2023年江苏高考化学试卷(与答案).docx

《2023年江苏高考化学试卷(与答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年江苏高考化学试卷(与答案).docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I l27选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。1打赢蓝天保卫战，提高空气质量。以下物质不属于空气污染物的是APM2. 5BO2CSO2DNOC滤去 CaCO3D制得 CaCl26H2O 6以下有关化学反响的表达正确的选项是A. 室温下，Na 在空气中反响生成 Na2O2B. 室温下，Al 与 4.0 mol L1NaOH 溶液反响生成 NaAlO22. 反响8NH3

2、+ 3Cl2= 6NH Cl + N42可用于氯气管道的检漏。以下表示相关微粒的化学用语正确的选项是C. 室温下，Cu 与浓 HNO3反响放出 NO 气体2A中子数为 9 的氮原子： 9 NBN 分子的电子式： NN7D室温下，Fe 与浓 H2SO4 反响生成 FeSO4 7以下指定反响的离子方程式正确的选项是CCl2分子的构造式：ClClDCl的构造示意图：ACl 通入水中制氯水： Cl22+H O2H+ +Cl- +ClO-23. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品BNO 通入水中制硝酸： 2NO +H O= 2H+ +NO- +NO222

3、3C 0.1mol L- 1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO- +CO+2H O= Al(OH) +HCO-B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料22233C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 0.1mol L- 1 AgNO3 溶液中参加过量浓氨水： Ag+ +NH+H O= AgOH +NH+324D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8反响SiCl (g)+2H (g)高温Si(s)+4HCl(g可)用于纯硅的制备。以下有关该反响的说法正确的选项是424. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol L- 1 氨水溶液：Na+、K+、

4、OH、 NO-3A. 该反响 H0、S r (Cl) r (Mg) r (Na)D. 原子的最外层电子数 n： n(Na) n(Mg) n(Cl) c (HCO- ) c (CO2- ) c (OH- )32333B. 氨水-NH4Cl 混合溶液pH=9.25： c (NH + )+ c (H + )= c (NH43 H O)+ c (OH - )233CCH COOH-CH COONa 混合溶液pH=4.76： c (Na+ ) c (CH COOH) c (CH COO- ) c (H+ )33DH2C2O4-NaHC2O4 混合溶液pH=1.68，H2C2O4 为二元弱酸：A. 阴极的

5、电极反响式为Fe - 2e - = Fe 2 +c (H + )+ c (HC O224)= c (Na + )+ c (CO2- )+ c (OH - )24B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱C钢铁设施外表因积存大量电子而被保护15. CH4 与 CO2 重整生成H2 和 CO 的过程中主要发生以下反响CH (g)+CO (g) = 2H (g)+2CO(g) DH = 247.1kJmol-1422D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快H (g)+CO (g) = H O(g)+CO(g) DH = 41.2kJmol-112化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体

6、，可由以下反响制得。在恒压、反响物起始物质的量比n(CH ): n(CO )=1:1 条件下，CH和 CO的平衡转化率随温度4242变化的曲线如题 15 图所示。以下有关说法正确的选项是以下有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的选项是AX 分子中不含手性碳原子BY 分子中的碳原子肯定处于同一平面CZ 在浓硫酸催化下加热可发生消去反响DX、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇13依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是222选项试验操作和现象结论A. 上升温度、增大压强均有利于提高 CH4 的平衡转化率B. 曲线 B 表示 CH4 的平衡转化率随温度的变化C一样条件下，改

7、用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠D恒压、800 K、n(CH4)n(CO2)=11 条件下，反响至 CH4 转化率到达X 点的值，转变除温度外的特定条件连续反响，CH4 转化率能到达 Y 点的值非选择题1612 分吸取工厂烟气中的SO2，能有效削减SO2 对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸取烟气中 SO2 后经 O2 催化氧化，可得到硫酸盐。：室温下，ZnSO3 微溶于水，Zn(HSO3)2 易溶于水；溶液中 H2SO3、HSO - 、SO2- 的物质的量1715 分化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：1A 中的含氧官能团名称为硝基、和。2B 的构造简

8、式为。4C 的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式能与 FeCl3 溶液发生显色反响。能发生水解反响，水解产物之一是 氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 11 且含苯环。5写出以 CH3CH2CHO 和为原料制备的合成路线流程图无机1氨水吸取 SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反响的离子方程式为；当通入 SO2 至溶液试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例如见此题题干。分数随 pH 的分布如题 16 图1 所示。333CD 的反响类型为。pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子是 填化学式。2ZnO 水悬浊液吸取 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 S

