2023年届安徽中考化学必考题型《工业流程图题》.docx

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1、2023 届安徽中考化学必考题型工业流程图题一、考点分析：流流程图题是安徽中考的高频考点。一般结合物质的工业合成流程图命题。主要涉及的考察点有：化学方程式的书写、物质变化的推断、过滤的操作、稀释浓硫酸操作、质量守恒定律的应用、提纯操作、物质的 用途等。估量 2023 年消灭流程图题的可能性很大，考察方式与难度与往年根本全都。二、历年中考真题：1、(2023 安徽 13 题 7 分) BaNO 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥主要含有BaCO 、BaSO 、3233Fe O 可制取BaNO ，其局部流程如图：2332（1） BaNO 中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是填 1 种即可。3

2、2（2） BaCO3与稀HNO3反响的反响类型是；写出 Fe O23与稀HNO3反响的化学方程式：。（3） 试剂Y 为填序号。BaCl 溶液 BaOH 溶液 NaOH 溶液22（4） 从BaNO 溶液中析出BaNO 晶体的方法是。3232【解析】：（1） BaNO 中硝酸根为-1 价，依据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧32化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯洁物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁或三氧化二铁、Fe 0 2 3填 1 种即可。（2） BaCO 与HNO 反响生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交33换成分生成两种的化合物

3、，符合复分解反响的特征，属于 复分解反响；Fe O与 HNO反响生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe O +6HNO =2FeNO +3H O。233233332（3） 硝酸钡和硝酸铁与试剂Y 生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y 为 BaOH 溶液。应选：；2（4） 从BaNO 溶液中析出BaNO 晶体所以可以 蒸发结晶。3232【答案为】：（1） +2； 氧化铁或三氧化二铁、Fe O ；23（2） 复分解反响 Fe O +6HNO =2FeNO +3H O；2333；2、 (2023 安徽 13 题 2 分)4蒸发结晶。332某工艺流程如下。：Sn+SnCl 2SnCl废旧电路板中主要含有塑料

4、、铜和锡Sn等，为实现对其中锡的绿色回收，42（1） SnCl4 中锡元素的化合价是。（2） 铜的金属活动性比锡的填“强”或“弱”，固体A 中肯定含有的金属元素是。（3） 写出步骤发生反响的化学方程式。（4） 相比于直接燃烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是答复一点即可。【解析】：1SnCl 中氯元素的化合价为-1，故锡元素的化合价为+4，故填：+4。42铜的金属活动性比锡的弱，因此参加铜不能与SnCl 反响，故固体 A 中肯定含有的金属元素是Cu，4故填：弱；Cu。3步骤中 SnCl 通电分解生成 SnCl 和 Sn，发生反响的化学方程式为 2SnClSnCl +Sn，故填：2SnCl2S

5、nCl +Sn。424243、(2023 安徽 13 题 7 分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5 的工艺流程。4相比于直接燃烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境，故填：保护环境。（1） 写出反响的化学方程式。（2） 操作a 的名称是，试验室进展该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3） 反响的反响类型是，物质X 中肯定含有的元素是。（4） 写出副产物KCl 的一种用途。【解析】：1反响中，KVO 和NH Cl 反响生成NH VO 和 KCl，反响的化学方程式为：3443KVO +NH Cl=NH VO +KCl。3443故填：KVO +NH Cl=NH

6、VO +KCl。3443（2） 操作a 的名称是过滤，试验室进展该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：过滤；漏斗。（3） 反响中，反响物是一种，生成物是多种，属于分解反响，并且分解生成的是五氧化二钒、水和氨气；因此物质X 是氨气，氨气中肯定含有氮元素、氢元素。故填：分解反响；氮元素、氢元素。（4） 写出副产物KCl 在农业上用作钾肥。故填：农业上用作钾肥。三、抓分技巧：化工流程图题型的构造、解题方法和思路：1、化工流程图题型的构造题头引入信息 品。2、解题方法和思路题干提取信息，应用解题题尾得出结论或产3、具体操作（1） 关注“箭头”：箭头进入的是投料即反响物，出去的是生成物包括主产

