2012年广东省广州市中考化学真题及答案.pdf

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1、20122012 年广东省年广东省广州市中考化学真题及答案广州市中考化学真题及答案第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 4040 分）分）一、选择题（40 分）1空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）A用作医疗急救的氧气B用作焊接保护气的稀有气体C用作食品防腐剂的氮气D用作清洁燃料的氢气2下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A甲烷可以在空气中燃烧B金属汞常温下是液体C高锰酸钾是紫黑色固体D银具有良好的延展性3下列物质中属于氧化物的是（）ACa(C1O3)2BZn(OH)2CMnO2DO24下列服装面料中属于有机合成材料的是（）A蚕丝B棉布C羊毛D涤纶5下列说法

2、正确的是（）A铝是人类最早利用的金属材料B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D日常使用的金属材料大多数是合金6化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（）A煤B石油C乙醇D天然气7有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（）ANaClBNaNO3CCaCl2DKCl8下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（）ANaClO4BHClCNaClODClO29.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A金刚石和石墨硬度都很大B二氧化碳和一氧化碳都能灭火C二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D一氧化碳可使澄清石灰水变浑

3、浊10.下列处理事故的方法中不正确的是（）A电器着火，迅速切断电源B室内起火，迅速打开所有门窗通风C厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风D洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭11.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）A氢氧化钾B硫酸钾C硝酸钾D草木灰12储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）13甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A甲是阳离子B乙是阴离子C甲、乙属于不同种元素D甲、乙都属于金属元素14将 pH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是（）A6B8C11D1415下列叙述正确的是（）A镁片放置在空气中，不需加热就

4、能在表面生成 MgOB红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生 P2O5C硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生 SO3气体D铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生 Fe2O3固体16菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是（）AFeCO3中 Fe、C、O 元素的质量比是 1：l：3BFeCO3中 Fe、C、O 的原子个数比是 56：12：16CFeCO3的相对分子质量是 56+12+16DFeCO3中 Fe 元素的质量分数是316125656100%17.碱溶液中都含有 OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与

5、盐酸反应生成水C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀D能与 CO2反应生成水18区别下列各组物质的方法可行的是（）A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸19AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）ASO2BNO2CNH3DN220.下列各组对比实验，能达到实验目的的是（）实验目的实验方案实验实验A研究温度对反应剧烈程度的影响B研究 CO2气体是否与水发生反应C研究 SO2是否能形成酸雨D研究白磷燃烧是否需要 O2第二部分第二部

6、分 非选择题非选择题(共共 6060 分分)二、本题包括 5 小题，共 30 分。21(6 分)用化学方程式描述下列事实：(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_；(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_；(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为 Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是_。22(4 分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(1)20时向 lOOg 水中加入 30g 氯化钠，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不

7、饱和”)；将上述溶液蒸发掉 50g 水后恢复到 20，析出的固体质量是_g。(2)向 A、B 两个烧杯中各加入 100g 水，分别配成 60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到 10，_(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。23.（6 分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。(1)钴可形成化合价为+2 和+3 的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知 CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O 固体和 CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_(3)将金属钴投入稀硫酸中，

8、发生化学反应 Co+H2SO4=CoSO4+H2。预测可观察到的现象是_。24.(7 分)水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）_。A.氢氧化镁B.氯化镁 C.植物油D.金属镁(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_。(3)如图所示，实验 I 是制备蒸馏水的装置，实验 Il 是电解水的装置。实验 I 中水从 A 经 B 转移到 C 的过程中，水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的_。实验 II 中反应的化学方程式为_。B 试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当 B 中气

9、体的分子数目为 n 时，A 中气体分子数为_。25(7 分)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解 3.2g 三氧化二铁，需要 36.5的盐酸_g。三、本题包括 4 小题，共 30 分。26（4 分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_把药品小心地送至试管底部(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)_试管铁架台酒

10、精灯木块27(7 分)用下图装置在实验室收集一瓶 C02进行性质实验，据图回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：A 是_，B 是_。(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向 A 中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到_，说明气密性良好。(3)检验 C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在_，若火焰熄灭，说明已经收集满。（4）Na、Mg 等活泼金属可以在 CO2中燃烧。某同学收集到一瓶 CO2后，通过实验验证 Mg条能够在 CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有_。酒精灯铁架台坩埚钳砂纸试管夹蒸发皿28.（11 分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜

