2023年届高考化学必背知识中学化学实验基础知识.docx

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1、模块六 中学化学试验根底学问一、常见化学仪器识别和使用仪器图形与名称主要用途前者：浓缩溶液、蒸干固体使用方法和留意事项浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶后者：作烧杯、蒸发皿等容器的盖子， 体消灭时停顿加热也作 pH 试纸等试纸的变色试验后者不能加热灼烧少量固体固液或液液反响器温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处移动坩埚时要用坩埚钳夹取给液体加热时，要放入一些碎瓷片， 防止暴沸(1) 选用肯定规格的容量瓶；(2) 溶液转移时要用玻璃棒引流；(3) 加水至距刻度线 12 cm 时，改用用于准确配制肯定物质的量浓度的溶液胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；(4) 不能贮存配好的溶液，应将配

2、好的溶液装入中；(5) 不能配制冷或热的溶液(1) 使用前先检查滴定管是否漏液；(1) 滴定操作的准确量器；(2) 准确量取液体体积(精度 0.01 mL)萃取、分液；向反响器中滴加液体(2) 酸式滴定管用来盛装酸性溶液和 强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液； (3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液分别液体时，下层液体从漏斗下端管口放出，上层液体由上口倒出用于存放枯燥的物质或使潮湿的物很热的物质应稍冷后放入质枯燥滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用滴瓶用于盛放少量液体药品胶头滴管使用时不要将液体吸入胶胶头滴管用于吸取和滴加液体头内，不能平置和倒置；滴液时不行接触器壁用于贮存固体药品

3、，瓶口内壁磨不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时砂，并配有磨砂的玻璃塞还应改用软木塞或橡胶塞用于贮存液体药品，有无色和棕盛放氧化性药品要用玻璃塞色，棕色的常用于存放见光易分解的瓶口内侧磨砂，上口磨砂是集气瓶药品二、简洁套装仪器装置的识别和使用装置说明排空气法收集气体甲进气：空气，如O 、Cl 、SO 、NO 等(NO 不能用排空气2222乙进气：空气，如H 、NH 、CH 等法收集)234排水法收集气体(短乙进气难溶于水的气体，如H2、CH 、NO 等4进长出)假设把H2O 换成饱和食盐水，可收集氯气浓硫酸：枯燥H2、O2Cl2SO2CH4 等、洗气(进步短出)饱和食盐水：除去 Cl2 中的 HCl

4、饱和碳酸氢钠溶液：除去 CO2 中的 SO2、HCl饱和亚硫酸氢钠溶液：除去 SO2 中的 HCl 水除去 NO 中的 NO2物质的分别一贴、二低、三靠溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程要不断搅拌灼烧固体不能用蒸发皿应当用坩埚“下下，上上”，“先下后上”使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体放完后关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出不能分别乙酸(或乙醇)和乙酸乙酯温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处冷凝水“下进上出”加沸石(或碎瓷片)防暴沸直接吸取：溶解度不大或反响速率较慢的气体的尾气的吸取吸取，如用 NaOH 吸取 Cl2防倒吸：溶解度大的气体的吸取，如氨气、HCl的吸取三、化学试验根

5、本操作操作内容正确操作要点过滤“一贴”“二低”“三靠”量液仪器的读数视线和液体凹液面相切浓硫酸的稀释将浓硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流)缓缓倒入，并不断搅拌滴管的使用滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁给试管内液体加热试管和桌面呈 45 度角，管内液体不超过试管容积的1/3液体药品的取用标签向手心，瓶口紧挨承接器口，瓶塞倒放桌面四、试剂保存保存方法缘由物质广口瓶或细口瓶便于取用溴水、NaCl用橡皮塞防腐蚀瓶塞不能放 HNO3、液 Br2用玻璃塞防粘不能放 NaOH、Na2CO3NH4F、HF HNO3、Na2S塑料瓶棕色瓶SiO2 与HF 反响见光分解、氯水、水封防氧化、挥发、液 Br P42

6、液封煤油封防氧化Na、K石蜡油封防氧化Li防挥发HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化密封Na2SO 、H S、Fe2+、32防吸水、CO2防吸水漂白粉、碱石灰CaC2、CaCl 、P O 、浓H SO22524五、试纸的使用试纸的种类应用使用方法留意石蕊试纸检验酸碱性(定性)检验液体：取一小块试纸放 试纸不行伸入检验酸、碱性的强弱在外表皿或玻璃片上，用沾有 溶液中，也不能pH 试纸(定量)待测液的玻璃与管口接触。品红试纸检验 SO2 等漂白性物质棒点在试纸的中部，观看颜色 测溶液pH 时，变化。pH 试纸不能先检验气体：一般先用蒸馏水 润湿，由于这相KI-淀粉试纸检验 Cl2 等有氧化性物质

