2023年湖北中考化学真题分类汇编：计算题(附答案解析).docx

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1、2023 年湖北中考化学真题分类汇编：计算题一填空题共 2 小题1随州金属在生产、生活和社会进展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1） 航天：我国用长征三号乙运载火箭成功放射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般状况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 填“高”或“低”。（2） 交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法： 。（3） 冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜” 。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中参加肯定量的镁粉，充分反响后过滤，滤液呈蓝色， 则滤出的滤液中肯定含有金属离子是。（4

2、） 应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20 克，与 100 克质量分数为 19.6%的稀硫酸恰好完全反响，则铜锌合金中铜的质量分数为。2鄂州某同学将肯定量的二氧化碳通入到 200g 过量的氢氧化钠溶液中，反响后得到208.8g 混合溶液。反响的化学方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（1） 参与反响的二氧化碳的质量是g。（2） 求反响后混合溶液中碳酸钠的质量分数。写出计算过程，计算结果准确到0.1% 二试验探究题共 1 小题 3武汉试验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各

3、成分的质量分数，进展了以下试验。【探究一】测量样品与盐酸反响得到氯化钠的质量如图 1 所示，取 3.00g 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴参加过量的稀盐酸，用pH 传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为 3.48g。第 1 页 共 16 页1a 点溶液呈填“酸性”“碱性”或“中性”。（2） ab 段溶液pH 降低，发生反响的化学方程式为写一个即可。（3） 蒸发时除使用蒸发皿、铁架台带铁圈外，还需要用到的仪器有。【探究二】测量样品与硫酸反响生成二氧化碳的体积如图 2 所示，另取 3.00g 样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为22

4、0mL该条件下二氧化碳的密度为 2.00g/L；装置气密性良好且无视二氧化碳的溶解。（4） 结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为准确到 0.1%。（5） 以下因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是填标号。A.探究一中参加的稀盐酸量缺乏B.探究一中蒸发时有液体溅出C.探究二中俯视读取量筒中水的体积D.探究二试验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留三计算题共 7 小题4荆州工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为 2.4g，向该样品中参加肯定量的稀盐酸，恰好完全反响时，得到 47.8g 溶液，请答复以下问题：（1） 写出上述反响过程中发生反响的化学方

5、程式。（2） 样品中氯化钾的质量为g。（3） 求稀盐酸中溶质的质量分数写出计算过程，计算结果保存一位小数。5黄石取一氧化碳复原氧化铜试验的固体残留物20g，向其中参加稀硫酸，剩余固体质量与参加稀硫酸质量关系如下图，请答复以下问题。（1） 所取固体残留物中铜的质量为g。（2） 求a 点处溶液中溶质的质量分数写出计算过程。6十堰将适量的二氧化碳通入到肯定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反响，得到 106g质量分数为 10%的碳酸钠溶液。（1） 反响生成的碳酸钠质量为g；（2） 反响前氢氧化钠溶液的溶质质量分数写出计算过程，最终结果保存0.1%。7襄阳曼曼称取 55g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取

6、氧气，待固体质量不再转变后，她将剩余固体参加到 119.2g 水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤枯燥后称得其质量为 6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。8孝感某工厂化验室用 20%的氢氧化钠溶液洗涤肯定量石油产品中的剩余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这肯定量石油产品中含 H2SO4 的质量是多少？写出计算过程9宜昌小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入肯定质量的大理石，然后分次参加该稀盐酸，充分反响后测得生成二氧化碳的质量如下表所示大理石中的 杂质不参与反响。加盐酸的次数加盐酸的质量/g生成二氧化碳的质量/g第一次252.2其次次

7、251.1（1） 两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是g。（2） 该稀盐酸中溶质的质量分数。10武汉某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，试验过程表示如图（1） 上述制取氧气的反响属于填根本反响类型。（2） 计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。2023 年湖北中考化学真题分类汇编：计算题一填空题共 2 小题参考答案与试题解析1随州金属在生产、生活和社会进展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1） 航天：我国用长征三号乙运载火箭成功放射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般状况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 高 填“

