2023年山东省烟台市中考化学试卷(答案解析版).docx

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1、2023 年山东省烟台市中考化学试卷题号得分一二三四五六总分一、单项选择题本大题共 12 小题，共 24.0 分1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。以下记载中不涉及化学变化的是A. 易经-“泽中有火上火下泽”B. 淮南万毕术-“曾青得铁则化为铜”C. 抱朴子-“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”D. 天工开物-“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”2. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。以下做法不符合该理念的是A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化B. 工业废水经过处理达标后排放C. 施用大量农药削减植物病虫害D. 使用太阳能路灯，既节能又环保3. 如下图试验操作正确的选项

2、是A. 检查气密性B.溶解C.过滤D.倾倒液体4. 空气是一种贵重的自然资源。以下有关空气的说法错误的选项是A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B. 空气中氧气的质量分数约为C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、CO、以及臭氧等5. 以下有关水和溶液的说法错误的选项是A. 水是由氢元素和氧元素组成B. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C. 外界条件不转变，溶质不会从溶液中分别出来D. 饱和溶液溶质的质量分数肯定大于不饱和溶液溶质的质量分数6. 化学符号是学习化学的重要工具。以下对所示化学符号的意义表达正确的选项是NeMg Mg2+H2O

3、2A. 都表示一个分子B. 表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷C. 表示分子中含有氢分子和氧分子D. 和属于同种元素，所以它们的化学性质一样7. 如图是四种粒子的构造示意图。以下说法错误的选项是第 28 页，共 28 页A. 均到达稳定构造C. 属于同种元素B. 表示D. 可形成化合物8. 归纳总结是学习化学的重要方法。以下各组对主题学问的归纳中不完全正确的选项是A化学与能源煤、石油、自然气等化石燃料是不行再生能源氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置C化学与安康碘摄入缺乏或过量均会引起人体甲状腺肿大食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害B化学与生活鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味炒菜时锅中的油不

4、慎着火可用锅盖盖灭D化学与材料涂油漆可防止钢铁材料生锈生铁、不锈钢和青铜都属于合金A. AB. BC. CD. D9. 2023 年 10 月，我国科学家成功合成型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反响的微观示意图如图。以下说法正确的选项是A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物B. 反响前后各元素的化合价均不变C. 参与反响的甲、乙分子个数比为 1：1D. 该反响表达了无机物在肯定条件下可以转化为有机物10. 将金属M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反响后，溶液呈无色，连续向烧杯中参加肯定量的硝酸银溶液，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。依据上述试验分析，以下说法错误的选项是A.

5、 金属活动性强弱挨次：B. 滤渣中可能有金属MC. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中肯定有Ag选项A B CD试验目的除去CuSO4 溶液中的稀硫酸除去CO2 中的CO分别氧化铁粉末和碳粉的混合物试验方案参加过量铁粉，过滤，点燃参加过量稀硫酸，过滤分别参加熟石灰研磨，闻气味通入过量O2鉴别NH42SO4 固体和Na2SO4 固体11. 以下试验操作中能到达试验目的是A. AB. BC. CD. D12. 取肯定质量的CaCO3 高温灼烧肯定时间，测得反响后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素养量分数为 50%，则反响放出CO2 的质量为A. B.C.D. 5g二、双选题本大题共 3 小题，共

6、6.0 分13. 如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，以下分析正确的选项是A. 时，100gb 的饱和溶液中含有b 物质 25gB. 时，分别将等质量的a、b 饱和溶液降温至 ，析出的固体质量关系是：C. 分别将 时a、c 的饱和溶液升温到 ，均变为不饱和溶液D. a 中含有少量b 时，可承受冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a14. 以下各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观看和组内物质的溶液相互混合的方法， 能将它们一一鉴别的是A. 、HCl、NaClB. 、NaCl、C. 、NaOH、D. NaOH、NaCl、15. 以下图象能正确反映其对应的试验操作的是A. 电解水生成氢气和氧气B.

