2023年江苏省扬州市中考化学试卷(附答案).docx

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1、2023 年江苏省扬州市中考化学试卷附答案留意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题1. 人体中含有多种元素。以下属于人体必需微量元素的是A铁B碳C氢D氧2以下过程中只发生物理变化的是A高炉炼铁B冰雪溶化C食物变质D木材燃烧3以下物质由分子构成的是A氢氧化钾B铝C金刚石D水4自然界中的物质大多数是化合物。以下化合物属于酸的是AKClBNaOHCCuODHNO3 5金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的ABCDA导电性B延展性C导热性D抗腐蚀性6“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是试卷第 10 页，总 10 页7FeCl

2、3溶液用于制作印刷电路板，反响为2FeCl3+Cu=CuCl2+2X 。X 的化学式是AFeBFeCl2CFeOH2DFeOH3 8以下物质对应组成不正确的选项是A干冰：CO2B小苏打：NaHCO3 C纯碱：Na2CO3D熟石灰：CaO 9测得一些物质的pH 如下，其中酸性最强的是A肥皂水：pH=10.2 B唾液：pH=6.8 pH=12.210. 以下属于化合反响的是点燃C柠檬汁：pH=2.5D洗涤剂：A. 3Fe+2O2Fe O34B. NH ClNH43 +HCl C. BaCl2+K SO24=BaSO4+2KClD Zn+CuSO4=Cu+ZnSO411. 蔗糖的分子式为C12H22

3、O11，以下关于蔗糖的说法正确的选项是AH、O 原子个数比为 2：1 C蔗糖中含 45 种元素B相对分子质量为12+1+16 D氧元素的质量分数最小12. 自然界碳循环如下图。以下说法正确的选项是A. 向空气中排放CO2 会形成酸雨C植树造林有利于吸取CO2B. 无机物和有机物不行相互转化D煤、石油和自然气是可再生能源13. 氯化钠是一种常见的化学物质。以下说法不正确的选项是A. 氯化钠是常见的食品调味剂 C蒸发海水即可获得纯洁的氯化钠固体B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱D氯化钠可用于腌制食品14. 某反响前后分子变化的微观示意图如下、以下说法正确的选项是A. 反响有单质生成 C反响物和生成物

4、共有 8 种物质B. 反响前后原子种类、数目不变D该反响为置换反响15. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g 石灰石样品于烧杯中，将 20g第一次其次次第三次第四次稀盐酸分 4 次参加样品中，充分反响后经过滤、枯燥、称重，得试验数据如下：稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3石灰石中的杂质既不与盐酸反响，也不溶解于水。以下说法正确的选项是A. 第三次试验后碳酸钙无剩余 C盐酸中HC1 的质量分数是 3.65%B. 第四次试验后盐酸无剩余 D样品中碳酸钙的质量分数是85%16. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 生石灰具有吸水

5、性，可用作枯燥剂C金属铁具有导电性，可用于制炊具B. 氮气性质稳定，可用作保护气D盐酸易挥发，可用于除铁锈A量取浓硫酸B测稀硫酸pHC制取氢气D收集氢气17. 用浓硫酸配制肯定质量分数的稀硫酸并进展相关试验。以下操作正确的选项是选项试验操作和现象结论A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是氢气B将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性一样C向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反响D向某溶液中滴加酚酞试液，有红色消灭该溶液显碱性18. 依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是AABBCCDD二、多项选择题19. Na2SO4 与 NaCl

6、 的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是A加水能使NaCl 溶液从不饱和变为饱和B20时，NaCl 的溶解度比Na2SO4 大CP 点时，NaC1 与Na2SO4 的饱和溶液质量分数相等D将Na2SO4 饱和溶液从 30冷却至 10，有晶体析出，溶液变为不饱和20Fe2SO43 溶液用于脱除H2S，并由反响再生，原理如以下图所示。以下说法正确的选项是A反响过程中，S、O 和Fe 的化合价发生了变化B理论上每生成 16gS，需补充 200g Fe2SO43C理论上每生成 32gS，同时有 16gO2 参与反响D理论上反响中每生成 18gH2O，同时消耗 152 g FeSO4三、填空题21扬州

