2023年无机及分析化学期末考试试题及答案B卷.docx

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1、1234567891011121314151617181920一、单项选择题 ( 请将选择的答案填入下面表格中，否则不计分。每题2 分，共20 题，40 分 )1. 适合滴定分析法的化学反响需要具备的条件不包括哪个(A) 反响必需具有确定的化学计量关系(B) 反响必需定量进展(C) 必需有较快的反响速率(D) 其中一种反响物必需是基准物质(E) 必需有适当简便的方法确定终点。2. 欲测定自然引用水中的 Fe 离子，以下哪个方法最不行行(A) 用 NaOH 沉淀后称重(B) 比色法(C) 配位滴定(D) 氧化复原滴定3. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是(A) pH 突跃范围(B) 指

2、示剂的变色范围(C) 指示剂的颜色变化(D) 指示剂的分子构造4. 在有足够量 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中，欲使 AgCl 的溶解度加大，应参与等体积的(A) 1 moldm3 NaCl 溶液(B) 1 moldm3 AgNO3 溶液(C) H2O(D) 2 moldm3 NaNO3 水溶液25. 电池反响：H (g，100kPa) + 2AgCl(s) 2HCl(aq) + 2Ag(s)E y= 0.220 V，当电池的电动势为 0.358 V 时，电池溶液的pH 为(A)(C)E - EypH20.358 - 0.2202 0.059(B)0.358 - 0.2200.05

3、9(D) 06. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是(A) IV7. 以下说法正确的选项是(B) II(C) 0(D) -IVA.准确度越高则周密度越好B.周密度越好则准确度越高C.只有消退系统误差后，周密度越好准确度才越高D.只有消退系统误差后，周密度才越好8. 以下说法错误的选项是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片(C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数e值愈大，说明反响愈灵敏9. 对于以下四种表述，不正确的选项是(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数

4、不能消退系统误差(4) 做空白试验可消退系统误差(A)1,2(B)1,2,4(C)1,3,4(D)1,2,310. 以下试剂能作为基准物的是(A) 分析纯 CaO(B) 分析纯 SnCl22H2O(C) NaOH(D) 99.99%金属铜11. 假设两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反响完全度到达 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.24 V(D) 0.27 V12. 浓度一样的以下物质水溶液的pH 最高的是(A) NaCl(B) NaHCO3(C) NH4Cl(D) Na2CO313. 现有pH 分别为 2.00 的强酸溶

5、液和 13.00 的强碱溶液等体积混合，其pH 为( A ) 5.5( B ) 6.5( C ) 11.0( D ) 12.6514. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是jy (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, jy (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V(A) 0.68 V(B) 1.44 V(C) 1.06 V(D) 0.86 V15. 以下反响中滴定曲线在化学计量点前后对称的是(A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + F

6、e3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-16. 以下配离子在强酸中能稳定存在的是(A) Fe(C2O4)3-(B) AlF63-(C) Mn(NH3)62+(D) AgCl2-17. 在光度测定中，使用参比溶液的作用是：(A) 调整仪器透光度的零点(B) 吸取入射光中测定所需要的光波(C) 调整入射光的光强度(D) 消退溶液和试剂等非测定物质对入射光吸取的影响18. 很多化学试剂由于纯度或稳定性不够等缘由，不能直接配制成标准溶液。可先将它们配 制成 浓度的溶液，然后再用 或准确浓度的标准溶液来标定该标准溶液的准确浓度，这种配制标准溶液的方法称为间接配制法，也称标定法

7、。A任意校准物质B任意基准物质C近似校准物质D近似基准物质19. 用 50mL 滴定管进展滴定时，要求读数的相对误差小于0.1%，则滴定剂的体积应大于A10mLB20mLC30mLD100mL20. 在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时, 溶液的pH 将A 降低 B 上升C 与金属离子价态有关D 不变二、推断题 (请将或填入下面的表格之中，否则不计分。每题 1 分，共 20 题，20 分 )12345678910111213141516171819201. 将 NaAc 参与到 HAc 溶液中，则 HAc 的平衡常数减小，该效应称为同离子效应。2. 当溶液中同时存在几种离子时，离子积首先到

8、达溶度积的难溶电解质先生成沉淀，离子积后到达溶度积的则后生成沉淀。3. 计算 HAc 的H+浓度的最简公式为cH+=caKa。4. 配位化合物中配位数就是配位体的数目。5. 金属指示剂也是一种配位剂，它能与金属离子形成与其本身颜色显著不同的协作物而指示滴定终点6. KPtCl3(NH3)的名称是三氯一氨铂钾。7. 一般状况下，EDTA 与中心离子都是以 11 的配位比相结合。8. 由中心离子与多基配位体键合而成，并具有环状构造的协作物称为螯合物。9. 乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2 可供给的配位原子数为 6。10. 不考虑其他副反响，仅考虑酸效应，EDT

9、A 协作物的条件稳定常数 K稳随溶液的酸度而转变，酸度越小， 则 K 越大，络合物的稳定性越大，滴定突跃也越大。稳11. Al3+与 EDTA 形成非计量化合物。12. 0.40 moldm3 丙酸(K a = 1.3105 )溶液的 pH 是 2.64。13. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与比色皿厚度有关。14. 滴定分析法要求相对误差为 0.1，假设称取试样确实定误差为 0.0002 g，则一般至少称取试样 0.2 g。3315. HCO -的共轭酸是 CO 2-16. 标定过程中使用的基准物质需要符合的条件包括纯度要到达98%以上。17. 检验和消退测量过程中的系统误差以提高分析结果的准