7、 分别向等质量的铁粉和锌粉中参加过量的完全一样的稀硫酸C. 分别向等质量的块状和粉末状大理石中参加过量的完全相同的稀盐酸D. 向盛有肯定质量的和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴参加NaOH 溶液至过量三、填空题本大题共 2 小题，共 16.0 分16. “砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。（1） 鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸取的。（2） 砂锅鱼头”中几乎不含有的养分素是填字序号。A无机盐 B油脂 C糖类 D水（3） 用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的作用。（4） 用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂

8、锅外壁消灭黑灰，此时可将灶具的进风口38 填“调大”或“调小”。液化气的主要成分之一是丙烷C H ，丙烷完全燃烧的化学方程式为。（5） 使用液化气灶肯定要留意安全，假设液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的缘由是。17. 2023 年 12 月 8 日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭放射成功。（1） “长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。 氩弧焊如图是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和；用氩气作保护气，是由于氩气的化学性质。假设在没有保护气的状况下焊接金属

9、，可能导致焊接不牢，缘由是。28224（2） “长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼C H N 和四氧化二氮N O 做推动剂，该反响的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X 的化学式是。（3） “长征三号乙”的第三子级火箭承受液氢、液氧做推动剂，试验室可承受电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源极相连的电极上产生。氢能是将来最抱负的能源，但目前应用并不广泛的缘由是答一条即可。2（4） “嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体SiO 和碳在高温下反响制得，同时产生一种可燃性气体，该反响的化学方程式是。为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某

10、化学活动小组称取该固体样品 6.5g 放入锥形瓶中， 加水溶解，配成 50g 溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸， 反响过程中产生气体质量的局部试验数据和锥形瓶 中溶液质量变化的图象如表所示：参加稀硫酸的质量/g产生气体的质量/g401.1652.2752.2四、计算题本大题共 1 小题，共 8.0 分18.16.5g 样品与稀硫酸完全反响产生气体的质量是g。26.5g 样品中碳酸钠的质量分数是。结果准确至 0.1%3以上三次的试验数据中，只有一次参加的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反响。如图图象中a 的数值是。求该试验中所用稀硫酸的溶质质量分数。写出计算过程五、简答题本大题共 2 小题，共 2

11、1.0 分19. 烟台有漫长的海岸线，隐藏着丰富的海洋资源。（1） 海水淡化。可以承受如图1 所示的膜分别法淡化海水，水分子可以通过淡化膜海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过进入左侧的淡水池，从而得到淡水。以下说法中正确的选项是填字母序号。 A膜分别法的原理与滤纸过滤原理类似 B膜分别法还可以浓缩海水中的盐类物质 C膜分别法也是一种分别混合物的方法 D该膜分别法的目的是除去海水中的不溶物4（2） 粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO 2-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进展如下的试验操怍参加过量的Na2CO3 溶液；加入过量的BaCl2 溶液参加过量的NaO

12、H 溶液； 参加适量的盐酸调整溶液的pH等于 7；过滤；蒸发。以下操作挨次正确的选项是填字母序号，其中操作参加适量的盐酸调整溶液的pH 等于 7 的目的是。A B C D（3） 海水资源综合利用的局部途径如图2。氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下， 使碳酸氢钠结晶析出，该反响的化学方程式是。写出步骤电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是。海水制镁。实际生产中，步骤常选用作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2 历经步骤、三步转换的主要目的是。20. 我国煤炭资源丰富。某试验室设计的利用水煤浆由煤和水混合而成制备氢气的生产工艺如图流程一所示。【流程一】制备氢气。（1）

13、气化器中发生的主要反响为：H2O+C高温CO+H2；CO+H2O高温CO2+H2，其中属于置换反响的是填“”或“”，反响中发生复原反响的物质是。（2） 重整器的作用是。重整器中发生反响的化学方程式是。（3） 该流程中可以循环使用的物质是。【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该试验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。（1） 在高温高压下，CO 和 NH 可以合成尿素CONH ，同时生成水，该反2322应的化学方程式为。尿素属于化肥中的肥，能使作物枝叶繁茂。（2） 以CO 和H 为原料生产乙二醇C H O 时，依据“绿色化学”原则，应调2262 节原料中CO 和

