2023年河南省中考化学试卷及答案解析(精校版带标准答案).docx

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1、2023 年河南省中考化学试卷一、单项选择题本大题共 14 小题，共 140 分1. 河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于A. 糖类B油脂C蛋白质D维生素2. 以下传统工艺品的制作过程中，肯定发生了化学变化的是A. 南阳玉雕B洛阳剪纸C开封汴绣D汝州瓷器3. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。以下做法值得提倡的是A. 燃放烟花爆竹C露天燃烧秸秆B. 生活垃圾进展分类回收处理D试验室含酸废水倒入下水道4. 物质由微观粒子构成，以下物质由离子构成的是A. HeBNHCCDNaCl3605. 水是化学学习和争论的重要物质。以下有关水的说法正确的选项是A冰和水的共存物属于混合物 B有水生

2、成的反响肯定属于中和反响 C可用肥皂水区分软水和硬水 D水汽化时体积增大是因水分子变大6. 金属材料在生产、生活中使用广泛。以下金属的用途利用了金属导电性的是A. 铜制电线B铁制铁锅C金制项链D铝制饮料罐7. 以下图示的试验操作中正确的选项是A. 浓硫酸稀释B闻气体气味C液体的倾倒D检查气密性第 1 页，共 19 页8. 从环境保护的角度考虑，以下燃料中最抱负的是A. 煤B汽油C氢气D自然气9. 生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。以下几种消毒液的有效成分括号内物质中，氧元素的质量分数最大的是A. 双氧水消毒液H2O2 C酒精消毒液C2H5OHB. “84”消毒液NaClO D过氧乙酸消毒液C2H

3、4O310. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2 时，60g 甲的饱和溶液稀释到 20%需加水 10gD. 将 t1 时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t2 ，溶液中溶质的质量甲大于乙11. 氯碱工业是以电解食盐水为根底的根本化学工业，电解食盐水不行能生成的是AH2BCl2CNaOHDNaNO312. 分类和归纳是行之有效、简洁易行的科学方法，以下说法错误的选项是A. 锂、汞都属于金属元素 C尿素、硝酸钾都属于复合肥B. 锌、碘都属于人体必需微量元素D塑料、合成纤维都属于合成材料13

4、. 如图为治理汽车尾气反响的微观示意图，以下有关说法正确的选项是A. 图中只有两种氧化物 C相对分子质量最大的是 NOB. 该反响属于置换反响 D生成丙和丁的质量比为 7：2214. 镁和铝的相对原子质量之比为 8：9，假设镁和铝分别与足量盐酸反响，生成氢气的质量相等，则参与反响的镁和铝的质量比为A3：2B4：3C1：1D1：2第 2 页，共 19 页二、填空题本大题共 6 小题，共 150 分15. 地壳中含量最多的元素是；空气中体积分数约为 78%的气体是。16. “嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石主要成分 Mg2SiO4，Mg2SiO4 中硅元素中的化合价是；镁原子核电荷数为 12的构造示

5、意图为。17. 试验室配制肯定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的 填“左盘”或“右盘”上进展称量；假设所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时填“俯视”或“仰视”量筒读数所致。18. 如图为 CO 复原 Fe2O3 的微型装置图，则 A 处 V 型管内的固体粉末由色渐渐变黑；B 处 V 型管内的溶液变浑浊，化学方程式为； 将尾气点燃，化学方程式为。19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ；乙醇完全燃烧的化学方程式为；现有乙醇和乙醛CH3CHO的混合物共 13.4g，完全燃烧后生成 26.4gCO2，则生成水的质量为g。2