10、确度的方法很多，例如进展比照试验，回收试验，空白试验，校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。18. pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 2.5105 moldm319. AgCl在1 mol.L1氨水中比在纯水中的溶解度大。其缘由是盐效应。20. 吸光光度法测定过程中必需选择最大吸取波长作为测定波长才能得到准确结果。三、计算题 (每题 5 分，共 5 题，25 分 )1. 计算以下原电池的电动势，并指出正、负极。Zn|Zn2+(0.5molL-1)Cu2+(0.1molL-1)|Cu：E(Zn2+/Zn) = -0.763VE(Cu2+/Cu) = 0.337V2. 强心药托巴丁胺(

11、Mr=270)在 260 nm 波特长有最大吸取，e =703 Lmol-1cm-1。取一片该药溶于水稀释至 2.00 L,静置后取上层清液用 1.00 cm 吸取池于 260 nm 波特长测得吸光度为0.687，计算药片中含托巴丁胺多少克?3. 0.20 molL-1 的 AgNO3 溶液与 0.60 molL-1 的 KCN 溶液等体积混合后，参与固体 KI无视体积的变化，使 cI-= 0.10 molL-1，问能否产生 AgI 沉淀？KspAgI=9.310-17， KAgCN2-=1.261021334、称取混合碱试样 1.200 g，溶于水，加酚酞指示剂，用 0.5000 molL-

12、1 HCl 溶液滴定至终点，计耗去 HCl 溶液 30.00 mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去 HCl 溶液 5.00 mL。求试样中各组分的百分含量。 NaOH、NaCO 、NaHCO 的化学式量分别为 40.01、106.0、84.01。b5、假设配制pH=10.0 的缓冲溶液 1.0 L，用去 15 mol.L-1 氨水 350 mL，问需要固体 NH4Cl 多少克？ NH4Cl 的化学式量为 53.45，氨水的K 为 1.8 10-5 。四、简答题每个 5 分，15 分1. 写出核外电子排布必需遵循的规章规律，并简要解释说明。2. 试区分准确度与周密度，误差与偏差。3. 写出

13、承受化学滴定分析方法测定自来水中的Ca Mg总量的主要原理和过程。一、单项选择题 ( 请将选择的答案填入下面表格中，否则不计分。每题2 分，共20 题，40 分 )12345678910DADDBCCBAD11121314151617181920DDDACDDDBA二、推断题 (请将或填入下面的表格之中，否则不计分。每题 1 分，共 20 题，20 分 )1234567891011121314151617181920三、计算题 (每题 5 分，共 5 题，25 分 )1. 解：先计算两极的电极电势：E(Zn2+/Zn) = E(Zn2+/Zn)+ 0.059V lg c(Zn 2+ ) = -

14、 0.763V + 0.059V lg 0.5 = -0.772V 作负极22E(Cu2+/Cu) = E(Cu2+/Cu) +0.059V2lgc(Cu 2+ ) =0.337V +0.059V2lg 0.1 = 0.308V 作正极故E = E(+) E(-) = 0.308 - ( - 0.772)V = 1.08VA0.687c = 9.77 10 -4 (mol/L)2.e b703m = 9.77 10 -4 2.00 270 = 0.528(g)3、解：假设 AgNO3 与 KCN 不发生反响，则混合后c (Ag+)= cAgNO3=1/20.20 molL-1=0.10 mol

15、L-1 c (CN-)= cKCN=1/20.60 molL-1=0.30 molL-12实际上 Ag+与 CN-在溶液中按下式进展反响：Ag+ + 2CN-反响前浓度molL-10.100.30 AgCN -平衡浓度molL-1x0.30-2(0.10-x)0.10-x0.100.10据 KAgCN2-= c (AgCN2-)/c (Ag+)c2 (CN-)c (Ag+)= c (AgCN2-)/ KAgCN2-c2 (CN-)=0.10/1.2610210.102=7.910-21molL-1c (Ag+)c (I-)=7.910-210.10=7.910-22V ，因而试样为 NaOH+

16、 Na2CO ，其中V1 用于中和NaOH，并将 Na2CO3 作用至 NaHCO ，而V2 是将滴定反响所产生的 NaHCO3 作用完全时所消耗的 HCl 溶液体积，因此：w(NaOH) =c(HCl) (V1- V ) M(NaOH) = 0.5000 (30.00 - 5.00) 40.0110-3 = 41.68%2m1.200w(NaCO ) =c(HCl) V2 M(Na CO23) = 0.5000 5.00 106.0 10-3 = 22.08%23m1.200c5、.解：pH = 14-pKb+lg cba15 350 10-310.0 = 14+lg1.8 10-5+lg1

17、.0caca = 0.955mol.L-1需要 NH4Cl 的质量为0.955 mol.L-1 1.0L 53.45g. mol -1=51g四、简答题每个 5 分，15 分1. 能量最低原理、洪特规章及特例、保里不相容原理，各1 分，有适当解释再给 2 分。2.1准确度与周密度的区分在于：准确度是指分析结果与真实值的接近程度。准确度的凹凸用误差来衡量。周密度是指屡次平行测定结果相互接近的程度，周密度的凹凸用偏差来衡量。 (3 分)2误差和偏差的区分在于：误差是指测定结果与真实值之间的差值。偏差是指各单次测定结果与屡次测定结果的算术平均值之间的差异。(2 分)3. 答：利用EDTA在确定条件下与水中CaMg同时进展定量配位反响的特性，用配位滴定法完成总量测定，2 分，用Ca标准溶液标定EDTA，再用EDTA滴定自来水样品，2 分，需要用pH 10 缓冲溶液把握溶液酸度。1 分