14、H 的分子个数比为。2六、探究题本大题共 3 小题，共 25.0 分21. 潜水器中可使用过氧化钠Na O 固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反响22原理是：2Na O+2CO =2Na CO +O，为验证该反响产物，某兴趣小组进展如下实22验探究。2232【查阅资料】过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气。【设计试验】小组同学利用如图装置进展实无视稀盐酸的挥发。（1） 装置A 中标号仪器名称：，。（2） 装置A 中反响的化学方程式为。（3） 装置B 的作用是。（4） 为防止装置E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置D 中盛放的试剂是溶液。（5） 验证过氧化钠与二氧化碳反响产物步骤试验操作试验试验结

15、论现象 将带火星的木条伸入装置E 中产物中有氧气 反响后取装置C 中少量固体于试管中，加水完全溶解 固体中有未反响 的过氧化钠向步骤反响后所得溶液中参加足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中产物中有碳酸钠22. 碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学 性质时所做的两组试验。试验完毕后，将两组试验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个干净的烧杯中，据图答复。（1） 试管中能够观看到的现象是。（2） 试管中发生反响的化学方程式是。（3） 兴趣小组的同学完成上述试验后，为连续探究酸碱盐之间的反响，又对甲、乙烧杯内的反响混合物进展了如下图试验，通过分析完

16、成以下问题。依据上述试验分析推断，图一中试管完全反响后所得的溶液中肯定含有的溶质是。小组同学把沉淀M、N 混合后置于烧杯丙中，向其中参加过量的稀盐酸，观看到的试验现象是。把烧杯丙中反响后的混合物与滤液C 全部倒入废液缸中，反响完毕后废液缸内上层溶液中，除酚酞外肯定还含有的溶质是。23. 2023 年 5 月，187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进展如下的探究。【查阅资料】无水氯化钙固体可做枯燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。【设计试验】兴趣小组设计并进展

17、了如下图的试验。装置气密性良好试验过程中，在装置 C 中观看到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反响的化学方程式是。【记录数据】6.25g 样品在A 装置中充分燃烧，反响产物被完全吸取后，测得相关试验数据如表。装置反响后装置增加的质量/gBCDE1.803.650.098.80【分析与结论】依据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为g， 该塑料样品的组成元素是。【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。答案和解析1. 【答案】D【解析】解：A、泽中有火上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故 A 错；B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，有物质生成， 属

18、于化学变化，故B 错；C、丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C 错；D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有物质生成，属于物理变化，故D 正确。应选：D。此题考察学生对物理变化和化学变化确实定。推断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区分是解答本类习题的关键。推断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质外形的变化2. 【答案】C【解析】解：A、生活垃圾分类回

19、收，实现垃圾资源化有利于环境的保护； B、工业废水经过处理达标后排放有利于环境的保护； C；施用大量农药削减植物病虫害不有利于环境的保护；D、使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护； 应选：C。依据已有的保护环境的措施进展分析解答即可。此题考察的是环境保护的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。3. 【答案】A【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、溶解操作应在烧杯中进展，不能在量筒内进展，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作

20、错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。应选：A。A、依据检查装置气密性的方法进展分析推断。B、依据溶解操作的方法，进展分析推断。C、过滤液体时，留意“一贴、二低、三靠”的原则。D、依据向试管中倾倒液体药品的方法进展分析推断。此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。4. 【答案】B【解析】解：A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故 A 说法正确；B、空气中氧气的体积分数约为 21%，故 B 说法错误；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故 C