7、被称为水道之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。（1） 故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐李白孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 填“复合材料”或“金属材料”。现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919 大飞机的制造，以下不属于铝锂合金性质的是填字母。A密度大B硬度大C抗腐蚀汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净扮装置，该装置将尾气中的2CO 和 NO 转化成CO 和一种无污染的气体，发生反响的化学方程式是。（2） 天下三清楚月夜，二分无赖是扬州。一唐徐凝空气质量影响人们赏识明月。空气属于 填“混合物”或“纯洁物”。以下做法不

8、利于改善空气质量的是填字母。A风力发电B徒步出行C垃圾露天燃烧2煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO 和 H 在高温、高4压和催化剂条件下合成甲醇CH O，该反响的化学方程式是。（3） 前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋梅尧臣蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀填“能”或“不能”重溶解于水中。26各种酒中都含有乙醇C H O。在酿酒过程中，粮食中的 填糖类名称先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。以下食品中富含维生素C 的是填字母。A盐水鹅B西红柿C大虾 22水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。（1） 试验室用NaC1 固体配制 50g15%NaCl 溶液。

9、使用托盘天平称取gNaC1 固体。溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和填仪器名称。（2） 大多数自然淡水需要经过处理方可直接饮用。工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2OH2CO3 溶于盐酸时发生反响的化学方程式。某家用净水机工作原理如以下图所示：净水机中，PP 棉净水原理是 填“过滤”或“蒸馏”，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是由于活性炭具有良好的性。（3） 扬州乐观推动水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明扬州”。环保部门对水质进展长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为V 类。由如图可知， 近年来扬州市类优良水质百分比明显呈填“上升”或“下降”趋势。由此推断，

10、扬州市主要水域的水质在 填“变好”或“变差”。产生这种变化趋势的缘由可能是填字母。A夜间排放工业污水 B清理污染河道的淤泥 C关停或整改存在污染隐患的企业（4） 污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量生殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P 的物质，则污水中导致藻类生长过快的养分元素是 填元素名称。四、试验题23. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。（1） 试验室用如下图的装置制取少量氧气。仪器a、仪器b 的名称分别是、。锥形瓶内发生反响的化学方程式是。（2） 工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度上升至-

11、196-183之间， 使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气枯燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要转变的是。某工厂用方法二制取氧气，觉察氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是填化学式或名称。（3） 氢气和氧气在Pd 基催化剂外表可反响生成H2O2，其微观示意图如下：“解离”时，构造被破坏的分子是填化学式。（4） 为探究双氧水的分解，进展以下两个试验：氯化物对双氧水分解的影响。反响条件：6.0mL30%双氧水，0.1g

12、氯化物，室温；试验时间：1.5h。试验数据如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，双氧水保存时应确定避开引入的离子是写离子符号。pH 对双氧水分解的影响。反响条件：6.0mL30%双氧水，60；用NaOH 溶液调pH；试验时间：1.5h。试验结果如下图：由如图可知，pH 为填数字时，双氧水的分解率最高。（5） 用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。“鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO33H2O2，可快速增加水体含氧量，其缘由是。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反响生成氢氧化钙和氧气。

13、长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是填化学式、CaOH2。五、综合应用题24. 自然气主要成分为CH4作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。（1） “西气东输”工程利于国家能源和产业构造调整，极大改善了沿线居民生活质量。为防止传输自然气的钢管被腐蚀，可实行的措施有写出一种。CH4 完全燃烧的化学方程式是 ，该过程 填“释放”或“吸取”能量。自然气的使用可有效削减酸雨形成。以下现象与酸雨有关的是。A石刻文物被腐蚀B全球海平面上升（2） 工业上以CH4 为原料生产H2，制取原理如以下图所示：变换塔、洗涤塔发生的主要反响依次是：肯定条件CO+H OCO +H222， CO2+H O=H CO223)