7、物和副产物。（2） 关注方框内物质。（3） 关注流程“三线”和“核心”如以下图。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。三、2023 中考模拟：1、醋酸钙【CaAc 】是国家允许使用的补钙制剂之一，以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺2流程如图（1） 鸡蛋中的蛋清富含的养分素是（2） 写出煅烧蛋壳的化学方程式反响中的化学方程式（3） CO2 与CH4 肯定条件下化合可生成甲醛HCHO，则此反响中 CO2 与CH4 的最正确质量比是甲醛HCHO填“属于”或“不属于”有机物（4） 在反响中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是写出熟石灰的一种用途（5） 在反响中醋酸

8、过量的目的是写出反响的化学方程式【答案为】：1蛋白质2CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=CaOH2（6） 膜分别时，盐酸不能过量的主要缘由是311：4 属于（4） 石灰氢氧化钙的含量高 改进酸性土壤（5） 氢氧化钙完全反响 CaOH2+2HAcCaAc2+2H2O（6） 防止盐酸和碳酸钙反响2、海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁 60%来自于海水。分别出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：1写出沉淀槽中发生反响的化学方程式，。2Y 与 Z 反响后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了 Y 的循环利用，则 Z 的化学式为，X 溶液的名称

9、是。3烘干后得到的MgCl2 中可能含有的杂质是。【解析】：（1） 贝壳主要成分是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反响生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反响的化学方程式：CaO+H OCaOH；MgCl +Ca222OH CaCl +MgOH ；222（2） 氯化镁电解为分解反响，产物为镁和氯气，单质Y 为氯气，氯气和氢气反响生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液故 Z 是氢气；2（3） 氢氧化钙假设过量，氢氧化钙与盐酸反响生成氯化钙，烘干后得到的 MgCl中可能含有的杂质是氯化钙。【答案】：1CaO+H OCaOH ；MgCl +CaOH CaCl +

10、MgOH ；22222222H ；盐酸；3氯化钙。3、我省两淮地区煤炭资源丰富，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进展气化和液化处 理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品煤气化和液化流程示意图如图：（1） 第步是精炼煤与水蒸气的反响，其根本反响类型是；第步反响的化学方程式为（2） 第步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的性来冶炼金属（3） 从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是；结合能源利用问题，请你谈谈对改善我省雾霭天气的看法谈一点即可【解析】：1精炼煤与水蒸气的反响，是碳与水反响生成氢气和一氧化碳，属于置换反响；水煤气CO、H 在

11、催化剂的作用下生成甲醇，其反响的化学方程式为：CO+2HCH OH；故填：置换；223CO+2HCH OH；23（2） 第步生成的产物为氢气和一氧化碳，这两种物质都具有复原性，常用于冶炼金属，故填：复原；（3） 从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品，没有 污染物，不会造成环境污染；要改善雾霭问题一是要削减化石燃料的使用，开发使用清洁能源；少开私家车，提倡公交出行等；故填：原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；削减化石燃料的使用，开发使用清洁能源；4、侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的进展作出了出色的奉献，他制造的侯氏制碱法

12、大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1） 上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等（2） 上述流程中，步骤发生的是化合反响，步骤发生的是分解反响，则步骤、发生反响的化学方程式是：，（3） 上述流程中，可循环利用的物质是（4） 上述流程中，“一种氮肥”的化学式是【解析】：1由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等（2） 步骤发生的是化合反响，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤发生的是分解反响 ，即碳酸氢 钠固体加热 生成碳酸钠 、水和二氧 化碳，反响 的化学方程 式分别是N +3H2NH 、2NaHCONa CO +H O

13、+CO 22332322（3） 既是反响物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，则可循环利用的物质是二氧化碳（4） 二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反响，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学式为：NH Cl4故答案为：1氯化钠；2N +3H2NH ；2NaHCONa CO +H O+CO ；3二22氧化碳；4NH Cl43323225、煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。（1） 反响的化学方程式为。（2） “脱硫”的目的是削减二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是。A臭氧层空洞B沙尘暴 C雾霾 D酸雨（3） 脱硫时可以得到石膏CaS