11、、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(2)反应所用的硫酸的质量分数为 24.5。现要配制 40g 24.5的硫酸，需_g98的硫酸和_g 水。实际操作时，用 lOml 量筒取 98的硫酸(密度为 1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。(3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入_中(填仪器名称)，然后_(填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂 A 可选用_溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_。29

12、(8 分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了 KNO3、CaCO3和 CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些 KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取 CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了 CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀 HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论，说明老师取了 CaCO3，说 明 老 师 取 了CaCl2参考答案参考答案一、选择题（40 分）1空气是一种宝贵的自然资源，下列气

13、体不可直接从空气分离获得的是（）A用作医疗急救的氧气B用作焊接保护气的稀有气体C用作食品防腐剂的氮气D用作清洁燃料的氢气【解析】选 D。分离液态空气的方法可以得到氧气、氮气和少量的稀有气体；空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中分离获得。2下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A甲烷可以在空气中燃烧B金属汞常温下是液体C高锰酸钾是紫黑色固体D银具有良好的延展性【解析】选 A。甲烷的可燃性属于化学性质；物质的状态、颜色、延展性都属于物理性质。3下列物质中属于氧化物的是（）ACa(C1O3)2BZn(OH)2CMnO2DO2【解析】选 C。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A 属

14、于盐，B 属于碱，D 属于单质。4下列服装面料中属于有机合成材料的是（）A蚕丝B棉布C羊毛D涤纶【解析】选 D。蚕丝、棉布和羊毛都是天然纤维，涤纶属于有机合成材料。5下列说法正确的是（）A铝是人类最早利用的金属材料B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D日常使用的金属材料大多数是合金【解析】选 D。人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。6化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（）A煤B石油C乙醇D天然气【解析】选 C。化石燃料包括煤、石油和天然气。7有一些物质，

15、它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（）ANaClBNaNO3CCaCl2DKCl【解析】选 B。硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成，硝酸根是原子团。8下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（）ANaClO4BHClCNaClODClO2【解析】选 A。根据化合价代数和为零可以求算四种物质中氯元素的化合价分别是+7、1、+1、+4。9.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A金刚石和石墨硬度都很大B二氧化碳和一氧化碳都能灭火C二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊【解析】选 C。石墨质软；一氧化碳具有可燃性；一氧化碳不能使澄清石灰水

16、变浑浊。10.下列处理事故的方法中不正确的是（）A电器着火，迅速切断电源B室内起火，迅速打开所有门窗通风C厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风D洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭【解析】选 B。室内起火，如果迅速打开所有门窗通风会提供充足的氧气使燃烧更旺。11.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）A氢氧化钾B硫酸钾C硝酸钾D草木灰【解析】选 A。氢氧化钾具有腐蚀性不能用作钾肥。www.x 12储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）【解析】选 D。浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，应张贴腐蚀品图标。13甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

17、A甲是阳离子B乙是阴离子C甲、乙属于不同种元素D甲、乙都属于金属元素【解析】选 C。甲中圆圈内的核电荷数为 8，核外电子数是 10，该离子是阴离子；乙中圆圈内的核电荷数为 10，核外电子数是 8，该离子是阳离子。由于二者的核电荷数不同，所以是不同种元素。甲是氧元素，乙是氖元素都是非金属元素。14将 pH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是（）A6B8C11D14【解析】选 B。碱溶液加水稀释后，碱性变弱，pH 减小。15下列叙述正确的是（）A镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成 MgOB红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生 P2O5C硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生

18、SO3气体D铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生 Fe2O3固体【解析】选 A。镁的活泼性较强不需加热就能与空气中的氧气反应生成氧化镁；红磷燃烧需要达到着火点；硫燃烧生成二氧化硫（SO2）；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。16菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是（）AFeCO3中 Fe、C、O 元素的质量比是 1：l：3BFeCO3中 Fe、C、O 的原子个数比是 56：12：16CFeCO3的相对分子质量是 56+12+16DFeCO3中 Fe 元素的质量分数是316125656100%【解析】选 D。FeCO3中 Fe、C、O 元素的质量比是 56:12:48；