6、0. X、Y、Z 是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素， 它们之间有如下图的转化关系“”表示反响一步实现，局部物质和反响条件已略去。（1） 假设 X、Y 的组成元素完全一样；Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X 转化为 Y 的化学方程式为 ；从微观角度解释 X、Y 性质有差异的缘由是 。（2） 假设 X 为固体单质；Y 可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为 Z 的化学方程式为。（3） 假设三种物质均含有钙元素；X 可以用来改进酸性土壤；Z 犯难溶于水的白色固体， 其中金属元素的质量分数为 40%，Y 的化学式为。第 3 页，共 19 页三、

7、简答题本大题共 5 小题，共 210 分21. 化学与人类社会生活密不行分，请答复以下问题。（1） 我们提倡“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？。（2） 铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？。22. 在试验室里可承受多种方法制取氧气。（1） 写出用如图装置制氧气的化学方程式。写出一个即可（2） 收集氧气可以承受排水法，这是利用了氧气的什么性质？ 。23. 某化学小组从孔雀石【主要成分 CuCO3Cu(OH)2】中提取金属铜的试验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反响后过滤，向滤液中参加一种金属粉末。（1） 请填空：CuCO3Cu(OH)22H2SO42CuS

8、O4CO23。（2） 写出可以参加的一种金属并说明理由。24. 某化学小组选用如图局部装置制取纯洁、枯燥的 CO2。（1） 写出 A 中所发生反响的化学方程式。（2） 假设将 a、b 连接，B 中溶液不变浑浊，这是由于 CO2 中混有哪种杂质？。（3） 为到达试验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接挨次为： a 接、 接、接 j。（4） 用 F 收集 CO2，j 为进气口。请将 F 中的玻璃导管补画完整。第 4 页，共 19 页25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系格外亲热。（1） 酸具有相像的性质，由于不同的酸在水溶液中都能解离出aH2ObH2cHdOH（2） 检

9、验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是（3） 利用数字化试验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反响时溶液 pH 变化，试验结果如右图，当滴入溶液为V 2mL 时，所得溶液中溶质的化学式为，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成色。（4） 氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的 MgSO4、CaCl2 杂质，得到 NaCl 溶液，某化学小组设计了如以下图试验方案：填字母。过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。以上方案中有关反响的化学方程式为写一个即可。写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。（5） 某试验室用 20%的 NaOH 溶液洗涤肯定量石油产品中剩余的 H2SO4，消耗

10、NaOH 溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该肯定量石油产品中 H2SO4 的质量。第 5 页，共 19 页第 6 页，共 19 页第 7 页，共 19 页1. 【答案】A答案和解析【解析】解：A、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项正确。B、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含油脂，应选项错误。 C、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含蛋白质，应选项错误。D、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含维生素，应选项错误。 应选：A。依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素，进展分析推断。此题难度不大，把握各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解答

11、此类题的关键。2. 【答案】D【解析】解：A、南阳玉雕没有物质生成，属于物理变化；应选项错误；B、洛阳剪纸没有物质生成，属于物理变化；应选项错误； C、开封汴绣没有物质生成，属于物理变化；应选项错误； D、瓷器的烧制属于化学变化，应选项正确；应选：D。有物质生成的变化叫化学变化，没有物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有物质生成。推断物理变化和化学变化的依据是：是否有物质生成。南阳玉雕、洛阳剪纸、开封汴绣均为物理变化，瓷器的烧制属于化学变化。本考点考察了物理变化和化学变化的区分，根底性比较强，只要抓住关键点：是否有物质生成，问题就很简洁解决。本考点主要消灭在选择题和填空题中。3. 【答

12、案】B【解析】解：A、燃放烟花爆竹会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护；B、生活垃圾进展分类回收处理，节约资源，有利于环境保护；C、露天燃烧处理农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护； D、试验室含酸废水倒入下水道，会造成水土污染，不利于环境保护。应选：B。依据已有的环境保护和防止污染的措施分析推断有关做法。此题考察的是化学与环境保护的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。4. 【答案】D第 8 页，共 19 页【解析】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意，应选项错误。B、NH3是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，应选项错误。C、C6

