2023年江苏省扬州市中考化学试卷和答案解析.docx

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1、2023 年江苏省扬州市中考化学试卷和答案解析一、单项选择题：此题包括15 小题，每题2 分，共计30 分。每题只有一个选项符合题意。12 分“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是2AHBCHCCODNH4322 分扬州中国大水道博物馆生动复原了大水道的历史场景。以下过程涉及化学变化的是A开凿河道 B裁制船帆C炼铁铸锚D伐木造桨32 分节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是ABCD 42 分自热食品的发热包中含有 CaO，它属于A酸B碱C盐D氧化物52 分以下物质由离子构成的是A氮气B硝酸钠C二氧化碳D金刚石62 分室温时，以下液体的 pH

2、小于 7 的是A白醋B蒸馏水C食盐水D肥皂水 72 分防治空气污染，保护生态环境。以下做法不合理的是A. 开发和使用清洁能源C工业废气排放到高空B. 车辆尾气净化后排放D治理和掌握工地扬尘82 分从微观角度可以生疏化学变化的实质。如下图化学反响的类型为A. 化合反响 B分解反响C置换反响D复分解反响92 分石灰石的主要成分是 CaCO。以下说法不正确的选项是ACaCO33属于碳酸盐3B. 贝壳和珍宝中含有 CaCOC CaCO3D CaCO3易溶于水可用作补钙剂102 分以下物质的性质与用途具有对应关系的是 A石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B氮气是无色气体，可用作保护气 C一氧化碳难溶于水，可

3、用于高炉炼铁 D浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥氧气112 分北京冬奥会火种灯使用化合物 X 作燃料，其燃烧反响方程式为 X+5O3CO+4HO。推断 X 的化学式是222A C H38B C HCC H ODC H O362623832122 分制取、收集 CO并验证相关性质，以下做法不正确的选项是A检查装置气密性B参加石灰石C 持燃烧收集 COD. 验证 CO 不支22363132 分乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C H O 。以下说法正确的选项是A分子中含 12 种元素B碳、氢元素养量比为 1：2 C每个乳酸分子中含有 3 个水分子 D相对分子质量为 123+16+163142 分以下试

4、验方案不能到达目的的是选项试验目的试验方案2A除去CO 中的HCl 气通过盛有 NaOH 溶液体的洗气瓶B鉴别氮气和氧气将带火星的木条分别伸入集气瓶C鉴别 NaOH 和分别溶于水，测溶解43NH NO 固体前后液体温度变化2D从 KCl 与 MnO的混 加水溶解、过滤、洗2合物中回收 MnOAABB涤、枯燥CCDD22152 分将肯定量的 N 、H 和物质 M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量分数如下图。以下说法不正确的选项是 A. 反响前后原子的数目不变2和2B. 参与反响的 NH 分子个数比为 1：3CM 可能是该反响的催化剂2和3D反响后 HNH 质量分数之

5、比为 1：1二、不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，多项选择时， 该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。162 分合金的应用和进展印证了人类文明的进步。以下有关合金的说法不正确的选项是 A人类生产和使用铁器早于青铜器 B生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C不锈钢属于金属材料 D合金拓宽了金属材料的应用范围3172 分KNO 与 KCl 的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是33A10时，KNO 的溶解度比 KCl 大BKCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO 大33C60时，P

6、 点表示的 KNO 溶液还能连续溶解 KNO 固体D将60的 KCl 饱和溶液降温至 10，溶液中溶质质量分数不变多项选择182 分以下试验现象的解释合理的是选项试验现象解释A 2mL 无水酒精和2mL 酒精和水发生了化学水混合后体积略小于反响4mLB 加热滴有石蕊的碳酸碳酸受热分解溶液，溶液由红色变为紫色C蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生蜡烛中含有元素 C、H、O成D向鸡蛋清中参加饱和NH SO 溶液，蛋白质在水中溶解的量削减了424有沉淀析出AABBCCDD多项选择192 分1783 年，拉瓦锡争论水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可

7、燃性气体。试验后称量觉察水的质量削减，铁管质量增加，拉瓦锡争论并推断铁转化为氧化物。以下说法正确的选项是 A试验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B铁在该试验中起催化剂作用 C试验中水蒸气削减的质量等于铁管增加的质量D该试验推翻了“水是单一元素物质”的观点2多项选择202 分甲烷是自然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为 H ，反响原理如下图，以下说法正确的选项是 A. 整个过程中，只有 Zn 的化合价发生变化4B. 过程的化学反响为 ZnO+CHZn+H2+CO242C. 理论上过程与过程中产生 H 的质量比为 2：1 D当参与反响的 CH 与 H O 质量比为 8：9 时

