2011年海南高考化学真题及答案.pdf

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1、20112011 年海南高考化学真题及答案年海南高考化学真题及答案注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一一、选择题选择题：本题共本题共 6 6 小题小题每小题每小题 2 2 分分，共共 1212 分分在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一只

2、有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的1（2 分）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A甲醇 B乙炔 C丙烯 D丁烷2（2 分）用 0.1026molL1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A22.30mLB22.35mLC23.65mLD23.70mL3（2 分）下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）ANaHCO3和 Al（OH）3BBaCl2和 NaClCHClO3和 K2SO4DNa2SO3和 BaCO34（2 分）I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含

3、量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I 的叙述中错误的是（）AI 的化学性质与I 相同BI 的质子数为 53CI 的原子核外电子数为 78DI 的原子核内中子数多于质子数5（2 分）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H 为（）A+519.4kJmol1B+259.7 kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol16（2 分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O；NiO（OH）+H2

4、O+e=Ni（OH）2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）AH2O 的还原BNiO（OH）的还原CH2的氧化 DNi（OH）2的氧化二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 6 小题每小题小题每小题 4 4 分，共分，共 2424 分每小题有一个或两个选项符合题意分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项若正确答案只包括一个选项，多选得多选得 0 0 分分，若正确答案包括两个选项若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得只选一个且正确得 2 2分，选两个且都正确得分，选两个且都正确得 4 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 0 分分7（

5、4 分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A乙烷 B甲苯 C氟苯 D四氯乙烯8（4 分）对于可逆反应 H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由 H2（g）和 I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）AH2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率之比为 2：1B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等9（4 分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用 如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是（）A能耗大是该

6、方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品10（4 分）设 NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol Al3+离子含有的核外电子数为 3NAB1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC10L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD10L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数为 NA11（4 分）某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于 100kJmol1B逆反应活化能

7、一定小于 100kJmol1C正反应活化能不小于 100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol112（4 分）根据图，下列判断中正确的是（）A烧杯 a 中的溶液 pH 升高B烧杯 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为 2H+2eH2D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl2eCl2三、解答题三、解答题13（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第周期，族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y 的最高价氧化

8、物的化学式为；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在 170190 之间，且 W的质量分数约为 70%该化合物的化学式为14（9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的（填化学式）；（2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）下列选项中正确的是（填序号）MgI2中 Mg2+与 I间的作用力小于 MgF2中 Mg2+与 F间的作用力Mg 与 F2的反应是放热反应MgBr

9、2与 Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为 MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；H=+600kJmol115（9 分）氯气在 295K、100Kpa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动16（8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化

10、工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A 的化学名称是；（2）B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为，该反应的类型为；（3）D 的结构简式为；F 的结构简式为；（4）D 的同分异构体的结构简式为17（9 分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑步骤 2向处理过的铁屑中加入过量的 3molL1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液步骤 3向所得 FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经

11、过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题：（1）在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有（填仪器编号）铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯（2）在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是；（3）在步骤 3 中，“一系列操作”依次为、和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质检验 Fe3+常用的试剂是，可以观察到得现象是三三、选考题选考题（请考生在请请考生在请 1818、1919 二题中任选一题作答二题中任选一题作答，如果多做如果多做，则按所做的第一题计分则按所做的第一题计分 作作答时用答时用 2B2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑铅笔在答题卡上把所选题目

12、的题号涂黑）选修选修 5-5-有机化学基础有机化学基础 18（6 分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3：2 的是（）ABCD19（14 分）PCT 是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成 PCT 的路线请回答下列问题：（1）由 A 生成 D 的化学方程式为；（2）由 B 生成 C 的反应类型是，C 的化学名称为；（3）由 E 生成 F 的化学方程式为，该反应的类型为；（4）D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）四、选修四、选修 3-3-物质结构与性质物质结构与性质20

13、（6 分）下列分子中，属于非极性的是（）ASO2BBeCl2CBBr3DCOCl221（14 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；（3）SO的立体构型是，其中 S 原子的杂化轨道类型是；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 C

14、u 原子与 Au 原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中 若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为20112011 年海南省高考化学试卷年海南省高考化学试卷答案与解析答案与解析一一、选择题选择题：本题共本题共 6 6 小题小题每小题每小题 2 2 分分，共共 1212 分分在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的1（2 分）【解析】解：A甲醇是液体，故 A 正确；B乙炔是气

15、体，故 B 错误；C丙烯是气体，故 C 错误；D丁烷是气体，故 D 错误故选 A2（2 分）【解析】解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为 22.35mL，故选 B3（2 分）【解析】解：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故 A 错误；B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故 B 错误；C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故 C 错误；D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故 D 正确故选 D4（2 分）