14、m(CH )“转化炉”中有H2产生，参与反响的CH4与H2O 的质量比m(H4O2=。“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是。假设有 32gCH4 参与反响假设各步反响都完全转化，理论上可制得 gH2。（3） 我国是世界上首个成功试采海疆可燃冰的国家。可燃冰是CH4 被H2O 分子形成的笼包裹，在海底低温顺高压作用下形成的结晶物质。可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其缘由是。可燃冰有多种构造，某H 型可燃冰的化学式为CH4xH2O，分析其构造觉察：平均34 个 H2O 分子构成 6 个笼，每个笼只容纳一个CH4 或H2O 分子，这 6 个笼内容纳的CH4 与 H2O 分子个数

15、比是填最小整数比。六、流程题25. 以某菱镁矿石主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2制取MgSO47H2O， 流程如下：（1） “酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可实行的措施有 写出一种。此时，MnCO3 发生反响的化学方程式是。（2） “转化”时主要反响是NaC1O+MnSO4+H O=MnO22+NaCl+H SO24，氯元素反响前后化合价变化状况是 填“上升”或“降低”。温度/-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O 等（3） 硫酸镁溶液在不同温度下

16、进展浓缩结晶，可得到不同的晶体：“操作 1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至外表有晶膜消灭此时 MgSO4 溶液已饱和、 、过滤、洗涤、低温枯燥。“操作1”所得滤液中能分别出一种可循环使用的物质，该物质是填化学式。循环使用的目的是。（4） ：MgSO47H2O 中镁元素养量分数为 9.76%，承受热分析法测定所得MgSO47H2O 样品中镁元素养量分数：未加热前，测得样品中镁元素养量分数略大于9.76%，可能的缘由是。高于 900后，测得剩余固体中镁元素养量分数大于20%，可能的缘由是。（5） 假设用 100t 菱镁矿石可制得 246 t MgSO47H2O 产品，无视反响过程中镁元素损失， 求该

17、菱镁矿石中MgCO3 的质量分数。写出计算过程。参考答案1A【详解】碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钴、铜、锌等属于人体内的微量元素。应选A。2B【分析】物理变化：没有生成物质的变化；化学变化：生成物质的变化；【详解】A、高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有物质生成属于化学变化，不符合题意，应选项错误；B、冰雪溶化过程是水的状态发生转变，没有物质生成属于物理变化，符合题意，应选项正确；C、食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有物质生成，属于化学变化，不符合题意，应选项错误；D、木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，应选项错误。应选择B；3D【详解】A、氢氧化钾

18、是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意； B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意； D、水由水分子构成的，符合题意；应选D。4D【分析】酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸。 碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物为碱。盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物【详解】答案第 10 页，总 11 页B、是循环利用标识，不符合题意；C、是节能标识，不符合题意；A、依据定义氯化钾是盐，不符合题意； B、依据定义NaOH 是碱，不符合题意； C、CuO 是金属氧化物，不符合题意；D、依据定义HNO3是酸，符合题意； 应选D。5B【详解】

19、金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都说明金具有良好的延展性。应选B。6AA、是防火标识，符合题意；【详解】D、是节约用水标识，不符合题意；应选A。7B【详解】依据质量守恒定律，反响前后原子的种类数目不发生变化，反响前原子种类数目为 Fe：2， Cl：6，Cu：1，反响后不包括X 原子的种类数目为Cu：1，Cl：2，因此X 中原子的种类数目为 Fe：2，Cl：4，因此X 为 FeCl2。应选B。8D【详解】A、干冰是固态CO2 的俗称，正确； B、小苏打是NaHCO3 的俗称，正确； C、纯碱是Na2CO3 的俗称，正确；D、熟石灰是Ca(OH)2 的俗称，错误； 应选D。9