8、，理论上可不补充 ZnO二、非选择题2110 分化学提升生活品质，助力未成年人安康成长。（1） 扬州某中学的午餐食谱如图：合理膳食可增加体质。以下说法不正确的选项是。A.鱼片含有丰富蛋白质B.淀粉可分解为氨基酸C.适度补充油脂，有益身体安康假设需补充维生素 C，建议多吃食谱中写出一种即可。食用加碘盐可补充碘元素。以下说法正确的选项是。A. 人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松B. 除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素3C. 加碘盐中添加了碘酸钾KIO，淀粉可用于检验其中碘元素的存在学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有标识的垃圾箱。（2） 校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花溶

9、于水中填“难”或“易”；生活中常用法区分羊毛线和棉线。（3） 骑自行车属于低碳生活时尚。以下做法不属于低碳生活方式的是。A. 顺手关灯B. 旧书本循环利用C. 夏天将空调温度调至最低以下做法不利于自行车防锈的是。A.金属部件镀金属铬B.链条涂防锈油C.雨淋后自然晾干3铁锈成分中含有氧化铁Fe2O ，写出氧化铁与稀硫酸反响的化学方程式。某学生做了铁的锈蚀试验，装置如图。一段时间后可观看到导管内红墨水的液面填“上升”或“下降”。2210 分粮食安全是“国之大者”。（1） 守住良田沃土，保障粮食安全。土壤酸化不利于农作物生长。要改进酸化土壤，可选用的物质为。A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸某农田改进

10、后 pH 为 5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH 范围如下：农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.05.55.86.76.07.07.07.5该农田适合种植的农作物是。 化肥和农药对农业增产有重要作用。以下说法不正确的选项是。A. 铵态氮肥不能与草木灰混用4B. 磷酸二氢铵NH4H2PO 属于复合肥料C. 为增加农作物产量，大量使用化肥和农药碳酸氢铵NH4HCO3需密封保存于阴凉处，用化学方程式解 释缘由。（2） 科技创，开拓产粮路径。我国科学家利用 CO2 合成葡萄糖，该方案先用碳电复原法将 CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。将 CO2 资源化利用，可削减效应。通电条件下，装置

11、 1 中 CO2 分解成 CO 和常见单质 X，X 的化学式为。利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，缘由是。理论上合成葡萄糖所需 CO2 与 H2O 的质量比为。2314 分为生疏酸和碱的性质，某化学学习小组进展了如下试验。120时，配制 80g 溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液。用图1 中仪器完成试验，还缺少的玻璃仪器是填名称，玻璃棒在配制试验中的作用是。配制该溶液需要g 水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%填“大于”或“小于”。（2） 向 15 号小试管中分别滴加少量稀盐酸。中溶液变为红色填“试管 1”或“试管 2”。试管 3 中产生气泡

12、，试管 4 中无明显现象，由此推断金属活动性Cu 比 Zn填“强”或“弱”。试管 5 中生成一种盐和两种氧化物，该反响的化学方程式为。（3） 借助传感器对稀 NaOH 溶液与稀盐酸的中和反响进展争论， 试验装置如图3，三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用 pH 传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH 的变化如图4， 推断溶液 X 是，试验进展到 60s 时溶液中的溶质为填化学式。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图 5试验过程中热量散失无视不计，据此可得出反响过程中 能量的结论填“吸取”或“释放”。丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的试验结论，

13、其理由是 。2412 分海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡扮装置允许水分子透过，阻挡盐类透过。承受该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。（1） 进入淡扮装置前的海水必需进展预处理，可用纯碱除去大局部钙盐和镁盐， 写出纯碱与 CaCl2 生成沉淀的化学方程式 。分别出的浓盐水是 填“纯洁物”或“混合物”。该方法除了用于海水淡化，还可用于 。A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别（2） 某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表微量盐类无视不计。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量500mgL1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准填“到达”

