2023年无机及分析化学-酸碱平衡与酸碱滴定法(试题).docx

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1、无机及分析化学-酸碱平衡与酸碱滴定法1、依据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是。 A.Cl-B.NH4+ C.HCO3- D.H3O+2、向 0.10molL-1HCl 溶液中通H2S 气体至饱和(0.10molL-3)，溶液中S2-浓度为(H2S：=9.110-8，=1.110-12) 。A.1.010-18molL-1 B.1.10-12molL-1 C.1.010-19molL-1 D.9.510-5molL-13、将 pH=4.00 的强酸溶液与 pH=12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 为。A.8.00B.9.00 C.11.69 D.12.00专业试

2、题，猛烈推举4、0.2molL-3 甲酸溶液中 3.2%的甲酸解离，它的解离常数是。A.9.610-3B.4.810-5 C.1.2510-6 D.2.010-45、测定NH42SO4 中的氮时，不能用NaOH 标准溶液直接滴定，这是由于。A.NH3 的Kb 太小B.NH42SO4 不是酸C.NH4+的Ka 太小D.NH42SO4 中含游离H2SO46、以下溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是。 A.0.1molL-1HFpKa=3.18B.0.1molL-1HCNpKa=9.21 C.0.1molL-1NaAcpKaHAc=4.74 D.0.1molL-1NH4ClpKbNH3=4.757、用Na

3、OH 标准溶液滴定 0.1molL-1HCl-0.1molL-1H3PO4 混合液， 在滴定曲线上消灭突跃的个数为。A.1专业试题，猛烈推举B.2C.3D.48、将浓度一样的以下溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是。A. 氨水+醋酸B. 氢氧化钠+醋酸C.氢氧化钠+盐酸D.六亚甲基四胺+盐酸9、在以下多元酸或混合酸中，用 NaOH 溶液滴定时消灭两个滴定突跃的是。A.H2S=1.310-7，=7.110-15 B.H2C2O4=5.910-2，=6.410-5 C.H3PO4=7.610-3，=6.310-8，=4.410-13D.HCl+一氯乙酸一氯乙酸的=1.410-310、用双

4、指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合液。现取确定体积的该试液，用 HCl 标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl18.02mL。然后参与甲基橙指示剂连续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是。A.Na3PO4 B.Na2HPO4 C.NaOH+Na3PO4 D.Na3PO4+Na2HPO411、以下离子中，HCO3-、FeOH5H2O52-、S2-、NH4+只能作碱的是；只能作酸的是；既可作碱又可作酸的是。12、向一磷酸=7.610-3=6.310-8=4.410-13溶液中参与 NaOH 至溶液pH=8.00，此时溶液中浓度最大的磷酸型体为，其次为。13、 KaH

5、COOH=1.810-4，KaHAc=1.810-5，KbNH3=1.810-5，欲配制pH=10.00 的缓冲溶液，应选用的缓冲对是，酸与其共轭碱的浓度比为。14、NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸取了 CO2，以此标准溶液测定草酸摩尔质量时，结果；假设以此标准溶液测定 H3PO4 浓度甲基橙为指示剂其结果。填“偏高”、“偏低”或“无影响”15、在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在 0.1mol L 左右。假设浓度太稀，则；而浓度太大，则。16、测定尿素CONH22 中的含氮量时，先对试样品进展预处理： 加H2SO4，加热，尿素先被氧化成CO2 和H2O，其中的氮转变为NH4+ 后，

6、参与中性甲醛， 发生如下反响： 4NH4+6HCHO= CH2 6N4H+3H+6H2O，然后用标准溶液滴定，滴定反响方程式为，化学计量点pH 为终点产物浓度为 0.1molL-1。应选用作指示剂。17、配制NaOH 标准溶液时未除净CO32-，今以草酸H2C2O42H2O 标定其浓度后，用以测定 HAc 浓度，测得结果；假设用以测定HCl-NH4Cl 混合液中HCl 浓度，其结果。填“偏高”、“偏低”或“无影响”18 、 已 知 H2PO4 的 K al=7.5 10-3 ， Ka2 =6.2 10-8 ，Ka3 =2.2 10-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，假设选用 Na2HPO4 作为酸，

7、 可配制成pH 为至范围的缓冲液；假设选用Na2PO4 作为碱，可配制pH 为至范围内的缓冲液。19、请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3 与哪一个碱性强？(： Kb(NH3H2O)=1.810-5 ； H3PO4=7.610-3 ， =6.310-8 ，=4.410-13)20、计算题：人体血液中有 H2CO3 缓冲对起作用，假设测得人血的pH=7.20，且H2CO3 的p=6.10，试计算：1浓度比值2假设 c=2.3mmolL-1，求cH2CO3=？21、计算题：pKayHCOOH=3.75，pKayHAc=4.75， pH3PO4=2.12；欲配制 pH3.5 的缓冲溶液 500mL，

8、并使溶液中酸的浓度为 0.20molL1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？22、计算题：测定某工业烧碱中 NaOH 和 Na2CO3 的质量分数，称取试样 2.546g， 溶于水并定容于 250mL 容量瓶中，取出 25.00mL，以甲基橙为指示剂， 滴定到橙色时，用去HCl 标准溶液 24.86mL。另取 25.00mL 溶液，参与过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl 标准溶液 23.74mL，又知中和 0.4852g 硼砂Na2B4O710H2O需要此 HCl 标准溶液 24.37mL。计算该试样NaOH 和Na2CO3 的质量分数。MNa2B4O710H2O=

9、381.4gmol-1，MrNaOH=40.00，MNa2CO3=106.0gmol-123、计算题：称取 1.250g 纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，然后用0.1000mol LNaOH 溶液进展电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH 溶液用量为 37.10mL。当滴入 7.42mLNaOH 溶液时，测得pH=4.30。计算：（1） 一元弱酸HA 的摩尔质量；（2） HA 的解离常数Ka；（3） 滴定至化学计量点时溶液的pH。24、计算题：c(KHC8H4O4)=0.1molL-1 的KHC8H4O4 溶液能否用酸碱滴定法滴定？为什么？化学计量点的 pH 为多

10、少？终点产物的浓度为 0.050molL-1 采 用 何 指 示 剂 ？ 已 知 H2C8H4O4 的=1.110-3=3.910-625、现场中假设被盐酸侵蚀皮肤，应快速。 A.用稀醋酸溶液冲洗B. 自然凉干C. 将侵触局部擦干D. 用清水或苏打水冲洗26、压裂施工中，当地层被压开裂缝后，在泵压稳定后，排量应。 A.趋于稳定B.有所下降C.急速下降D.有所上升27、每个油气生产平台都有危急区划图，该图是由批准的，不行任凭更改和变动。A.第一方本油田的安检机构B.第一方该平台的安检机构C.第三方发证检验机构D.其次方设计平台的安检机构28、渤海油田海水的矿化度一般为毫克/升。A.15002023B.25003000 C.35004000 D.4500500029、海水作为注入水，一般在海水注入到井口前应设级过滤。A.一至二B.二至三C.三至四D.四至五30、选择的标准压力表确实定误差一般应小于被校压力表确定误差的，因此它的误差可以无视，认为标准表的读数就是真实压力的数值。A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2