2012河南中考化学真题及答案.pdf

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1、2012 河南中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Ca40Fe56一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 1 分,共 10 分)下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。1.生活中的下列变化属于物理变化的是（）A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.水的蒸发2.为节约资源和保护环境,提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A.废旧书报B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒3.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（）A.氯化钠B.黄金C.金刚石D.干冰4.下列物质在氧气里燃烧,能

2、生成有刺激性气味气体的是（）A.铁丝B.硫C.镁条D.木炭5.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（）A.衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料B.加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁是铁的两种合金D.宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染6.下列图示的实验操作正确的是（）7.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20 时,100 g 乙的饱和溶液中溶质质量是 30 gD.40 时,分别用 100 g 水配制甲、乙的饱和溶液,所需

3、甲的质量大于乙的质量8.下列反应中,不属于置换反应的是（）A.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2B.2Mg+CO22MgO+CC.2Na+2H2O2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O29.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是（）A.向一定量的盐酸和 CaCl2混合溶液中滴入 Na2CO3溶液B.向一定量的 MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.向一定量的盐酸中滴入 NaOH 溶液D.一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰10.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:纯净物乙醇 氧气 二氧化碳水X反应前质量/g2.3400

4、0反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是（）A.反应后 X 的质量为 1.5 gB.X 中一定含有碳元素和氧元素C.X 中一定含有碳元素和氢元素D.X 中两种元素的质量比为 11二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)11.请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空:空气中体积分数最大的是;极易燃烧,被认为是最清洁燃料的是。12.洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香,从分子角度解释,是因为;牡丹花可观赏,亦可食用,同水果、蔬菜一样,它能为人体提供的主要营养素是。13.如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由种元素组成,其中碳元素的质量分数为;要把 10

5、 g 这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液,需要水的质量为g。14.可燃物燃烧除需氧气外,还需要满足的条件是;煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分,这是因为。15.明矾可用于净水,是因明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质;新型自来水消毒剂 ClO2可由如下的反应制取:Cl2+2X2NaCl+2ClO2,则 X 的化学式为;除去硬水中过多的(填离子符号)和 Mg2+就可得到软水。16.下图中,甲是相对分子质量为 16 的有机物;乙是最常见的溶剂;丁是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%。甲的化学式为;和的化学方程式分别为、;丙的一种用途是。三、简答题(本题包括 4 个小题,共 14 分)17

6、.(2 分)下图是某化学反应的微观示意图。(1)图中属于化合物的是(写名称)。(2)写出该反应的化学方程式。18.(4 分)请用所学化学知识解释下列原理。(1)洗涤剂能除去油污,是因为它具有功能。(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈,其原理是什么?(3)用化学方程式表示含 Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。(4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应:向饱和食盐水中先后通入足量的 NH3和 CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。19.(4 分)下图是实验室制取气体的装置。(1)仪器 X 的名称是。(2)写一个 A 装置制取 O2的化学方程式。(3)B 和 C

7、 装置均可制取 CO2,C 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止。若打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生。请简述使 C 装置中反应停止的原理。(4)若用 D 装置采取排水法收集 O2,请简述操作步骤。20.(4 分)有一包白色粉末,其中含有 CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:()取一定量的白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;()取少量()的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性。)(1)该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?(2)为确定可能含有的

8、物质是否存在,还需做什么实验?请写出简要的实验步骤。四、综合应用题(共 10 分)21.金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。(1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。A.铝原子的质子数为 13B.在化合物中铝通常显+3 价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性(2)某化学小组用一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验,并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液 A 中的溶质可能有哪些?【作出猜想】只有 Zn(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Zn(NO3)2

9、、Cu(NO3)2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是(填标号),其理由是。【实验探究】若猜想成立,通过以下实验可确定固体 B 的成分,请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体 B,滴加有气泡产生(3)下图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和;有铁生成的化学方程式为。(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49 t(H2SO4的质量分数为 10%),与足量的废铁屑反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?1.D2.C【解析】铝制易拉罐和废弃铁锅均为金属材料。3.A【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成;黄金由金原子构成;金刚石由碳原子构成;干冰是固

10、态的二氧化碳,由二氧化碳分子构成。4.B【解析】硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫气体;铁丝和镁条在氧气中燃烧产生固体物质;木炭在氧气中燃烧产生无色无味的二氧化碳气体。5.A【解析】合成有机高分子材料主要包括:合成纤维、合成橡胶、塑料,棉、麻、毛、丝属于天然有机高分子材料。6.C【解析】过滤时要用玻璃棒引流;称量物质时,应将称量物放在天平的左盘,砝码放在右盘;测溶液的 pH 时,应该用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上,待显色后与标准比色卡对比读数。7.D【解析】如果没有指明温度,无法比较溶解度大小,A 错;甲的溶解度随着温度的升高而增大,若要将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用降温、

11、加溶质、蒸发溶剂的方法,B 错;20 时,乙的溶解度为 30 g,即 100 g 水中溶解 30 g乙达到饱和状态,形成饱和溶液 130 g,C 错;40 时,甲的溶解度大于乙的溶解度,相同质量的水中,甲溶解的质量大于乙,D 正确。8.D【解析】置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,D 选项中反应物为两种化合物,该反应不属于置换反应。9.C【解析】A 项中加入的碳酸钠先和盐酸反应,没有沉淀产生,当盐酸消耗完时,碳酸钠和氯化钙反应,沉淀才会出现;B 项中的二氧化锰为催化剂,它的质量在反应前后不变;D 项中向饱和的石灰水中加入生石灰,生石灰和水发生反应:CaO+H2