14、或“未到达”；该工厂一套淡扮装置每小时产生浓盐水 300L，其中含有 NaClkg。氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡水0.170.0124.810 8.51099浓盐水45.03.63.30.14（3） 淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2 可制备金属镁，主要物质转化关系如下图：2写诞生成 MgOH 的反响方程式。浓盐水经过步骤 1 和 2 两步反响后又获得了 MgCl2，设计这两步的目的是。图中未涉及的反响类型为。A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响D.复分解反响 镁在空气中燃烧发出刺眼白光， 依据此现象可用镁制作写出一种即可。22514 分电石渣主要成分为 CaOH ，还含有 MgO 等杂

15、质是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：NH4Cl 溶液显酸性；“浸取”时的主要反响为 CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O；“碳化”时的主要反响为 CaCl2+2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH4Cl+H2O。（1） 电石渣久置在空气中会产生肯定量的碱式碳酸钙Ca3OH2CO n，化学式中的 n 为。3（2） 用不同质量分数的 NH4Cl 溶液浸取电石渣时，Ca 元素提取率和 Mg 元素去除率的数值如图2 所示，你认为较适宜的 NH4Cl 质量分数是 。（3） 浸取时，向浸取液中滴加氨水调整 pH，将镁元素全部沉淀， 则操作 1 为 填操作名称。（4）

16、 工业上将操作 1 所得溶液碱化后，进展喷雾碳化，碳化塔的构造如图3 所示，CO2 从 处通入填“A”或“B”，其目的是 。（5） 测得不同温度下碳化反响所需时间如下表其他条件一样：温度反响液浑浊所需时间 反响完全所需时间单位：秒单位：分钟20480180401201806015080168实际碳化反响的温度承受了 60，温度不宜过高的缘由可能是写出一条即可。（6） 该工艺流程的核心反响在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由 CaOH2 制备碳酸钙的总反响方程式 。结合制备方案推断可循环利用的物质为（7） 用电石渣CaOH2 质量分数 92.5%制备 1tCaCO3，计算所需电石渣的质量写出计算

17、过程。参考答案与解析一、单项选择题：此题包括15 小题，每题2 分，共计30 分。每题只有一个选项符合题意。21. 【参考答案】解：液氢是液态的氢气，氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H 。应选：A。【解析】此题难度不大，了解单质化学式的书写方法是正确参考答案此题的关键。2. 【参考答案】解：A、开凿河道的过程中只是外形发生转变，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误。B、裁制船帆的过程中只是外形发生转变，没有物质生成，属于物理变化，应选项错误。C、炼铁铸锚的过程中有物质铁生成，属于化学变化，应选项正确。D、伐木造桨的过程中只是外形发生转变，

18、没有物质生成，属于物理变化，应选项错误。应选：C。【解析】此题难度不大，参考答案时要分析变化过程中是否有物质生成，这里的物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有物质生成属于物理变化，假设有物质生成属于化学变化。3. 【参考答案】解：公共水龙头旁应张贴节约用水的标志。 A、图中所示标志是可循环利用标志，应选项错误。B、图中所示标志是节约用水标志，应选项正确。C、图中所示标志是绿色标志，应选项错误。D、图中所示标志是制止携带火种标志，应选项错误。应选：B。【解析】此题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是参考答案此类题的关键。4. 【参考答案】解：CaO 是由两种元素组成的且有一种是氧元素

19、的化合物，属于氧化物。应选：D。【解析】此题难度不大，考察物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征是正确参考答案此题的关键。5. 【参考答案】解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意，应选项错误。B、硝酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的，符合题意，应选项正确。C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，应选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，应选项错误。应选：B。【解析】此题难度不大，主要考察了构成物质的微观粒子方面的学问，对物质进展分类与对号入座、把握常见物质的

20、粒子构成是正确参考答案此题的关键。6. 【参考答案】解：A、白醋显酸性，pH 小于 7，应选项正确。 B、蒸馏水显中性，pH 等于 7，应选项错误。C、食盐水显中性，pH 等于 7，应选项错误。D、肥皂水显碱性，pH 大于 7，应选项错误。应选：A。【解析】此题难度不大，把握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确参考答案此类题的关键。7. 【参考答案】解：A、开发和使用清洁能源既能节约化石能源， 又能削减污染物的排放，故 A 做法合理；B、车辆尾气中含有烟尘和有害气体，净化后排放可以防止空气污染，故 B 做法合理；C、工业废气排放到高空不能从根本上削减污染物的量，故 C 做法不合理；D