7、把试纸润湿，粘在玻璃棒的一当于将原溶液稀端，并使之接释了。近容器口，观看颜色变化。六、常见意外事故和处理方法意外事故处理方法酸洒在皮肤上马上用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水冲洗而要依据状况快速用布擦去，再用水冲洗)，再涂上 3%碱洒在皮肤上5%的 NaHCO3 溶液用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进展回收酸液溅到眼中马上用水冲洗，边洗边刺眼睛酒精等有机物在试验台上着用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火剂扑救火七、常用危急化学药品的标志八、常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最终涂上稀硼酸

8、溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉掩盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边刺眼睛酒精等有机物在试验台上着火用湿抹布盖灭九、物质检验的常见方法方法操作过程实例通过观看被检物的颜色、状态、气味、物观看法Cu2、MnO等的检验晶形、挥发性等外部特征进展检验4理依据被检物灼烧时产生的试验现象(焰方灼烧法Na、K的检验色反响、升华等)的差异进展检验法水溶法依据被检物在水中的溶解状况进展检验依据被检物点燃或受热后产生的不同现燃烧法纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别化象进展检验学选用适宜的试剂(通常只用一种)与被检方物反响，依据产生的试验现象进展检验。试剂法NH、Al3、CO 等的检验法常用的试剂有：指示

9、剂、强酸、强碱液42或氨水、盐溶液、特定试剂等十、离子检验离子试剂现象留意Cl-、Br-、I-、42-AgNO3+HNO3稀 HCl 和 BaCl2AgCl白、AgBr淡黄、AgI黄SO白色沉淀须先用 HCl 酸化沉淀法Fe2+NaOH 溶液白色沉淀灰绿色红褐色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀Al3+NaOH 溶液白色沉淀溶解不肯定是 Al3+浓 NaOH 溶液和NH4+潮湿的红色石蕊 产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热气体法试纸CO32-稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊SO32-也有此现象SO 2-3稀 H2SO4 和品红品红溶液褪色溶液Cl2 水(少量)，CCl4KSCN 溶液,再下层为紫色I

10、-Fe2+先是无变化，滴 Cl2 水后变红色显色法滴 Cl2 水KSCN 溶液红色Fe3+苯酚溶液紫色K+要透过蓝色Na+、K+Pt 丝+HCl火焰为黄色、浅紫色钴玻璃片十一、常见气体的检验常见气体氢气 氧气氯气检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水可使带火星的木条复燃黄绿色，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝)无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蕊试氯化氢纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成二氧化硫氨气二氧化碳一氧化碳甲烷无色有刺激性气味的气体

11、。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色无色有刺激性气味的气体。能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO2 气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭)22可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO 。能使灼热的CuO 由黑色变成红色无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO 。CH2=CH2点燃，光明的火焰、有黑烟；可使酸性高锰酸钾溶液褪色；可使溴水褪色。十二、常见物质的试验室制法案例原理(反响方程式)装置留意事项4氢气ZnH2SO4=ZnSO H22KClO3O 催化

12、剂3 =2KCl 2为了加快反响速率，可以往稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液2KMnO4K2MnO MnOO2固固加热时，试管口略42氧气催化剂向下倾斜2H2O2 =2H2OO22H2O2Na2O2=4NaOHO2二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2 CO2 H2O不能用稀硫酸代替盐酸用饱和食盐水除氯化氢MnO2 4HCl(浓)2H2OMnCl2 Cl2气体，用浓硫酸枯燥，用氢氧化钠溶液吸取尾气2NH4Cl Ca(OH)22NH32H2OCaCl2 常用碱石灰来枯燥氨氯气氨气CaO NH3H2O=NH3Ca(OH)2NH3H2ONH3H2O气，不能直接分解氯化铵制取3Cu8HNO3(稀)=3Cu(

13、NO3)2NO 不能用排空气法收NO、NO22NO4H2OCu 4HNO3( 浓 )=Cu(NO3)2 2NO22H2O集，用排水法；NO2 收集不能用排水法收集，用向上排空气法收集乙烯氢氧化浓硫酸CH3CH2OH 170 CH2=CH2 H2O亚铁溶液中加苯、汽油、植物油等有机溶剂，隔绝空气；电解法(铁作阳极电解 NaCl 溶液)滴入饱和 FeCl3 溶液Fe(OH)3 胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H后不能长时间加热；不用 FeCl3 溶液与 NaOH溶液或氨水制备胶体Fe22OH=Fe(OH)2(白色)快速升至 170 用煮沸过的蒸馏水配制溶液；用长滴管吸取 NaOH 伸入制

