西北农林科大附中 高二上学期第一次月考化学试卷 含解析_中学教育-试题.pdf

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1、西北农林科大附中高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分）1已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ且 1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为（）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 2下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定 CS（g）+O2（g）SO2（g）H1，S（s）+O2（g）SO2（g）

2、H2，则H1H2 DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 3在一定条件下，将 8mol A 和 25.7mol B 两种气体通入体积为 W L 的密闭容器中发生反应：mA（气）+n B（气）=2C（气）经 t 秒钟，A、B、C 的物质的量分别为 7.5mol，23.7mol，1mol则 m 与 n 值应是（）Am=2，n=1 Bm=1，n=3 Cm=1，n=4 Dm=3，n=1 4根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法正确的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于 293.23 kJmol1 BS（g）+

3、O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于 293.23 kJmol1 C 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 5下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2 S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4 H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）

4、；H6 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8 A B C D 6将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1 其中正确的是（）A B C D 7下列关于反应能量的说法正确的是（）出

5、热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭

6、容器AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，E 反应物E 生成物 BCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.5 kJmol1，E 反应物E 生成物 CHI（g）H2（g）+I2（s）H=26.5 kJmol1，1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量 D H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.2 kJmol1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol的浓硫酸混合后放热 57.2 kJ 8等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数

7、据绘制得下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）组别 c（HCl）（molL1）温度（）状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A4321 B1234 C3241 D3421 92008 年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为 65%丁烷（C4H10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5kJmol1；正丁烷的燃烧热为 2878kJmol1；异丁烷的燃烧热为 2869.6kJmol1，下列有关说法正确的是（）A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能

8、 B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度

9、为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器C正丁烷比异丁烷稳定 D丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=2221.5 kJmol1 10 在 N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为 0.45mol/（LS）所经过的时间是（）A0.44s B1s C7.33s D2s 11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀

10、硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H2 12 在容器中充入 SO2和只由18O 原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时，18O 存在于（）A只存在于 O2中 B只存在于 O2和 SO3中 C只存在于 SO2和 SO3中 DSO3、SO2和 O2中都有可能存在 13有下列物质：NaOH 固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO 固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可

11、能是（）A B C D 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应

12、物生成物反应物生成物在密闭容器14钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2 TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）H3 则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO（g）的H 为（）AH3+2H1+2H2 BH3+2H1+H2 CH3+2H1H2 DH3+2H12H2 15在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正

13、逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 二、填空题（共 11 个大题，55 分）16家用液化气中主要成分之一是丁烷在 101kPa 时，10kg 丁烷完全燃烧生成 CO2和 H2O放出热量 5 105kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和

14、大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器17已知在 101kPa 时，CO 的燃烧热为 283kJ/mol相同条件下，若 2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 18反应 A+3B=2C+3D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0

15、.15molL1s1；v（B）=0.6molL1s1；v（C）=0.5molL1s1；v（D）=0.3molL1s1，该反应进行的快慢顺序为 19已知：H2O（g）=H2O（l）H=Q1 kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H=Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3 kJ/mol若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为 （下列式子中 Q1、Q2、Q3均取绝对值）20磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1g 的单质磷（P）在 3.2g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 XkJ 热量 （1）通过计算确定

16、反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g）为 （2）已知单质磷的燃烧热为 YkJ/mol，则 1mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应热H=（3）写出 1mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式：21将物质的量相等的 H2和 I2气充入密闭容器，进行反应 H2（g）+I2（g）2HI（g），测得 2min 时 v（HI）为 0.1mol（Lmin）1，I2（g）的浓度为 0.4molL1，试确定：（1）H2和 I2的反应速率为 （2）H2和 I2的起始浓度为 （3）2min 末 HI 的浓度为 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出

17、热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器22火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂

18、，它们相互反应生成氮气和水蒸气已知 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol 则 N2H4（g）和二氧化氮反应的热化学方程式为 23已知：H2O（g）H2O（l）H=Q1 kJmol1 C2H5OH（g）C2H5OH（l）H=Q2 kJmol1 C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3 kJmol1 若使 46g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 24由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ （1）写出该反应的热化学方程式 （2