21、、治理和掌握工地扬尘可以防止空气污染，故 D 做法合理。应选：C。【解析】此题考察绿色化学和节能减排，留意根底学问的积存，题目难度不大8. 【参考答案】解：由反响的微观示意图，该反响是2 个化合物的分子分解生成 1 个单质分子和 2 个另一种单质的分子，该反响符合“一变多”的形式，符合分解反响的特征，属于分解反响。应选：B。【解析】此题通过微观粒子的反响模型图，考察了微观上对化学反响的生疏，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确参考答案此类题的关键。39. 【参考答案】解：A、CaCO中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故选项说法正确。3B、贝壳和珍宝中含有

22、 CaCO ，应选项说法正确。、C CaCO3、D CaCO3应选：C。难溶于水，应选项说法错误。可用作补钙剂，应选项说法正确。【解析】此题难度不大，了解碳酸钙的物理性质、用途等是正确参考答案此题的关键。10. 【参考答案】解： A、石墨能导电，可用于制作导线而不是铅笔芯，错误；B、氮气的化学性质稳定，因此可用作保护气，错误；C、一氧化碳具有复原性，因此可以用于高炉炼铁，错误； D、浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥气体，正确。应选：D。【解析】物质的性质打算物质的用途，物质的用途反映物质的性质， 物质的性质用用途之间是有联系的。11. 【参考答案】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目38均

23、不变，由反响的化学方程式，反响前碳、氢、氧原子个数分别为 0、0、10，反响后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，依据反响前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C H 。应选：A。【解析】此题难度不大，把握化学反响前后原子守恒是正确参考答案此类题的关键。12. 【参考答案】解： A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固 体放在试管口，再渐渐将试管直立起来，图中所示操作错误。C、二氧化

24、碳的密度比空气大，因此用图示装置收集二氧化碳时， 气体应从长管通入，图中所示操作正确。2D、将二氧化碳气体倾倒入烧杯中时，观看到燃着的蜡烛熄灭，说 明 CO 不支持燃烧，图中所示操作正确。应选：B。【解析】此题难度不大，生疏各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是参考答案此类试题的关键。13. 【参考答案】解：A、分子是由原子构成的，应选项说法错误。 B、碳、氢元素养量比为 123：161：2，应选项说法错误。C、分子是由原子构成的，每个乳酸分子中含有6 个氢原子和 3 个氧原子，不含水分子，应选项说法错误。D、相对分子质量为：123+16+163，应选项说法正确。应选：

25、D。【解析】此题难度不大，理解题意、敏捷运用化学式的含义与有关计算等是正确参考答案此题的关键。214. 【参考答案】解：A、CO 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项试验方案不能到达目的。B、将带火星的木条分别伸入集气瓶，能使带火星的木条复燃的是 氧气，不能使带火星的木条复燃的是氮气，可以鉴别，应选项试验方案能到达目的。C、分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，溶于水温度上升的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，应选项试验方案能到达目的。2D、KCl 易溶于水，MnO 难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法回收

26、 MnO ，应选项试验方案能到达目的。2应选：A。【解析】此题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生力量的主要类型，同时也是试验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可依据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断。15. 【参考答案】解： A、依据质量守恒定律可得，反响前后原子的数目不变，正确；B、由反响的方程式可得，参与反响的氮气和氢气的分子个数比为1：3，正确；C、M 的质量分数不变，可能是催化剂或不参与反响，正确；2和3D、反响后 HNH 质量分数之比为 14%：114%63%6%14：17，错误。应选：D。【解析】在化学反响中，质量增加的是生成物，质量削减的是反响物，

27、质量不变的是催化剂或不参与反响。二、不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，多项选择时， 该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。16. 【参考答案】解： A、铁比铜活泼，人类生产和使用铁器晚于青铜器，故 A 错误；B、生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，生铁的含碳量为 2% 4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%，故 B 正确；C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故 C 正确；D、合金比纯金属具有更加良好的物理、化学和机械性能，合金的制造拓宽了金属材料的应用，故 D 正确。应选：A。

28、【解析】参考答案这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关学问。17. 【参考答案】解： A、由图像可得， 10时，氯化钾的曲线在硝酸钾的上面，因此此温度下，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，错误； B、由图像可得，硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势大，错误；C、60时，P 点在硝酸钾的溶解度曲线图下面，是不饱和溶液， 因此还能连续溶解硝酸钾固体，正确；D、将 60的 KCl 饱和溶液降温至 10，溶解度变小，溶液还是饱和溶液，依据饱和溶质质量分数的计算则溶液的溶质质量分数变小，错误；应选：C。可得，【解析】固体溶解度是指，在肯定温度下，某固态物质在 100g

