2010年海南高考化学真题及答案.pdf

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1、20102010 年海南高考化学真题及答案年海南高考化学真题及答案注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C l2N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5K 39Fe 56Ni 59Cu 64La l39第第卷卷一、选择题：本题共 6

2、 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷2、常温下，将 0.1 molL-1氢氧化钠溶液与 0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于A1.7B.2.0C.12.0D.12.43、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.(W)=3(Z)B.2(X)=3(Z)C.2(X)=v(Y)D.3(W)=2(X)4、把 V L 含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol Na

3、OH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b-aVmolL-1B.2b-aVmolL-1C.2(b-a)VmolL-1D.2(2b-a)VmolL-15已知：Ksp(AgCl)=181010，Ksp(AgI)=1.51016，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag2CrO4BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl6光谱研究表明，易溶于水的 S02所形成的

4、溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着 SO2分子B该溶液中 H+浓度是 SO2-3浓度的 2 倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列物质中既有氧化性又有还原性的是AHClOBAl2O3CN203DSiO28下列化合物中既易发生取代反应

5、，也可发生加成反应，还能使 KMn04酸性溶液褪色的是A乙烷B乙醇C丙烯D苯9利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu=Cu2+2eD电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥10能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13+H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2C醋酸钠水溶液中通入足量 C02：2CH3COO+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3D少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl2+2I=2C

6、1+I211.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YBX2Y2CZ2Y2DZYX12下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A溴苯B对二甲苯C氯乙烯D丙烯第第卷卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13(8 分)AG 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为_、_；(2)可选用不同的 A 进行反应，若能在

7、常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的 F 溶液应加入_以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。14(8 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 2321233Fe OsCO gFe sCOg已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=_，H_0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各 1.0 mol，反应经过 l0 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率

8、(C02)=_、CO 的平衡转化率=_：(3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe 的量B增加 Fe203的量C移出部分 C02D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂15(9 分)A 是自然界存在最广泛的A 族元素，常以化合物 F 存在。从单质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：（1）A 与水反应的化学方程式为_，E 与水反应的化学方程式为_；（2）F 的化学式为_，G 和 D 的电子式分别为_和_；（3）D 与 H 反应可能生成的盐有_(填化学式)；（4）实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，简述一种制备方法_。16、(8

9、分)有机物 A 可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物 D,D 在弱酸性条件下会缓慢释放出 A。合成 D 的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A 的名称是_，A 与氯气反应可生成 C，C 的名称是_；(2)经测定 E 中含有氯元素，且 E 可以与乙酸发生酯化反应，则 E 的结构简式为_，由 A 直接生成 E 的反应类型是_；(3)在弱酸性条件下，D 与水反应生成 A 的化学方程式为_；(4)写出 E 的两个同分异构体的结构简式_。17(11 分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么rCuA(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(

10、CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算rCuA。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的 NH4C1 与 Ca(OH)2的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气)：请回答下列问题：来源:学科网 ZXXK(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)=a g，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大 的是_(填序号)；CuO 未完全起反应 CuO 不干燥 Cu

11、O 中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH4C1 与 Ca(OH)2混合物不干燥(5)在 本 实 验 中，还 可 通 过 测 定 _ 和 _，或_和_达到实验目的。选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。第 18、19、20 三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18(20 分)18-I(6 分)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是A.2-甲基-l，3-丁二烯和

12、2-丁炔B1，3-戊二烯和 2-丁炔C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔18-II(14 分)AG 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g 化合物 E 完全燃烧生成 8.8g C02和 3.6g H20；E 的蒸气与氢气的相对密度为 30，则 E 的分子式为_：来源:学科网 ZXXK(2)A 为一取代芳烃，B 中含有一个甲基。由 B 生成 C 的化学方程式为_；(3)由 B 生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是_、_；(4)由 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是_、_；(5)F 存在于栀子香油中，

13、其结构简式为_；(6)在 G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 l：1 的是_(填结构简式)。1919、（2020 分分)19-I(6 分)下列描述中正确的是A、CS2为 V 形的极性分子B、Cl03的空间构型为平面三角形C、SF6中有 6 对完全相同的成键电子对D、SiF4和 SO23的中心原子均为 sp3杂化19-(14 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni 原子的核外电子排布式为_；(2)Ni0、Fe0 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为 69 pm

14、和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO(填“”)；(3)Ni0 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。2020、(20(20 分分)20-(6 分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物

15、质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有ACaOBNa2C03CNH4N03D.P20520-(14 分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成 S02的化学方程式为_；(2)炉气精制的作用是将含 S02的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对 S02催化氧化的影响是 _：(3)精制炉气(含 SO2体积分数为 7、O2为 ll、N2为 82)中 S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450；左右(对应图中 A 点)，而没有选择 S02转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是_、_；(4)在 S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。20102010 年年海南省高考化学题参考答案海南省高考化学题参考答案题号123456789101112答案ABCDCAACCBDDBAC13、（1）浓盐酸、四氧化三铁；18-IA、D18-II(1)C2H4O2(2)（按教材：）