16、【解析】解：A、53131I 与53127I 质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故 A 正确；B、原子符号AZX 左下角数字代表质子数，53131I 的质子数为 53，故 B 正确；C、53131I 是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为 53，故 C 错误；D、53131I 的质子数为 53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故 D 正确故选：C5（2 分）【解析】解：已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1根据盖斯定律，得 2Zn（s）+2H

17、gO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=（701.0kJmol1）（181.6kJmol1）=519.4kJmol1，即 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=259.7kJmol1故选 C6（2 分）【解析】解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即 Ni（OH）2的氧化反应故选 D二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 6 小题每小题小题每小题 4 4 分，共分，共 2424 分每小题有一个或两个选项符合题意分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项若正确答案只包括

18、一个选项，多选得多选得 0 0 分分，若正确答案包括两个选项若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得只选一个且正确得 2 2分，选两个且都正确得分，选两个且都正确得 4 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 0 分分7（4 分）【解析】解：A乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故 A 错误；B甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故 B 错误；C苯为平面型结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，故 C 正确；D乙烯为平面型结构，四氯乙烯结构和乙烯相似，为平面型结构，故 D 正确故选 CD8（4 分）【解析】解：A由反应可知，H2（

19、g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率之比为 1：2，故 A错误；B可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故 B 正确；C反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故 C 错误；D当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故 D 正确故选 BD9（4 分）【解析】解：A碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故 A 正确；B基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有 CaO 和 NaOH 两种物质，故 B 错误；C“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C 错误；D甲

20、醇工业上可用 CO2制备，故 D 正确故选 AD10（4 分）【解析】解：A、铝离子核外电子为 10，1molAl3+离子含有的核外电子数为 10NA，故 A 错误；B、1mol 氯气全部反应转移电子 2mol；1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 2NA，故 B错误；C、10LpH=1 的硫酸溶液中，氢离子浓度为 0.1mol，含有的 H+离子数为 NA，故 C 错误；D、10LpH=13 的 NaOH 溶液中氢离子浓度为 1013mol/L，氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，含有的 OH离子数为 NA，故 D 正确；故选 D11（4 分）【解析】解：A、某反应的H=+100kJm

21、ol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=100kJmol1，无法确定正反应活化能的大小，故 A 错误；B、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，无法确定逆反应活化能的大小，故 B 错误；C、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，正反应活化能大于 100kJmol1，故 C 正确；D、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，即正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol1，故 D 正确；故选：CD12（4 分）【解析】解：A、Fe 为正极，氧气在

22、正极放电生成 OH，烧杯 a 中的溶液 pH 升高，故 A 正确；B、Zn 为负极，发生氧化反应，故 B 正确；C、Fe 为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成 OH，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH，故 C 错误；D、Zn 为负极，发生氧化反应，Zn 放电生成 Zn2+，电极反应式为 Zn2e=Zn2+，故 D 错误；故选 AB三、解答题三、解答题13（9 分）【解析】解：（1）Z 为 P，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 5，应位于周期表第三周期第A 族，故答案为：三；A；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 NH3，故答案为：NH3；（3）XW2为 CS2，为

23、共价化合物，S 和 C 之间存在 S=C 键，和 CO2结构相似，电子式为，故答案为：；（4）Y 为 N 元素，最高化合价为+5 价，则对应的氧化物为 N2O5，故答案为：N2O5；（5）Y 为 N 元素，W 为 S 元素，形成的化合物中 S 的质量分数为 70%，则 S 和 N 原子个数比为：=1：1，其相对分子质量在 170190 之间，设化学式为（SN）x，当 x=4 时，（32+14）4=184，满足相对分子质量在 170190 之间，故答案为：S4N414（9 分）【解析】解：（1）镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的

24、氧化镁，还生成少量的氮化镁，故答案为：MgO；Mg3N2；（2）CH3MgCl 中，Cl 元素的化合价是1 价，H 元素的化合价是+1 价，C 元素的化合价是4 价，所以镁元素的化合价是+2 价，CH3MgCl 水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷，水解方程式为：CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl，故答案为：+2；CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl；（3）相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以 MgI2中 Mg2+与 I间的作用力小于 MgF2中 Mg2+与 F间的作用力，故正确；根据图象知，反应物的能量大于生成物能

25、量，所以 Mg 与 F2的反应是放热反应，故正确；氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以 MgBr2与 Cl2反应是放热反应，即H0，故正确；能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为 MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故错误；Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得 MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；H=+600kJmol1，故正确；故选15（9 分）【解析】解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为

26、：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）在 1L 水中可溶解 0.09mol 氯气，近似氯气难度为 0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：Cl2+H2OH+Cl+HClO起始浓度：0.09000转化浓度：0.030.030.030.03平衡浓度：0.060.030.030.03K=4.5104故答案为：4.5104；（3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：右；（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增