29、 溶剂中溶解到达饱和状态时溶解的溶质的质量，其溶液的溶质质量分数为。18. 【参考答案】解：A、2mL 无水酒精和 2mL 水混合后体积略小于4mL，是由于分子之间有间隔，一局部水分子和酒精分子会相互占据分子之间的间隔，应选项解释错误。B、加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色，是由于碳酸受热分解生成水和二氧化碳，应选项解释正确。C、蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成，炭中含有碳元素， 依据质量守恒定律，反响前后，元素种类不变，反响物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中肯定含有碳元素，可能含有氧元素，应选项解释错误。424D、向鸡蛋清中参加饱和NH SO 溶液，有沉淀析出，是由于蛋白质溶液中参

30、加无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低，即蛋白 质在水中溶解的量削减了，应选项解释正确。应选：BD。【解析】此题难度不大，了解盐析现象、质量守恒定律、碳酸的化学性质、分子的根本性质等是正确参考答案此题的关键。19. 【参考答案】解： A、由题干信息可知，反响物是水蒸气和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，依据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，生成气体可能是氢气，氢气有可燃性，故 A 正确。B、反响后铁管质量增加，铁转化为氧化物，铁在该试验中不是催 化剂，催化剂反响前后质量和化学性质不变，故 B 错误。C、铁管增加的质量是水中氧元素养量，故 C 错误。D、该试验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化

31、为氧化物，增加 了氧元素，依据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故 D 正确。应选：AD。【解析】此题是一个信息题，解题时依据题干信息、所需学问来分析参考答案即可。20. 【参考答案】解：依据图示可以看出，过程过程的化学反响为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO ； 过程 的化学反响为：22Zn+H OZnO+H ，据此分析；A、过程中氢元素、锌元素、碳元素的化合价都发生变化，故错误；4B、过程的化学反响为：ZnO+CHZn+2H2+CO，故错误；2C、从化学方程式看出，理论上过程与过程中产生 H 的质量比为 2：1，故正确；42D、从化学方程式看出，当参与反响的

32、 CH 与 H O 质量比为 8：9 时，两个反响恰好反响，故理论上可不补充 ZnO，故正确；应选：CD。【解析】此题主要考察物质的性质，参考答案时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。二、非选择题21. 【参考答案】解：1A.鱼片含有丰富蛋白质，说法正确； B.淀粉可分解为葡萄糖，蛋白质可分解为氨基酸，说法错误；C.油脂是人体的一种供能物质，适度补充油脂，有益身体安康，说法正确；故答案为：B；假设需补充维生素 C，建议多吃食谱中炒青菜、桔子；故答案为： 炒青菜或桔子；A.人体中缺少碘元素，会导致甲状腺肿大，说法错误；B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品

33、补充碘元素，说法正 确；3C.加碘盐中添加了碘酸钾KIO，淀粉不能用于检验其中碘元素的存在，由于淀粉遇碘的单质会变蓝色，遇到含碘的化合物不会变蓝色，说法错误；故答案为：B；学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有厨余垃圾标识的垃圾箱；故答案为：C；（2） 棉花难溶于水中；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气 味，因此生活中常用灼烧，闻气味的方法区分羊毛线和棉线；故答案为：难；灼烧，闻气味；（3） A.顺手关灯可以节约电能，符合低碳生活的理念；B.旧书本循环利用可以节约资源，削减树木的砍伐，符合低碳生活的理念；C.夏天将空调温度调至最

34、低就需要消耗大量的电能，不符合低碳生活的理念；故答案为：C；A.金属部件镀金属铬可以隔绝金属与氧气、水蒸气的接触，到达防锈的目的；B.链条涂防锈油可以隔绝金属与氧气、水蒸气的接触，到达防锈的目的；C.雨淋后自然晾干就会使金属与氧气、水蒸气长时间接触，不利于金属防锈；故答案为：C； 氧化铁能与稀硫酸反响生成硫酸铁和水， 化学方程式为Fe O +3H SO FeSO +3H O；故答案为： Fe O+3H SO232424322324；FeSO+3H O2432铁的锈蚀需要消耗氧气，导致锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，导管内红墨水的液面上升；故答案为：上升。【解析】此题考察了常见物质的用