20、C【详解】pH7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强；pH7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强，pH=7， 溶液显中性；答案：C。10A【详解】A、该反响符合“多变一”的特点，属于化合反响，符合题意； B、该反响符合“一变多”的特点，属于分解反响，不符合题意；C、该反响符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的反响，属于复分解反响， 不符合题意；D、该反响符合“一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物”的反响，属于置换反响，不符合题意。应选A。11A【详解】A、H、O 原子个数比为 22:11，即 2:1，符合题意；B、相对分子质量为1212+221+1116=342，不符合

21、题意； C、蔗糖中含有C、H、O 三种元素，不符合题意；D、氧元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，不符合题意。应选A。12C【详解】A、工业废气中二氧化硫氮的氧化物和水反响形成酸雨，A 错误。B、无机物和有机物可相互转化，如二氧化碳光合作用转化为葡萄糖，B 错误。C、植物光合作用吸取二氧化碳，植树造林有利于吸取CO2，C 正确。D、煤、石油和自然气是不行再生能源，D 错误。应选：C。13C【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸

22、发海水不能得到纯洁的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。应选C。【点睛】工业盐不能用于调味和腌制食品。14B【详解】A、生成的产物中没有生成的单质，两个白球是为完全反响的反响物，不是产物，不符合题意；B、依据质量守恒定律可知，化学反响前后物质的总质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变，符合题意；C、反响物有两种，产物有两种，共4 种，不符合题意；D、该反响产物中没有的单质生成，不符合置换反响的定义，不符合题意。应选B。15D【详解】A、依据表格可知每次参加 5g 稀盐酸反响 0.5g 碳酸钙，而第四次反响参加5g 稀盐酸反响0.2g 碳酸钙，因此第三次试验后碳酸

23、钙有剩余，错误；B、结合选项A，第四次试验后参加 5g 稀盐酸反响 0.2g 碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H O+CO22C、设盐酸的溶质质量分数为 x1000.5g735.0gx100 = 0.5g735.0gxx=7.3%，不符合题意；D、2.0g 石灰石样品中碳酸钙质量为 1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是1.7g 100% = 85% ，2g符合题意。应选D。16A【详解】A、生石灰能与水反响生成氢氧化钙，可作食品枯燥剂，正确； B、氮气化学性质稳定，可作保护气，错误；C、金属铁具有导热性，可用于制炊具，错误； D、盐酸和氧化铁反响，

24、可用于除铁锈，错误； 应选A。17C【详解】A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；B、测pH 时，pH 试纸不能潮湿，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；C、试验室制取氢气承受稀硫酸和锌作为反响物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中参加，使用该装置可使反响随时发生随时停顿，选项操作正确；D、氢气密度比空气小，应承受向下排空气法收集，选项操作错误。应选C。【点睛】量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。18D【详解】A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不肯定是氢气，还可能是一氧化碳，A 错误。B、铜、银的金属活动性不一样，铜金属活动性大于银，B 错误。

25、C、向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，该反响无明显现象，但是发生了化学反响， C 错误。D、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色消灭，说明该溶液显碱性，D 正确。应选：D。19. BC【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：参加同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温大多数溶液，故加水能使 NaCl 溶液从不饱和变为饱和说法错误；B、依据 Na2SO4 与NaCl 的溶解度曲线，在 20时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确； C、在P 点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；D、将Na2SO4 饱和溶液从 30冷却至 10，有晶体析出，溶液仍旧是饱

26、和溶液，故说法错误；应选择BC；20. AC【详解】A、反响过程中，反生I 的化学方程式：H S + Fe (SO ) =S +2FeSO +H SO ，硫化氢224 3424中氢元素显+1 价，硫元素显-2 价，硫酸铁中铁元素显+3 价，硫元素显+6 价，氧元素显-2 价， 单质硫中硫元素的化合价为 0，硫酸亚铁中铁元素显+2 价，硫元素显+6 价，氧元素显-2 价， 硫酸中氢元素显+1 价，硫元素显+6 价，氧元素显-2 价，2H SO24+ 4FeSO +O42=2H2O+2Fe2(SO )4 3，硫酸中氢元素显+1 价，硫元素显+6 价，氧元素显-2 价，硫酸亚铁中铁元素显+2 价，硫

