高考备考资料高考化学元素氯知识点.pdf

《高考备考资料高考化学元素氯知识点.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考备考资料高考化学元素氯知识点.pdf（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 1 高中化学氯知识点 气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。下面是整理的高中化学氯知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。高中化学氯知识点 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含

2、Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。酒精灯的使用 2 1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

3、2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的 2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，要

4、把试管向上倾斜 45角，并不能将试管口对着自己或别人。高中常用的化学除杂试剂及除杂方法汇总 序号-原物-所含杂质-除杂质试剂-除杂质的方法 1.N2-O2-灼热的铜丝网-洗气 2.CO2-H2S-硫酸铜溶液-洗气 3.CO-CO2-石灰水或烧碱液-洗气 4.CO2-HCl-饱和小苏打溶液-洗气 5.H2S-HCl-饱和 NaHS 溶液-洗气 6.SO2-HCl-饱和 NaHSO3 溶液-洗气 3 7.Cl2-HCl-饱和 NaCl 溶液-洗气 8.CO2-SO2-饱和小苏打溶液-洗气 9.碳粉-MnO2-浓盐酸-加热后过滤 10.MnO2-碳粉-/-加热灼烧 11.碳粉-CuO-盐酸或硫酸-过

5、滤 12.Al2O3-Fe2O3-NaOH 溶液(过量),再通 CO2 过滤、加热固体 13.Fe2O3-Al2O3-NaOH 溶液-过滤 14.Al2O3-SiO2 盐酸-NH3?H2O-过滤、-加热固体 15.SiO2-ZnO盐酸-/-过滤 16.CuO-ZnO-NaOH 溶液-过滤 17.BaSO4-BaCO3-稀硫酸-过滤 18.NaOH-Na2CO3-Ba(OH)2 溶液(适量)-过滤 19.NaHCO3-Na2CO3-通入过量 CO2 20.Na2CO3-NaHCO3-/-加热 21.NaCl-NaHCO3-盐酸-蒸发结晶 22.NH4Cl-(NH4)2SO4-Ba-Cl2 溶液(

6、适量)-过滤 23.FeCl3-FeCl2-通入过量 Cl2-/24.FeCl3-CuCl2-铁粉、Cl2-过滤 25.FeCl2-FeCl3-铁粉-过滤 26.Fe(OH)3 胶体-FeCl3-(半透膜)-渗析 27.CuS-FeS-稀盐酸或稀硫酸-过滤 4 28.I2-NaCl-/-升华 29.NaCl-NH4Cl-/-加热 30.KNO3-NaCl-蒸馏水-重结晶 31.乙烯-SO2、H2O-碱石灰-洗气 32.乙烷-乙烯-溴水-洗气 33.溴苯-溴-稀 NaOH溶液-分液 34.硝基苯-NO2-稀 NaOH溶液-分液 35.甲苯-苯酚-NaOH 溶液-分液 36.乙醛-乙酸-饱和 Na

7、2CO3溶液-蒸馏 37.乙醇-水-新制生石灰-蒸馏 38.苯酚-苯-NaOH 溶液、CO2-分液 39.乙酸乙酯-乙酸-饱和 Na2CO3溶液-分液 40.溴乙烷-乙醇-蒸馏水-分液 41.肥皂-甘油-食盐-过滤 42.葡萄糖-淀粉-(半透膜)-渗析 43.乙烯-乙炔-AgNO3-过滤 高中化学氯知识点 高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结 1 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu 和 Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：Zn

8、Cu。1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3.依据最高价氧化 物 的水化 物碱 性的强弱。碱 性越强，其 元素 的金属性越强。4.依据金属单质与 盐 溶液之 间 的 置换 反应。一般是活 泼 金属 置换不活 泼 金属。但 是 A 族 和 A 族 的金属在与 盐 溶液反应时，通 常是 先与水反应 生成对 应的强 碱 和 氢 气，然后 强 碱再可 能与 盐发生复分解 反应。5.依据金属活动性 顺序 表(极少数例外)。6.依据 元素周期

9、表。同 周期 中，从左向右，随着核 电 荷数 的 增加，金属性 逐渐减 弱;同 主族 中，由上 而下，随着核 电 荷数 的 增加，金属性逐渐增 强。7.依据原电 池 中的电 极名称。做负极材料 的金属性强 于做正极材料 的金属性。8.依据电 解池 中 阳离 子的 放 电(得 电子，氧化性)顺序。优先放 电的阳离子，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高考化学必考知识点总结 2(1)浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)(2)盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)(3)盐酸与碱反应(4)盐酸与碱性氧

10、化物反应(5)盐酸与锌等活泼金属反应(6)盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应(7)盐酸与苯酚钠溶液反应(8)稀盐酸与漂白反应(9)氯化氢与乙烯加成反应(10)氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)(11)漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于 HClO)(12)HF、HCl、HBr、HI 酸性的比较(HF 为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)(13)用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)高考化学必考知识点总结 3 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