35、途以及化学与人体安康的学问和常见物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的学问进展322. 【参考答案】解：1A.KNO与酸不反响，不能改进酸化土壤；B.熟石灰与酸发生中和反响，能改进酸化土壤， C.稀硫酸与酸不反响，不能改进酸化土壤。应选：B；该农田适合种植的农作物是茶树；A.铵态氮肥与草木灰混用，放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，正确；B.磷酸二氢铵NH H PO 含氮元素、磷元素、钾元素中的氮元424素、磷元素，属于复合肥料，正确；C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药，污染水资源，错误。应选：C；碳酸氢铵NH HCO受热简洁分解生成氨气、水和二氧化碳，43故 需 密 封 保

36、存 于 阴 凉 处 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为32NH4HCO3NH +H2O+CO ；2将 CO2 资源化利用，可削减温室效应；通电条件下，装置 1 中 CO2 分解成 CO 和常见单质 X，依据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，X 为碳或氧气，假设 X 为碳，反响后碳元素化合价降低，氧元素化合价不变，故不正确，X为氧元素，反响后氧元素化合价上升，故 X 为氧气，X 的化学式O为 ；2利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，缘由是温度过高，酵母菌等微生物会死亡；由葡萄糖的化学式可知葡萄糖分子中碳原子与氢原子个数比为1：2，依据质量守恒定律，反响前后原子种类、数目不

37、变，故理论上合成葡萄糖所需 CO2与 H2O 分子个数比为 1：1，故质量比为44：1822：9。故答案为：1 B；茶树； C；NH4HCO3+H2O+CO2；NH322温室；O ；温度过高，酵母菌等微生物会死亡；22：9。【解析】在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展参考答案。23. 【参考答案】解；1配制 80g 溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；所以配制过程还缺少的一种玻璃仪器是：烧杯；溶解：玻璃棒的作用是：搅拌，加快氢氧化钠溶解速率；需要氢氧化钠

38、质量 100g10%8g，水的质量 80g8g 72g，用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际水的体积偏小， 会导致所配溶液的溶质质量分数大于 10%；（2） 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色，故试管 1 中溶液变为红色；试管 3 中产生气泡，试管 4 中无明显现象，锌与盐酸反响，锌排在氢前面，铜与盐酸不反响，铜排在氢后面，由此推断金属活动性Cu 比 Zn 弱；碱式碳酸铜与盐酸反响生成氯化铜、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：Cu OH CO +4HCl2CuCl +3H O+CO ；223222（3） 由图4 开头时溶液 pH 小于 7，反响后pH 增加，最终大于 7，说明溶液

39、 X 是盐酸，将氢氧化钠滴加到盐酸中；氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，试验进展到 60s 时 pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为 NaOH、NaCl；由图5 可知，随反响进展，温度上升，说明反响过程中释放能量；由于反响放热，瓶内压强增加，故通过监测三颈烧瓶内压强变化， 也可以推导出乙同学的试验结论，其理由是随反响的进展，压强增加。故答案为：1烧杯；搅拌，加快氢氧化钠溶解速率；72；大于；2试管 1；弱；Cu OH CO +4HCl2CuCl +3H O+CO ；2232223稀盐酸；NaOH、NaCl；释放；随反响的进展，压强增加。【解析】此题主要考察物质的性质，参考答案时要依

40、据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。24. 【参考答案】解：1纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠与氯化钙反响生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO ；3分别出的浓盐水含有盐类物质和水，属于混合物；海水淡扮装置允许水分子透过，阻挡盐类透过。该方法除了用于海水淡化，还可用于硬水软水、污水处理，应选：AB；（2） 淡水中每升所含盐类物质总质量为 0.17g+0.012g+4.8g109g+8.5109g500mg，故所得淡水中盐类总含量到达生活用水的标准；该工厂一套淡扮装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl 质量为 300L4

41、5.0g/L13500g13.5kg；（3） 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为 MgCl2+CaOH2Mg22OH +CaCl ；2浓盐水经过步骤 1 和 2 两步反响后又获得了 MgCl，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质。氢氧化钙与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反响生成氯化镁和水，属于复分解反响；氯化镁电解生成金属镁和氯气，符合一变多，属于分解反响；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反响，图中未涉及的反响类型为置换反响。利用镁燃烧发出刺眼的白光这一特别现象，可用镁制造照明弹合理即可。故答案为：1CaCl +Na CO 2NaCl+CaCO ；混合物；AB；22332到达；13.5kg；2222