13、0是由C60分子构成的，不符合题意，应选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，应选项正确。应选：D。依据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的， 一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进展分析推断即可。此题难度不大，主要考察了构成物质的微观粒子方面的学问，对物质进展分类与对号入座、把握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键。5. 【答案】C【解析】解：A、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于

14、纯洁物，应选项说法错误。B、有水生成的反响不肯定属于中和反响，如CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，应选项说法错误。C、硬水和软水的区分在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，应选项说法正确。D、水汽化时体积增大，是由于水分子间的间隔变大，应选项说法错误。应选：C。A、纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。B、中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，反响物是酸和碱，生成物是盐和水，进展分析推断。C、硬水和软水的区分在于所含的钙镁离子的多少，进展分析推断。D、依据分子的根本性质，进展分析推断。此题难度不大，把握

15、中和反响的原理、硬水和软水的检验方法、分子的根本性质等是正确解答此题的关键。6. 【答案】A【解析】解：A铜制电线是利用了铜的导电性，符合题意；B铁制铁锅是利用了铁的导热性，不合题意； C金制项链是利用了金的特别颜色和价格高，不合题意； D铝制饮料罐是利用了铝的延展性，不合题意。应选：A。第 9 页，共 19 页物质的性质打算了物质的用途，解题时依据金属的性质来分析。此题考察了金属的用途，解题时依据金属的性质来分析即可。7【答案】B【解析】解：A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应当在烧杯中进展，应选项错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能

16、将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；C、取用液体时：瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品。图中所示操作错误；D、受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法用于检 验装置的气密性。应选：B。 A依据浓硫酸稀释进展分析； B依据闻气体气味的方法进展分析； C依据液体的倾倒的方法进展分析； D依据装置气密性的检验方法进展分析。此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、把握常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。8【答案】C【解析】解：A煤炭燃烧会产生二氧化碳造成温

17、室效应，产生的一氧化碳、二氧化硫、烟尘等物质会污染空气，应选项不合题意。B汽油燃烧会产生二氧化碳造成温室效应，产生的一氧化碳、二氧化硫、烟尘等物质会污染空气，应选项不合题意。 C氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最抱负的燃料，应选项符合题意。 D自然气燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，应选项错误。应选：C。依据煤、氢气、汽油、自然气燃烧的产物对环境的影响进展分析推断即可。此题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答此题。 9【答案】A【解析】解：双氧水消毒液中氧元素的质量分数为：162162+12 100% 941%；“84”消毒液中氧元素的质量分数为：162

18、3+355+16 100% 215%；第 10 页，共 19 页酒精消毒液中氧元素的质量分数为：16122+16+16 100% 348%；过氧乙酸消毒液中氧元素的质量分数为：应选：A。依据化合物中元素的质量分数推断即可。163122+14+163 100% 632%；此题难度不大，考察同学们结合信息、敏捷运用化学式的含义与有关计算进展分析问题、解决问题的力量。10. 【答案】B【解析】解：A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进展比较，该选项说法不正确；B、t1C时，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确：C、t2时，60g 甲的饱和

19、溶液稀释到20%需加水的质量：60g 50g 100g+50g 20% 60g = 40g，该选项说法不正确；D、t1C时，甲乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，因此溶质质量相等，在升温到t2C时，二者溶质质量未发生转变，仍相等，该选项说法不正确。应选：B。依据物质的溶解度曲线可以推断某一温度时物质的溶解度大小比较；依据物质的溶解度曲线可以推断随着温度的变化，物质的溶解度变化状况； 溶液稀释前后溶质质量不变；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+ 溶解度 100%。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶

20、解度可能一样，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。11. 【答案】D【解析】解：依据质量守恒定律，反响物可能为食盐和水，反响前有四种元素，即钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，反响后不会消灭除这四种元素以外的其它元素。A、反响物中含有氢元素，由反响前后元素种类不变，此反响的产物中可能存在氢气，应选项错误。B、反响物中含有氯元素，由反响前后元素种类不变，此反响的产物中可能存在氯气，应选项错误。C、反响物中含有钠、氢、氧元素，由反响前后元素种类不变，此反响的产物中可能存在氢氧化钠，应选项错误。第 11 页，共 19 页D、反响物中不含氮元素，由反响前后元素种类不变，此反响的产物中不行能存在Na

21、NO3，应选项正确。应选：D。依据质量守恒定律，反响前后，元素种类不变，结合题意进展分析解答。此题难度不大，把握质量守恒定律(反响前后，元素种类不变)并能敏捷运用是正确解答此题的关键。12. 【答案】C【解析】解：A锂、汞都属于金属元素，其中汞是常温下唯一呈液态的金属，选项说法正确；B. 锌、碘都属于人体必需微量元素，选项说法正确； C尿素中只含农作物需要量大的氮元素，属于氮肥，选项说法错误； D合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，选项说法正确。应选：C。 A依据元素的分类来分析； B依据人体必需的微量元素来分析；C. 依据化肥的分类来分析；复合肥是指含有氮、磷、钾三种养分元素中的两种或两种

22、以上的化肥；D. 依据合成材料的分类来分析。此题关键是把握有关物质的分类的相关概念，把握常见物质的种类。13. 【答案】D【解析】解：由微观反响示意图可知，该反响是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反响生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO + 2NO催化剂N+ 2CO 。22A氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，图中一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳均属于氧化物，选项说法错误； B该反响的反响物是两种化合物，所以该反响不属于置换反响，选项说法错误；CNO 的相对分子质量为14 + 16 = 30；CO2 的相对分子质量为：12 + 16 2 = 44，选项说法错误；D由化学

23、方程式可知，生成丙和丁的质量比为 28：(44 2) = 7：22，选项说法正确。应选：D。利用图示中相关的物质的微观示意图确定其化学式，书写出反响的化学方程式即可。依据各选项问题进展分析推断。此类题目重在从图中提炼信息，依据信息进展题目的解答和分析。第 12 页，共 19 页14. 【答案】B【解析】解：设镁的相对原子质量为 8x，则铝的相对原子质量为 9x， 镁、铝和稀盐酸反响的化学方程式及其质量关系：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ，8x22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ，18x6假设镁和铝分别与足量盐酸反响，生成氢气的质量相等，依据题意有：参与反响的镁

24、和铝的质量比为：24x：18x = 4：3，应选：B。稀盐酸和镁反响生成氯化镁和氢气，和铝反响生成氯化铝和氢气，依据反响的化学方程式及其供给数据可以进展相关方面的计算。此题主要考察学生依据化学方程式进展计算和推断的力量，计算时要留意标准性和准确性。15. 【答案】氧(或O)氮气(或N2)【解析】解：地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙； 空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占094%、二氧化碳大约占003%、水蒸气和其它气体和杂质大约占003%；故答案为：氧(或O)； 氮气(或N2)。由学过的学问可知：地壳中元素的质量分

25、数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占094%、二氧化碳大约占003%、水蒸气和其它气体和杂质大约占003%。本考点考察了空气中各种气体的含量，地壳中各种元素的含量等，同学们要加强记忆有关的学问点，在理解的根底上加以应用，本考点主要消灭在选择题和填空题中。16. 【答案】+4【解析】解：Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为2价，设硅元素的化合价为 x，依据化合物中元素化合价之和为零可知，2 (+2) + x + 4 (2) = 0，x = +4；镁是 12 号元素，即核电荷数是 1

26、2，依据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是 2，8，2的排布构造。第 13 页，共 19 页故填：+4；。依据化合物中元素化合价的计算方法和原子构造示意图的学问来分析此题难度不大，把握化合价原则、原子构造示意图的画法等是正确解答此题的关键。17. 【答案】左盘 俯视【解析】解：试验室配制肯定溶质质量分数的氯化钠溶液时，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大(合理即可)。故答案为： 左盘；俯视。依据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，量筒读数时视线要与

