【课件】化学反应速率及其测定 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节 化学反应速率及其测定化学反应速率及其测定（一）概念：（一）概念：表示化学反应进行的快慢程度的物理量表示化学反应进行的快慢程度的物理量V(B)V(B)c(B)c(B)tt(四四)单位：单位：mol/(Lmol/(L min)min)或或molmol L L-1-1 s s-1-1（二）表示方法：（二）表示方法：通常用单位时间内通常用单位时间内反应物浓度反应物浓度的减少的减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加（均为正值）来表示。（均为正值）来表示。(三三)数学表达式：数学表达式：(变形公式变形公式)一、知识回顾：化学反应速率

2、一、知识回顾：化学反应速率（五）（五）同一化学反应同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值速率，数值可能可能不相同，不相同，但意义相同但意义相同，均表示这段时，均表示这段时间内该反应的同一快慢程度。且间内该反应的同一快慢程度。且化学反应速率之比等化学反应速率之比等于化学计量系数之比于化学计量系数之比,也等于物质的量的也等于物质的量的变化量变化量之比之比,还等于浓度的还等于浓度的变化量变化量之比。之比。即即:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d =n(A):n(B):n(C):n(D)=c(A):

3、c(B):c(C):c(D)v(A)av(B)bv(C)cv(D)d或：或：1.V(B)1.V(B)1.V(B)1.V(B)表示的是平均反应速率。表示的是平均反应速率。表示的是平均反应速率。表示的是平均反应速率。2.2.2.2.不能用不能用不能用不能用固体和纯液体固体和纯液体固体和纯液体固体和纯液体来表示反应速率。来表示反应速率。来表示反应速率。来表示反应速率。3.3.3.3.比较化学反应速率的快慢时必须转化为同一物质比较化学反应速率的快慢时必须转化为同一物质比较化学反应速率的快慢时必须转化为同一物质比较化学反应速率的快慢时必须转化为同一物质且单位相同或比较速率与计量系数的比值大小。且单位相同

4、或比较速率与计量系数的比值大小。且单位相同或比较速率与计量系数的比值大小。且单位相同或比较速率与计量系数的比值大小。（六）注意：（六）注意：（六）注意：（六）注意：（七）有关化学反应速率的计算（七）有关化学反应速率的计算1.1.1.1.根据反应速率的定义式计算。根据反应速率的定义式计算。根据反应速率的定义式计算。根据反应速率的定义式计算。2.2.2.2.利用速率之比等于计量系数之比计算。利用速率之比等于计量系数之比计算。利用速率之比等于计量系数之比计算。利用速率之比等于计量系数之比计算。3.3.3.3.采用三段式计算，且有压强之比等于物质的量之采用三段式计算，且有压强之比等于物质的量之采用三段

5、式计算，且有压强之比等于物质的量之采用三段式计算，且有压强之比等于物质的量之比，转化率等于变化量比起始量。比，转化率等于变化量比起始量。比，转化率等于变化量比起始量。比，转化率等于变化量比起始量。锌和不同浓度的稀硫酸反应速率的测定：锌和不同浓度的稀硫酸反应速率的测定：确定变量确定变量找出某种易于测量的物理量找出某种易于测量的物理量控制不变的因素控制不变的因素稀硫酸的浓度不同稀硫酸的浓度不同锌粒的质量和表面积、温度等锌粒的质量和表面积、温度等氢气的体积氢气的体积二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定实验实验2一一1(1)(1)实验目的：测定锌与不同浓度的稀硫酸反应的实验目的：测定锌与不同浓

6、度的稀硫酸反应的反应速率反应速率（2 2）实验装置：）实验装置：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表。（3 3）实验步骤）实验步骤加入试剂加入试剂反应时间反应时间(min)(min)反应速率反应速率 mol/(Lmin)mol/(Lmin)1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 44mol/LH4mol/LH2 2SOSO4 4检查装置气密性检查装置气密性(如何检查如何检查)，向锥形瓶中加入，向锥形瓶中加入2 2粒粒锌粒。（锌粒。（怎么加锌粒？怎么加锌粒？）通过分液漏斗分别加入通过分液漏斗分别加入40mL40mL1mol/L1mol/L和和40mL40mL

7、4mol/L4mol/L硫硫酸，比较二者收集酸，比较二者收集10mL10mL氢气所需的时间氢气所需的时间。(4)(4)记录实验数据并填写表格。记录实验数据并填写表格。按图安装两套装置按图安装两套装置学生活动：学生活动：1 1、若某次实验中反应后溶液的体积为、若某次实验中反应后溶液的体积为4 40mL,0mL,产生标产生标准状况下的准状况下的H H2 2 1 11.2m1.2mL L，所需的时间为，所需的时间为10s10s，试求反应，试求反应速率速率v(Hv(H+)是多少？是多少？2 2、根据实验你能得出的什么实验结论？、根据实验你能得出的什么实验结论？3 3、该装置有何缺陷，如何改进？、该装置

8、有何缺陷，如何改进？4 4、你还能提出其他实验方案吗？、你还能提出其他实验方案吗？读取量气管内水的体积时：读取量气管内水的体积时：将装置冷却至室温；将装置冷却至室温；使左、右两边液面相平；使左、右两边液面相平；读取水的体积。读取水的体积。练习：某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同练习：某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的一元酸与相同镁带反应时，生成氢气浓度相同体积的一元酸与相同镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定使用条件下的的体积相同而反应速率不同，同时测定使用条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该

9、实验的主要操作步骤如下：该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为配制浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸溶液；的盐酸和醋酸溶液；用量筒量取用量筒量取10.0mL1mol/L10.0mL1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,ag,并系于铜丝末并系于铜丝末端端,a,a的数值至少为的数值至少为 ；在广口瓶中装满水，按图连接好装置，检查装置的在广口瓶中装满水，按图连接好装置，检查装置的气密性；气密性；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不

10、能与酸接触），至反应完全，记录与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后，读取量筒中水的体积为反应结束后，读取量筒中水的体积为v mLv mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题：请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1 1）用文字表述）用文字表述检查该装置气密性的操作和观察检查该装置气密性的操作和观察方法方法 0.12g0.12g反应起始和终止时的时间反应起始和终止时的时间用手捂住锥形瓶一会儿，若广口瓶中右导管内用手捂住锥形瓶一会儿，若广口瓶中右导管内出现一段水柱，说明气密性良好。出现一段水柱，说明气密性良好。（2 2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个）以下是读取量筒内水的体积时必须包

11、括的几个步骤：步骤：使乙、丙中液面相平；使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 （3 3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是：液面，使乙、丙中液面相平的操作是：。（4 4）简述速率不等的原因是）简述速率不等的原因是 ，铜丝不能与酸接触的原因是铜丝不能与酸接触的原因是 。（5 5）本实验中丙应选用）本实验中丙应选用 （填序号）量筒。（填序号）量筒。A.100mL B.200mL C.500mL A.100mL B.200mL C.500mL（6 6）若水蒸气的影响不计，在实验条件下，气体摩）若水蒸气的影响不计，在实验条件下，气体摩尔体积的计算式为：尔体积的计算式为：Vm=Vm=。将乙缓缓向上平移至乙与丙中液体在同一水平面上或将丙将乙缓缓向上平移至乙与丙中液体在同一水平面上或将丙缓缓向下平移至丙与乙中液体在同一水平面上缓缓向下平移至丙与乙中液体在同一水平面上两种酸溶液中两种酸溶液中H H+的浓度不同的浓度不同防止形成原电池干扰实验防止形成原电池干扰实验B B0.2V L/mol0.2V L/mol