2023年浙江省温州市部分学校中考化学模拟试卷(附答案详解).docx

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1、2023 年浙江省温州市局部学校中考化学模拟试卷一、单项选择题本大题共 6 小题，共 12.0 分1. 2023年1月，我国多地颁发了“最严限塑令”。塑料垃圾会长期污染环境是由于它()A.密度很小B.柔韧度高C.不易分解D.极易熔化2. 2023年12月，我国航天员王亚公平开授“天宫课堂”，介绍了中国空间站通过电解水获得氧气的状况。电解水变化过程可用如图模型表示(图中代表氧原子，代表氢原子)，图中表示生成氧气的是( )A. B. C. D. 3. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，参加100g稀硫酸恰好完全反响，只得到0.2gH2

2、和无色溶液。以下说法正确的选项是()A. 样品中肯定只含有MgB. 样品中肯定不含有Ag，可能含有FeC. 该粉末中最多含有3种金属D. 100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6gA.闻药品气味B.添加酒精4. 标准操作是试验成功的关键之一，以下试验操作正确的选项是()C.取用固体药品D.取液时挤出空气5. 兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸渐渐滴入装有少量以下物质的试管中，产生气体的量符合如下图曲线的是()第 10 页，共 12 页A. 铝片C. 铜片B. 外表被氧化的铝片D. 外表被氧化的铜片A.B.6. 在锥形瓶甲中放入10g块状纯洁的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯洁

3、的碳 酸钙，分别同时参加等质量、同浓度的稀盐酸(足量)。如图中对该试验产生气体的质量与反响时间的关系，描述合理的是()C.D.二、填空题本大题共 3 小题，共 24.0 分7. 王亚平在“天宫课堂”授课。(1) 如图甲所示，将一个金属圈插入饮用水袋，抽出后，制作成一个水膜，往水膜外表贴上一片她女儿做的纸花，纸花渐渐张开而水膜照旧完好，这说明分子之间存在。(2) 如图乙所示，用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球变成一个“蓝宝石”，这说明分子在。8. 某化学兴趣小组设计的微型试验装置如下图。则a处观看到的试验现象是 ；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反响的化学方程式：；移开挡板后觉察低处蜡

4、烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为。9. 有AE五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请依据以下试验现象答复以下问题.将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；.将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡消灭，其余均没有明显现象； .将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象(1) 依据试验现象能推断出的液体是(填字母及对应物质的化学式)(2) 对还没有确定的液体，以下几种鉴别方法中，正确的选项是(填序号)A.分别滴加稀盐酸B.分别通入CO2C.分别滴加少量水D.分别滴加无色酚酞溶液(3) 从上述溶液中任选两种，

5、将其混合后溶液质量减轻的全部组合是(填序号)三、简答题本大题共 3 小题，共 24.0 分10. 如图是进展粗盐提纯试验的步骤图，请答复：(1) 操作、中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作中的作用是 。(2) 粗盐提纯试验步骤较多、操作繁琐，可以缩短粗盐提纯试验时间的正确操作是 。A. 研碎粗盐B. 溶解时多加一倍的水组别1234产率75% 83% 88% 72%教师对产率的评价偏低偏高偏高偏低C. 过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处D.蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热(3)各小组的产率及评价如下：以下各组同学对造成产率偏高或偏低的缘由分析，正确的选项是(填编号)。A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开头

6、过滤B.第2组：蒸发时，有固体物质飞溅C.第3组：滤液浑浊就开头蒸发D.第4组：蒸发后，精盐中还有水分11. 某学习小组设计如下试验验证CO2的性质。操作步骤如下：用3个250mL的烧瓶收 集满CO2进展试验。如图甲所示，同时快速将注射器内液体(水、澄清石灰水、40% 氢氧化钠溶液)全部注入各自烧瓶中；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图乙所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。答复以下问题：(1) 试验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如cd段)的操作是。(2) 曲线2对应发生反响的化学方程式。(3) 依据图乙所示可得出的结论是(填序号)。A. 二氧化碳能与水发生反响B. 二氧化碳能与

7、氢氧化钠溶液反响C. 0%氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸取二氧化碳12. 碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是由于人体的胃液中含有盐酸， ：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进展了如下试验：(1) 小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，试验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是依据碳酸氢钠与盐酸的反响原理，通过试验测出反响生成的质量。(2) 小科按如图甲的试验方案，取药片和足量的稀盐酸进展试验，通过测量反响前后总质量的变化来采集试验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大， 缘由是(答出一点