19、）若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ，则反应 H2（g）+O2（g）H2O（l）的H=kJmol1 25人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示 C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=2800KJ/mol 如果某人每天消耗 12540KJ热量，他每天至少要摄入 g 葡萄糖 26在一密闭容器中充入 1mol I2和 1mol H2，压强为 p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0 （1）保持容器容积不变，向其中充入 1mol H2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是 （2）保持容器容积不变

20、，向其中充入 1mol CO2（不参加反应），反应速率 ，理由是 （3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入 1mol CO2，反应速率 ，理由是 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表

21、示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器 三.附加题（5 小题共 20 分）提示：以下每题有 12 个正确选项，选错或多选不得分，少选 2 分.27已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是（）A电解熔融的 Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B水分解产生氢气和氧气时放出能量 C相同状况下，反应 2SO2+O22SO3是一个放热反应，则反应 2SO32SO2+O2是一个吸热反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出

22、能量 28NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1 300kJmol1的说法中，正确的是（）A当 10NA个电子转移时，该反应放出 1 300 kJ 的热量 B当 1NA个水分子生成且为液体时，吸收 1 300 kJ 的热量 C当 2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的热量 D当 8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的热量 29一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；

23、生成 m molA 同时消耗 q mol 的 D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率 vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为 m：n：p：q 其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A B C D 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和

24、氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器 30下列方法能增加活化分子百分数的是（）A增加某一组分的浓度 B增体系的大压强 C升高体系的温度 D使用合适的催化剂 31已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；=Q2 kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（

25、l）；H2=Q3 kJmol1 常温下，取体积比 4：1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2 2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高二（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分）1已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ且 1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中

26、1mol HH 键断裂时吸收热量为（）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【考点】有关反应热的计算 【分析】2H2+O22H2O，1molH2O 含有 2molHO 键，1molH2中 1mol HH 键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学

27、键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为 x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4 121kJ=463kJ 4（2x+496kJ），解得 x=436KJ，故选 C

28、 【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大 2下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定 CS（g）+O2（g）SO2（g）H1，S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2 DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 【考点】化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；C、由图象可知气

29、态 S 的能量比固态 S 的能量高，所以气态硫放出热量多；D、由图象可知该反应是能量升高的反应 【解答】解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故 A 正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B 错误；出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸

30、收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器C、由图象可知气态 S 的能量比固态 S 的能量高，所以气态硫放出热量多，由于H 为负值，所以H1H2；故 C 错误；D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为 CO2（g）+H2（g）=CO（

31、g）+H2O（g）H0，故 D 错误；故选：A 【点评】本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大 3在一定条件下，将 8mol A 和 25.7mol B 两种气体通入体积为 W L 的密闭容器中发生反应：mA（气）+n B（气）=2C（气）经 t 秒钟，A、B、C 的物质的量分别为 7.5mol，23.7mol，1mol则 m 与 n 值应是（）Am=2，n=1 Bm=1，n=3 Cm=1，n=4 Dm=3，n=1【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题 【分析】计算 A、B、C 的物质的量变化量，根据物质的量变化量之比等于化学计量

32、数之比计算 m、n 的值 【解答】解：经 t 秒钟，A、B、C 的物质的量分别为 7.5mol，23.7mol，1mol，则：n（A）=8mol7.5mol=0.5mol，n（B）=25.7mol23.7mol=2mol，n（C）=1mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故 m：n：2=n（A）：n（B）：n（C）=0.5mol：2mol：1mol=1：4：2，解得 m=1，n=4，故选 C 【点评】本题考查方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应

33、的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器4根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法正确的是（）AS（

34、s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于 293.23 kJmol1 BS（g）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于 293.23 kJmol1 C 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】根据物质由固态转变成液态也要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析 【解答】解：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热

35、量，所以 S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于 297.23kJmol1，故 A 错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以 S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于 297.23kJmol1，故 B 错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于 1molS 和 1molO2的键能总和，故 C 正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于 1molS 和 1molO2的键能总和，故 D 错误；故选C 【点评】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物

36、质三态之间的转变也存在能量的变化 5下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2 S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键