9、O2，在开头吸取的 40 min 内， SO2 吸取率、溶液 pH 均经受了从几乎不变到快速降低的变化见题 16 图2。溶液 pH 几乎不变阶段，要产物是 填化学式； SO2 吸取率快速降低阶段，主要反响的离子方程式为 。1812 分次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠C3N3O3Cl2Na都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1） NaClO 溶液可由低温下将 Cl2 缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并准时使用，假设在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其缘由是 。（2） 二氯异氰尿

10、酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过以下试验检测二氯异氰尿酸钠样品是否到达优质品标准。试验检测原理为C N O Cl- +H+ +2H O=C H N O +2HClO33 322333 3HClO+2I- +H+ = I +Cl- +H OI +2S O2- =S O2- +2I-2222 34 6（3） O2催化氧化。其他条件一样时，调整吸取 SO2得到溶液的 pH 在 4.56.5 范围内，pH 越低4SO 2-准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中， 参加适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min

11、；用0.1000mol L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，参加淀粉指示剂，连续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。生成速率越大，其主要缘由是；随着氧化的进展，溶液的 pH 将填“增大”、“减小”或“不变”。通过计算推断该样品是否为优质品。(写出计算过程， 该样品的有效氯= 测定中转化为HClO的氯元素养量2 100% )样品质量假设在检测中参加稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值填“偏高”或“偏低”1915 分试验室由炼钢污泥简称铁泥，主要成份为铁的氧化物制备软磁性材料 Fe2O3。其主要试验流程如下：1酸浸。用肯定浓度的H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁

12、元素。假设其他条件不变，试验中实行以下措施能提高铁元素浸出率的有填序号。A适当上升酸浸温度B适当加快搅拌速度C适当缩短酸浸时间（2） 复原。向“酸浸”后的滤液中参加过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“复原”过程中除生成Fe2+外，还会生成填化学式；检验 Fe3+是否复原完全的试验操作是。（3） 除杂。向“复原”后的滤液中参加 NH4F 溶液，使Ca2+转化为 CaF2 沉淀除去。假设溶液的pH 偏电池负极电极反响式为；放电过程中需补充的物质 A 为填化学式。题 20 图2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与 O2 的反响，将化学能转化为电能，其反响的离子方程

13、式为。3HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反响机理如题 20图3 所示。低、将会导致 CaF 沉淀不完全，其缘由是 K (CaF )= 5.310-9 ， K (HF)= 6.310-4 。2sp2a4沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水NH4HCO3 混合溶液反响，生成FeCO3 沉淀。生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为。设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备FeCO3 的试验方案：。FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开头沉淀的 pH=6.5。2014 分CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮

14、存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。HCOOD 催化释氢反响除生成 CO2 外，还生成填化学式。争论觉察：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是。2112 分【选做题】此题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按 A 小题评分。A 物质构造与性质以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2。1CO2 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO3 溶液CO2 与 KOH 溶液反响制得（1） Fe 基态核外电子排布式为； Fe (HO) 2+ 中与 Fe2+

15、配位的原子是填元素符号。26中通入 H2 生成 HCOO，其离子方程式为；其他条件不变，HCO3转化为 HCOO的转化率随温度的变化如题 20 图1 所示。反响温度在 4080范围内，HCO3催化加氢的转化率快速上升，其主要缘由是。2HCOOH 燃料电池。争论 HCOOH 燃料电池性能的装置如题 20 图2 所示，两电极区间用允许 K+、H+通过的半透膜隔开。（2） NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的挨次为。（3） 与 NH4+互为等电子体的一种分子为填化学式。（4） 柠檬酸的构造简式见题 21A 图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 键的

16、数目为mol。B 试验化学羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反响为ClCH COOH + 2NaOH HOCH COONa + NaCl + H ODH OC3CH4 或 SiH447 B试验化学1回流冷凝管防止升温太快、掌握反响体系 pH2 n(S O2-23)= 0.1000mol L-1 0.02023L = 2.000 10-3 mol2防止暴沸3减小趁热过滤4提高羟基乙酸钠的析出量产率依据物质转换和电子得失守恒关系： C3N O Cl-332 2HClO 2I2 4S2O 2- 3得n(Cl) = 0.5n(S O2-23)= 1.000 10-3 mol氯元素的质量：