8、即可)。(3) 为减小试验误差，小科又设计了如图乙的试验方案，取药片和足量的稀盐酸进展了三次试验，采集的实验数据如表：试验序号123碳酸氢钠样品质量/克3.03.03.0反响前总质量/克193.8194.6193.6反响后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。答案和解析1. 【答案】C【解析】解：白色污染是人们对难降解(即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子)的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。塑料垃圾会长期污染环境是由于它不易分解。应选：C。依据白色污染形成的缘由，进展分析推断。此题难度不大，了解白色污染形成的缘由、塑

9、料的化学性质等是正确解答此题的关键。2. 【答案】D【解析】解：氧气是由氧分子构成，1个氧分子是由2个氧原子构成的，且电解水试验， 正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，可知图中表示生成氧气的是。应选：D。依据分子是由原子构成，电解水试验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气进展分析。此题主要考察电解水试验，留意利用负氢正氧，氢二氧一来解题。3. 【答案】C【解析】解：A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g，样品中不肯定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；B、完全反响后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，即样品中不含有铁，该

10、选项说法不正确；C、参与反响的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁、铝铁混合物、铝锌混合物、铝铁银混合物；所以最多含三种金属；故C 正确；D、产生0.2g氢气，说明反响的硫酸中硫酸根质量是9.6g，则硫酸质量：9.6g + 0.2g = 9.8g，该选项说法不正确； 应选：C。依据金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进展分析。要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。4. 【答案】A【解析】解：

11、A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，制止向燃着的酒精灯内添加酒精， 图中所示操作错误。C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再渐渐将试管直立起来，图中所示操作错误。D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取 液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。应选：A。A、依据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进展分析推断。B、使用酒精灯时要留意“两查、两禁

12、、一不行”。C、依据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进展分析推断。D、依据滴瓶上的滴管的使用方法进展分析推断。此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。5. 【答案】B【解析】解：A、铝位于金属活动性挨次表中氢的前面，与稀盐酸接触后马上反响生成氯化铝的氢气，选项错误；B、外表被氧化的铝片与稀盐酸接触后，外表的氧化铝先与稀盐酸反响生成氯化铝和氢气，氧化铝完全反响后，内层的铝再与稀盐酸反响生成氢气，选项正确；C、铜位于金属活动性挨次表中氢的后面，不能与稀盐酸反响生成氢气，选项错误； D、外表被氧化的铜片与稀盐酸

13、接触后，铜片外表的氧化物与稀盐酸反响生成氯化铜等物质，不生成氢气，且铜位于金属活动性挨次表中氢的后面，不能与稀盐酸反响生成氢气，选项错误；应选：B。依据酸能与排在金属活动性氢前面的金属及金属氧化物反响进展分析。把握酸的化学性质即可解决问题。6. 【答案】C【解析】解：A、得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短，本图象颠倒了，应选项错误；B、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，参加足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；应选项错误；C、粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反响的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲

14、用的时间长，乙用的时间短；应选项正确；D、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，参加足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多，并且乙用的时间短，应选项错误；应选：C。此题考察了盐与酸的反响，由题目的信息可知：块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，参加足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；但是粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反响的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短。本考点考察了酸的性质，碳酸盐与酸反响生成盐和水和二氧化碳，有关的计算要准确， 本考点主要消灭在选择题和试验题中。7. 【答案

15、】引力 永不停息地做无规章运动【解析】解：由于分子间存在引力，所以水膜照旧完好；由于分子永不停息的做无规章热运动，所以水球变成了一个“蓝宝石”。故答案为：引力；永不停息地做无规章运动。一切物质都是由分子组成的，分子永不停息的做无规章热运动，分之间同时存在相互作用的引力和斥力。据此分析答复。此题考察了分子动理论的应用，属于根底题目。8. 【答案】溶液变红色 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O 密度比空气大、不能燃烧， 不支持燃烧【解析】解：碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，a处二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，观看到的试验现象是溶液变红色；b处澄清石灰

16、水变浑浊，是由于二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，该反响的化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O；移开挡板后觉察低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质：密度比空气大、不能燃烧， 不支持燃烧。故填：溶液变红色；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O；密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧。碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧， 不支持燃烧，和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。

17、9. 【答案】B为HCl、C为Na2CO3、E为Ca(OH)2；D；BC、CE【解析】解：(1)物质中只有碳酸钠和盐酸反响会生成气体，所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种，因II中适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡消灭，其余均没有明显现象，可知B是盐酸，C是碳酸钠，由于假设B是碳酸钠时滴加到ACDE中时碳酸钠和 氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有明显现象不符；同时结合I、III中AD参加四种溶液中均无现象，依据物之间的反响状况可知AD应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，由于这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故E 为Ca(OH)2；(2) 由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化