27、量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进展分析解答。2此题难度不大，明确配制肯定溶质质量分数的溶液试验步骤(计算、称量、量取、溶解)、留意事项等是正确解答此题的关键。18. 【答案】红棕 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 +H2O2CO + O点燃2CO2【解析】解：一氧化碳具有复原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，试验进展一段时间后， 玻璃管 A 中消灭的现象是红棕色粉末渐渐变黑。B 处 V 型管内的溶液变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，反响的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O。将尾气点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反响的化学方程

28、式为2CO + O点燃2CO2。2故答案为：红棕；CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 +H2O； 2CO + O点燃2CO2。2依据一氧化碳具有复原性，能与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，结合试验步骤、留意事项进展分析解答。此题难度不大，把握一氧化碳的化学性质(可燃性、复原性等)、复原氧化铁的试验现象等并能敏捷运用是正确解答此题的关键。25219. 【答案】隔绝氧气 C H OH + 3O点燃2CO2+ 3H2O126第 14 页，共 19 页【解析】解：酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理；乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反响方程式为：C H OH + 3O点燃2CO2+ 3H

29、2O；252264g 二氧化碳中碳元素的质量为：264g 12 100% = 72g，由质量守恒定律可知：44原混合物中含有碳元素72g。由于乙醇和乙醛中：2CO，设混合物中氧元素的质量为 x， 则：241672gx2CO24 = 72g16xx = 48g则混合物中氢元素的质量为134g 72g 48g = 14g，所以生成水的质量为：14g ( 2 100%) = 126g。18故答案为：隔绝氧气；C H OH + 3O点燃2CO2+ 3H2O； 126。252乙醇燃烧生成水和二氧化碳；灭火方法：移走可燃物，降温至可燃物着火点，隔绝氧气。依据化学反响前后元素的种类与质量不变，结合化学式进展

30、分析计算解答。2此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断， 从而得出正确的结论。20. 【答案】2HMnO 22O22H2O + O2分子的构成不同 CO+ C 高温2COCaCl2【解析】解：(1) Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z 是氧气，X、Y 的组成元素完全一样，则 X 是过氧化氢，Y 是水，则 X 转化为 Y 的化学方程式为；2HMnO 22O22H2O + O2 ，水和双氧水的性质差异的缘由是分子的构成不同；(2) Y可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y 是二氧化碳，Z 是一氧化2碳，X 是碳单质，则

31、 Y 转化为 Z 的化学方程式，CO+ C高温2CO；(3) X可以用来改进酸性土壤，X 是Ca(OH)2，Z 犯难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则 Z 是CaCO3 ，氢氧化钙和碳酸钙都可转化为 Y，则 Y 是CaCl2。第 15 页，共 19 页故答案为：(1)2H2O2MnO 22H2O + O2 ； 分子的构成不同；(2)CO2 + C(3)CaCl2。高温2CO；(1) Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z 是氧气，X、Y 的组成元素完全一样，则 X 是过氧化氢，Y 是水；(2) Y可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y 是二氧

32、化碳，Z 是一氧化碳，X 是碳单质；(3) X可以用来改进酸性土壤，X 是Ca(OH)2，Z 犯难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则 Z 是CaCO3 。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。21. 【答案】二氧化碳 铝与氧气在常温下反响生成一层致密的氧化铝薄膜【解析】解：(1)我们提倡“低碳”生活，“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。故填：二氧化碳。(2)铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能，是由于铝与氧气在常温下反响生成一层致密的氧化铝薄膜。故填：铝与氧气在常温下反