21、说法正确；2D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2、CO、NO 以及臭氧等， 故 D 说法错误。应选：B。A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用；B、空气中氧气的体积分数约为 21%；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐；D、目前计入空气污2染指数的有害气体主要包括 SO2、CO、NO 以及臭氧等解答此题关键是生疏空气的组成，及其性质和用途。5. 【答案】D【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，应选项说法正确。B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，应选项说法正确。C、溶液具有稳定性，外界条件不转变，溶质不会从溶液中分别出来，应选项说法正确。D、选项没有指明温度，无法比

22、较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，应选项说法错误。应选：D。A、依据水的组成，进展分析推断。B、依据降低水的硬度的方法，进展分析推断。C、依据溶液具有稳定性，进展分析推断。D、依据选项没有指明温度，进展分析推断。此题难度不大，把握溶液具有稳定性、水的组成、降低水的硬度的方法等是正确解答此题的关键。6. 【答案】B【解析】解：A、表示的是一个原子，不是分子，错误；22B、表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷，正确； C、表示 H O 分子中含有氢原子和氧原子，错误； D、和属于同种元素，但是化学性质不同，错误； 应选：B。此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语

23、所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规章正确书写物质的化学式，才能娴熟准确的解答此类题目。此题主要考察学生对化学用语的书写和理解力量，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。7. 【答案】C【解析】解：A、最外层电子都为 8，都具有相对稳定构造，故正确；2B、中质子数=17核外电子数=18，属于阴离子，离子符号为 Cl-，故正确； C、打算元素种类的是核内质子数，属于三种不同的元素，故错误； D、表示的是氧离子，表示钠离子，可形成化合物 Na

24、O，故正确； 应选：C。A、依据最外层电子数为 8氦为 2属于稳定构造解答； B、当质子数核外电子数，为阴离子；C、依据元素是质子数即核电荷数一样的一类原子的总称进展分析推断； D、依据分别是氧离子和钠离子，进展分析推断。此题难度不大，考察学生对粒子构造示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。8. 【答案】A【解析】解：A、煤、石油、自然气等化石燃料是不行再生能源，正确；氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置，错误；B、毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味，棉织物灼烧是烧纸的气味，故鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味，正确；炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，能隔绝

25、氧气，正确；C、碘摄入缺乏或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确；食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，正确；C、涂油漆可防止钢铁材料生锈，正确；生铁、不锈钢和青铜都属于合金，正确； 应选：A。依据化学与能源的学问、物质的鉴别、化学元素与人体安康的学问以及化学与材料的学问进展分析解答即可。此题考察的是化学与生活的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。9. 【答案】D【解析】解：由反响的微观示意图可知，该反响是二氧化碳和水在催化剂和光照的条242件下生成了甲烷和氧气，反响的化学方程式是：CO2+2H OCH +2O ；A、由物质的组成可知，甲、丙两种物质都是氧化物、丁物质不是氧化物，故 A错误；B、

26、该反响有单质生成，反响前后肯定有元素的化合价的变化，故B 错误；C、由方程式可知，参与反响的甲、乙分子个数比为 1：2，故 C 错误；24D、CO2、H O 属于无机物，CH 属于有机物，该反响表达了无机物在肯定条件下可以转化为有机物，故D 正确。应选：D。观看反响的微观过程，分析反响物、生成物，写出反响的化学方程式，据其意义分析推断有关的问题。此题考察的是化学反响的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的学问进行。10. 【答案】B【解析】解：A、将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反响后，溶液呈无色，是由于 M 和硝酸铜发生了反响，说明 M 比铜活泼，连续向烧杯中参加肯定量的硝

27、酸银溶液，充分反响后过滤，得到蓝色滤液，是由于铜和硝酸银发生了反响，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱挨次：MgCuAg，该选项说法正确；B、滤渣中不行能有金属 M，这是由于假设含有 M，则 M 和硝酸铜反响，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质，即 M 的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确； D、滤渣中肯定含有反响生成的银，该选项说法正确。应选：B。金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、