8、高”或“低”。（2） 交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法： 刷漆等合理即可 。（3） 冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜” 。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中参加肯定量的镁粉，充分反响后过滤，滤液呈蓝色， 则滤出的滤液中肯定含有金属离子是Mg2+、Cu2+。（4） 应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20 克，与 100 克质量分数为 19.6%的稀硫酸恰好完全反响，则铜锌合金中铜的质量分数为35%。【考点】有关溶质质量分数的简洁计算；合金与合金的性质；金属的化学性

9、质；金属锈蚀的条件及其防护；依据化学反响方程式的计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料【分析】1依据合金的性能分析答复；（2） 依据防止钢铁生锈的方法分析答复；（3） 依据金属活动性挨次表及其应用分析答复；（4） 依据稀硫酸中溶质的质量和反响的方程式可计算出锌的质量，即可计算出铜锌合 金中铜的质量及质量分数。【解答】解：1一般状况下，铝合金的强度和硬度比纯铝高。（2） 防止钢铁生锈的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。（3） 依据金属活动性挨次可知，金属的活动性是：镁铜银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中参加肯定量的镁粉，镁先与硝酸银反响生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完 全

10、反响后再与硝酸铜反响生成了硝酸镁和铜，充分反响后过滤，滤液呈蓝色，说明白镁已完全反响，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中肯定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+。（4） 设铜锌合金中锌的质量为x Zn+H2SO4ZnSO4+H26598解得：x13g铜锌合金中铜的质量分数为：35%。x100g19.6%故答案为：1高；（2） 刷漆等合理即可；（3） Mg2+、Cu2+；435%。【点评】此题主要考察了金属的性质、金属活动性挨次表及其应用和依据化学方程式的计算，难度不大，依据已有的学问分析解答即可。2鄂州某同学将肯定量的二氧化碳通入到 200g 过量的氢氧化钠溶液中，反响后得到208.8g 混合溶

11、液。反响的化学方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（1） 参与反响的二氧化碳的质量是8.8g。（2） 求反响后混合溶液中碳酸钠的质量分数。写出计算过程，计算结果准确到0.1%【考点】有关溶质质量分数的简洁计算；依据化学反响方程式的计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】依据题意，反响后溶液质量增加 208.8g200g8.8g，增加的质量即为参与反响的二氧化碳的质量，由反响的化学方程式计算诞生成碳酸钠的质量，进而计算出反响后混合溶液中碳酸钠的质量分数。【解答】解：1参与反响的二氧化碳的质量是 208.8g200g8.8g。故答案为：8.8。2设生成碳酸钠的质量为x

12、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O441068.8gx反响后混合溶液中碳酸钠的质量分数为100%10.2%。x21.2g答：反响后混合溶液中碳酸钠的质量分数为10.2%。【点评】此题有肯定难度，把握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答此题，依据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答此题的前提和关键。二试验探究题共 1 小题3武汉试验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进展了以下试验。【探究一】测量样品与盐酸反响得到氯化钠的质量如图 1 所示，取 3.00g 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴参加过量的稀盐酸，用pH

13、 传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为 3.48g。1a 点溶液呈碱性 填“酸性”“碱性”或“中性”。（2） ab 段溶液 pH 降低，发生反响的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O 或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 写一个即可。（3） 蒸发时除使用蒸发皿、铁架台带铁圈外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯 。【探究二】测量样品与硫酸反响生成二氧化碳的体积如图 2 所示，另取 3.00g 样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL该条件下二氧化碳的密度为 2.00g/L；装置气密性良好且无视二氧化碳的溶

14、解。（4） 结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为38.0%准确到 0.1%。（5） 以下因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是C填标号。A.探究一中参加的稀盐酸量缺乏B.探究一中蒸发时有液体溅出C.探究二中俯视读取量筒中水的体积D.探究二试验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留【考点】试验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；依据化学反响方程式的计算【专题】科学探究【分析】1a 点溶液pH 大于 7，呈碱性。（2） 稀盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳。（3） 蒸发时除使用蒸发皿、铁架台带铁圈外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。（4）