27、元素显+6 价，氧元素显-2 价，氧气中氧元素化合价为 0，水中氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，硫酸铁中铁元素显+3 价，硫元素显+6 价， 氧元素显-2 价，S、O 和 Fe 的化合价发生了变化，说法正确；B、硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反响再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁，说法正确；C、由化学方程式： H S + Fe (SO ) =S +2FeSO +H SO ，224 34242H SO24+ 4FeSO +O42=2H2O+2Fe2(SO )4 3可知，该反响的总化学方程式为：2H S + O= 2S+ 2H O ，由反响可得：每有 32 份质量的硫生成，就有 16g 氧气参

28、与反响，222说法正确；D、由2H SO24+ 4FeSO +O42=2H2O+2Fe2(SO )4 3可知：每有 36 份质量的水生成，需要消耗 608g 硫酸亚铁，理论上反响中每生成 18gH2O，同时消耗 304g 硫酸亚铁，说法错误；答案：AC。21. 复合材料A2CO+2NO催化剂2CO + N22混合物CCO+2H催化剂CH O不能淀粉B2 高温、高压4【详解】(1) 玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；飞机制造使用铝锂合金材料，只要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是密度大；由质量守恒定律可知，化学反响前后元素的种类不变可知，反响后还有氮气生

29、成，故反响的方程式为：催化剂2CO+2NO2CO + N22(2) 空气中含有多种物质，故空气属于混合物；露天燃烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，故不利于改善空气质量；依据题意：该反响的反响物为CO 和H2，生成物为甲醇CH4O,反响条件为高温、高压和催化剂，故反响方程式为：CO+2H催化剂CH O2 高温、高压4(3) 蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重溶解在水中；粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C；227.5玻璃棒Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2

30、+CO2+3H2O过滤吸附上升变好BC氮元素和磷元素【详解】（1） 使用托盘天平称取 50g15%=7.5g 氯化钠，故填：7.5。溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒。（2） 水垢中Mg2OH2CO3 溶于盐酸时生成氯化镁二氧化碳和水，发生反响的化学方程式 Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2+3H2O，故填： Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2+3H2O。PP 净水原理类似于过滤，活性炭具有吸附性，能去除异味和余氯，故填：过滤；吸附。（3） 由如图可知，近年来扬州市类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要

31、水域的水质在变好，故填：上升；变好。A夜间排放工业污水，水质变差，不符合题意。 B清理污染河道的淤泥，水质变好，符合题意。 C关停或整改存在污染隐患的企业，水质变好，符合题意。应选：BC。3藻类含化学式为 C106H263O106N16P 的物质，则污水中导致藻类生长过快的养分元素是氮元素和磷元素，故填：氮元素和磷元素。MnO23. 铁架台集气瓶2H O222 O+2H2O分子之间的间隔臭氧或2O3H2Cu2+9“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性， 能促进过氧化氢分解生成氧气CaCO3【详解】（1） 仪器a、仪器b 的名称分别是铁架台、集气瓶。锥形瓶内发生反响为过氧化氢在二

32、氧化锰催化作用下生成氧气和水，2H O22MnO2 O2 +2H O 。2（2） 空气液化过程中，没有生成物质，主要转变的是分子之间的间隔。化学反响前后元素种类不变，氧气中只含有氧元素，则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成的臭氧O3。（3） 由图可知，“解离”时，构造被破坏的分子是氢分子H2。（4） 由表可知，参加氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较参加氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的缘由是引入了铜离子，故双氧水保存时应确定避开引入的离子是铜离子Cu2+。由图可知，pH 为 9 时，双氧水的分解率最高。（5） “鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO33H2O2，可快速增加水体含氧量，其缘