14、O 2H O，发生的总反响为：2CaCO +2SO +O +4H O2CaSO 2H O+2X，42322242则X 的化学式为，操作a 的名称是。【 解析】： 1 反响 是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳， 对应的化学方程式为CaCOCaO+CO ，故填：CaCOCaO+CO ；3232（2） “脱硫”的目的是削减二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是造成酸雨，应选：D；（3） 由质量守恒定律可知，反响前后原子的种类与数目不变，反响前有：2 个钙原子、2 个碳原子、2 个硫原子、8 个氢原子、16 个氧原子；反响后有：2 个钙原子、2 个硫原子、8 个氢原子、12 个氧原子，所以 2X

15、 中含有 2 个碳原子、4 个氧原子，即 X 的化学式为 CO ，操作 a 实现固体和液体分别，所以试验室2中该操作为过滤；故填：CO ；过滤。26、为保护绿水青山，将工业残留的钡渣主要成分为 BaCO 进展无害化处理，制取化工原料硫酸钡，3主要的流程如下：请答复以下问题：（1） 粉碎钡渣的目的是。（2） 反响釜 1 的气体X 是。（3） 反响釜 2 中发生反响的化学方程式为。（4） 碳酸钡也可以通过复分解反响直接转化为硫酸钡，其反响方程式为，而实际生产中不承受这个简洁方法的缘由是。（5） 该流程中除水外，可以循环利用的物质是。【解析】：1粉碎钡渣的目的是增大反响物的触面积，加快反响的进展。故

16、填：增大反响物的触面积，加快反响的进展。（2） 反响釜 1 的气体 X 是碳酸钡和盐酸反响生成的二氧化碳。故填：二氧化碳。（3） 反响釜 2 中氯化钡和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，发生反响的化学方程式为：BaCl +H SO224BaSO +2HCl。4故填：BaCl +H SO BaSO +2HCl。2244（4） 碳酸钡也可以通过复分解反响直接转化为硫酸钡，是由于碳酸钡和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，其反响方程式为：BaCO +H SO BaSO +H O+CO ，而实际生产中不承受这个简洁方324422法的缘由是钡渣中除了难溶的碳酸钡外还有其它难溶性杂质混在一起，假设不把碳

17、酸钡中的 Ba2+先溶解出来，最终得到的硫酸钡就会有很多杂质。故填：BaCO +H SO BaSO +H O+CO ；钡渣中除了难溶的碳酸钡外还有其它难溶性杂质混在一起，324422假设不把碳酸钡中的 Ba2+先溶解出来，最终得到的硫酸钡就会有很多杂质。（5） 该流程中除水外，可以循环利用的物质是盐酸。故填：盐酸。7、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌某试验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的试验方案，试验过程如下图：请答复：（1） 滤液B 中的溶质是，无色气体C 是（2） 制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，假设有气泡，则导致的后果是（3） 写出步骤的化学方程

18、式（4） 步骤中所参加的金属X 和 Zn 的活动性挨次是 ZnX，则 X 可选；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有填一种【解析】：由题意可知，管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，参加过量的稀硫酸，锌与稀硫酸反响生成了硫酸锌，过滤的滤液 B 中含有的溶质是硫酸锌和硫酸，混合物固体 A 是炭黑和铜的混合物，在灼烧时碳与氧气反响生成了二氧化碳气体C，铜与氧气反响生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反响生成了硫酸铜和水，由于铁能被磁铁吸附，便于与铜分别，参加的过量的金属X 是铁所以：（1） 由上述分析可知，滤液B 中的溶质是硫酸锌和硫酸，无色气体C 是二氧化碳（2） 制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏

19、斗内壁上，不留气泡，假设有气泡，则导致的后果是过滤的速率慢（3） 步骤中是氧化铜与硫酸反响生成了硫酸铜和水，反响的化学方程式为：CuO+H SO CuSO +H O2442（4） 步骤中所参加的金属X 和 Zn 的活动性挨次是 ZnX，则X 可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有 磁铁故答案为：1硫酸锌、硫酸，二氧化碳；2过滤的速率慢；3CuO+H SO CuSO +H O；4铁，磁铁24428、孔雀石主要成分为 CuOH CO 难溶于水，还含有少量 SiO难溶于水、不与稀硫酸反响、Fe O22322342等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾CuSO 5H O的局部工艺流程如图。请答

