课题二原子的结构（第一课时.docx

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1、课题 原子的结构（第一课时）导学案学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中 子构成。2、知道原子中各粒子间的关系，理解原子不显电性的原因。3、用相对原子质量比较原子质量的大小。重难点：1、原子的构成，原子中各粒子之间的数量关系。2、相对原子质量的概念。教学过程：一、复习旧知1、在化学反应中，发生改变的粒子是（），没有改变的粒子是（）。2、由分子构成的物质，（）是保持其化学性质的最小粒子。3、（）是化学变化中的最小粒子。虽然原子在化学变化中是最小粒子，不能再分了，但在物理中可以借助各种精密的仪器把原子再分二、原子理论及模型1、道尔顿以及其提出的原子模型。2、汤姆生以及其

2、提出的原子 结构模型。3、卢瑟福以及其提出的原子核模型。三、原子结构示意图四、观察表格，得出结论原子 种类原子核核外 电子核电 荷数质子 数氢1101碳6666氧8888IK I11111211氯17171817铁262630261、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（质子数等于核外电子数，它们所带的电荷正好相反，所以原子不显电性）2、原子中不一定含有中子（氢没有中子）3、质子数不一定等于中子数4、不同原子的质子数、电子数不同。五、原子的质量以及相对原子质量相对原子质量的定义：以一种碳原子质量的十二分之一为标 准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，叫做该原子的相对质量。相对原子质量的计算：

3、约等于质子数+中子数六、总结七、巩固练习1、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为()相对原子质量( )A 、 2 B、 6 C、 8D、 142、氧原子中心有一个带8个单位正电荷的,核外有8个 在一定范围的空间里作高速运动，由于每个 带一个单位负电荷，每个 带一个单位正电荷，不带电，所以整个 不显电性。八、课堂练习1、填写表格的粒子名称，填在相应的横线上:(1)构成原子核的粒子是(2)保持物质化学性质最小粒子的是 化学变化中的最小粒子是(3)带正电荷的粒子是 带负电荷的粒子是 不显电性的粒子是(4)在同一原子中数目相等的是 (5)决定原子质量大小的粒子是 决定原子种类的粒子是(6)对原子质量大小几乎无影响的微粒 质量与氢原子质量近似相等的粒子是(7)能直接构成纯净物的是3 .科学家将铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之差是( )A. 57 B. 47 C. 61 D. 2934 .硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的核电荷数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是()A.粒子总数为79B.核外电子数为34C.质子数为34D.中子数为45