14、备的FeSO4 溶液中滴加；在乙酸乙CH3COOH C2H5OH浓硫酸导气管不能伸到液面以3酯CH3COOCH2CH H2O溴苯下不需要加热，长的导气管起导气兼冷凝作用CH3CHO 水浴2Ag(NH3)2OH试管要干净，用配制343银镜CH COONH 2Ag 3NH H2O十三、试验中特定“仪器组合”(1) 防倒吸装置的银氨溶液，要用水浴加热液体容纳：图甲、乙原理一样，当易溶性气体被吸取液吸取时，导管内压强减小，吸取液上升到漏 斗或枯燥管中，导致烧杯中液面下降；使漏斗口、枯燥管脱离液面，吸取液受自身重力作用又流回烧杯内， 从而防止吸取液倒吸。安全瓶：如图丙所示，当吸取液发生倒吸时，倒吸进来的

15、吸取液进入安全瓶，从而防止吸取液进入受热仪器或反响容器，起到防倒吸作用。344间接吸取：如图丁所示，NH 、HCl 等易溶于水却不溶于 CCl 的气体，在 CCl 中形成气泡，增大与水的接触面积，进展间接吸取，可以到达防倒吸的目的。气压平衡：如图戊所示，为防止反响体系的压强减小引起吸取液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。(2) 尾气处理防污染装置一般的有毒气体选择适当的吸取剂用吸取式进展尾气处理。32易溶性有毒气体，如 NH 、HCl、SO 用吸取式进展尾气处理。CO 等不易被吸取的有害气体可用燃烧式或收集式处理。(3) 量气装置装置D

16、在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反响前后甲管中的液面差值即为气体体积。(4) 冷凝回流装置当反响物易挥发时，为防止反响物过多挥发损耗，可进展冷凝回流。甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，留意水从下口流入，上口流出。(5) 气体混合装置使反响的气体混合均匀。依据液体中气泡的生成速率调整气体的混合比例。除气体杂质。十四、单一装置的创使用(1) “广口瓶”的创应用主要用途如下：安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强， 防止消灭安全事故(如图甲、图乙所示)。集气瓶：a、空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如

17、图乙所 示)。气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法；b、装满液体，进气体导管短，出 液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入肯定量的水，用于临时储存反响中产生的气体(如图丁所示)。洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体进步短出(如图己所示)。也可作反响装置：用于检验气体的性质等试验。量气装置：协作量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中， 则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。假设将一侧导管连接一个漏斗，

18、由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后续装置，进而进展后续试验(如图戊所示)。(2) 球形枯燥管的创使用枯燥管作为中学化学常见的试验仪器，在高考题中常常消灭，且不断创，下面是枯燥管的一些具体应用：A 装置为尾气吸取装置，类似于倒置在水中的漏斗。B 装置为简易的过滤器，可净化自然水。假设去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进展吸附。C 装置是一微型反响器，表达了绿色化学思想，表达了高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜在该装置中燃烧时，Cl2 封闭在枯燥管内，试验后剩余的 Cl2 也能用水吸取，并可以观看 CuCl2 溶液的颜色。22D 装置可用于H 、CO 的

19、制取，也可用于铜与硝酸的反响。(3) 防倒吸装置的创对于溶解度很大或吸取速率很快的气体(如 NH3 或 HCl 气体)吸取时应防止倒吸。以上装置既能保证气体(如 NH3 或 HCl)的吸取，又能防止倒吸。(4) 量气装置的创用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。十五、物质分别与提纯热点组合装置 蒸馏装置过滤装置抽滤装置热过滤装置渗析装置蒸发结晶分液装置纸层析搅拌滴加回流反响装置十六、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2S

20、CuSO4 溶液洗气3COCO2NaOH 溶液洗气4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的 NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的 NaHS洗气7SO2HCI饱和的 NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI 溶液过滤17BaSO4BaCO3HCI 或稀H2SO4过滤18NaHCO3 溶液Na2

21、CO3CO2加酸转化法19NaCI 溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3 溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3 溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2 溶液FeCI3Fe加复原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3 胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2 晶体NaCI-加热升华27NaCI 晶体NH4CL-加热分解28KNO3 晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2H2O、碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2NaOH 稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH 溶液分液33己醛乙酸饱和 Na2CO3蒸馏34乙醇水(少量)制 CaO蒸馏35苯酚苯NaOH 溶液、CO2分液