28、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11. 【答案】D【解析】解：A、稀硫酸、CuSO4 溶液均能与过量铁粉反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项试验操作中不能到达试验目的。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是由于除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入的气体杂质，应选项试验操作中不能到达试验目的。C、氧化铁粉末能与稀硫酸反响生成硫酸铁和水，铜不能与稀硫酸反响，不能分别出氧化铁，应选项试验操作中不能到达试验目的。4 2424D、NH SO 固体与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，Na SO 固体不能，可以鉴别，应选项试验操作中能到

29、达试验目的。应选：D。A、除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入的杂质。B、除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入的杂质。C、依据酸的化学性质，进展分析推断。D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进展分析推断。此题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生力量的主要类型，同时也是试验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断。12. 【答案】B【解析】解：碳酸钙质量为：8.8g50%=11g，则反响放出 CO2 的质量为：1

30、1g-8.8g=2.2g， 应选：B。化学反响遵循质量守恒定律，即参与反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和，是由于化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反响遵循质量守恒定律，即化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、推断物质的化学式、推断化学计量数、进展相关方面计算的根底。13. 【答案】BD【解析】解：A、t2时，b 物质的溶解度是 25g，所以 125gb 的饱和溶液中含有 b 物质25g，故 A 错误；B、t3时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至t2，a、b 物质的溶解度相

31、等，所以析出的固体质量关系是：ab，故B 正确；C、分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，a 物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c 物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C 错误；D、a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a 中含有少量b 时，可承受冷却a 的热饱和溶液的方法提纯 a，故 D 正确。应选：BD。依据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。此题难度不是很大，主要考察

32、了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。14. 【答案】AC【解析】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时消灭一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaCl 溶液；故不加其它试剂可以鉴别。2324B、组内四种物质的溶液两两混合时，BaOH2 溶液与 Na CO 、Na SO 溶液反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。2C、CuCl2 溶液是蓝色的，首先鉴别

33、出蓝色的CuCl2 溶液；能与CuCl 溶液反响产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中， 能使沉淀消逝的是H2SO4，无明显变化的是BaCl2 溶液，故不加其它试剂可以鉴别。3 2D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4 溶液与 NaOH、BaNO 溶液反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。应选：AC。在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观看有无有特别颜色的物质，假设有， 将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；假设都没有颜色就将溶液两两混合，依据混合后的现象进展分析鉴别。此题难度较大，解此类题的思路是：

34、先用物理性质，一般先看颜色、闻气味； 再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。15. 【答案】BD【解析】解：A电解水时产生的氢气与氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8，故错误； B分别向等质量的铁粉和锌粉中参加过量的一样质量分数的稀硫酸时，锌比铁活泼，反响需要时间短，最终铁和稀硫酸反响生成的氢气较多，故正确； C向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别参加过量的等浓度的稀盐酸，粉末状的碳酸钙反响速率快，但是生成的二氧化碳质量相等，故错误；D向肯定质量的 CuSO4 和稀 H2SO4 的混合溶液中逐滴参加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反响生成硫酸

35、钠和水，后和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，开头是氢氧化钠先和稀硫酸反响，溶液的 pH 会渐渐增大，当氢氧化钠与硫酸铜反响，溶液的 pH 不变，氢氧化钠过量，则 pH 增大，故正确。应选：BD。依据电解水的结论：氢二氧一分析；稀硫酸和铁反响生成硫酸亚铁和氢气，和锌反响生成硫酸锌和氢气； 反响物接触越充分，反响速率越快；24向肯定质量的CuSO4 和稀H SO 的混合溶液中逐滴参加NaOH 溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。此题是过程与图象结合题，是对学生识图力量的考察，解题的关键是能正确的分析各个反响的过程并能结合图象分析问题。38222

36、16. 【答案】氨基酸 C乳化 调大 C H +5O 点燃3CO +4H O液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内猛烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热【解析】解：1鱼的主要成分是蛋白质，能水解成氨基酸；（2） 砂锅鱼头中含有无机盐、油脂和水，不含有糖类；（3） 用洗洁精洗去砂锅上的油污是利用洗洁精的乳化作用；38222（4） 砂锅外壁消灭黑灰，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。丙烷完全燃烧能生成二氧化碳和水，反响的方程式是：C H +5O 3CO +4H O；（5） 从微观角度解释发生爆炸的缘由是：液化气中的可燃性分子和氧气