18、钠的溶液，要想鉴别两者承受的方式：A、加盐酸时两者均无明显现象发生，故不能鉴别；B、分别通入CO2时与氯化钠溶液不反响，与氢氧化钠溶液反响但无现象，故不能鉴别； C、参加水后两者无明显现象，故不能鉴别；D、滴加酚酞因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，酚酞不变色的物质是氯化钠溶液，故能区分；(3) 混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反响，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质量会减轻，即为BC、CE； 故答案为：(1) B为HClC为Na2CO3E为Ca(OH)2；(2) D； (3)BC、CE依据5种物质间的相互反响，对过程进展分析探讨即可，四物质中

19、盐酸能与碳酸钠反响生成二氧化碳，因此两者混合时会有气泡产生；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反响能生成白色沉淀，以此为突破口对问题进展分析探讨即可此题是对物质间反响的考察，明确物质间反响的规律及现象是解题的关键所在10. 【答案】引流 AAC【解析】解：(1)操作、中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作IV(过滤)中的作用是引流；故填：引流；(2) A.研碎粗盐，粗盐溶解的快一些，会缩短粗盐提纯试验时间，符合题意；B.溶解时多加一倍的水会增加过滤时间和蒸发结晶的时间，不合题意； C.过滤时玻璃棒紧靠三层滤纸处，不能靠在一层一侧，不合题意；D.蒸发时要用玻璃棒搅拌散热、加快水分的蒸发，不合题意。应选A

20、；(3) A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开头过滤，得到精盐的质量偏少，会造成产率偏低；B.第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，得到精盐的质量偏少，会造成产率偏低； C.第3组：滤液浑浊就开头蒸发，得到精盐的质量增加，会造成产率偏高；D.第4组：蒸发后，精盐中还有水分，得到精盐的质量增加，会造成产率偏高。应选AC。(2)依据粗盐提纯的仪器分析；(2) 依据粗盐提纯试验的留意事项分析；(3) 依据提纯的过程和纯度的计算公式分析答复。此题难度不大，把握粗盐提纯操作的原理、所需仪器等是正确解答此题的关键。11. 【答案】振荡烧瓶 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O BC【解析】解：(

21、1)cd段压强快速下降，说明气体与液体充分接触，此时振荡烧瓶可以使其充分接触，增加反响速率；(2) 二氧化碳在水中溶解度不大，且与水反响生成碳酸简洁到达饱和，所以曲线1为水与二氧化碳的压强变化，澄清石灰水溶解氢氧化钙量较少，二氧化碳与氢氧化钙反响形成压强比水略大，所以曲线2为澄清石灰水与二氧化碳的压强变化，二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，消耗二氧化碳最多，所以压强下降最大，曲线3代表二氧化碳与氢氧化钠，所以曲线2发生反响为二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式留意配平及沉淀符号，化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O；(3) A、曲线1压强下

22、降，只能说明二氧化碳削减，二氧化碳能溶于水，也会操作压强减小，因此无法得出结论，二氧化碳能与水反响，故A 错误；B、曲线3与曲线1比照说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反响，故B 正确；C、曲线3与曲线2比照，说明氢氧化钠吸取二氧化碳更多，因此40%氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合吸取二氧化碳，故C 正确；应选：BC。故答案为：(1)振荡烧瓶；(2)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O； (3)BC。(1) 依据影响反响速率的因素减小分析；(2) 依据二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水进展分析； (3)依据题目信息结合选项内容进展分析。在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后

23、结合学过的学问进展解答。12. 【答案】二氧化碳 二氧化碳逸出时带走局部水蒸气【解析】解：(1) 小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，试验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是依据碳酸氢钠与盐酸的反响原理，通过试验测出反响生成的二氧化碳质量。(2) 小科按如图甲的试验方案，取药片和足量的稀盐酸进展试验，通过测量反响前后总 质量的变化来采集试验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，缘由是二氧化碳逸出时带走局部水蒸气。(3) 设药片中碳酸氢钠的质量分数为x二氧化碳的质量为= 193.8g192.6g+194.6g193.6g+193.6g192.5g3= 1.1gNaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 84443gx1.1g84 = 3gx441.1gx = 70%故答案为：(1) 二氧化碳。(2) 二氧化碳逸出时带走局部水蒸气。(3)70%。依据表中数据求算平均值后结合对应的化学方程式求算药片中碳酸氢钠的质量分数。 依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程要完整。