37、断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器 H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8 A B C D【考点】反应热的大小比较 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反

38、应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题 【解答】解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故 错误；都为放热反应，H0，由于 S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故 正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故 正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故 正确 故选 C 【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热 6将 4mol A 气

39、体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL1s1 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和

40、大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器 2s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1 其中正确的是（）A B C D 【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题 【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应 2A（g）+B（g）2C（g），并利

41、用三段式法计算，据此解答 【解答】解：利用三段式法计算：起始 A 的浓度为=2mol/L，B 的浓度为=1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0 变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L 2s 时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L 2s 内，用物质 A 表示的反应的平均速率为 v（A）=0.3molL1s1；2s 内，用物质 B 表示的反应的平均速率为 v（B）=0.15molL1s1；2s 时物质 A 的转化率为 =100%=30%；2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1，显然 正确，故选：B 【点评】本题

42、考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算 7下列关于反应能量的说法正确的是（）AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，E 反应物E 生成物 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的

43、能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器BCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.5 kJmol1，E 反应物E 生成物 CHI（g）H2（g）+I2（s）H=26.5 kJmol1，1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量 D H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.2 kJmol1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol的浓硫

44、酸混合后放热 57.2 kJ 【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应；B、反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应；C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；D、浓硫酸稀释过程放出热量 【解答】解：A、该反应的为放热反应，依据能量守恒分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，即 E 反应物E 生成物，故 A 错误；B、该反应为吸热反应，依据能量守恒分析，反应物的总能量小于生成物的总能量，即 E 反应物E 生成物，故 B 正确；C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI 在密闭容器中分解后放出的能量

45、小于 25.6 kJ，故 C 错误；D、浓硫酸稀释放出热量，因此 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸混合后放热大于57.2 kJ，故 D 错误；故选 B 【点评】本题考查了热化学方程式的分析判断，焓变理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，浓硫酸稀释过程放出热量，题目较简单 8等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）组别 c（HCl）（molL1）温度（）状态 1 2.0 25 块状 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热

46、量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5

47、 30 粉末状 A4321 B1234 C3241 D3421【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题 【分析】等质量的铁与过量的盐酸反应，根据外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，实验温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大 【解答】解：由图象可知，t 越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为 abcd，由表中数据可知，实验 1、2、3、4 中，3 中的温度高于 1、2、4，且 1 的 HCl 浓度最低，则 3 中反应速率大于 1、2、4，2、4 中，4 的接触面积大，则反应速率 42，所以反应速率为 3421，故选 D 【点评】本题考查外界条件对反应速率的

48、影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握影响化学反应速率的因素，学习中注重相关基础知识的积累 92008 年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为 65%丁烷（C4H10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5kJmol1；正丁烷的燃烧热为 2878kJmol1；异丁烷的燃烧热为 2869.6kJmol1，下列有关说法正确的是（）A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能 B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多 出热量且氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时

49、放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是石墨转变为金刚石是吸热反应白磷比应是根据热化学方程分析下列说法正确的是反应放出的热量大于反应放出的热量小于的化学键断裂吸收的能量总和大于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和的化学键断裂吸收的能量总和小于硫和氧气的化学键断裂吸收的能量之和下反应若经后测得的浓度为现有下列几种说法用物质表示的反应的平均速率为用物质表示的反应的平均速率为时物质的转化率为时物质的浓度为其中正确的是下列关于反应能量的说法正确的是反应物生成物反应物生成物在密闭容器C正丁烷比异丁烷稳定 D丙烷燃烧的热化学方程式可表示为

50、：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=2221.5 kJmol1 【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A、有机物的燃烧时主要将化学能转变为热能；B、相同物质的量的正丁烷质量比丙烷大，具有的能量多；C、能量越高越不稳定；D、方程式中各物质的状态没有标出；【解答】解：A、有机物的燃烧时释放能量，主要将化学能转变为热能，故 A 正确；B、相同物质的量的正丁烷质量比丙烷大，燃烧消耗的氧气多，具有的能量多，所以燃烧放出的热量多，故 B 错误；C、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为：正丁烷异丁烷，故 C 错误；D、丙烷的燃烧热