37、分子在点燃的条件下在有限的空间内猛烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。故答案为：（1） 氨基酸；（2） C；（3） 乳化；（4） 调大；（5） 液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内猛烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热。（1） 依据蛋白质在人体内分解的产物进展分析；（2） 依据养分素的食物来源进展分析；（3） 依据洗洁精的乳化功能进展分析；（4） 依据液化石油气没有完全燃烧进展分析；依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；（5） 依据液化气中的可燃性分子和氧气分子燃烧生成水分子和二氧化碳分子进展分析。化学来源于生产生活，也必需效劳于生产生活，所以与人

38、类生产生活相关的化学学问也是重要的中考热点之一。17【.答案】熔点高 很不活泼 金属和空气中的氧气反响生成氧化物 CO2负极 制2取本钱高 SiO +2C高温Si+2CO【解析】解：1金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气， 是由于氩气的化学性质很不活泼；假设在没有保护气的状况下焊接金属，金属和空气中的氧气反响生成氧化物，可能导致焊接不牢；（2） 在C2H N +2N O8224=3N2+4H2O+2X 中，反响物中C 的个数为2；H 的个数为8；N 的个数为 6；氧的个数为 8；在生成物中 N 的个数为 6 个；H 的个数为 8；一个 X 中含有 C 的个数为 1；含有

39、O 的个数为 2；故 X 的化学式为：CO2；（3） 依据“正氧负氢、氢二氧一”进展分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取本钱高，因此目前应用并不广泛；（4） 二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2C故答案为：Si+2CO。（1） 熔点高；很不活泼；金属和空气中的氧气反响生成氧化物；（2） CO2；（3） 负极；制取本钱高；（4） SiO2+2CSi+2CO。（1） 依据物质的性质和用途的关系进展分析；依据金属和氧气反响进展分析；（2） 依据质量守恒定律进展分析；（3） 依据电解水的试验现象来分

40、析；（4） 依据反响物、生成物和反响条件进展分析。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。18.【答案】2.281.5%65【解析】解：参加硫酸气体质量不再增加可知，其次组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反响，所以生成的气体的质量为 2.2g。依据第一组数据和其次组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开头有气体对应硫酸的质量为 40g-25g=15g，所以 a=50g+15g=65g6.5g 样品与稀硫酸完全反响产生气体的质量是 2.2g。设 6.5g 样品中碳酸钠的质量分数为 xNa2CO3+H2SO4Na2S

41、O4+H2O+CO2 106446.5gx2.2g=x81.5%设该试验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 yNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 984425gy1.1g= y=9.8%故答案为：12.2。281.5%。365。9.8%。依据参加硫酸气体质量不再增加可知，其次组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反响，依据第一组数据和其次组数据可知，25g 稀硫酸对应 1.1g的二氧化碳，据此推断a 的数值以及求算该试验中所用稀硫酸的溶质质量分数。依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程要完整。19. 【答案】ABCD除去溶液过量的氢氧化

42、钠和碳酸钠 NH +NaCl+H O+CO =NaHCO +NH Cl2NaCl+2H O通电2NaOH+H +Cl熟石32234222灰 提高氯化镁的纯度【解析】解：1A、膜分别法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分别， 故正确；B、膜分别法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确；C、膜分别法也是一种分别混合物的方法，故正确；D、该膜分别法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。应选：ABC；（2） 氢氧根离子和镁离子反响生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反响会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反响会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反响生

43、成硫酸钡沉淀，所以正确的挨次是：，应选：D，过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作参加适量的盐酸调整溶液的pH 等于 7 的目的是：除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；（3） 氨气、水、二氧化碳和氯化钠反响生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；氢氧化钙和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2 历经步骤、三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。故答案为：1ABC；（2） D，除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；（3） N