33、由是“鱼浮灵” 溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反响生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸取二氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCO3、氢 氧化钙CaOH2。24. 在钢管内外刷漆CH4点燃+ 2OCO22+ 2HO释放A8：9水与2二氧化碳能充分反响，将二氧化碳完全吸取；16防止甲烷泄露；1：9【详解】（1） 为防止传输自然气的钢管被腐蚀，可实行的措施有在钢管内外刷漆，隔绝空气和水，防止被腐蚀。点燃CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+ 2OCO22+ 2HO ，该过程释放能量。

34、2A、石刻文物被腐蚀与酸雨有关B、全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关；应选A。（2） “转化炉”中有H2产生反响的化学方程式为CH4+ H O2肯定条件CO + 3H2，参与反响的CH与H O 的质量比m (CH )4=16 = 8 ；42m(H O)2189“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反响， 将二氧化碳完全吸取；设转化炉中生成的氢气的质量为 x，生成的一氧化碳的质量为 y。肯定条件CH+H O42CO+3H21632g286yx16 =32g16=x12g= 32gy = 56g6x28y设变换炉中生成的氢气的质量为 z。肯定条

35、件CO+H OCO+H22228256gz28 = 56g2zz=4g因此理论上可制得 12g+4g=16gH2。（3） 由题干可知，可燃冰是 CH4 被H2O 分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其缘由是防止甲烷泄露；平均 34 个H2O 分子构成 6 个笼，每个笼只容纳一个CH4 或H2O 分子，同时依据H 型可燃冰的化学式，则说明有 2 个笼被游离H2O 分子填充，因此水分子的个数为34+2=36，甲烷分子个数=6-2=4，因此这 6 个笼内容纳的CH4 与H2O 分子个数比是 4：36=1：9； 25粉碎菱镁矿石MnCO3+H

36、2SO4=MnSO4+H2O+CO2降低降温至 1.8-48.1 结晶H2SO4提高原料利用率，节约资源和本钱，削减污染已经失去局部结晶水硫酸镁局部分解合理即可设参与反响的MgCO3 的质量为 x依据镁元素守恒可得MgCO3MgSO4 7H O284246x246t84 =x解得 x=84t246246t所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为【分析】84t 100%=84%100t矿石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2，参加硫酸进展酸浸，二氧化硅和硫酸不反响，依据流程图中信息，MgCO3 和 MnCO3 与硫酸分别反响生成MgSO4 和MnSO4 溶液， 经过过滤操作将固液分别。向溶液中

37、参加 NaClO 溶液，由图可以看出将 MnSO4 转化为MnO2 沉淀，MgSO4 和 NaClO 不反响，经过过滤操作将固液分别，得到MgSO4 溶液，可通过浓缩结晶的方式得到MgSO47H2O。【详解】（1） 酸浸时为了提高浸出率，可承受的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等 。依据上述分析，MnCO3 与硫酸反响生成MnSO4、水和二氧化碳，反响方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2。（2） 反响前是NaClO 中氯为+1 价，反响后是氯化钠中氯为-1 价，故化合价降低。（3） 由表中可知，MgSO47H2O 在 1.8-48.1析出，故在蒸发浓缩后的冷却结晶中应掌握温度为 1.8-48.1，故填降温至 1.8-48.1结晶。操作得到的滤液中溶质为H2SO4 和 NaCl，其中硫酸可至酸浸步骤进展循环利用，循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和本钱，削减污染。（4） 未加热前，镁元素的质量分数偏大，有可能是结晶过程中已经失去局部结晶水所导致。由计算可得，MgSO4中镁元素的质量分数为24100%=20% ，高于 900，24+32+16 4镁元素的质量分数大于硫酸镁中镁元素的质量分数，可能缘由为硫酸镁局部分解。（5） 见答案【点睛】当不考虑过程中镁元素的损失时，整个流程镁元素守恒，即菱镁矿碳酸镁中镁元素与生成结晶中镁元素养量相等，据此计算。