27、大；右16（8 分）【解析】解：乙烯与水加成生成 A，A 为乙醇，乙醇催化氧化生成 B，B 为乙酸，乙酸与乙醇反应生成 C，C 为乙酸乙酯，乙烯与氧气反应生成 D（C2H4O），D 为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按 1：2 反应，DE 是开环加成反应，故 E 为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成 F（C6H10O4），F 为二乙酸乙二酯，（1）由上述分析可知，A 是乙醇，故答案为：乙醇；（2）B 和 A 反应生成 C 是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应；故答案为：CH3COOH+CH3C

28、H2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应；（3）由上述分析可知，D 为环氧乙烷，结构简式为，F 为二乙酸乙二酯，结构简式为，故答案为：，；（4）的同分异构体的结构简式为 CH3CHO，故答案为：CH3CHO17（9 分）【解析】解：（1）步骤 1 是溶液的加热和过滤，需要的仪器有：铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，故不需要燃烧匙、广口瓶、研钵故选：（2）亚铁离子在加热过程中会发生水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解，故所加的硫酸必须过量故答案为：加酸抑制亚铁离子的水解（3）步骤 3 是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子的水解情况下，加热浓缩、冷却结晶、过滤

29、、洗涤等故答案为：加热浓缩、冷却结晶（4）检验 Fe3+常用的试剂是 KSCN 溶液等，将晶体配成溶液，向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，说明含有 Fe3+故答案为：KSCN 溶液；溶液显血红色三三、选考题选考题（请考生在请请考生在请 1818、1919 二题中任选一题作答二题中任选一题作答，如果多做如果多做，则按所做的第一题计分则按所做的第一题计分 作作答时用答时用 2B2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）选修选修 5-5-有机化学基础有机化学基础 18（6 分）【解析】解：化合物的核磁共振氢谱中出现 2 个峰说明有机物中含有 2 种类型的氢

30、原子，且原子数之比为 3：2；A、分子中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故 A 不符合；B、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为 3：2，故 B 符合；C、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为 3：1，故 C 不符合；D、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为 3：2，故 D 符合；故选 BD19（14 分）【解析】解：A 的不饱和度为=4，由 PCT 的结构，结合 A 转化生成 F 及 C，可知 A 中含有苯环，侧链为 2 个甲基处于对位，A 为，A 与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成 D，D 在氢氧化钠

31、水溶液是发生取代反应，生成 E，由 E 的分子式结合 PTC 的结构可知，A 中每个甲基发生一元取代生成 D，D 为，D 在在氢氧化钠水溶液是发生取代反应生成 E，E 为；E 与氢气发生加成反应生成 F，F 为，由 PTC 的结构可知，AB 是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对苯二甲酸，BC 是与甲醇酯化反应生成对苯二甲酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和交换后缩聚生成 PTC 与甲醇，（1）与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：+2Cl2+2HCl，故答案为：+2Cl2+2HCl；（2）BC 是对苯二甲酸与甲醇酯化反应生成对苯二甲酸甲酯，故答案为：酯化反应，对苯二甲酸甲酯；（3）EF 是

32、与氢气发生加成反应生成，反应方程式为：+3H2，故答案为：+3H2，加成反应；（4）的同分异构体中为单取代芳香化合物，侧链中含有 2 个 C 原子，侧链中氯原子可以连接在同一 C 原子上，也可以连接在不同 C 原子上，符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（5）对苯二甲酸的同分异构体能发生水解反应，含有酯基，且苯环上一氯代产物只有一种，苯环上只有 1 种 H 原子，含有 2 个CHO，处于对位位置，符合条件，故结构简式为，故答案为：四、选修四、选修 3-3-物质结构与性质物质结构与性质20（6 分）【解析】解：A、SO2分子中 S 元素的最外层电子数为 6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，

33、是极性分子，故 A 错误；B、BeCl2分子中 Be 元素的最外层电子数为 4，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故 B 正确；C、BBr3分子中 B 元素的最外层电子数为 3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故 C 正确；D、COCl2中心 C 原子成 2 个 CCl 键、1 个 C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故 D 错误；故选 BC21（14 分）【解析】解：（1）Cu 和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜，反应的方程式为 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+

34、SO2+2H2O；（2）水和硫酸铜粉末形成蓝色 CuSO45H2O 晶体，而硫酸铜粉末为白色，故答案为：无水是白色，吸水后是蓝色；（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数=0，成键电子对数 4，所以为正四面体结构，中心原子为 sp3杂化；故答案为：正四面体结构；SP3；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，则最外层电子数为 1，则最外层电子排布式为 6s1，在晶胞中 Cu 原子处于面心，N（Cu）=6=3，Au 原子处于顶点位置，N（Au）=8=1，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力，故答案为：6s1；3：1；金属键键合力；（5）CaF2的结构如图，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中，则 H 原子应位于晶胞内部，则应含有 8 个 H，则化学式为 Cu3AuH8，故答案为：Cu3AuH8