19、FeCO3中 Fe、C、O 的原子个数比是 1:1:3；FeCO3的相对分子质量是 56+12+163。17.碱溶液中都含有 OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀D能与 CO2反应生成水【解析】选 C。Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与 OH无关。18区别下列各组物质的方法可行的是（）A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁

20、粉D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸【解析】选 B。盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明显现象；把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分；铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分。19AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）ASO2BNO2CNH3DN2【解析】选 B。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以 AC 选项错；由于氮气无味所以应该是二氧化氮气体。20.下列各组对比实验，能达到实验目的的是（）实验目的实验方案实验实验A研究温度对反应剧烈程度的影响B

21、研究 CO2气体是否与水发生反应C研究 SO2是否能形成酸雨D研究白磷燃烧是否需要 O2【解析】选 C。控制变量法是常用的探究实验方法，A 中应使用相同溶质质量分数的盐酸；B 中将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，与二氧化碳的水溶液加入石蕊试液都会使石蕊变红，不能验证是否与水反应。可改为将干燥的石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中与将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液比较；D 中也应该用热水。二、本题包括 5 小题，共 30 分。21(6 分)用化学方程式描述下列事实：(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_；(2)氢氧化钙、黏土

22、和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_；(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为 Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是_。【解析】：铝在空气中与氧气发生化合反应，生成氧化铝；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的坚硬的碳酸钙；氧化铁还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。答案：（1）4Al+3O2=2Al2O3；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；4CO+Fe3O43Fe+4CO2。22(4 分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(1)20时向 lOOg 水中加入 30g 氯化钠，所得溶液为溶液(填“饱和

23、”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉 50g 水后恢复到 20，析出的固体质量是_g。(2)向 A、B 两个烧杯中各加入 100g 水，分别配成 60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到 10，_(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。【解析】：（1）20时，氯化钠的溶解度是 36g，所以 lOOg 水中加入 30g 氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20时，50g 水最多能溶解 18g 氯化钠，所以洗出 12g 氯化钠。由于氯化钠的溶解度收温度影响小，而碳酸钠的溶解度收温度影响大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠，选 B。答案：（1）不饱和；12；（2）B；23.（6 分）金属钴（Co）与铁具有相似的化

24、学性质。(1)钴可形成化合价为+2 和+3 的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知 CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O 固体和 CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 Co+H2SO4=CoSO4+H2。预测可观察到的现象是_。【解析】：根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，书写化学式。CoCl26H2O 固体和CoCl2溶液中的钴离子都结合了水分子显粉红色，CoCl26H2O 固体加热分解后生成固体CoCl2显蓝色。

25、答案：（1）CoO；Co2O3；（2）CoCl26H2O=CoCl2+6H2O；（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。24.(7 分)水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）_。A.氢氧化镁B.氯化镁 C.植物油D.金属镁(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_。(3)如图所示，实验 I 是制备蒸馏水的装置，实验 Il 是电解水的装置。实验 I 中水从 A 经 B 转移到 C 的过程中，水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的_。实验 II 中反应的化学方程式为

26、_。B 试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当 B 中气体的分子数目为 n 时，A 中气体分子数为_。【解析】：（1）氢氧化镁、植物油和金属镁都不溶于水，只有氯化镁溶于水能形成氯化镁溶液。（2）能与水反应的物质有二氧化碳、氧化钙。（3）制备蒸馏水是根据水的沸点为 100，加热水由液态变为气态，再遇冷又变为液态的过程。在整个的变化过程中水分子的间隔发生变化，而水分子本身不变。水通电分解生成氢气和氧气，氢气是氧气体积的 2 倍。气体的体积比等于分子个数之比。B 气体是氧气，那么 A 气体就是氢气，氢气是氧气分子个数的 2 倍。答案：（1）B（2）CO2+H2O=H2CO3或 CaO+H2O=C