20、复：（1） 滤渣b 的化学式为。（2） 溶液c 中的溶质有写化学式：H SO 、。24（3） 盐溶液d 的颜色为；试验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有写 1 种（4） 在气体 a 生成CaCO 的过程中，发生反响：CO +CaCl +2NH +H O=CaCO +2X，X 的名称为；322323【解析】：1二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反响，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反响，所以滤渣b 的化学式为 SiO2；（2） 碱式碳酸铜和稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水，所以溶液 c 中的溶质有：H2SO4、CuSO4、Fe2SO43；（3） 硫酸铜在溶液中显蓝色，所以盐溶液d

21、 的颜色为蓝色；试验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；（4） 化学反响前后，元素养量不变，原子个数不变，所以X 的名称为氯化铵，碱式碳酸铜和稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。故答案为：1SiO2；（2） H2SO4、CuSO4、Fe2SO43；（3） 蓝色，玻璃棒；（4） 氯化铵，Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。孔雀石与稀硫酸反响生成气体a 的化学方程式为。9、小明以家里的黄铜铜锌合金为材料自制胆矾硫酸铜晶体，制备流程如下：（1） 操作得到的固体B 还需要洗涤，洗涤的作用是。（

22、2） 溶液A 的溶质有，灼烧固体B 的化学方程式为。（3） 黑色固体C 与稀硫酸反响的化学方程式为。（4） 制备流程中操作的名称是，进展该操作时会使用到玻璃棒，其作用是， 依据硫酸铜结晶的方法可以推出硫酸铜的溶解度随温度的变化影响选填“较大”或“不大”。（5） 两种方法比较，方法更符合绿色化学的要求，理由是。【解析】：1操作得到的固体铜还需要洗涤，洗涤的作用是除去固体上附着的硫酸锌和硫酸。故填：除去固体上附着的硫酸锌和硫酸。灼烧固体铜的化学方程式为：2Cu+O22CuO。（2） 溶液 A 的溶质有反响生成的硫酸锌和过量的硫酸；故填：硫酸锌和硫酸；2Cu+O2CuO。2（3） 黑色固体氧化铜与稀

23、硫酸反响的化学方程式为：CuO+H SO =CuSO +H O。故填：CuO+H SO =CuSO +H O。24422442（4） 制备流程中操作的名称是加热浓缩，进展该操作时会使用到玻璃棒，其作用是防止液体受热不均而导致液滴飞溅。降温结晶适用于溶解度随温度的变化影响大的物质。故填：加热浓缩；防止液体受热不均而导致液滴飞溅；较大。（5） 两种方法比较，方法更符合绿色化学的要求，理由是：方法生成了二氧化硫，会污染空气，而方法不产生污染环境的二氧化硫。故填：方法生成了二氧化硫，会污染空气，而方法不产生污染环境的二氧化硫。10、在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需参加过量的除杂试剂。为了除

24、去NaCl 样品中混有242少量的Na SO 和 MgCl ，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl 的流程图：（1） 参加过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 写离子符号，写出的化学方程式：。（2） 试剂X 的化学式为，溶液M 中所含有的全部阴离子有。（3） 试剂Y 的名称是，它的作用是。（4） 操作的名称是，操作、都要用到的同一种玻璃仪器是。【解析】： 1 参加过量氢氧化钠溶液， 是为了与氯化镁反响生成白色沉淀， 化学方程式为MgCl +2NaOH=MgOH +2NaCl；222参加过量的氯化钡溶液，可发生反响：BaCl +Na SO BaSO +2NaCl，所以过量的目的就是2244将硫酸根完

25、全除去。参加过量碳酸钠溶液，发生反响：BaCl +Na CO BaCO +2NaCl，所以参加过量2233的碳酸钠的目的是将钡离子完全除去；溶液M 中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠；（3） 参加过量碳酸钠溶液，过滤后所得滤液中含有氢氧化钠和剩余的碳酸钠，参加盐酸，发生反响：2HCl+Na CO 2NaCl+CO +H O；NaOH+HClNaCl+H O，当 pH 值为 7 时，表示碳酸钠和氢氧化钠23222恰好完全反响；（4） 操作、分别是溶解、过滤、蒸发，都要用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒。故答案为：1Mg2+；MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl；（2） Na2CO3； CO32-、Cl-、OH-；（3） HCl；除去过量的 NaOH 和 Na2CO3；（4） 过滤；玻璃棒。