH2发生加成反响7.B N H 无机苯的构造与苯类似，也有大键。以下关于B N H 的说法错误的选项是3 3 63 3 6A其熔点主要取决于所含化学键的键能B形成大键的电子全部由N 供给C分子中B 和N 的杂化方式一样D分子中全部原子共平面8. 试验室分别Fe3+和 Al3+的流程如下： Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子 FeCl -，该配离子在乙醚 Et O，沸点 34.6中生成缔合物42Et OH+2FeC

2、l - 。以下说法错误的选项是4A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液后水相为无色，说明已到达分别目的 D蒸馏时选用直形冷凝管9. 以菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3 和 Al2O3为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：浸出时产生的废渣中有SiO 、Fe(OH) 和 Al(OH) 。以下说法错误的选项是2A. 浸出镁的反响为MgO+2NH43Cl=MgCl+2NH23 +H O32B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进展C. 流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl34D. 分别Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们

3、氢氧化物K 的不同sp10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，承受惰性电极，用以下图装置处理有机废水以含 CH COO-的溶液为例。3以下说法错误的选项是A. 负极反响为CHCOO- +2H3O-8e- =2CO22 +7H+B. 隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜C. 当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1二、选择题：此题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部

4、选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。目的操作A 除去苯中少量的苯酚参加适量NaOH 溶液，振荡、静置、分液B 证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与NaHCO 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液3C 除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中参加 2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴 2%CuSO 溶液，振4荡11. 以下操作不能到达试验目的的是12. -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其构造简式如下。以下关于 -氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的选项是A. 其分子式为 C H NO8 112B. 分子中的碳原子有 3 种杂

5、化方式 C分子中可能共平面的碳原子最多为6 个D其任一含苯环的同分异构体中至少有4 种不同化学环境的氢原子13. 承受惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如以下图所示。无视温度变化的影响，以下说法错误的选项是A. 阳极反响为2H O - 4e-2= 4H+ O2B. 电解一段时间后，阳极室的pH 未变C电解过程中，H+由 a 极区向b 极区迁移D电解一段时间后，a 极生成的O 与 b 极反响的O 等量141,3-丁二烯与 HBr 发生加成反响分两步：第一步 H+进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子；22其次步Br-进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反响进程中的能

6、量变化如以下图所示。在 0和40时，1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。以下说法正确的选项是A. 1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定B. 与 0相比，40时 1,3-丁二烯的转化率增大C. 从 0升至 40，1,2-加成正反响速率增大，1,4-加成正反响速率减小D. 从 0升至 40，1,2-加成正反响速率的增大程度小于其逆反响速率的增大程度1525时，某混合溶液中c (CH COOH)+ c (CH COO- )= 0.1mol L-1 ，1gc( CH COOH)、1gc(CH COO-)、3333lgc(H+)和 lgc(OH-)随 pH

7、变化的关系如以下图所示。Ka为 CH COOH 的电离常数，以下说法正确的选项是3AO 点时， c (CHCOOH)= c (CH3COO- )3BN 点时， pH = - lg Ka()0.1c (H+ )C该体系中， cCH COOH3=mol L-1()K+ c H+aDpH 由 7 到 14 的变化过程中， CH COO-的水解程度始终增大3三、非选择题：此题共 5 小题，共 60 分1612 分用软锰矿主要成分为MnO ，含少量Fe O 、Al O 和BaS 制备高纯MnCO 的工艺流程如下：23 42 33：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2

8、Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7答复以下问题：（1） 软锰矿预先粉碎的目的是，MnO 与BaS 溶液反响转化为MnO 的化学方程式为。2（2） 保持 BaS 投料量不变，随 MnO2与 BaS 投料比增大，S 的量到达最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2的量到达最大值后会减小，减小的缘由是。（3） 滤液I 可循环使用，应当将其导入到操作中填操作单元的名称。（4） 净化时需先参加的试剂X 为填化学式。再使用氨水调溶液的pH，则 pH 的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度c 1.0 10-5 mol L-1 时，可认

9、为该离子沉淀完全。（5） 碳化过程中发生反响的离子方程式为。1712 分CdSnAs 是一种高迁移率的型热电材料，答复以下问题：2（1） Sn 为A 族元素，单质 Sn 与枯燥 Cl 反响生成 SnCl 。常温常压下 SnCl 为无色液体，SnCl 空间2444构型为，其固体的晶体类型为。（2） NH 、PH 、AsH 的沸点由高到低的挨次为填化学式，下同，复原性由强到弱的挨次为，键角由333大到小的挨次为。（3） 含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的协作物为螯合物 。一种 Cd2+协作物的构造如下图， 1mol 该协作物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合

10、物中N 的杂化方式有种。（4） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 CdSnAs2的晶胞构造如以下图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶胞中局部原子的分数坐标如下表所示。坐标xyz原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn用分数坐标表示。CdSnAs2晶体中与单个Sn 键合的 As 有个。1812 分探究 CH OH 合成反响化学平衡的影响因素，有利于提高 CH OH 的产率。以 CO 、H 为原料合成CH OH33223涉及的主要反响如下：. CO2(g) + 3H2(g)