27、a(OH)2（3）间隔2H2O2H2+O22n25(7 分)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解 3.2g 三氧化二铁，需要 36.5的盐酸_g。【解析】：红色固体三氧化二铁与盐酸反应，固体逐渐消失，得到黄色的氯化铁溶液。酸具有相似的化学性质是因为酸中具有相同的阳离子 H+。根据化学方程式求出溶解 3.2g 三氧化二铁消耗氯化氢的质量，再求出盐酸的质量。答案：（1）红色固体溶解，溶液

28、由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）H；（3）解：设溶解 3.2g 三氧化二铁，需要 36.5的盐酸的质量为 x。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602193.2g36.5%x219160=xg%5.363.2x=12g。三、本题包括 4 小题，共 30 分。26（4 分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_把药品小心地送至试管底部(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)_试管铁架台酒精灯木块【解析】：通常用药匙或纸槽向试管中加粉末状固体、组装仪器的顺序为从下到上，从左到右。答

29、案：（1）纸槽或药匙（2）27(7 分)用下图装置在实验室收集一瓶 C02进行性质实验，据图回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：A 是_，B 是_。(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向 A 中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到_，说明气密性良好。(3)检验 C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在_，若火焰熄灭，说明已经收集满。（4）Na、Mg 等活泼金属可以在 CO2中燃烧。某同学收集到一瓶 CO2后，通过实验验证 Mg条能够在 CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有_。酒精灯铁架台坩埚钳砂纸试管夹蒸发皿【解析】：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，

30、向长颈漏斗注入水，当锥形瓶内与长颈漏斗内产生液面差时说明锥形瓶内气压大于外界大气压，如果液面不动，则装置气密性良好。二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已经收集满。镁条在二氧化碳中燃烧的验证：用坩埚钳夹持经砂纸打磨过的镁条，在酒精灯上引燃，然后插入盛有二氧化碳气体的集气瓶中。答案：（1）A：长颈漏斗B：集气瓶（2）若观察到 一段时间水柱液面不下降（3）集气瓶口（4）28.（11 分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(2)反应所用的硫酸的质量分数为 24.5。现

31、要配制 40g 24.5的硫酸，需_g98的硫酸和_g 水。实际操作时，用 lOml 量筒取 98的硫酸(密度为 1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。(3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入_中(填仪器名称)，然后_(填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂 A 可选用_溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_。【解析】：（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜。铜和木炭不反应也不溶于水。滤液是硫酸铜和剩余硫酸的混合物。滤渣是铜和炭粉。滤渣是铜和铁的混合物；滤液是硫酸亚铁溶液。

32、除去铜中的铁可以用硫酸或硫酸铜溶液，使铁反应生成溶于水的物质，再过滤将不反应的铜分离。（2）配置稀硫酸时，根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。配制40g 24.5的硫酸需要 98%浓硫酸的质量为：40g24.5/98=10g，浓硫酸的体积等于质量除密度。水的质量=40g10g=30g。量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平。过滤分离混合物时，通常先将混合物溶解，再用玻璃棒搅拌加速溶解。（5）滤渣是铜和炭粉的混合物，可以回收到更多的铜。答案：（1）反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）10g；30g。所取硫酸的体积为 5.4mL（如右图所

33、示）（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。（4）H2SO4（CuSO4等合理即给分）（5）回收滤渣 I 中的 Cu29(8 分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了 KNO3、CaCO3和 CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些 KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取 CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了 CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀 HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论_，说明老师取了 Ca

34、CO3_，说明老师取了 CaCl2【解析】：KNO3固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。CaCO3不溶于水，可以通过观察水溶性确定是否取用了 CaCO3。也可以加稀 HNO3观察是否有气泡冒出来确定是否取用了 CaCO3。但是不能通过继续向反应后溶液中加入 Na2CO3溶液来验证是否取用了 CaCl2（因为溶液中已经含有硝酸钙了）。CaCl2的验证方法有：取上层清液加入 Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上层清液加入 AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。涉及到的反应有：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3新课标 第一网答案：实验操作预期现象与结论取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解固体部分溶解，说明老师取了 CaCO3取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了 CaCl2（答案不唯一）