11、2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、H2O、HF 反常。常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律：原子晶体 离子晶体 分子晶体，金属晶体不一定。原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、

12、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正 异 新，邻 间 对。高考化学知识点 比较熔沸点注意常温下状态，固态 液态 气态。如：白磷 二硫化碳 干冰。易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在 100 度左右即可升华。易液化的气体：NH3、Cl2，NH3 可用作致冷剂。4、溶解性:常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、

13、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的 气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于 65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小 如 Ca(OH)2。气体溶解度随温度升高 而 变 小，随 压强增 大 而 变 大(气体溶 解 度 单

14、位 是 体积比，不 是g/100g 水)。高考化学必考知识点总结 4 1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1 20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、

15、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与 O3)、同分异构体组成的物质 C5H12 等。5.掌握化学反应分类的特征及常

16、见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H2O 和D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相

17、同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物 Al(OH)3、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)高考化学必考知识点总结 5(1)接触法制硫酸 反应原理：造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 氧化：2SO2+O2=2SO3 吸收：SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备：沸腾炉 接触室 吸收塔 具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓 H2 SO4 吸收 SO3(

18、防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收 SO2，生成(NH4)2SO3，再用 H2SO4 处理，便又可生成 SO2)。(2)浓硫酸(98.3%)的特性 吸水性：H2SO4 易与 H2O 结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥 H2S)。脱水性：浓 H2SO4 遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按 2:1 比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4 脱水性)强氧化性：浓 H2SO4 与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+

19、2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+I2+2H2O 与还原剂反应浓 H2SO4 的还原产物都为 SO2。常温下，浓 H2SO4 使 Fe、Al 表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。氯的知识点汇总 一、氯元素 1.存在：在海水中主要以 NaCl 的形式存在。2.原子结构 性质：最外层有 7e-，易得到 1个电子形成 Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气（Cl2）（一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气

20、重 分子量大于 29)，有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。（二）化学性质：1.与金属反应:与钠反应：2Na+Cl2=2NaCl 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 与铁反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 现象：红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu+Cl2=CuCl2 现象：红热的铜丝在 Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，把变价金

21、属从 0 价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3 注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色，CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（蓝色）】。2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2+Cl2=2HCl a 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状 白雾生成的 HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b 现象：H2、Cl2混合光照:发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P+3 Cl2=2PCl3(白雾)液态 氧气充足：2P+5 Cl2=

22、2PCl5(白烟)固态（指出氧化剂和还原剂）磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾(3)氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClO H2CO3 b、不稳定性：2HClO 2HCl+O2 c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。氯水（新制为淡黄绿色）的成分：氯水是含 Cl2、HCl、HClO 三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H、Cl、ClO、OH）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色

23、试剂瓶中 久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl，OH 结论：氯水有漂白性，氯水中的 HClO 有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与 Cl2反应生成了 HClO 4、氯气与碱的反应 2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O 工业上和实验室中常用 NaOH溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。2Ca(OH)2 2Cl2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO、Ca(ClO)2 2HCl CaCl2 2HClO（强酸制弱酸的复分解反应）漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要

24、避光防潮。为什么？点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 因漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 生成的次氯酸发生分解反应：2HClO=2HCl+O2。5、与盐溶液的反应 与 FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2 I-=2Cl-+I2 6、氯气的实验室制备 三、氯离子的检验 方法：先加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则含 Cl-.原理：Cl-+Ag+=AgCl 酸化原因：CO32-+2Ag+=Ag2CO3 Ag2CO3+2

25、H+=CO2+2Ag+H2O 考点汇总 考点一 氯及其化合物的性质和应用 1氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 可溶于水 2.氯气的化学性质(1)次氯酸(HClO)不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO=光照=2HCl O2。弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClOH ClO。强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比 HClO 强。水解显碱性，其水解离子方程式 ClO H2OHClO OH。与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为

26、:Ca(ClO)2 CO2 H2O=2HClO CaCO3。考点二 氯气的实验室制法 1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置 2验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取 Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)制

27、Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)液体气体”特点的反应。(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三 卤素的性质及 X的检验 1.结构与性质 卤素位于元素周期表中第 A 族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有 7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和 H2的反应：X2 H2=2HX。(2)卤素单质和 H2O的反应：X2 H2O=HX HXO(X为 Cl、Br)。(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2 2NaBr=2NaCl Br2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br2

28、2KI=2KBr I2。2特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1)氟：无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。2F2 2H2O=4HF O2，与 H2反应在暗处即爆炸。HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在 HX 中沸点最高。(2)溴：Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘：I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入 KIO3可防治甲状腺肿大。3卤素离子的检验 考点四 卤素单质的工业制法 1氯的提取氯碱工业 2海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式 2NaBr Cl2=Br2 2NaCl；Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4；2HBr Cl2=2HCl Br2。3海带中提取碘(2)发生反应的化学方程式：Cl2 2I=I2 2Cl。