15、依据反响的化学方程式及其供给数据可以进展相关方面的计算。5A.探究一中参加的稀盐酸量缺乏，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；B. 探究一中蒸发时有液体溅出，导致局部氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；C. 探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；D. 探究二试验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是由于残留的二氧化碳体积与排入图 2 中的空气体积相等。【解答】解：1a 点溶液pH 大于 7，呈碱性。

16、故填：碱性。（2） ab 段溶液pH 降低，是由于稀盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反响的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故填：NaOH+HClNaCl+H2O 或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（3） 蒸发时除使用蒸发皿、铁架台带铁圈外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯 。故填：玻璃棒、酒精灯。（4） 设碳酸钠质量为x，与稀盐酸反响生成氯化钠质量为y，氢氧化钠质量为z，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，10644，x2.00g/L0.22Lx1.

17、06g， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106117，1.06gyy1.17g，固体质量增大：1.17g1.06g0.11g，则氢氧化钠和稀盐酸反响后固体质量增大：3.48g3.00g0.11g0.37g，NaOH+HClNaCl+H2O，固体质量增大4058.54018.5，z0.37g样品中氯化钠的质量分数为：100%38.0%。z0.8g，故填：38.0%。5A.探究一中参加的稀盐酸量缺乏，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；B. 探究一中蒸发时有液体溅出，导致局部氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算

18、的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；C. 探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；D. 探究二试验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是由于残留的二氧化碳体积与排入图 2 中的空气体积相等。故填：C。【点评】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。三计算题共 7 小题4荆州工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为 2.4g，向该样品中参加肯定量的稀盐酸，恰好完全反响时，得到 47.8g 溶液，请

19、答复以下问题：（1） 写出上述反响过程中发生反响的化学方程式K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2 。（2） 样品中氯化钾的质量为3.1g。（3） 求稀盐酸中溶质的质量分数写出计算过程，计算结果保存一位小数。【考点】有关溶质质量分数的简洁计算；依据化学反响方程式的计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】依据氧元素的质量计算样品中碳酸钾的质量，进一步可得氯化钾的质量，然后结合化学方程式计算，氯化氢的质量和生成二氧化碳的质量，进一步计算稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：1碳酸钾与盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2；6

20、.9g，所以样品中氯化钾的质量为 10g6.9g3.1g； 2 根 据 氧 元 素 的 质 量 为 2.4g ， 可 得 样 品 中 碳 酸 钾 的 质 量 为 2.4g 3设消耗的氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO213873446.9gxy第 10 页 共 16 页x3.65g，y2.2g稀盐酸中溶质的质量分数为100%9.1%所用稀盐酸的质量为 47.8g+2.2g10g40g答：稀盐酸中溶质的质量分数为 9.1%。故答案为：1K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2；23.1；39.1%。【点评】此题主要考察学生运用假设法和化学方程

21、式进展计算和推断的力量，计算时要留意标准性和准确性。5黄石取一氧化碳复原氧化铜试验的固体残留物20g，向其中参加稀硫酸，剩余固体质量与参加稀硫酸质量关系如下图，请答复以下问题。（1） 所取固体残留物中铜的质量为17.5g。（2） 求a 点处溶液中溶质的质量分数写出计算过程。【考点】有关溶质质量分数的简洁计算；依据化学反响方程式的计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】一氧化碳复原氧化铜得到铜，氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水，铜与硫酸不反响，依据反响的化学方程式及其供给数据可以进展相关方面的计算。【解答】解：1铜与硫酸不反响，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为 17.5

22、g，氧化铜质量是 20g17.5g2.5g，故填：17.5；3a 点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反响，设生成硫酸铜的质量为x，CuO+H2SO4CuSO4+H2O， 80160，2.5gxa 点处溶液中溶质的质量分数是：100%12.5%，x5g，答：a 点处溶液中溶质的质量分数是 12.5%。【点评】此题主要考察学生依据化学方程式进展计算和推断的力量，计算时要留意标准性和准确性。6十堰将适量的二氧化碳通入到肯定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反响，得到 106g质量分数为 10%的碳酸钠溶液。（1） 反响生成的碳酸钠质量为10.6g；（2） 反响前氢氧化钠溶液的溶质质量分数写出计算过程，最终结果保