12、OCa(OH)2,使溶液中溶剂的质量减小,这部分溶剂中溶解的溶质也会析出,溶液的质量减小。10.B【解析】从反应前后物质的质量变化可知,该反应可表示为 C2H6O+O2CO2+H2O+X。根据质量守恒定律,可以求得反应后 X 的质量为 1.4 g。化学反应前后元素的种类和质量不变,反应前碳元素的质量为 2.3 g=1.2 g,氢元素的质量为 2.3 g=0.3 g,氧元素的质量为 2.3 g-1.2 g-0.3 g+4 g=4.8 g;反应后生成物中碳元素的质量为 2.2 g=0.6 g,氢元素的质量为 2.7 g=0.3 g,则 X 中一定不含氢元素,含有碳元素的质量为 1.2 g-0.6

13、g=0.6 g,含有氧元素的质量为 1.4 g-0.6 g=0.8 g(物质 X 的质量减去其中所含碳元素的质量),X 中碳元素与氧元素的质量比为 0.6g 0.8 g=34,可知物质 X 为 CO。11.氮气(或 N2)氢气(或 H2)12.分子在不断地运动维生素13.三40%15解析:葡萄糖中碳元素的质量分数为100%=40%;将浓溶液稀释成稀溶液,溶液中溶质的质量不变,设加入水的质量为 x,则 10 g5%=(10 g+x)2%,解得 x=15 g。14.温度达到可燃物的着火点煤粉与氧气(或空气)有更大的接触面15.吸附NaClO2Ca2+解析:由化学反应前后,原子的种类和数目不变可得

14、X 的化学式为 NaClO2。硬水指溶解了较多钙、镁化合物的水质,钙、镁化合物在水中以离子的形式存在。16.CH4CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(合理均可)灭火(或作气体肥料等)解析:甲是相对分子质量为 16 的有机物,可知一个甲分子中只含有一个碳原子,为甲烷。甲烷燃烧后生成二氧化碳和水,乙是常见的溶剂,可判断乙为水,丙为二氧化碳气体。二氧化碳与试剂 A 反应生成白色难溶固体丁,丁中金属元素的质量分数为 40%,由此可判断丁物质为碳酸钙。碳酸钙与酸反应能产生丙(二氧化碳)。二氧化碳的用途很广:制取碳酸饮料、作温室肥料、灭火、作化工原料等。

15、17.(2 分)(1)水(2)2H2O2H2+O2解析:反应物的一个分子由两个氢原子和一个氧原子构成,化学式为 H2O,名称是水;生成物的化学式为 H2和 O2。该反应为水通电分解生成氢气和氧气。18.(4 分)(1)乳化(2)覆盖保护层,起到隔绝氧气(或空气)和水的作用。(3)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O(4)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl解析:(3)人体胃液中含有盐酸,氢氧化镁能与盐酸反应,使胃酸减少。(4)饱和食盐水中的溶质氯化钠、溶剂水与通入的氨气、二氧化碳反应,生成物碳酸氢钠因为溶解度小,从溶液中析出;从质量守恒角度分析,另一种生成物为氯化铵

16、。19.(4 分)(1)酒精灯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或 2KClO32KCl+3O2)(3)当用弹簧夹夹住胶皮管时,产生的气体使试管内的压强增大,液体被压回长颈漏斗中,与固体反应物脱离,反应便会停止。(4)先将集气瓶装满水,再将 O2从 b 口通入。解析:(2)A 装置为固-固加热型发生装置,适用于加热高锰酸钾或者氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气。(4)用排水法收集气体时,因为气体的密度小于水的密度,所以氧气从 b 端通入,将水从 a 端排出。20.(4 分)(1)肯定含有 Na2CO3;可能含有 NaOH。(2)取少量()的溶液,加入足量 BaCl2溶液(或 CaC

17、l2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。解析:白色粉末溶于水得无色溶液,则原粉末中一定不含硫酸铜。溶液透明,则原粉末中不能同时含有氯化钡和碳酸钠,因为氯化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀。向溶液中加入足量盐酸有气泡产生,可判断粉末中一定存在碳酸钠,所以氯化钡一定不存在。氢氧化钠无法判定,可能存在。利用氢氧化钠能使酚酞溶液变红的性质可进一步证明氢氧化钠是否存在,但是碳酸钠的水溶液也呈碱性,会形成干扰,因此应先加入足量的氯化钡或者氯化钙溶液,除去碳酸钠,再滴加酚酞检验氢氧化钠。21.(1)C(1 分)(2)(1 分)猜想中无 Cu(NO3)2,说明 Cu(NO3)2已与 Zn 反应生成 Cu,而

18、 Cu 能与 AgNO3反应,故也不可能有 AgNO3或Zn 先与 AgNO3反应,后与 Cu(NO3)2反应,当有 AgNO3剩余时,溶质中一定还有 Cu(NO3)2(1 分)实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸(或稀硫酸等)(1 分)Zn+2HClZnCl2+H2(或 Zn+H2SO4ZnSO4+H2等)(1 分)(3)制取 CO(1 分)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1 分)(4)解:设可生产硫酸亚铁的质量为 x。Fe+H2SO4FeSO4+H2(1 分)9815249 t10%x=(1 分)x=7.6 t(1 分)答:可生产硫酸亚铁 7.6 t。解析:(2)将锌粉加入含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌优先置换银,再置换铜,本题的关键是锌的用量。当锌量不足时,若溶液中银没有被置换完,锌将不会置换铜,溶液中一定含有硝酸铜,因此猜想不成立。如果猜想成立,锌将溶液中的银和铜完全置换出来,固体 B 中一定含有银和铜,可能含有锌,再结合固体中加入酸能产生气体,可判断固体 B中一定有锌。