33、响生成一层致密的氧化铝薄膜。二氧化碳在空气中含量增大，会导致温室效应；通常状况下铝能和氧气反响生成氧化铝保护膜。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断， 从而得出正确的结论。22. 【答案】2KClOMnO 2 2KCl + 3O3o2不易溶于水且不与水发生化学反响【解析】解：(1)该装置属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，反响的化学方程式为：2KClO3MnO 2 2KCl + 3O；o2(2)收集氧气可以承受排水法，这是利用了氧气不易溶于水且不于水反响的性质。故答案为：MnO 2(1) 2KClO2KCl + 3O；32(2)

34、不易溶于水且不与水发生化学反响。(1) 依据装置的特点选择适宜的药品并书写化学方程式； (2)依据氧气的性质进展分析。第 16 页，共 19 页此题主要考察了试验室气体的制取，娴熟把握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和留意事项等学问是解答此题的关键。23. 【答案】H2O可以参加铁，是由于铁能和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反响前后铜原子是 2 个，铜原子是 1 个，反响前氧原子是 13 个，反响后应当是13 个，其中3 个包含在未知物质中，反响前氢原子是6 个，反响后应当是 6 个，包含在未知物质中，因此反响的化学方程式为：CuCO3 Cu(

35、OH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O，故填：H2O。(2) 可以参加铁、镁、铝等，是由于这些金属单质能和硫酸铜反响生成盐和铜。故填：可以参加铁，是由于铁能和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜。化学反响前后原子种类、总个数和质量都不变；金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 24【答案】(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2

36、 + H2O + CO2 ；(2) 氯化氢；(3) f；g；e；d； (4)【解析】解：(1)大理石和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ；(2) 浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，不能形成碳酸钙沉淀；(3) 氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反响，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反响， 试验的目的是制取枯燥纯洁的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接挨次为：a 接 f、g 接 e、d 接 j；

37、(4) 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置 F 收集要进步短出，补充完整如下图：。故答案为：第 17 页，共 19 页(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ；(2)氯化氢气体； (3)f；g；e；d；(4)。(1)依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式； (2)依据浓盐酸具有挥发性进展分析；(3) 依据氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反响，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反响进展分析；(4) 依据二氧化碳的性质进展分析。此题主要考察常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反响物的状态和反响条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性

38、选择。25【答案】c氯化钙溶液 HCl、NaCl红 玻璃棒 Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4 +Mg(OH)2 或Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 +2NaOH或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和 NaOH；补充方案：在溶液乙中参加适量稀盐酸【解析】解：(1)酸具有相像的性质，由于不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。故填：c。(2) 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是氯化钙溶液，是由于假设氢氧化钠变质，则生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。故填：氯化钙溶液。(3)

39、 当滴入溶液为V2 mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是过量的氯化氢和反响生成的氯化钠，化学式为 HCl、NaCl，所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。故填：HCl、NaCl；红。(4) 过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填：玻璃棒。以上方案中，氢氧化钡和硫酸镁反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反响的化学方程式为： Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4 +Mg(OH)2 ，Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 +2NaOH，CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3 +2

40、NaCl。故填：Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4 +Mg(OH)2 或Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 +2NaOH或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl。溶液乙中含有的杂质是过量的Na2CO3和反响生成的 NaOH；第 18 页，共 19 页补充方案：在溶液乙中参加适量稀盐酸，稀盐酸稀盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，即除去碳酸钠和氢氧化钠。故填：溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和 NaOH；补充方案：在溶液乙中参加适量稀盐酸。(5)设该肯定量石油产品中硫酸的质量为 x， H2SO4 + 2NaOH =

41、 Na2SO4 + 2H2O，9880x40g 20%98 =x80，40g20%x = 98g，答：该肯定量石油产品中硫酸的质量为98g。酸溶液中都含有自由移动的氢离子，因此化学性质相像；氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；氢氧化钡和硫酸镁反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；稀硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，依据反响的化学方程式及其供给数据可以进展相关方面的计算。此题主要考察学生依据化学方程式进展计算和推断的力量，计算时要留意标准性和准确性。第 19 页，共 19 页