11、CH OH(g) + H3O(g)2DH = -49.5kJ mol-11. CO(g) + 2H2(g)CH OH(g)3DH= -90.4kJ mol-12. CO (g) + H (g)22+ H O(g)DHCO(g)23答复以下问题：（1） DH3=kJ mol-1 。（2） 肯定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3molH2 发生上述反响，到达平衡时，容器中CH3OH(g)为 mol,CO 为 bmol，此时H2O(g)的浓度为molL-1用含a、b、V 的代数式表示，下同，反响的平衡常数为。（3） 不同压强下，依据nCO2：nH2=1：3 投料

12、，试验测定CO2 的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如以下图所示。：CO的平衡转化率=n (CO )2 初始- n (CO )2平衡 100%2n (CHn (CO )2 初始)OH)(CH OH 的平衡产率=33 平衡n CO2初始100%其中纵坐标表示 CO 平衡转化率的是图填“甲”或“乙”；压强 p 、p 、p由大到小的挨次为；图乙2中 T 温度时，三条曲线几乎交于一点的缘由是。1123（4） 为同时提高CO 的平衡转化率和CH OH 的平衡产率，应选择的反响条件为填标号。23A低温、高压B高温、低压C低温、低压D高温、高压知：.1912 分化合物F 是合成吲哚-2-酮

13、类药物的一种中间体，其合成路线如下：.Ar 为芳基；X=Cl，Br；Z 或 Z=COR, CONHR,COOR 等。答复以下问题：（1） 试验室制备 A 的化学方程式为，提高A 产率的方法是；A 的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其构造简式为。（2） CD 的反响类型为；E 中含氧官能团的名称为。3C 的构造简式为，F 的构造简式为。合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线其它试剂任选。2012 分某同学利用Cl 氧化 K MnO 制备KMnO 的装置如以下图所示夹持装置略：2244：锰酸钾K MnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反响：243MnO 2-4+ 2HO =

14、2MnO -24+ MnO2 +4OH-答复以下问题：（1） 装置A 中a 的作用是；装置C 中的试剂为；装置A 中制备Cl 的化学方程式为。2（2） 上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 产率降低，改进的方法是。4（3） KMnO 常作氧化复原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO 溶液参加填“酸式”或“碱式”滴定管44中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，假设 KMnO 溶液起始读数为 15.00mL，此时滴定管中 KMnO 溶液的实际体44积为填标号。A15.00 mLB35.00mLC大于 35.00mLD小于 15.00mL（4） 某 FeC O 2H O 样品中可能含有的杂质为 F

15、e (C O ) 、H C O 2H O，承受 KMnO 滴定法测定该样品2 4222 4 32 2 424的组成，试验步骤如下：.取 mg 样品于锥形瓶中，参加稀 H SO24溶解，水浴加热至 75。用 c molL-1 的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液消灭粉红色且 30s 内不褪色，消耗KMnO4溶液V mL。1.向上述溶液中参加适量复原剂将Fe3+完全复原为 Fe2+，参加稀 H SO24酸化后，在 75连续用KMnO 溶4液滴定至溶液消灭粉红色且 30s 内不褪色，又消耗KMnO4溶液V mL。2(- )样品中所含HC O224 2HO M = 126g mol21的质量分数表达式为。

16、4Br 和2的反响与Br 和苯酚的反响类似，以2和为原料以下关于样品组成分析的说法，正确的选项是填标号。VA. 1 = 3 时，样品中肯定不含杂质V2VB. 1 越大，样品中HV2C O224 2HO 含量肯定越高2C. 假设步骤I 中滴入KMnO4 溶液缺乏，则测得样品中Fe 元素含量偏低D. 假设所用KMnO4 溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe 元素含量偏高参考答案一、选择题1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B10.B二、选择題11.BC12.C三、非选择题13.D14.AD15.BC161增大接触面积，充分反响，提高反响速率；MnO2+ BaS + HO = Ba(O

17、H)22+ MnO + S（2） 过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2（3） 蒸发4H O ；4.92 25 Mn 2+ HCO-3+ NH3 H O = MnCO23 +NH+4+ H O2171正四周体形；分子晶体2NH 、AsH 、PH ；AsH 、PH 、NH ；NH 、PH 、AsH33333333336；144；0.5,0,0.25、0.5,0.5,0；4181+40.9（2） a + b ；Vb(a + b)(1- a - b)(3 - 3a - b)（3） 乙；p 、p 、p ；T 时以反响为主，反响前后气体分子数相等，压强转变对平衡没有影响4A1231191 CHCOOH + CH CH33OH浓硫酸准时蒸出产物或增大乙酸或乙醇的用量；2DCH COOCH325+ H O2（2） 取代反响；羰基、酰胺基（3） CH3COCH2COOH；4201平衡气压，使浓盐酸顺当滴下；NaOH 溶液；Ca(ClO)2+ 4HCl = CaCl2+ 2Cl2 +2H O2（2） 在装置A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（3） 酸式；C0.315c (V- 3V )（4）12100% ；B、Dm