23、存0.1%。【考点】有关溶质质量分数的简洁计算；依据化学反响方程式的计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】1依据碳酸钠溶液的质量以及溶质质量分数求出碳酸钠的质量进展解答；2依据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量以及二氧化碳质量，进而求出反响前氢氧化钠溶液的溶质质量分数进展解答。【解答】解：1反响生成的碳酸钠质量106g10%10.6g；故填：10.6；2设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。CO2+2NaOHNa2CO3+H2O， 4480106yx10.6g反响前氢氧化钠溶液的溶质质量分数7.9%x8g y4.4g答：反响前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%

24、。【点评】此题主要考察学生运用化学方程式进展计算和推断的力量，计算时要留意标准性和准确性。7襄阳曼曼称取 55g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再转变后，她将剩余固体参加到 119.2g 水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤枯燥后称得其质量为 6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。【考点】有关溶质质量分数的简洁计算；依据化学反响方程式的计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，依据反响的化学方程式及其供给数据可以进展相关方面的计算。【解答】解：设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x，2KC

25、lO32KCl+3O2二氧化锰是催化剂，反响前后质量不变，再将滤渣洗涤枯燥后称得其质量为6g，说明二氧化锰是 6g，氯酸钾的质量：55g6g49g，245149，49gx所得溶液中溶质的质量分数为：100%20%，x29.8g，答：所得溶液中溶质的质量分数为 20%。【点评】此题主要考察学生运用化学方程式进展计算和推断的力量，计算时要留意标准性和准确性。8孝感某工厂化验室用 20%的氢氧化钠溶液洗涤肯定量石油产品中的剩余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这肯定量石油产品中含 H2SO4 的质量是多少？写出计算过程【考点】依据化学反响方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【

26、分析】依据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。【解答】解：设肯定量石油产品中含H2SO4 的质量为x 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809820%20gxx4.9g答：肯定量石油产品中含H2SO4 的质量为 4.9g。【点评】依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。9宜昌小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入肯定质量的大理石，然后分次参加该稀盐酸，充分反响后测得生成二氧化碳的质量如下表所示大理石中的 杂质不参与反响。加盐酸的次数第一次其次次加盐酸的质量/g2525生成二氧化碳的质量/g2.21.1（1）

27、 两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是3.3（2） 该稀盐酸中溶质的质量分数。g。【考点】有关溶质质量分数的简洁计算；依据化学反响方程式的计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】1依据表格中所给的数据分析；2依据碳酸钙与盐酸反响的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：1从表中的数据可以看出，第一次参加 25g 盐酸，生成二氧化碳 2.2g，而其次次参加 25g 盐酸，只生成 1.1g 二氧化碳，说明其次次盐酸过量，因此反响生成二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g3.3g；2由题意，第一次参加

28、25g 盐酸完全反响设 25g 稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO27344x2.2g稀盐酸中溶质的质量分数为100%14.6%x3.65g答：稀盐酸中溶质的质量分数是 14.6%。【点评】此题主要考察学生运用化学方程式和质量分数公式进展计算的力量。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合学问的力量。10武汉某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，试验过程表示如图（1） 上述制取氧气的反响属于分解反响 填根本反响类型。（2） 计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。【考点】有关溶质质量分数的简洁计算；依据化学反响方程式的计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，依据反响的化学方程式及其供给数据可以进展相关方面的计算。【解答】解：1氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反响。故填：分解反响。2KClO32KCl+3O2，2设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，245149，x100.0g14.9%x24.5g，加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量24.5g+8.0g32.5g， 答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。【点评】此题主要考察学生运用化学方程式进展计算和推断的力量，计算时要留意标准性和准确性。